2022年江蘇省南通市海安縣大公中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年江蘇省南通市海安縣大公中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣參考答案：A2.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（

）A.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe2O3B.我國發(fā)射的“嫦娥”系列衛(wèi)星使用了碳纖維，碳纖維是一種新型的有機高分子材料C.“一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是天然纖維素D.將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率參考答案：D【詳解】A.司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4，故A錯誤；B.碳纖維是碳的單質(zhì)，屬于無機物，是一種無機非金屬材料，故B錯誤；C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯誤；D.“地溝油”是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將它制成肥皂，實際是使用了油脂的皂化反應(yīng)，將“地溝油”變成肥皂，可以提高資源的利用率，故D正確；故選D。3.

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1

mol

C10H22分子中共價鍵總數(shù)為32NAB

4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為NAD．標準狀況下，22.4L乙醛含有的氧原子數(shù)為NA

參考答案：B略4.下列各組物質(zhì)的溶液，分別只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的是（

）

A．Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3

B．NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO3

C．NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2

D．HC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4參考答案：B略5.聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過其他塑料，被稱為“塑料王”．其合成路線如下：

三氯甲烷二氟一氯甲烷四氟乙烯

聚四氟乙烯

下列說法中不正確的是

A．“塑料王”不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲烷與氯氣的取代反應(yīng)來制取

C．四氟乙烯（CF2＝CF2）中所有的原子都在同一個平面上

D．二氟一氯甲烷（CHClF2）中所有原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是（

）①

②乙烯

③C6H12O6(葡萄糖)

④CH3CH2OH⑤CH2==CH—COOH

⑥

⑦聚乙烯A.①④⑦

B.①③④⑥

C.①⑥⑦

D.①③⑥⑦參考答案：C略7.在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)。

Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達平衡時C的體積分數(shù)為a；

Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。

下列說法正確的是（）

A、若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x＞4

C、若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當滿足3n(B)=n(A)+3

D、若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當滿足3n(C)+8n(A)==12n(B)時，可斷定x=4參考答案：答案：CD8.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．原子半徑：甲＜乙＜丙＜丁

B．單質(zhì)的還原性：乙＜甲＜丙＜丁

C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)

D．甲、乙、丙、丁的單質(zhì)一定條件下都能和氧氣直接化合參考答案：C略9.通過觀察法不能確定下列物質(zhì)是否變質(zhì)的是A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

參考答案：D略10.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0.6mol/L B． 在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D． 圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C11.下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的的是A．用圖①裝置制備少量的氧氣B．用圖②可證明氧化性C．用圖③裝置將海帶灼燒成灰D．用圖④裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：D試題分析：ANa2O2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，但是由于Na2O2遇水會變?yōu)槿芤海辉僭诠腆w，因此不能用圖①裝置制備少量的氧氣，錯誤；B.由于氯氣可以與NaBr、KI發(fā)生置換反應(yīng)，因此不能證明氧化性：Cl2>Br2>I2；錯誤；C.將海帶灼燒成灰應(yīng)該在坩堝中，錯誤；D.把濃硫酸滴在蔗糖上，蔗糖脫水碳化變黑，由于反應(yīng)產(chǎn)生了水，濃硫酸吸收放熱，增強了硫酸的強氧化性，把C氧化為CO2,硫酸本身被還原為SO2,SO2具有漂白性能夠使品紅溶液褪色；SO2具有還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化而是溶液紫色褪去，正確。12.常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是A.c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)

B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C.2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.混合后溶液的體積為2aL參考答案：C13.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-akJ·mol-1（a>0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025akJ。下列判斷正確的是A．在2min內(nèi)，v(SO2)=0.25mol·L-1·min-1B．若再充入0.1molSO3，達到平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)會減小C．在1min時，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L-1D．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025akJ參考答案：C14.下列實驗?zāi)苓_到目的是（）A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸來配制準確濃度的稀硫酸B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：

考點：過濾；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；物質(zhì)的分離、提純和除雜；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：實驗評價題．分析：A．容量瓶不能做為稀釋儀器；B．利用原電池來分析加快反應(yīng)速率；C．過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙；D．根據(jù)除雜時不能引入新的雜質(zhì)．解答：解：A．不能將濃硫酸直接加到容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中稀釋濃硫酸，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后加水定容，故A錯誤；B．加入少許硫酸銅，鋅置換出銅，構(gòu)成鋅、銅原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故B正確；C．過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙，故C錯誤；D．加入鹽酸生成NaCl，引入新的雜質(zhì)氯化鈉，應(yīng)用硫酸除雜，故D錯誤；故選：B；點評：本題考查較為綜合，考查的知識點較多，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、實驗的原理是解題的關(guān)鍵．15.已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-.某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（）

A、該溫度高于25℃

B、水電離出來的c(H+)=1×10-10mol·L-1C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D、該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不同。氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量，并計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：【提出猜想】猜想I．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種；猜想Ⅱ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含_______兩種。猜想Ⅲ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有_______三種?！緦嶒炋骄俊恳阎獙嶒灲Y(jié)束時，硫酸銅完全分解。(1)組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序號)(2)若實驗結(jié)束時裝置B中量筒沒有收集到水，則證明猜想_______(填“工’’“Ⅱ"或“Ⅲ’’)正確。(3)有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：

請通過計算，推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式：第一小組：_____________________________________________________________;第二小組：_____________________________________________________________。參考答案：（16分）SO2、O2；SO3、SO2、O2（各3分）（1）③,④,⑧,⑦(3分)（2）Ⅰ(3分)（3）2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑；4CuSO44CuO＋2SO2↑＋2SO3↑＋O2↑(各2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_______。

②若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4kJ。

③已知：1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：T/℃165175185195K111.974.150.634.8

①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是_______。

③上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。參考答案：（1）①N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH=–92.2kJ/mol（條件不寫也得分）②<

③391（2）①<

②c(NH4+)增大，平衡正向移動

③32%18.[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

以色列科學(xué)家謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)準晶體而獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎。

（1）一些準晶體材料十分“平滑”，例如聚四氟乙烯，可用于制造汽車活塞等。聚四氟乙烯單體為CF2=CF2，單體中碳原子雜化方式為____。四氟乙烯中有____個δ鍵，四氟乙烯屬于____分子（選填“極性”“非極性”），沸點C2F4_

_C2Cl4（選填“>”“<”）。

（2）1982年謝赫特曼發(fā)現(xiàn)的準晶體是錳與另一種短周期元素X形成的凝固態(tài)。

①Mn原子在基態(tài)時核外電子排布式為

。金屬錳為體心立方晶胞，若晶胞中距離最近的錳原子核間距離為apm，則金屬錳晶體的密度為

g/cm3。

②已知元素X與同周期相鄰Y、Z兩元素性質(zhì)如下表。錳與X在準晶體中的結(jié)合力為

。謝赫特曼發(fā)現(xiàn)的準晶體分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該晶體的化學(xué)式為

。它呈

面體。

參考答案：略19.[化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

(1)ClO2中所有原子

（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質(zhì)氣體可選用

A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．蒸餾水(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用