云南省昆明市晉寧縣二街中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

云南省昆明市晉寧縣二街中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A＋3B

2C(g)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．A一定為氣體B．B一定為氣體

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．若正反應(yīng)方向△H＜0，則T1＞T2參考答案：B略2.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C略3.將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下圖所示。最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域?yàn)?)A．Ⅰ和Ⅲ

B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅱ和Ⅳ參考答案：B4.（16分）有機(jī)物A可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________

（2）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：________________________

（3）寫出A制取E兩種物質(zhì)的有機(jī)反應(yīng)類型：_______________；A與____________（填寫化學(xué)式）反應(yīng)生成D。

（4）有機(jī)物C中共面的碳原子最多是_____個(gè)。

（5）芳香族化合物F是A的同分異構(gòu)體，1molF可以和3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種。寫出F兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。參考答案：（1）（3分）

（2）（3分）

（3）氧化反應(yīng)（2分）；NaOH（或Na2CO3或NaHCO3等其它合理答案）（2分）

（4）9（2分）略5.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是A．FeCl2

B．NaHCO3

C．Al(OH)3

D．Fe(OH)3參考答案：C略6.對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A.加入一種反應(yīng)物

B.增大體系壓強(qiáng)

C.升高溫度

D.使用催化劑參考答案：C7.16O和18O是氧元素的兩種核素，設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子參考答案：D略8.CO(g)＋NO2(g)

CO2(g)＋NO(g)

△H＜0，若其他條件不變，只改變下列條件，能使混合氣體顏色變深的是

A.降低溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.增大CO的濃度

D.使用催化劑參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響G2【答案解析】B

解析：A、降低溫度平衡右移，NO2的濃度減小，混合氣體顏色變淺，故A錯(cuò)誤；B、增大壓強(qiáng)，雖然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，混合氣體顏色變深，故B正確；C、增大CO的濃度，平衡右移，NO2的濃度減小，混合氣體顏色變淺，，故C錯(cuò)誤；D、使用催化劑平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都不變，混合氣體顏色不變，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意本題中增大壓強(qiáng)，雖然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物和生成物的濃度都增大。9.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在30min和40min時(shí)分別只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．30min時(shí)可能加入了催化劑B．30min時(shí)可能增大了容器的體積

C．30min時(shí)可能降低溫度，40min時(shí)可能升高溫度D．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B10.將盛有12毫升NO的試管倒置在水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕夂?，如果試管?nèi)氣體體積變?yōu)?毫升，則通入氧氣的體積可能是A．7毫升

B．8毫升

C．11毫

D．13毫升參考答案：D略11.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，其充放電按下式進(jìn)行：Cd

+2NiO（OH）+H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關(guān)電池的說法正確的是

（

）

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni（OH）2

+OH-

===

NiO（OH）

+H2O+e-

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時(shí)負(fù)極附近的溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)參考答案：A略12.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—

D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—參考答案：C略13.實(shí)驗(yàn)室可用右圖裝置(啟普發(fā)生器)制取氫氣。欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是

A．將10%的稀硫酸改用98%的濃硫酸B．將10%稀鹽酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀鹽酸C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D．給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱參考答案：B14.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是A．可用鐵作陽極材料B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑D．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子。參考答案：CD略15.無色酸性溶液因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（

）A.Cu2+

Cl-

S2-

Na+

B.Na+

S2-

K+

SO32-C.Cl-

Na+

NO3-

Fe2+

D.Na+

K+

HSO3-Cl-參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：⑴水樣預(yù)處理的目的是

。⑵水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了

____⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是

。⑷如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將

(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。⑸準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為

mg·L-1的(以計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

參考答案：答案：⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-

⑵完全吸收HCN，防止氣體放空氣⑶防止倒吸

⑷偏高

⑸109.2

解析：水樣預(yù)處理的目的是，將污水中含的氰化合物HCN、CN-和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式全部轉(zhuǎn)化成HCN，然后用NaOH溶液吸收將HCN全部轉(zhuǎn)化為CN-，很明顯將細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了充分吸收HCN，防止氣體排到空氣中，引起大氣污染，但同時(shí)可能產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，為防止倒吸，可以將蒸餾瓶升至比吸收液面要高出很多。如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，氯離子也消耗銀離子，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏高。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________________________________________________；(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是______________________________________________________________________________________________________；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A_________、C_________、D_________、F_________。參考答案：(1)AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(2)碳酸鉀由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知E是碳酸鹽，6種陽離子只有K+能和碳酸根形成可溶性鹽(3)Ba(OH)2

(CH3COO)2Ca

AlCl3

FeSO418.以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O．Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．Ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．已知：NH4HCO3在熱水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是．（2）Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是．運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述該酸的作用

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是．若FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是

.（4）Ⅳ中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)的操作是．（5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是kg．（摩爾質(zhì)量/g?mol﹣1：FeCO3116Fe2O3160FeO72）參考答案：（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）硫酸；加入硫酸，增大氫離子濃度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移動(dòng)，從而抑制Fe2+的水解；（3）Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2；（4）取少量洗滌后的溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀洗滌干凈；（5）288.0．考點(diǎn)：離子方程式的書寫；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．.專題：計(jì)算題．分析：（1）利用鐵的還原性，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)；（2）運(yùn)用水解原理，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)；（3）+2價(jià)的鐵具有還原性，容易被氧化；（4）用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)硫酸根離子；（5）結(jié)合方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算．解答：解：（1）鐵屑與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）獲得FeSO4溶液，故最好選用硫酸，不會(huì)引入新的雜質(zhì)；加入硫酸，增大氫離子濃度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移動(dòng)，從而抑制Fe2+的水解；故答案為：硫酸；加入硫酸，增大氫離子濃度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移動(dòng)，從而抑制Fe2+的水解；（3）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成FeCO3的方程式為：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O，+2價(jià)的鐵具有還原性，故FeCO3濁液在空氣中容易被氧化生成氫氧化鐵，方程式為：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2，故答案為：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2；（4）檢驗(yàn)硫酸根離子的方法是：取少量洗滌后的溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀洗滌干凈，故答案為：取少量洗滌后的溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀洗滌干凈；（5）464.0kg的FeCO3的物質(zhì)的量為464.0kg÷116g/mol=4kmol，設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為xkmol，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量為ykmol，根據(jù)鐵守恒和混合物的質(zhì)量可知2x+y=4，160x+72y=316.8，解得：x=，故Fe2O3的質(zhì)量為：160×=288.0kg，故答案為：288.0．點(diǎn)評(píng)：離子方程式的書寫是高