2022年度湖南省懷化市栗坪鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年度湖南省懷化市栗坪鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列比較，正確的是A穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸點(diǎn)HI>HBr>HCl>HF參考答案：B略2.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B．在河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D略3.利用元素周期表的有關(guān)知識(shí)判斷,小明對(duì)鈹元素（Be）及其化合物的性質(zhì)的推測不正確的是A．鈹原子的半徑小于鋰原子的半徑；B．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鎂與酸反應(yīng)劇烈；C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱；D．單質(zhì)鈹不能與冷水劇烈反應(yīng)。參考答案：B略4.下列有關(guān)堿金屬的說法中正確的是

A、堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)變化規(guī)律與鹵素單質(zhì)相同

B、鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

C、堿金屬元素最高價(jià)氧化物形成的水化物的堿性隨原子序數(shù)增大逐漸增強(qiáng)

D、堿金屬元素形成陽離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大逐漸減弱參考答案：BC略5.已知可逆反應(yīng)2SO2+O2

2SO3，當(dāng)生成2molSO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1molSO2和0.5molO2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則（

）

A．Q1<Q

B．Q1=Q

C．2Q1>Q

D．無法判斷參考答案：A略6.為了延長水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是

A．放入敞口的容器中

B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器中D．放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中。參考答案：D略7.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法中，正確的是()A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量D．水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍參考答案：D略8.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（

）A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1參考答案：D略9.某固體混合物中含有鈉元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成兩種氣體。下列敘述中正確的是（

）A．此混合物中至少由兩種物質(zhì)組成

B．此混合物一定由三種物質(zhì)組成C．此混合物一定由兩種物質(zhì)組成

D．此混合物中一定含有氧化鈉（）參考答案：A略10.人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鈉，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是A.亞硝酸鈉表現(xiàn)了還原性

B.維生素C表現(xiàn)了還原性C.維生素C將Fe3+氧化成Fe2+

D.亞硝酸鈉被氧化參考答案：BA．亞硝酸鈉導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則亞硝酸鈉表現(xiàn)了氧化性，故A錯(cuò)誤；B．服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素C表現(xiàn)了還原性，故B正確；C．維生素C將Fe3+還原成Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．亞硝酸鈉被還原，故D錯(cuò)誤；故選B。11.下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（）A.CuCl2

B.FeCl2

C.HCl

D.FeCl3參考答案：B試題解析：A．Cu與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成CuCl2，故A不選；B．Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2，故B選；C．氫氣與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成HCl，故C不選；D．Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，故D不選。12.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．AlN的摩爾質(zhì)量為41gB．AlN中氮的化合價(jià)為+3C．每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子D．反應(yīng)中N2是還原劑參考答案：CA、AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，單位錯(cuò)，A錯(cuò)誤。B、AlN中鋁的化合價(jià)為+3，氮為-3，B錯(cuò)誤。C、每生成1molAlN，Al從0價(jià)升高到+3價(jià)，轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確。D、反應(yīng)中N2的N從0價(jià)降低到-3價(jià)，做氧化劑，D錯(cuò)誤。正確答案為C13.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．Y、Z的陰離子核外電子數(shù)之差為18B．常壓下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)低

C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)參考答案：AD略14.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（

）A.元素X可能為鋰B.原子半徑大?。簉(M)＞r(w)C.X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：YH3＞MH3參考答案：C分析：本題考查的是原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，從原子的化合價(jià)原子序數(shù)的大小關(guān)系分析元素。詳解：結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系，從化合價(jià)上分析，X為氫或鋰，Y為氮，Z為硅，M為磷，W為硫。A.X的化合價(jià)為+1，原子序數(shù)較小，可能是氫或鋰。故正確；B.MW為同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，故正確；C.該物質(zhì)為硫化氫或硫化鋰，其中硫元素達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫或鋰為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；D.氮的氫化物為氨氣，分子間有氫鍵，磷的氫化物為磷化氫，分子間存在分子間作用力，所以氨氣的沸點(diǎn)比磷化氫的高，故正確。故選C。15.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（

）。A．鋁的活潑性差

B．鋁的還原性差C．鋁與氧氣不反應(yīng)

D．鋁表面有致密的氧化膜參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；E．加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空①正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜柑顚懀_______________________．②進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器___（填序號(hào)）．a(chǎn)．10ml量筒

b．50ml量筒

c．100ml量筒如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如下圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將__（偏高、偏低、無影響）參考答案：①DACBEGF

②a

偏高三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)W．X．Y．Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W．X是金屬元素，Y．Z是非金屬元素。（1）W．X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______

_____________。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物為（填離子化合物或共價(jià)化合物）（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）比較Y．Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

＞

（用化學(xué)式表示）（5）W．X．Y．Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

＞

＞

＞

。（用化學(xué)式表示）（6）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________

___________。參考答案：(9分)（方程式每空2分，其余每空1分）(1)．OH－+Al(OH)3=AlO2－+2H2O(2)．

離子化合物

(3)．SO2+CI2+2H2O=4H++SO42—+Cl—

(4)．HCl＞H2S(5)．S2—＞Cl—＞Na+＞Al3+(6)．CI2O7+H2O=2HCIO4略18.有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體。（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有

；一定不含有

；可能含有

。參考答案：Na2CO3

、Na2SO4、Ba(NO3)2

；

CuCl2、K2CO3

；NaCl

。

略19.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有