2022年度山東省臨沂市姚店子職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年度山東省臨沂市姚店子職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A．驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色B．檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀

參考答案：C2.下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO參考答案：B略3.能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專(zhuān)家指出：如果對(duì)燃料產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽(yáng)能讓它們重新組合（如下圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為

(

)

A．化學(xué)能

B．熱能

C．生物能

D．電能

參考答案：B4.蛋白質(zhì)發(fā)生的下列變化過(guò)程中，可逆的是A．鹽析

B．變性

C．煮熟

D．加入濃硫酸參考答案：A略5.氫核磁共振譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜中給出的信號(hào)不同來(lái)確定有機(jī)物分子中氫原子種類(lèi)的。下列有機(jī)物分子中，在氫核磁共振譜中只給出一種信號(hào)的是A．丙烷

B．新戊烷

C．正丁烷

D．異丁烷參考答案：B6.下列說(shuō)法不正確的是

A.同系物的化學(xué)性質(zhì)相似

B.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C.分子量相同的幾種化合物互稱為同分異構(gòu)體

D.同素異形體之間、同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化參考答案：CD7.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．NaCl溶液

B．Fe(OH)3膠體

C．CuSO4溶液

D．泥漿參考答案：B略8.已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）A.一定大于92.0kJ

B.一定等于92.0kJ

C.不能確定

D.一定小于92.0kJ參考答案：D略9.在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A.40%

B.50%

C.60%

D.70%參考答案：A10.工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻。可作為卻氣體的是

①空氣

②CO2

③Ar

④H2

⑤N2A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤參考答案：C11.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中若發(fā)生下列事故，處理正確的是A.皮膚沾上濃硫酸立即用布擦試，然后用較多水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

B.重金屬鹽中毒用雞蛋清解毒

C.酒精燈不慎碰倒，流出的酒精燃燒起來(lái)，可用水熄滅

D.堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液參考答案：ABD12.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為下圖,它完全水解后，可得到的產(chǎn)物共有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：A13.下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是()①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：D本題考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)方向的因素及影響結(jié)果。增加C(s)的物質(zhì)的量，由于濃度未變，平衡不移動(dòng)，①錯(cuò)；對(duì)于多種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡右移，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，②錯(cuò)；對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，③錯(cuò)；在恒壓容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)濃度減小，若是非等體積反應(yīng)，則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，④錯(cuò)。14.煤礦一旦發(fā)生爆炸事故，會(huì)造成重大人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯(cuò)誤的是

A．“西氣東輸”中的天然氣的主要成分為甲烷B．甲烷分子中兩個(gè)氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B略15.下列說(shuō)法正確的是（

）A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B.的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由

。（2）加入沸石的作用是

，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是

。ks5u（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是

。（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在

層（填“上”或“下”）。（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是

。（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為

％。參考答案：（1）不能，易迸濺

（2）防止暴沸

冷卻后補(bǔ)加

（3）分液漏斗

直形冷凝管

（4）下

（5）既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化(2分)

（6）51

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(16分)圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是

；M中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型

為

；R的化學(xué)式是

。（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式為

。

(3)已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）。放出aKJ熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。(4)寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：

若轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成的氣體在標(biāo)況下體積為

(5)向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。參考答案：.(16分）（1）第二周期第ⅥA族

離子鍵共價(jià)鍵

H2SiO3（H4SiO4）（2）（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s)

△H＝－8aKJ/mol（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋14H2O＋NO↑，4.48升。

（5）圖像為：略18.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象合理的是_________（填序號(hào)）A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Br－的生成C．檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過(guò)濾，即可分離E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色參考答案：

BE19.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）NH4Cl溶液顯性，原因是

（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

．（2）常溫下，0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）0.10mol/L（填“＞”、“＜”、“=”）．CH3COOH在水溶液中的電離方程式為

（3）將濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，則該溶液中c（CH3COO﹣）c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．參考答案：（1）酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）＜；CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）＜．考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．.分析：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，據(jù)此比較離子濃度大小；（2）CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）根據(jù)電荷守恒來(lái)分析解答．解答：解：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl溶液顯酸性，水解離子方程式為：NH4++H2O=NH3?H2O+H+；溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篶（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；故答案為：酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，