內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市古山礦區(qū)中學(xué)2022高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市古山礦區(qū)中學(xué)2022高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（

）A.NaOH溶液

B.氨水

C.鹽酸

D.Ba(OH)2溶液參考答案：B2.“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型中一定符合這一要求的是①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③消去反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)

⑥加聚反應(yīng)A．②

B．①④

C．③⑤

D．②⑥參考答案：D略3.以下四種有機(jī)化合物分子式均為C4H10O：其中能被氧化為含有相同碳原子數(shù)的醛是（

）

A．①和②B．只有②

C．②和③

D．③和④參考答案：C略4.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；

△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；

△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；

△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；

△H＜0參考答案：A略5.25℃、101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)

ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)

ΔH＝－5518kJ·mol－1參考答案：B略6.利用蛋白質(zhì)的變性可以為我們的日常生活，醫(yī)療衛(wèi)生服務(wù)。下列實(shí)例利用了蛋白質(zhì)的變性的是①利用過氧乙酸對環(huán)境、物品進(jìn)行消毒；②利用高溫、紫外線對醫(yī)療器械進(jìn)行消毒；③蒸煮雞蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白質(zhì)灌服重金屬中毒的病人。（）A．全部

B．①②③④

C．①②③

D．①②

參考答案：A7.家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源（洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉），必須采取有效措施控制磷元素大量進(jìn)入水體，其原因是

A．使水體酸度大大增加，腐蝕橋梁、閘門等設(shè)備

B．磷酸根進(jìn)入水體，形成多種不溶性的磷酸鹽，再吸附雜質(zhì)，使河床抬高造成水患

C．浮游生物得到養(yǎng)分，大量繁殖，死亡后腐敗耗盡水中氧，使水質(zhì)惡化

D．磷酸鹽有毒、致癌，不能進(jìn)入水體參考答案：C略8.下列各項操作中，錯誤的是(

)A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C．萃取、分液前需對分液漏斗進(jìn)行檢漏D．將上面的塞子拿下，可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出參考答案：A略9.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A.工業(yè)上通過電解MgO可以制取金屬鎂B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2D.海水中溴元素的含量很低,不能從海水中提取Br2參考答案：C解析：工業(yè)上是通過電解熔融MgCl2制取金屬鎂,A錯誤。蒸發(fā)制海鹽的過程主要是發(fā)生了物理變化,B錯誤。海水中溴元素含量低,但可以通過富集的方法提取Br2,D錯誤。10.下列有關(guān)方程式書寫正確的是（）A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣=H2OB．H2S在水溶液中的電離：H2S+H2OH3O++HS﹣C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I﹣+H+═I2+2H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；B．硫化氫為二氧化弱酸，分步電離，以第一步為主；C．燃燒熱生成物質(zhì)為最穩(wěn)定的氧化物；D．原子個數(shù)不守恒；【解答】解：A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH﹣=H2O+CH3COO﹣，故A錯誤；B．硫化氫為二氧化弱酸，分步電離，以第一步為主，H2S在水溶液中的電離：H2S+H2O?H3O++HS﹣，故B正確；C．燃燒熱生成物質(zhì)為最穩(wěn)定的氧化物，甲烷燃燒熱，應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水，故C錯誤；D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液，離子方程式：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O，故D錯誤；故選：B．11.下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是()B．2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2OC．ClCH2CH===CH2＋NaOHH2O△HOCH2CH===CH2＋NaCl參考答案：B略12.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是

（

）

A．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定

B．錐形瓶未用待測液潤洗

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視

D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失參考答案：C略13.生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識,下列敘述正確的是()A.棉花的主要成分是纖維素B.過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會使人發(fā)胖C.淀粉在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖,供人體組織的營養(yǎng)需要D.纖維素在人體消化過程中起重要作用,纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：A淀粉在人體中轉(zhuǎn)化為葡萄糖,過量的葡萄糖可以轉(zhuǎn)變成脂肪,B錯誤;淀粉進(jìn)入人體后,在酶的作用下先轉(zhuǎn)化成麥芽糖,C錯誤;人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶,因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì),D錯誤。14.已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。則該溫度下，下列說法正確的是（

）A．在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大B．飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大C．Mg(OH)2固體在20ml0.01mol·氨水中的Ksp比在20mL

0.01mol·

NH4Cl溶液中的Ksp小D．在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2參考答案：A略15.下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時間圖,在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是(

)

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0

C．H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）

△H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答：（1）乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙

，丁

（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是

（填寫字母編號）a除去未反應(yīng)的NO3--

b除去未反應(yīng)的I-

c除去未反應(yīng)的Fe

d除去堿性物質(zhì)（3）第⑦步操作可供提純的方法是

（不要求寫具體步驟）。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是

（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）

（6）上述工藝流程中可以得到的副產(chǎn)品主要有

。可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

。（7）寫出步驟⑥的離子反應(yīng)方程式

。

寫出步驟⑤的化學(xué)方程式

。（6）有人認(rèn)為，此工藝流程沒有必須搞得這樣復(fù)雜，只要在富碘鹵水中直接通入適量Cl2，再進(jìn)行第⑦步的實(shí)驗(yàn)操作即可，你這樣看待這個觀點(diǎn)。（7）物質(zhì)的分離和提純有許多方法，通常是根據(jù)樣品的性質(zhì)和狀態(tài)來確定的，結(jié)合所學(xué)知識，填寫下表：樣品的性質(zhì)和狀態(tài)實(shí)驗(yàn)方法的選擇固體樣品

液體樣品

膠體樣品

氣體樣品

參考答案：（1）FeI2

FeCl3（2）C（3）萃取→分液→蒸餾（4）在淀粉溶液中加入適量的待測溶液，若變藍(lán)，則證明待測溶液中含有I2

（6）FeSO4、FeCl3

Ag（7）2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe2++2I2+6Cl—

3Ag+4HNO３===3AgNO3+NO+2H2O（8）這個觀點(diǎn)是不合理的，主要可以從化學(xué)物質(zhì)的用量方面和實(shí)驗(yàn)操作方面考慮，若按照題中的工藝流程，可以使碘起到富集作用。（9）樣品的性質(zhì)和狀態(tài)實(shí)驗(yàn)方法的選擇固體樣品加熱、溶解過濾、結(jié)晶等液體樣品萃取、分液、蒸餾等膠體樣品滲析、鹽析氣體樣品洗氣三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．某溫度時，在2L容器中，某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（1）在4min末時，A、B的物質(zhì)的量濃度c（A）

c（B），從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c（A）

△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．（2）從反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為

．（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．Ⅱ．將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═XC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol?L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol?L﹣1?min﹣1．則：（1）X=

．（2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=

．5min時A的轉(zhuǎn)化率為

．參考答案：Ⅰ．（1）=；＞；（2）0.05mol/（L?min）；（3）2AB；Ⅱ．（1）2；（2）0.05mol/（L?min）；50%．

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算．【分析】Ⅰ．（1）根據(jù)圖象可知，在4min末時，A、B的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c（A）=0.4mol/L﹣0.2mol/L=0.2mol/L，△c（B）=0.2mol/L﹣0.1mol/L=0.1mol/L，據(jù)此判斷；（2）根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；（3）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；Ⅱ．先設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)D的濃度計算D的物質(zhì)的量，根據(jù)D的物質(zhì)的量計算反應(yīng)5min時A、B的物質(zhì)的量，根據(jù)5min時，A、B濃度之比求出A、B開始時的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算濃度；反應(yīng)速率之比即為計量數(shù)之比，根據(jù)C的反應(yīng)速率求B的反應(yīng)速率，根據(jù)A的轉(zhuǎn)化計算A的轉(zhuǎn)化率．【解答】解：Ⅰ．（1）根據(jù)圖象可知，在4min末時，A、B的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c（A）=0.4mol/L﹣0.2mol/L=0.2mol/L，△c（B）=0.2mol/L﹣0.1mol/L=0.1mol/L，故△c（A）＞△c（B），故答案為：=；＞；（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為：v==═0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；（3）由圖象可知，A的物質(zhì)的量逐漸減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量逐漸增加，應(yīng)為生成物，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則n（A）：n（B）=（0.8mol﹣0.4mol）：（0.4mol﹣0.2mol）=2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB，故答案為：2AB；Ⅱ．D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol

設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol，

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），開始

nmol

nmol

0

0反應(yīng)

1.5mol

0.5mol

1mol5min

（n﹣1.5）mol

（n﹣0.5）mol

1mol同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）==；n=3mol；（1）D的濃度為0.5mol/L，反應(yīng)時間為5min，D的反應(yīng)速率為=0.1mol/（L?min），C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，