2021-2022學年四川省達州市第一中學高三化學月考試卷含解析

2021-2022學年四川省達州市第一中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高壓電機、復印機工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強氧化性。下列敘述中不正確的是（）A

臭氧和氧氣是氧的同素異形體

B

臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍C

臭氧的存在對人體有益無害

D

臭氧是很好的消毒劑和脫色劑參考答案：答案：C2.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，當反應完全后，該比值變?yōu)?：2：1，則反應的Cl2和原溶液中I－的物質的量之比是

A.1：2

B.1：3

C.1：4

D.1：6

參考答案：B略3.用NaOH固體配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列儀器中選出正確的組合：①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝

（

）

A．①②③④⑥⑨⑩

B．①③④⑦⑧⑨⑩

C．①②③④⑦⑧⑨

D．①②④⑤⑧⑨參考答案：C略4.如右圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g。下列說法正確的是

A．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1:1

B．反應①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．反應③最多能產(chǎn)生0.05molO2

D．①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數(shù)從大到?。孩?gt;②>③參考答案：C略5.

CSIC12是一種堿金屬的多鹵化物，它在化學反應中既可做氧化劑也可做還原劑。下列說法中，正確的是

A.該化合物中含有離子鍵和共價鍵

B．CSIC12溶于水，電離生成：Cs＋.I＋、Cl－

C．向CSIC12溶液中通入CI2,有12生成

D.向CsICl2溶液中通入S02,有S042一生成參考答案：AD6.能正確表示下列反應的離子反應方程式為（）A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都被氯氣氧化；B．硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，二者恰好反應生成偏鋁酸根離子；C．氫氧化鉀過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應；D．醋酸為弱酸，離子方程式四種醋酸不能拆開．【解答】解：A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣，反應生成氯化鐵和溴，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A正確；B．明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，鋁離子轉化成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B錯誤；C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液，生成碳酸鈉、一水合氨、水，正確的離子反應為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故C錯誤；D．醋酸和碳酸鈣都需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D錯誤；故選A．7.下列敘述中，不正確的是（

）A．原電池負極上發(fā)生的反應是氧化反應B．失電子能力弱的物質獲得電子的能力一定強C．陽離子在氧化還原反應中，可能表現(xiàn)氧化性，也可能表現(xiàn)還原性D．氯氣分子在反應中，作氧化劑的同時也可能是還原劑參考答案：B略8.下列物質的分類結果全部正確的是A．水玻璃—混合物

膽礬—純凈物

臭氧—單質B．純堿—堿

硫化氫—酸

小蘇打—酸式鹽C．油脂—高分子化合物

纖維素—天然高分子化合物

有機玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非電解質硫酸鋇—強電解質醋酸—弱電解質參考答案：A略9.下列敘述正確的是（

）

A.容量瓶、滴定管、燒杯、蒸餾燒瓶、量筒等儀器上都具體標明了使用溫度B.KNO3晶體中含有少量NaCl,可利用重結晶的方法提純

C.冷濃硫酸保存在敞口的鋁制的容器中

D.為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動參考答案：B略10.下列各組溶液中，不用其他試劑無法將他們區(qū)別開來的是

(

)A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH

B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl

D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl參考答案：B略11.天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是A

可以和溴水反應B

可用有機溶劑萃取C

分子中有三個苯環(huán)D

1mol維生素P可以和4molNaOH反應參考答案：C略12.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標準狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉化為沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL

參考答案：B略13.（2003·上海卷）10.13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是（）A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略14.將某種金屬鹵化物和濃硫酸在燒瓶里加熱后，可得到無色鹵化氫氣體，則該金屬鹵化物是（

）

A

氟化物

B

氯化物

C

溴化物

D

碘化物參考答案：B略15.下列事實與原因對應關系不正確的是

ABCD圖片事實推廣使用無鉛汽油多數(shù)水果在味覺上有酸味通常在船身上裝鋅塊鋼化玻璃常用于制造汽車或火車的車窗主要原因減少鉛污染水果屬于酸性食物防止鋼鐵發(fā)生腐蝕鋼化玻璃強度大，且破碎后，碎塊沒有尖銳的棱角

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）用如圖裝置（酒精燈、鐵架臺等未畫出)制取三氯化磷，在曲頸甑d中放入足量白磷，將氯氣迅速而又不間斷地通入曲頸甑中，氯氣與白磷就會發(fā)生反應，產(chǎn)生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下：

熔點

沸點三氯化磷

－112℃

76℃五氯化磷

148℃

200℃分解

（1）有濃鹽酸、濃硫酸、白磷、二氧化錳、氫氧化鈉等物質供選用，a，b中應該裝入的試劑分別是a

，b

。（2）

儀器需要加熱（填儀器對應的字母）。（3）生成的三氯化磷在蒸餾燒瓶e中收集，為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應在水槽g中加入

。（4）三氯化磷遇到水蒸氣強烈反應，甚至發(fā)生爆炸，所以d、e儀器及裝入其中的物質都不能含有水分。為除去氯氣中的水分，c可以裝入下列物質中的(填字母)

。A.堿石灰

B.濃硫酸

C.無水氯化鈣（5）氯氣和白磷反應放出大量的熱，為使曲頸甑d不致因局部過熱而炸裂，實驗開始前應在曲頸甑的底部放少量

。（6）實驗室的白磷保存于水中，取出白磷后用濾紙吸干表面水分，浸入無水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶，用上述方法可除去水分的原因是

。參考答案：（8分）（1）濃鹽酸

二氧化錳（每空1分）（2）bd

（各1分）

（3）水或冰水（1分）（4）C（1分）

（5）細沙（1分）（6）由于水與酒精任意互溶，酒精與乙醚又是互溶的，則水必然完全溶于有機溶劑中，而此有機溶劑又極易揮發(fā)，故可完全除去殘留的水（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修2：化學與技術】（15分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：I．某工廠廢氣中含有SO2，可將S02轉化為(NH4)2SO4而除去。其過程為：將廢氣經(jīng)初步處理，使其中O2的體積分數(shù)為l0%(這時SO2的體積分數(shù)為0.2%），并在400℃時以5m3/h的速率通過V2O5觸媒層，然后與流量為25L/h的NH3混合，再噴入流量為290g/h的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。據(jù)此回答下列問題：(1)按反應中的理論值，SO2和O2的物質的量之比為2：1，該資料中廢氣中SO2與O2的物質的量之比為1:50，原因是__________________________(2)進行冷卻的原因是________________________________(3)有資料報道:“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3這種資料報道可信嗎？_______（填“可信”或“不可信”），其理由是________________

。(4)如果將SO2全部轉化為SO3，SO3又全部轉化成(NH4)2SO4，則按題給數(shù)據(jù)計算，NH3的每小時通入量至少應是_______L，由此可得出上述過程NH3的利用率為____________。Ⅱ．在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。(5)二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為_____________________(6)亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式：_____________________________參考答案：(1)增大O2的濃度，有利于平衡向生成SO3的方向移動，提高SO2的轉化率（2分）(2)降溫有利于生成(NH4)2SO4，高溫時(NH4)2SO4會分解（2分）(3)不可信（1分）SO2與O2的反應是可逆反應，催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，故不可能使SO2全部轉化為SO3

（2分）(4)20

80%（各2分）(5)Ca(HCO3)2或碳酸氫鈣（2分）(6)Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4

(2分)解析：(1)廢氣中含S02：0.2%，02：10%（體積分數(shù)），則相當于體積比2：100．即1:50，根據(jù)化學平衡移動原理，過量的02可以提高SO2的轉化率，采用這樣比值增大O2的濃度，提高了SO2的轉化率；(2)(NH4)2S04在溫度高時會分解并且有利于(NH4)2S04的生成；(3)催化劑只能改變化學反應速率，不能使化學平衡發(fā)生移動；(4)廢氣中每小時排放SO2為：1000L/m3×5m3/h×0.2%=10L/h，氨氣與S02氣體的速度比值為：v(NH3):v(SO2)=2：1，NH3的每小時通入量至少應是20L，NH3的利用率為20/25=0.8即80%;(5)CO2與CaCO3反應生成易溶的Ca(HCO3)2，故答案為：Ca(HCO3)2；(6)亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣，反應的方程式為Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO418.(9分)已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：①它們的核外電子總數(shù)都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；

③Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內(nèi)質子數(shù)比K多2個；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質子總數(shù)相等；⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。

回答下列問題:(1)Y的化學式為

；N的電子式為

(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M

（填“>”或“<”）N。

(3)寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式：

；(4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖像，①寫出階段的離子方程式：

②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學式為

。

參考答案：(9分)（1）H3O+

（1分）

略（1分）(2)＞（1分）(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（2分）（4）①NH4++OH-=NH3·H2O

（2分）②NH4Al(SO4)2

（2分）略19.（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）根據(jù)下面能量變化示意圖，請寫出NO和CO2反應的熱化學方程式

。（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H＞0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K2.44ⅹ10?6K1K2

①試判斷K1

K2（填寫“＞”，“＜”或“＝”）；②該反應的熵變?S

0(填“＞”，“＜”或“＝”)；③下列各項能說明該反應已達到平衡