2022江蘇省徐州市邳州八路中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022江蘇省徐州市邳州八路中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子參考答案：B2.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（

）①過量的鋅與18mol·L－1的硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)A.②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】硫酸、硝酸的性質(zhì)

氟氯溴碘化學(xué)性質(zhì)解析：①鋅和濃硫酸、稀硫酸都反應(yīng)，所以過量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸不剩余，故不選；

②氫氣和氮?dú)庵g存在可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能轉(zhuǎn)化為生成物，故選；

③Mn02與濃鹽酸（加熱）反應(yīng)生成氯氣，和稀鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化錳過量時(shí)鹽酸有剩余，故選；

④銅與濃硫酸（加熱）反應(yīng)，但和稀硫酸不反應(yīng)，所以銅過量時(shí)有硫酸剩余，故選；

⑤銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和NO，所以當(dāng)銀剩余時(shí)硝酸完全反應(yīng)，故不選；

⑥硫酸和石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣附著在石灰石表面而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以當(dāng)稀硫酸剩余時(shí)有石灰石剩余，故選；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)置換出碘，當(dāng)氯氣過量時(shí)，碘化鉀反應(yīng)完全；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)、銅和稀硫酸不反應(yīng)，且銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，為易錯(cuò)點(diǎn)。3.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－ B．由水電離出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－

C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－

D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－參考答案：D略4.A+、B+、C+、D-四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液PH=7，BC鹽溶液PH＞7,則下列說法正確的是A、AD鹽溶液PH＜7

B、在AC鹽溶液中C、堿的電離程度一定是：

D、酸的電離程度一定是：參考答案：C5.已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和熱為ΔH＝－57.3kJ/mol，則稀醋酸與氫氧化鈉(稀)的中和熱一般情況下約為()。A．大于－57.3kJ/mol

B．等于－57.3kJ/molC．小于－57.3kJ/mol

D．無(wú)法比較參考答案：A略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．0．1mol的2H35Cl含中子數(shù)為1.8NAB．16gO3和O2混合物中氧原子數(shù)為NAC．常溫下，1LpH=l的溶液中H+的數(shù)目大于0.1NAD．0．1mol的H2O2中含有非極性鍵數(shù)為0.2NA參考答案：B略7.若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是:A．氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是

B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol

D．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是參考答案：D8.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．根據(jù)同周期元素的元素性質(zhì)，推出Al比Mg活潑B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、12.4g白磷含有的P—P鍵數(shù)目為0.4NAB、15.6gNa2O2與過量的CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)為aNA/22.4D、5.6g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

（

）

A．磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH—

C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑

D．氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—參考答案：略11.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是

A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤參考答案：C12.在某無(wú)色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的幾種。某學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無(wú)色，將溶液分為兩份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．該溶液中一定大量存在的離子組是A．Na＋、Fe3＋、SO

B．CO、Cl－、SO

C．Ca2＋、Br－、SO

D．Na＋、SO、CO參考答案：D13.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．除去Cl2中的HC1B．電解制氯氣和氫氣

C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣

D．分離碘酒中的碘和酒精參考答案：B略14.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：答案：C15.根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（

）

NaClAlCl--3SiCl-4單質(zhì)B熔點(diǎn)810℃190℃－68℃2300℃沸點(diǎn)1465℃183℃57℃2500℃ A．SiCl4形成的是分子晶體

B．單質(zhì)B可能是原子晶體C．電解NaCl水溶液可制得金屬鈉

D．不能用電解熔化AlCl3制取單質(zhì)鋁參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）白鐵皮是日常生產(chǎn)中常用的金屬材料之一,是在鐵皮上鍍上一薄層鋅形成，具有較強(qiáng)的耐腐蝕性。請(qǐng)你對(duì)某學(xué)習(xí)小組對(duì)鍍鋅鐵皮進(jìn)行下列一些探究中的問題進(jìn)行解答說明：(1)一同學(xué)馬上提出問題：在金屬活動(dòng)性順序表中鋅排在鐵的前面，為什么鐵的表面鍍上一層鋅還能防腐呢？你的解釋是：(2)學(xué)習(xí)小組模擬進(jìn)行鐵釘鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，步驟如下：第一步，電鍍液的配制；第二步，鍍件的處理；第三步，電鍍的操作。電鍍過程中鐵片與電源的

極相連。(3)學(xué)習(xí)小組針對(duì)如何測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍鋅層厚度提出如下一些方案：方案1．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸溶液中，使其完全溶解，通過測(cè)量氫氣的體積，計(jì)算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。方案2．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出鐵片，洗凈、烘干、稱量（W2），計(jì)算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。方案3．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸溶液中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、烘干、灼燒沉淀，最后稱量。方案4．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，取出鐵片，洗滌、烘干后稱量。方案5．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮與另一純鐵片用導(dǎo)線連接，放入FeSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出鐵片，洗滌、烘干后稱量。①方案2的主要缺點(diǎn)是，方案３的主要缺點(diǎn)是②方案1中用到測(cè)量氣體體積的裝置，下列裝置中不能用于測(cè)量氣體體積的裝置是學(xué)習(xí)小組擬選用C裝置作量氣裝置，則氣體收集完畢，準(zhǔn)備讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意：。③Zn與Al相似,具有兩性,寫出方案3、方案4中含Zn元素的物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。參考答案：(1)因?yàn)殇\與氧氣化合生成致密的氧化鋅保護(hù)膜的緣故；出現(xiàn)破損后，鋅為形成的原電池的負(fù)極，對(duì)鐵起保護(hù)作用。

（2）負(fù)極

(3)①鋅與鐵的活動(dòng)性差異不大，反應(yīng)幾乎難以進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)

沉淀的獲取和稱量較為困難，精度不高②Ｂ

等到冷卻到室溫再進(jìn)行讀數(shù)，上下移動(dòng)右管使左右兩邊的液面相平③Zn2+＋4OH-＝ZnO22-＋2H2O或Zn2++4OH-==Zn(OH)42-

Zn＋2OH-

＝ZnO22-＋H2↑或Zn+2OH-+2H2O==Zn(OH)42-+H2↑略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：已知：（1）已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

。（2）5—氨基酮戊酸鹽中含氧官能團(tuán)的名稱是

▲

，C→D的反應(yīng)類型為

▲

。（3）G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

。（4）寫出D→E的反應(yīng)方程式

▲

。（5）已知，請(qǐng)結(jié)合題中所給信息，寫出由CH3CH2COOH、為原料合成單體的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

▲

。

參考答案：（1）（2）羰基、酯基，取代反應(yīng)（3）（4）（5）

略18.（12分）化合物A（C12H16O3）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B是飽和一元醇，B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G是環(huán)酯，由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出G的分子式：

。（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。（3）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體：

。①是苯的對(duì)位二取代化合物；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)。④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（4）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，該反應(yīng)屬于

（填反應(yīng)類型）。

（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（僅要求寫出1種）：

。參考答案：（14分）．（1）C8H12O4（2分）（2）（2分）

（3）（2分）

（4）（各2分）

（5）（2分）

略19.為了測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4的溶液中被氧化的程度，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH＝1（忽略的水解）的溶液200mL，加入過量的溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同樣的溶液200mL，向其中加入過量的NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得到固體的質(zhì)量為8.00g（1）反應(yīng)中涉及的化學(xué)方程式（至少3