專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 單元檢測題-高二化學(xué)蘇教版（2020）選擇性必修2

專題3《微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》單元檢測題一、單選題（共13題）1．和的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是A．與都能在水中與氨形成配合物B．和的熔點都比的低C．和均可表現(xiàn)出弱酸性D．和的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在2．下列各組物質(zhì)，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是A．MgCl2和KCl B．NaOH和NaClC．H2O2和Na2O2 D．NH3和NH4Cl3．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．20gD216O含中子數(shù)目為9NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC．密閉容器中2molNO和1molO2充分反應(yīng)后，容器中分子數(shù)為2NAD．0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)小于0.25NA4．硫酰氯(結(jié)構(gòu)式為)是一種重要的磺化試劑，可利用反應(yīng)：制備。在恒溫恒容的容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A．硫酰氯中每個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．該制備硫酰氯的反應(yīng)，在高溫下自發(fā)C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)減小D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡5．觀察下表模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法中不正確的是B12結(jié)構(gòu)單元SF6分子S8分子HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點1873K—易溶于CS2—A．單質(zhì)硼屬于原子晶體，每個B12結(jié)構(gòu)單元中含有30個B—B鍵和20個正三角形B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．固態(tài)硫S8屬于原子晶體D．HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們均位于不同的奇數(shù)族。X與Y位于不同周期，且X、Y、W族序數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，Z元素是金屬元素且位于元素周期表中“分界線”旁。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．X、Y、W三種元素可形成水溶液顯酸性的化合物C．常見單質(zhì)沸點：D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：7．H3BO3是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵)；與足量的NaOH反應(yīng)生成NaH2BO3。下列說法正確的是A．根據(jù)H3BO3結(jié)構(gòu)可知，H3BO3易溶于水B．分子中B、O最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．含1molH3BO3的晶體中有6mol氫鍵D．H3BO3中B為+3價，屬于三元弱酸8．下列表示方法中正確的是A．氡()質(zhì)量數(shù)為86B．的電子式：C．丁烷的球棍模型D．碳酸氫鈉在水溶液中的電離：9．砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點1238。它在600以下，能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A．砷化鎵是一種分子晶體B．砷化鎵中不存在配位鍵C．晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)量比為4：1D．晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體10．下列物質(zhì)中有氧離子存在的是A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH11．反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可用于制備含氯消毒劑，下列說法正確的是A．Cl2中共價鍵類型為極性共價鍵 B．NaOH的電子式：C．中子數(shù)為18的Cl原子：Cl D．基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s112．有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子有1個3p空軌道。下列敘述錯誤的是A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞T＞ZC．X和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體D．T和Z的最高價氧化物均為酸性氧化物13．下列各組物質(zhì)的變化過程中，所克服的粒子間作用力完全相同的是A．CaO和熔化 B．Na和S受熱熔化C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升華二、非選擇題（共10題）14．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_______晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_______。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_______(填序號)。①有金屬光澤

②導(dǎo)電性

③導(dǎo)熱性

④延展性(3)C組中自HCl至HI熔點依次升高，原因是_______。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_______(填序號)。①硬度小

②水溶液能導(dǎo)電

③固體能導(dǎo)電

④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因為_______。15．某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。請計算每個晶胞中含有B原子的個數(shù)_______，并確定該功能陶瓷的化學(xué)式_______。16．的晶胞如圖所示，金屬離子與氧離子間的作用力為_______，的配位數(shù)是_______。17．硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mg?mol-1)的納米晶體是開發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag?cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是_______nm。(用含a、M、NA的計算式表示)18．磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，磷化硼晶體的密度為ρg?cm-3，B與P最近的距離為_______cm(列出計算式即可)。19．某興趣小組按下列流程制備連二亞硫酸鈉()：相關(guān)信息如下：①、都易溶于水；具有強還原性，在堿性介質(zhì)中或干燥環(huán)境下較穩(wěn)定，在熱水中加速分解，不溶于乙醇。②形成沉淀的pH：5.4開始沉淀，8.2沉淀完全，10.5開始溶解，13.0溶解完全。請回答：(1)步驟①的實驗裝置如上圖所示，當(dāng)pH為3.0~3.5時，反應(yīng)達(dá)到終點，停止通。①將鋅粒預(yù)處理成鋅粉-水懸濁液的目的是___________。②控制溫度在35~45℃之間的原因是___________。(2)步驟②，合適的pH范圍是___________。(3)下列說法正確的是___________。A．往儀器A中加濃硫酸時，先打開恒壓分液漏斗上口玻璃塞，再開啟旋塞B．步驟③抽濾完畢，關(guān)閉水龍頭后，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管C．步驟④中可用代替NaClD．步驟⑤的操作包括：濾出晶體、加乙醇洗滌并干燥(4)產(chǎn)品純度可用氧化還原滴定法測定：取3.000g樣品溶于水，并定容為100mL，移取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作2~3次。①完成上述反應(yīng)：______S2O+____MnO+_____=___SO+___Mn2++___，___________②配制100mL樣品溶液需要用到下列所有操作：a．打開容量瓶玻璃塞，加入適量水，塞緊塞子，倒立；b．冷卻至室溫；c．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；d．輕輕振蕩容量瓶；e．將塞子反轉(zhuǎn)180度，倒立；f．稱取3.000g試樣置于燒杯中，加入適量水充分溶解；g．洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次；h．定容，搖勻。請給出上述操作的正確順序：a→___________→d→h(操作可重復(fù)使用)。③用移液管移取10mL溶液時，___________，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與移液管標(biāo)線相切，立即按緊管口。(請在橫線上補全操作)20．光氣()是一種重要的有機中間體，無色劇毒，易水解生成兩種酸性物質(zhì)。實驗室用與發(fā)煙硫酸反應(yīng)制備光氣，方程式為。裝置如圖所示(夾持及加熱儀器略去)。已知：光氣的熔點，沸點7.94℃；沸點76.8℃；沸點151℃?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器甲的名稱是_______。(2)光氣在固態(tài)時屬于分子晶體，相鄰分子靠_______相互吸引(填標(biāo)號)。A．共價鍵

B．氫鍵

C．范德華力D．離子間靜電作用(3)A裝置加熱的溫度不宜超過76.8℃的原因是_______。(4)D裝置的具支試管中可觀察到的現(xiàn)象是_______。(5)E裝置的作用是_______。(6)F裝置用于吸收多余的光氣，反應(yīng)的離子方程式是_______。(7)純度測定：用注射器抽取新制備的光氣注入裝有足量氫氧化鈉溶液的密封碘量瓶中，稱得碘量瓶為，充分反應(yīng)后用硝酸調(diào)節(jié)至6.5，加入2滴作指示劑，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液。[已知為磚紅色沉淀；溶解度]①滴定終點的現(xiàn)象是_______。②光氣的純度是_______。21．如表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)已知第四周期有18種元素，其中元素⑩的一種核素，中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為_______。(2)由元素①和④形成的10電子分子的結(jié)構(gòu)式為_______。(3)用電子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(該化合物含有三個原子核)的形成過程_______。(4)由元素④和⑤構(gòu)成的淡黃色固體，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為_______，元素④和⑦的簡單氫化物沸點較高的是_______(填化學(xué)式)，理由是：_______。元素⑧和⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是(填化學(xué)式)_______。(5)元素⑦、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)；元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)已知NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH+OH-，試判斷NH3溶于水后形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)_______(填字母代號)。22．將溶于液態(tài)HF的和Au如反應(yīng)可以得到一種化合物A，將A緩慢加熱到60℃可得到一橙紅色的金的氟化物B，經(jīng)化學(xué)分析，A的化學(xué)成分為Kr：20.25%、Au：47.60%，F(xiàn)：32.14%；B中含Au67.47%，含F(xiàn)32.53%。(1)則化合物A和B的最簡式分別是：A_______、B_______：已知A為離子化合物，則反映其特征的結(jié)構(gòu)式為_______。(2)由與Au反應(yīng)制取化合物A的化學(xué)方程式為_______；由A熱分解獲得化合物B的化學(xué)方程式為_______。(3)溶于液態(tài)HF的在0℃時測得該溶液的核磁共振譜，表明二氟化氪的兩個氟原子是等同的，據(jù)此說明在HF中的存在形式______。(4)化合物B具有什么酸堿性？為什么？___________(5)至今所知由單質(zhì)氟合成的各種氟化合物中，是唯一通過吸熱反應(yīng)而生成的，這一點具有什么潛在意義？________23．8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價(或最低負(fù)化合價)的變化如圖所示。已知：X的一種核素沒有中子，B元素的簡單氫化物的水溶液呈堿性?；衔顴X與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì)。請回答下列問題：(1)D在元素周期表中的位置是_______；L的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)用電子式表示BX3的形成過程_______。(3)寫出E2D2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)化合物EX的化學(xué)鍵類型為_______，寫出EX與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)列舉能說明Q的非金屬性強于L的事實或反應(yīng)(至少三項)____、_____、_____。參考答案：1．A2．A3．B4．D5．C6．C7．A8．C9．D10．A11．D12．B13．D14．(1)

原子晶體

共價鍵(2)①②③④(3)含有分子間氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)熔化、氣化需消耗更高的能量，因此其熔點反常(4)②④(5)這些都屬于離子晶體，熔點與晶格能有關(guān)，由于離子半徑：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高。15．

2

BN16．

離子鍵

1217．18．19．(1)

增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率

低于35℃，反應(yīng)速率慢；高于45℃，SO2溶解度降低(2)(3)D(4)

5S2O+6MnO+8=10SO+6Mn2++4

efbcgc

用洗耳球吸溶液至移液管標(biāo)線以上，食指堵住管口20．

分液漏斗

C

防止揮發(fā)

出現(xiàn)無色液體

防止F中的水蒸氣進(jìn)入D中使光氣水解

滴定至出現(xiàn)磚紅色沉淀，且(或半分鐘)內(nèi)不變色

(或)21．

Br

H—O—H

離