專題4 硫與環(huán)境保護(hù) 單元練習(xí)-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁專題4硫與環(huán)境保護(hù)單元練習(xí)一、單選題1．有下列三個反應(yīng)：下列說法正確的是A．反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物分別是、、B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：C．在反應(yīng)中當(dāng)1

mol

參加反應(yīng)時，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．2.24L的H2O溶液中，含有氧原子數(shù)為0.1NAB．0.1molOH-中共有電子數(shù)目為0.9NAC．1molCl2通入足量NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子的數(shù)目為4NA3．下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)敘述正確的是

A．加熱時與銅反應(yīng)只體現(xiàn)酸性 B．干燥氫氣體現(xiàn)脫水性C．使白紙變黑體現(xiàn)吸水性 D．加熱時與碳反應(yīng)體現(xiàn)強氧化性4．下列有關(guān)實驗的操作正確的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有0刻度：它們使用時均需水洗后再潤洗B．為觀察條在氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿氣體，取一小段除去表面氧化膜的條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒C．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈袝r，應(yīng)取少量該溶液，依次加入溶液和稀硝酸D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的試紙上測值5．為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理后回收Se．發(fā)生的反應(yīng)為：①Se+2H2SO4(濃)=2SO2+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列說法錯誤的是A．①中SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物B．②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C．回收Se過程中每生成0.4molI2共轉(zhuǎn)移1.6mol電子D．氧化性由強到弱的順序是：H2SO4(濃)＞SeO2＞HNO36．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是A．用作烘焙糕點膨松劑 B．用作食品添加劑C．用作磁性材料 D．做光導(dǎo)纖維7．硫元素常見化合價及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A．X是H2SB．Y既有氧化性又有還原性C．將X與Y混合，不能生成硫D．工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦8．工業(yè)上制取的化學(xué)反應(yīng)為，下列說法正確的是A．在反應(yīng)中被氧化B．在反應(yīng)中失去電子C．在反應(yīng)中作氧化劑D．生成1個分子時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為29．對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是A．CuSO4既不作氧化劑，也不作還原劑B．11molP被氧化時，該反應(yīng)中有30mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．還原性：CuSO4>H3PO4D．該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是10：310．同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應(yīng)，待強的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入鐵粉，下列說法中正確的是A．若鐵粉無剩余，且溶液中有，則溶液中一定無B．若鐵粉無剩余，且溶液中無，則溶液中一定有，也可能有C．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅D．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子有和11．下列使用稀硫酸或濃硫酸的方法正確的是A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C制乙烯B．常溫下濃硫酸和鐵制硫酸鐵C．稀硫酸和銅加熱制備二氧化硫D．稀硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫12．利用銅礦石(主要成分為，還含少量，，制備晶體的流程如下圖所示。已知在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬和，下列說法錯誤的是A．“濾渣1”的成分為、B．“氧化”過程中的離子方程式：C．“調(diào)”所用的試劑a可選用D．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥13．碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能有效促進(jìn)碳中和的是A．汽油中添加乙醇 B．開采可燃冰作為燃料C．以CO2為原料人工合成淀粉 D．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染14．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤NaCl溶液無水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥二、填空題15．為探索穩(wěn)定性溶液對氮氧化物()的處理效果，實驗過程如下：已知：具有強氧化性，且氧化性隨著溶液的酸性增強而增強。和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。對氮氧化物具有強吸收效果。(1)“制氣”階段生成、NO和?！爸茪狻狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)可以將NO氧化為，并進(jìn)一步將氧化為，則被還原為。和反應(yīng)的離子方程式為___________。16．Ⅰ.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_______。(2)已知2個在反應(yīng)中得到10個電子生成一個X，則X的化學(xué)式為_______。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。A．氧化性： B．氧化性：C．還原性： D．還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________Ⅱ.是一種有毒氣體，實驗室常用溶液來處理尾氣。已知通入的水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身的氧化還原反應(yīng)(未配平)：，。(5)反應(yīng)完成后測得溶液中與的數(shù)目之比為5∶2，則該溶液中與的數(shù)目之比為_______。17．請利用氧化還原反應(yīng)知識回答下列問題：(1)根據(jù)反應(yīng)，回答下列問題：①該反應(yīng)中氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______。②該反應(yīng)中當(dāng)有被氧化時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積是_______。③用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目_______。(2)三氧化砷，俗稱砒霜，分子式，是最具商業(yè)價值的砷化合物及主要的砷化學(xué)開始物料。它也是最古老的毒物之一，無臭無味，外觀為白色霜狀粉末，故稱砒霜。①完成并配平下列化學(xué)方程式：______________+_______+_______→_______+_______+_______②在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出_______性，若生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。③砷化氫是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自然，其氧化產(chǎn)物是砒霜，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。18．生活處處離不開化學(xué)。閱讀材料，完成各題：材料一：人體胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用。當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]或“小蘇打片”(主要成分是NaHCO3)給病人治療。(1)寫出NaHCO3在水中的電離方程式___________。(2)病人同時患有胃潰瘍，此時最宜服用___________(填“小蘇打片”或“胃舒平”)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。材料二：維生素C又稱“抗壞血酸”，因為它能夠保護(hù)身體免于氧化劑的威脅。維生素C同時也是一種輔酶，能增強人體對疾病的抵抗能力。(3)將維生素C溶于水后向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液呈___________性。A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性(4)亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。上述反應(yīng)中維生素C是___________劑。19．某種煤氣的主要成分是CO、。(1)分別寫出該煤氣和天然氣在空氣中燃燒的化學(xué)方程式_______。(2)把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，應(yīng)對空氣和燃?xì)獾倪M(jìn)氣量做怎樣的調(diào)整_______？20．研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化具有重要的價值，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)火藥是中國的四大發(fā)明之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時，主要發(fā)生如下反應(yīng)為：。每生成1個，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_______個。(2)中國古代著作中有“銀針驗毒”的記錄，其原理為：，則X的化學(xué)式是_______，其中在該反應(yīng)中_______(填標(biāo)號)。A．作氧化劑

B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑(3)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①II中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_______。②結(jié)合I、II實驗現(xiàn)象可知、、的氧化性由強到弱的順序為_______。(4)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多175個時，被氧化的N原子的個數(shù)為_______。21．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為________。（2）當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留兩位小數(shù))。（3）寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備α-鐵觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)：____________________________________________________________。（4）為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量是多少？，生成該實驗條件下CO2的體積是多少？(請寫出計算過程。假設(shè)此實驗條件下，氣體摩爾體積為24L·mol－1)。___________答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．C【詳解】A、反應(yīng)中HCl中氯的化合價升高，則是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，，因此氧化性：，故B錯誤；C、在反應(yīng)中當(dāng)1

mol

參加反應(yīng)時，有6mol的HCl參加反應(yīng)，生成，其中2molHCl被氧化，故C正確；D、根據(jù)還原性順序：，和反應(yīng)時，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意氧化還原反應(yīng)中，還原性強的微粒首先與氧化劑發(fā)生反應(yīng)。2．D【詳解】A．根據(jù)選項所給條件無法確定2.24L水的物質(zhì)的量，A錯誤；B．一個OH-含有10個電子，所以0.1molOH-中共有電子數(shù)目為NA，B錯誤；C．氯氣通入NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，1mol氯氣反應(yīng)可以生成1molHCl和1molNaClO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，C錯誤；D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子的數(shù)目為×NAmol-1=4NA，D正確；綜上所述答案為D。3．D【詳解】A.加熱時與銅與濃硫酸反應(yīng)既體現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了強氧化，故A錯誤；B.濃硫酸干燥氫氣，體現(xiàn)了濃硫酸具有吸水性，故B錯誤；C.濃硫酸能夠使白紙變黑，說明濃硫酸具脫水性，故C錯誤；D.濃硫酸與非金屬單質(zhì)碳反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故D正確；故答案：C。4．B【詳解】A．容量瓶、量筒和滴定管都屬于量取液體體積的容器，都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再潤洗，量筒需干燥狀態(tài)時使用，容量瓶洗凈后無需干燥和潤洗，可以直接使用，故A錯誤；B．為防止鎂和CO2反應(yīng)后生成的灼熱的物質(zhì)炸裂容量瓶底，要在一個底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒，故B正確；C．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈袝r，應(yīng)取少量該溶液，依次加入鹽酸和BaCl2溶液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干擾，也不能加入硝酸，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯誤；D．NaClO溶液中有強氧化性和漂白性的次氯酸，會使pH試紙褪色，無法測定pH，pH試紙也不能放在桌面上，應(yīng)放在潔凈的玻璃片或表面皿上，故D錯誤；故選B。5．B【詳解】A．①中S元素化合價由+6價變?yōu)?4價、Se元素化合價由0價變?yōu)?4價，則濃硫酸是氧化劑、Se是還原劑，SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物，故A正確；B．②中Se元素化合價由+4價變?yōu)?價、I元素化合價由-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，則KI是還原劑，SeO2是氧化劑，故B錯誤；C．反應(yīng)②中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，每生成0.4molI2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：0.4mol×2×[0-（-1）]=0.8mol，同時反應(yīng)①中需要消耗0.2molSe，又轉(zhuǎn)移0.8mol電子，所以回收Se過程中每生成0.4molI2共轉(zhuǎn)移1.6mol電子，故C正確；D．①中氧化劑是濃硫酸、氧化產(chǎn)物是SeO2，則氧化性：H2SO4(濃)＞SeO2；②中氧化劑是SeO2，而硝酸反應(yīng)物僅體現(xiàn)酸性，則氧化性：SeO2＞HNO3，所以氧化性由強到弱的順序是：H2SO4(濃)＞SeO2＞HNO3，故D正確；故選B。6．D【詳解】A．受熱、遇酸會放出CO2氣體，可用作烘焙糕點膨松劑，故A正確；B．的還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，故B正確；C．俗稱磁性氧化鐵，可用作磁性材料，故C正確D．做光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，而不是單質(zhì)，故D錯誤；答案D。7．C【詳解】A．由圖示可知，X對應(yīng)氫化物，化合價為-2價，故X為H2S，A正確；B．Y為氧化物，化合價為+4價，Y為SO2，硫元素化合價反應(yīng)中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有還原性，B正確；C．H2S與SO2反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，C錯誤；D．Z是酸，化合價是+6價，Z為硫酸，工業(yè)上制硫酸的主要原料是硫鐵礦，D正確；故選C。8．A【詳解】在反應(yīng)中元素化合價變化情況：。A．在該反應(yīng)中，S元素化合價由SO2中的＋４價變?yōu)榉磻?yīng)后NaHSO4中的+6價，化合價升高，失去電子，被氧化，A正確；B．在反應(yīng)中Cl元素化合價由反應(yīng)前中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+2價，化合價降低，得到電子，被還原，所以作氧化劑，B錯誤；C．中元素化合價在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，所以既不作氧化劑也不作還原劑，C錯誤；D．反應(yīng)中元素由+5價降低到+4價，降低1價，所以每生成1個分子時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，D錯誤；故合理選項是A。9．D【分析】由方程式可知，反應(yīng)中銅元素的化合價降低被還原，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，磷元素化合價即升高被氧化，又降低被還原，磷單質(zhì)即是反應(yīng)的氧化劑，又是還原劑，則磷化亞銅是還原產(chǎn)物，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼．由分析可知，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，故A錯誤；B．由分析可知，磷單質(zhì)被氧化生成磷酸，則11mol磷被氧化時，反應(yīng)中有55mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C．由分析可知，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氧化劑和氧化產(chǎn)物表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則硫酸銅的氧化性強于磷酸，故C錯誤；D．由分析可知，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，磷單質(zhì)即是反應(yīng)的氧化劑，又是還原劑，則反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是(15+5)：6=10：3，故D正確；故選D。10．C【分析】三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價鐵離子，據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價鐵離子，A錯誤；B．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因為三價鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價鐵離子，一定含有二價鐵離子，B錯誤；C．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，C正確；D．若有鐵粉剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+，D錯誤；故答案選C。11．A【詳解】A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C，分子內(nèi)脫水發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，故A正確；B．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，不能制備硫酸鐵，故B錯誤；C．稀硫酸和銅不反應(yīng)，故C錯誤；D．濃硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫，故D錯誤；故答案為A。12．B【分析】由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)與足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4慮液和SiO2、Cu濾渣。在濾液中加過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌即得晶體CuSO4?5H2O?！驹斀狻緼．因Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，所以硫酸與氧化亞銅反應(yīng)方程式為：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三鐵可溶于硫酸，反應(yīng)方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，故“濾渣1”的成分為：SiO2、Cu，A正確；B．濾液中含Cu2+、Fe2+，F(xiàn)e2+可被過氧化氫氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯誤；C．調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀，為了不引入雜質(zhì)，試劑a可選用CuO消耗H+來增大pH，C正確；D．從CuSO4溶液溶液得到帶有結(jié)晶水的晶體，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得晶體CuSO4?5H2O，D正確；故選B。13．C【詳解】A．汽油中添加乙醇，不能減少二氧化碳的排放，故A錯誤；B．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，作為燃料會產(chǎn)生CO2，不利用碳中和，故B錯誤；C．以CO2為原料合成淀粉，減少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促進(jìn)“碳中和”，故C正確；D．通過清潔煤技術(shù)能減少二氧化硫的排放，但燃燒過程中碳元素守恒，不能減少二氧化碳的排放，故D錯誤；故選：C。14．A【詳解】①鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故①錯誤；②鹽鹵（含MgCl2）與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，所以得不到無水MgCl2，故②錯誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④錯誤；⑤電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，不是，故⑤錯誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，故⑥正確；綜上所述選A。15．

【分析】“制氣”時，NaNO2和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生NOx，然后用ClO2“吸收”NOx，最后通過檢測尾氣中NOx判斷ClO2吸收NOx的效果?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物有NaNO2和濃硫酸，所以方程式為：；(2)和反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原的原理可以寫出反應(yīng)的離子方程式為：。16．(1)(2)(3)AC(4)(5)15∶2【詳解】（1）KBrO3在反應(yīng)中得到電子，所含元素Br的化合價降低，則在反應(yīng)中As失去電子，化合價升高，即反應(yīng)物是AsH3，生成H3AsO4，所以AsH3是還原劑。（2）2個KBrO3在反應(yīng)中得到10個電子生成一個X，則1個KBrO3在反應(yīng)中得到5個電子，Br的化合價從+5價降低到0價，則X的化學(xué)式為Br2。（3）在反應(yīng)中，KBrO3做氧化劑，AsH3做還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，H3AsO4是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，則氧化性：KBrO3>H3AsO4，還原性：AsH3>Br2，故選AC。（4）在反應(yīng)中，氧化劑KBrO3中Br的化合價為+5價，反應(yīng)后為0價，Br的化合價從+5價降低到0價，1molKBrO3參加反應(yīng)，得到5mol電子，還原劑AsH3中As的化合價為-3價，反應(yīng)后為+5價，1molAsH3參加反應(yīng)失去8mol電子，根據(jù)電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。（5）Cl2通入70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身的氧化還原反應(yīng)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5∶2，設(shè)生成的NaClO為5mol，則生成的NaClO3為2mol。在反應(yīng)中，Cl的化合價從0價升高到+1和+5價，共失去5mol+5×2mol=15mol電子，則Cl也得到15mol電子，Cl的化合價從0價降低到-1價，則生成NaCl15mol，則該溶液中NaCl與NaClO3的數(shù)目之比為15：2。17．(1)

4.48L

(2)

+6+6=2+6+3H2O

氧化性

1.2

【解析】(1)①反應(yīng)，Cl2中Cl元素化合價由0降低為-1，氧化劑是Cl2，NH3中N元素化合價升高被氧化為N2，氧化產(chǎn)物是N2；②反應(yīng)，當(dāng)有被氧化時，生成0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L。③反應(yīng)，Cl2中Cl元素化合價由0降低為-1，NH3中N元素化合價由-3價升高為0，用雙線橋標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為；(2)①As元素化合價由+3降低為-3，Zn元素化合價由0升高為+2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，配平反應(yīng)方程式為+6+6=2+6+3H2O②中As元素化合價由+3降低為-3，上述反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，若生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×6=1.2。③砷化氫室溫下在空氣中自然生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．(1)NaHCO3=Na++HCO(2)

胃舒平

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(3)A(4)還原劑【解析】(1)NaHCO3在水中電離出Na+、HCO，電離方程式是NaHCO3=Na++HCO；(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，所以病人同時患有胃潰瘍，最宜服用胃舒平，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(3)酸能使石蕊變紅，將維生素C溶于水后向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液呈酸性，故選A；(4)服用維生素C，可使食物中的鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)，說明具有還原性，上述反應(yīng)中維生素C是還原劑。19．(1)2CO+O22CO2、2H2+O22H2O、CH4+2O22H2O+CO2(2)CH4+2O22H2O+CO2【詳解】（1）煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣、兩種氣體均能燃燒分別生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：2CO+O2