高二上學(xué)期期末模擬化學(xué)達(dá)標(biāo)試卷

第12頁(yè)共12頁(yè)高二上期期末模擬化學(xué)試題一、單選題（共計(jì)10小題，每題3分，共計(jì)30分）1．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是()A．碳和一氧化碳 B．1moL和2moLC．3moL和1moL D．淀粉和纖維素2．工業(yè)上由和合成甲醇的化學(xué)方程式為，已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列能正確表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖的是()A． B．C． D．3．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0．5mol，B為0．4mol，C為0．2mol，則用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為()A． B． C． D．4．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知：、，則此反應(yīng)可表示為()A． B． C． D．5．用水稀釋的溶液，其中隨水的量增加而增大的是()①②③④⑤A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤6．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理解釋的是()①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)②誤將鋇鹽當(dāng)作食鹽混用后，常用0．5%的溶液解毒③溶洞的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能⑤泡沫滅火器滅火的原理A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤7．海洋電池大規(guī)模用于燈塔等海邊或島嶼上的小規(guī)模用電，海洋電池總反應(yīng)為，該電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該電池只需更換鋁板就可繼續(xù)使用B．以網(wǎng)狀的鉑為正極，能增大與氧氣的接觸面積C．電池工作時(shí)，電子由鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為8．鋅一空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源?？偡磻?yīng)式為，示意圖如圖所示。有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是()A．電池不可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液B．電池工作時(shí)，電子由a電極沿導(dǎo)線流向bC．空氣擴(kuò)散電極上的電極反應(yīng)：D．阻隔空氣進(jìn)入鋅一空氣電池，電池停止工作9．利用和的反應(yīng)，用石墨電極在NaOH溶液中構(gòu)成燃料電池。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NaOH溶液需要定期補(bǔ)充B．通入一極發(fā)生還原反應(yīng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為D．該電池總反應(yīng)式為10．某小組研究沉淀之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：（已知：AgCl為白色固體，AgI為黃色固體）下列分析不正確的是()A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：B．實(shí)驗(yàn)①和②說(shuō)明與的反應(yīng)是有限度的C．實(shí)驗(yàn)③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實(shí)驗(yàn)①和③可以證明AgI比AgCl更難溶D．實(shí)驗(yàn)①和③可以證明AgI比AgCl更難溶二、不定項(xiàng)選擇題（每題4分，漏選得2分，錯(cuò)選不得分，共計(jì)20分）11．用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。例如:①②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L還原生成和水蒸氣,放出的熱量為173．4kJB．由反應(yīng)①可推知：C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．反應(yīng)②中，當(dāng)4．48L反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1．60mol

12．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，如圖所示為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[起始]。下列有關(guān)敘述正確的是()A．點(diǎn)時(shí)乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為B．點(diǎn)的反應(yīng)速率：C．點(diǎn)的平衡常數(shù)：D．增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率13．下圖表示溶液中和的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有C．圖中D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH=714．常溫下，現(xiàn)有0．1mol/L的溶液，pH=7．8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：B．溶液中存在下列守恒關(guān)系：C．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)和的均逐漸減小D．通過(guò)分析可知常溫下15．某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為，下列推斷不正確的是()A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是B．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極上有被氧化C．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是D．該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中三、填空題（共計(jì)4大題，共計(jì)50分）16．（9分）回答下列問(wèn)題。（1）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，日前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為則甲烷直接將還原為的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（2）由和NO反應(yīng)生成和的能量變化如圖甲所示，若生成1mol，其________。（3）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。合成氨使用的氫氣可以甲烷為原料制得：。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖乙所示，則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。17．（14分）二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比______。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則__________（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）理論計(jì)算表明，原料初始組成，在體系壓強(qiáng)為0．1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。圖中，表示、變化的曲線分別是______、_______。催化加氫合成反應(yīng)的_________0（填“大于”或“小于”）。（3）根據(jù)圖中點(diǎn)（440K，0．39），計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_______（列出計(jì)算式。以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)_________________。18．（14分）常溫下，有四種溶液：①0．1溶液②0．1溶液③0．1溶液④0．1溶液（1）溶液①的pH_______（填“>”“<”或“=”）7，溶液中離子的電荷守恒關(guān)系式是_______________。（2）溶液②呈________（填“酸”“堿”或“中”）性。其原因是_____________（用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f(shuō)明）。（3）下列有關(guān)①和②兩種溶液的說(shuō)法正確的是________（填字母）。a．兩種溶液中都等于0．1b．兩種溶液中都小于0．1c．溶液中小于溶液中（4）溶液的pH<7，溶液的pH>7，則溶液中___________（填“>”“<”或“=”，下同），溶液中_______。19．（13分）鉻是常見(jiàn)的過(guò)渡金屬之一，研究鉻的性質(zhì)具有重要意義。（1）在如圖裝置中，觀察到裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，而裝置乙中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是________。（2）工業(yè)上使用丙圖裝置，采用石墨作電極電解溶液，使轉(zhuǎn)化為，其轉(zhuǎn)化原因?yàn)開(kāi)_______。（3）和，均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。將Cr（Ⅵ）轉(zhuǎn)化為Cr（Ⅲ）常見(jiàn)的處理方法是電解法。將含的廢水通入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl進(jìn)行電解，使陽(yáng)極生成的和發(fā)生反應(yīng)，和反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。陰極上都可能放電。若放電，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；若放電，則陰極區(qū)形成和________沉淀。參考答案1．答案：B解析：1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物釋放的能量為燃燒熱，不同物質(zhì)的燃燒熱不同。C、CO為不同物質(zhì)，燃燒熱不同，故A錯(cuò)誤；1mol和2mol燃燒放出的熱量不同，但均為甲烷，燃燒熱相同，故B正確；和為不同物質(zhì)，燃燒熱不同，故C錯(cuò)誤；淀粉和纖維素為不同物質(zhì)，燃燒熱不同，故D錯(cuò)誤。2．答案：A解析：反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，對(duì)于等質(zhì)量（或物質(zhì)的量）的同種物質(zhì)，液態(tài)物質(zhì)的能量小于氣態(tài)物質(zhì)的能量，則A項(xiàng)正確。3．答案：C解析：根據(jù)計(jì)算。由反應(yīng)，可知生成C為0．2mol，反應(yīng)的A為0．4mol，則用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為，故選C。4．答案：C解析：在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，有如下速率關(guān)系：、，故，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)方程式為，C項(xiàng)正確。5．答案：B解析：是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，所以增大，減小，但電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中均減小；溫度不變，的電離常數(shù)不變，減小，所以增大；溫度不變，水的離子積不變，增大，所以減小，②③正確；故選B。6．答案：B解析：①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使其溶液呈堿性，水解是吸熱過(guò)程，加熱有利于水解平衡正向移動(dòng)，故熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)，應(yīng)用了鹽類水解原理，錯(cuò)誤；②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，可以用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋，正確；③水中含有鈣離子，空氣中有二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和鈣離子反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)，形成溶洞，所以可以用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋，正確；④碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，所以碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能，可以用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋，正確；⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，碳酸氫鈉和硫酸鋁發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，從而迅速產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來(lái)解釋泡沫滅火器滅火的原理，錯(cuò)誤；故選B。7．答案：C解析：該電池中鋁板為負(fù)極，工作時(shí)鋁板不斷反應(yīng)而溶解，所以一段時(shí)間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使電池工作，故A正確；鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，故B正確；電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，即從鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極，故C錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故D正確。8．答案：B解析：電極產(chǎn)物為氫氧化鋅，氫氧化鋅與硫酸會(huì)反應(yīng)，所以不可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液，故A正確；電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，則電子由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，故B錯(cuò)誤；空氣擴(kuò)散電極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為，故C正確；隔絕空氣使正極上缺少氧氣，電池停止工作，故D正確。9．答案：C解析：堿性條件下，甲烷燃料電池總反應(yīng)式為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧化鈉減少，所以NaOH溶液需要定期補(bǔ)充，故A、D正確；通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；通入的一極為原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤。10．答案：B解析：A項(xiàng)，濁液a為氯化銀沉淀與硝酸銀和硝酸鈉的混合液，AgCl存在沉淀溶解平衡：，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①和②中硝酸銀過(guò)量，向硝酸銀和硝酸鈉的混合液中加入NaCl溶液，與反應(yīng)生成沉淀，不能判斷出與反應(yīng)是有限度的，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中顏色變化說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)，即AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①和③可以證明，即AgI比AgCl更難溶，正確；故選B。11．答案：D解析：根據(jù)蓋斯定律，將①②相加除以2得到如下熱化學(xué)方程式：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L的物質(zhì)的量為0．2mol，放出的熱量為，A項(xiàng)正確；由于氣態(tài)水生成液態(tài)水需要放出熱量，所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量更多，放熱越多，越小，即，B項(xiàng)正確；反應(yīng)①②中每1mol完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為8mol，C項(xiàng)正確；4．48L的物質(zhì)的量無(wú)法求算，因?yàn)闆](méi)有指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．答案：A解析：點(diǎn)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，起始時(shí)，令起始時(shí)，列三段式可得乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，A正確；該反應(yīng)正方向氣體分子數(shù)減少，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則，溫度越高，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)速率：，B錯(cuò)誤；隨溫度升高，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸減小，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，故對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：，C錯(cuò)誤；由以上分析可知，升高溫度，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。13．答案：CD解析：A項(xiàng)，由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點(diǎn)均有，正確；B項(xiàng)，XZ連線的斜率是1，存在，在XZ連線的上方，，在XZ連線的下方，，正確；C項(xiàng)，水的電離是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)水的電離，及都增大，所以，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由可知，只有時(shí)，才有pH=7，XZ線上任意點(diǎn)均有，但pH不一定為7，錯(cuò)誤；故選C、D。14．答案：D解析：A項(xiàng)，當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，根據(jù)題圖可得，溶液中微粒濃度大小為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中，根據(jù)電荷守恒可得，，故，碳酸氫銨溶液中，，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)題圖中曲線走勢(shì)，往pH=7．8的碳酸氫銨溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，pH逐漸增大時(shí)，的先略微增大，后逐漸減小，逐漸減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)碳酸氫銨溶液呈堿性可知，碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，越弱越水解，等溫時(shí)，碳酸一級(jí)電離常數(shù)小于一水合氨電離常數(shù)，正確；故選D。15．答案：B解析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為，故A正確；放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極上有被還原，故B錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是，故C正確；能溶于酸性溶液，要生成，電解質(zhì)溶液必須是堿性溶液，故D正確。16．答案：（1）（2）-139（3）解析：（1）將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②，根據(jù)蓋斯定律，由可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式為。（2）由題圖可得，。（3）根據(jù)題圖所示能量變化可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：①②③，根據(jù)蓋斯定律，由可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式：。17．答案：（1）1:4；變大（2）d；c；小于（3）（或等）（4）選擇合適催化劑等解析：（1）本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及化學(xué)平衡的移動(dòng)、平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)。由信息可知，催化加氫生成乙烯和水的化學(xué)方程式為，所以。該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，增大。（2）由于起始投料，而反應(yīng)過(guò)程中兩者物質(zhì)的量的改變量之比也為1:3，所以平衡時(shí)和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為3:1，而的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終為的4倍，所以曲線a、b、c、d分別表示的物質(zhì)是、、、，溫度升高，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，即平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即小于0。（3）由于和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都是0．39，則和的物所的量分?jǐn)?shù)分別為，所以該溫度下的