2022年河北省石家莊市皆山慈濟中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年河北省石家莊市皆山慈濟中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素－30P，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有關(guān)說法不正確的是

（）A．30P和31P兩種核素互為同位素B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C．該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化D．在30P中，質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)參考答案：答案：C2.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。F列有關(guān)說法中正確的是

A.明礬[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B．變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應(yīng)

C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果

D．海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：A3.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是(

)①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸A.①②⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①②④⑥

D.③④⑤⑥參考答案：A略4.pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：C略5.下列變化或應(yīng)用中，與分子間作用力有關(guān)的是

（

）A．臭氧轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕?/p>

B．工業(yè)生產(chǎn)中氯化鈉晶體的熔化、冷卻C．夏天馬路灑水降溫

D．日本大地震中用次氯酸溶液進行環(huán)境消毒參考答案：C略6.反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加參考答案：略7.天文學(xué)家觀測到“百武”彗星上因受太陽光照射而發(fā)生噴氣，氣體包括水蒸氣、一氧化碳、甲醇、氫氰酸（HCN）等。由此可知，“百武”彗星上肯定存在有（

）

A．碳．氫．氧．氮元素

B．單質(zhì)和化合物

C．氣體．液體和固體

D．生命現(xiàn)象參考答案：A略8.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是（

）。

A．Na+、Br－、CO32－

B．Na+、I－、SO32－

C．Fe2+、I－、SO32－

D．Fe2+、Br－、CO32－參考答案：A略9.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是(

)A．Fe(OH)2

B．Fe2O3

C.FeO

D．Fe3O4參考答案：C解析：假設(shè)質(zhì)量都為mg，A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/72mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/152mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/232mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO。10.用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù)，下列操作會引起測定值偏高的是（

）

A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定

B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定

C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定

D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定參考答案：B略11.對甲苯丙烯酸的結(jié)構(gòu)如圖下列說法錯誤的是A.對甲苯丙烯酸的分子式為C10H10O2

B．對甲苯丙烯酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有加成、取代、氧化C．對甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面D．對甲苯丙烯酸能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其原理相同參考答案：DA項正確；B項此物質(zhì)所含的官能團有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、氧化，含羧基能發(fā)生酯化（取代），正確；C項苯環(huán)上所有原子共平面，乙烯結(jié)構(gòu)中的所有原子共平面，這兩個平面通過單鍵的旋轉(zhuǎn)可以重合，正確；D項使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，原理不同，錯誤。12.下列說法正確的是（

）A．KAl(SO4)2溶液中c(K+)=2c(SO42-)B．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固體，c(CO32-)增大C．含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中，C(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-)D．常溫下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體，反應(yīng)后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，則溶液顯堿性。（已知醋酸Ka=1.75×10-5)參考答案：B【點睛】本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電荷守恒、與量有關(guān)的反應(yīng)、沉淀溶解平衡和電離常數(shù)等知識，題目難度一般。注意與量有關(guān)的反應(yīng)常用定“1”法分析，如NaHCO3和少量Ba(OH)2反應(yīng)，把Ba(OH)2前面化學(xué)計量數(shù)暫定為“1”，則1molBa(OH)2要消耗2molNaHCO3生成1molBaCO3、2molH2O和1molNa2CO3。13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．10gT2O含有的電子數(shù)為5NAB．常溫下，0.2L0.5mol?L﹣1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NAC．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出T2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)T2O中含10個電子來分析；B、溶液中的氮原子個數(shù)守恒；C、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則說明電解時陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣；D、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2．【解答】解：A、10gT2O的物質(zhì)的量n==mol，而T2O中含10個電子，故T2O中含NA個電子，故A錯誤；B、銨根離子雖然水解，但水解為一水合氨，仍然存在于溶液中，故溶液中的氮原子個數(shù)守恒，為0.2NA個，故B錯誤；C、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則說明電解時陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故共轉(zhuǎn)移0.4NA電子，故C正確．D、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.4mol，則含0.8NA個H原子，故D錯誤；故選C．14.漆酚是我國特產(chǎn)漆的主要成分，漆酚不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)A．可以跟NaOH溶液反應(yīng)

B．可以使酸性KMnO4-溶液褪色C．可以跟NaHCO3溶液反應(yīng)

D．可以跟溴水發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略15.amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學(xué)課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設(shè)計如下實驗。實驗室提供如下藥品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④飽和KHCO3溶液⑤濃H2SO4⑥CaCO3固體⑦K2CO3粉末⑧純水。提供如下儀器裝置：請根據(jù)題目要求回答下列問題：（l）請按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品

分項內(nèi)容CO2發(fā)生裝置（X）隨開隨用，隨關(guān)隨停除雜洗氣裝置（Y）制備產(chǎn)品裝置（Z）選擇的裝置（填序號）

C選擇的藥品（填序號）

①(2)如何檢驗所選擇的發(fā)生裝置(X)的氣密性，請寫出主要操作過程：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________，Y裝置中除去的雜質(zhì)為_____________，(4)常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量氣體，其原因是_________________；通入過量后，Z裝置內(nèi)的溶液中離子濃度大小順序為：_______________________

。參考答案：(1)選擇的裝置（填序號）fb

選擇的藥品（填序號）②⑥④

(2)方案1：塞緊單孔塞，關(guān)閉開關(guān)，將燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒在水中，如果干燥管內(nèi)外液面有一定高度差，說明裝置的氣密性良好。方案2：塞緊單孔塞，關(guān)閉開關(guān)，將燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒在水中，如果用手捂住干燥管，管口處出現(xiàn)少量氣泡，松手后，干燥管下端管口處出現(xiàn)一段水柱，說明裝置的氣密性良好(其他方案合理均給分)。(3)(或氯化氫)(4)使溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H．起始時，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應(yīng)體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示（已知p1為0.1MPa）．（1）反應(yīng)的△H

（填“＞”“＜”或“=”）0，壓強p2

0.1MPa．（2）圖中A點丙烷的轉(zhuǎn)化率為

．（3）若圖中A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)用K（A）、K（B）表示，則K（A）

（填“＞”“＜”或“=”）K（B）參考答案：（1）＞；＜；（2）50%；（3）＜；

【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】（1）圖象中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說明升溫平衡正向進行；溫度一定，壓強越大平衡逆向進行，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理分析壓強大??；（2）圖中A點丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%為，結(jié)合化學(xué)平衡三行計算得到；（3）若圖中A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)用K（A）、K（B）表示，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大；【解答】解：（1）圖象中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說明升溫平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H＜0，溫度一定，壓強越大平衡逆向進行，P2壓強下丙烯物質(zhì)的量分數(shù)大于P1狀態(tài)，說明P2＜P1，平衡正向進行，故答案為：＞；＜；（2）圖中A點丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%為，設(shè)丙烷起始量為x，消耗量為y，結(jié)合化學(xué)三行計算列式，

C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）起始量（mol）x

0

0變化量（mol）y

y

yA點量（mol）x﹣y

y

y=，丙烷的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故答案為：50%；（3）若圖中A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)用K（A）、K（B）表示，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，A點溫度低于B點溫度，則平衡常數(shù)K（A）＜K（B），故答案為：＜；18.（8分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。元素AB

C性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同。單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物D。（1）寫出B在元素周期表的位置__________。（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式__________，檢驗D中陽離子的實驗方法是______________。（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因用離子方程式表示為_____________________