2022年度山西省忻州市繁峙縣砂河第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年度山西省忻州市繁峙縣砂河第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對下列實驗的評價，正確的是A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—B.某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl—參考答案：D略2.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是1.

還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物2.

簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子3.

YX2、、M2Y都是含有極性鍵的共價化合物D.

Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D略3.某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+，為了將這三種離子逐一進(jìn)行沉淀分離，加入下列物質(zhì)先后順序正確的是A、Na2CO3、NaCl、NaOH

B、NaCl、Na2CO3、NaOHC、NaOH、NaCl、Na2CO3

D、NaCl、NaOH、Na2CO3參考答案：D略4.下列有機物屬于烴類的是（

）A.CH3Cl

B.C8H8

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：B【詳解】A.CH3Cl是鹵代烴，是烴的衍生物，A錯誤；B.C8H8僅有C、H兩種元素，屬于烴，B正確；C.C2H5OH是烴分子中的一個H原子被-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于醇，C錯誤；D.CH3COOH是甲烷分子中的一個H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于羧酸，D錯誤；故合理選項是B。

5.下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符的是

操作及現(xiàn)象原因或結(jié)論A一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+參考答案：D試題分析：A、不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，故錯誤；B、溶液可能含有SO42－、SO32－等陰離子，加入AgNO3也會產(chǎn)生白色沉淀，故錯誤；C、觀察K＋，需要通過藍(lán)色鈷玻璃，故錯誤；D、變紅說明有鐵元素，先加KSCN無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3＋，滴加氯水，變紅，說明溶液中含有Fe2＋，故正確。6.我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是A.只有KNO3是氧化劑B.CO2是還原產(chǎn)物C.KNO3和S都發(fā)生了還原反應(yīng)D.每生成1.5molCO2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子參考答案：CA、N元素和S元素的化合價都在降低，KNO3和S都是氧化劑，A錯誤；B、C元素的化合價升高，故CO2為氧化產(chǎn)物，B錯誤；C、KNO3和S都是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D、碳元素的化合價從0價升高到+4價，生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故每生成1.5molCO2轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯誤。正確答案為C。7.下列說法錯誤的是A．原子半徑：F＜Mg＜K

B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．欲配置1.00mol·L-1的NaCl溶液1.00L，可將溶于1.00L水中C．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAD．1.0L1.0mo1·L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA參考答案：A9.在溫度和壓強相同的條件下，質(zhì)量相同的下列物質(zhì)中，體積最小的是(

)

A．O2

B．NH3

C．CO2

D．CH4參考答案：C略10.在一定條件下，向2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，自反應(yīng)開始至2s末，氨的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.8mol，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是A．0.3mol·L－1·s－1

B．0.4mol·L－1·s－1C．0.6mol·L－1·s－1

D．0.8mol·L－1·s－1參考答案：A略11.1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成烷烴。1mol此烷烴可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

A.

B.

C.

D.

參考答案：A略12.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論正確的是A.將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，可看到有氫氣生成B.將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應(yīng)，前者速率大于后者C.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D.大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2，增加大理石的用量可加快反應(yīng)速率參考答案：C試題分析：A．銅為不活潑金屬，與稀硫酸不反應(yīng)；若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，在酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能將銅氧化為銅離子，本身被還原為NO，但不會看到有生成，故A錯誤；B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應(yīng)，鎂不反應(yīng)，鋁能反應(yīng)放出氫氣，故B錯誤；C．催化劑能加快反應(yīng)速率，在氯酸鉀分解的試驗中，二氧化錳起到催化劑的作用，故C正確；D．固體的表面積不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同。大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2，增加大理石的用量，若表面積不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯誤。故選C?！久麕燑c睛】分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，一定要從化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)上去理解，即反應(yīng)物和生成物要發(fā)生有效碰撞。只有能影響有效碰撞次數(shù)的改變才會影響反應(yīng)速率。通常影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、濃度、壓強以及催化劑等因素，現(xiàn)逐一分析：一般來說，使用合適的催化劑，改變反應(yīng)歷程，可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，可以很大程度的加快反應(yīng)速率；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。13.某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若將200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是A.0.5L B.1.625L C.1.8L D.2L參考答案：D【詳解】根據(jù)電荷守恒可得c(Al3＋)=3mol/L；；n(Al3＋)=3ml/L×0.2L=0.6mol；反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓；Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3＋恰好完全反應(yīng)生成AlO2—離子，即，需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為：，答案選D。14.堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（

）A．能使紫色石蕊試液變藍(lán)色

B.能與鹽酸反應(yīng)生成水

C．能與Na2S04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀

D.能與CO2反應(yīng)生成水參考答案：C略15.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98％的硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：

，反應(yīng)類型：屬于________反應(yīng)；（2）試管C中苯的作用是

。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D

E

。（3）反應(yīng)2min~3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是

。（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有

（填字母）。（5）苯還可以與氫氣反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式

，反應(yīng)類型：屬于_______反應(yīng)。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請把長石K2A12Si6O16改寫為氧化物的形式：

。參考答案：18.CO2的摩爾質(zhì)量是

，0.5molCO2的質(zhì)量是

，其中含有CO2的分子數(shù)目是

,含有O原子數(shù)目是

，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

。參考答案：19.幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：元素代號ABDEGHJL常見化合價-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半徑（pm）646677104110143160186分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識，回答以下問題:

（1）A、H、L對應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)

；

（2）A與L所形成的化合物的電子式

；

（3）DB2的結(jié)構(gòu)式為

；

（4）D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應(yīng)水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式