北京密云縣第六中學2022年高三化學下學期期末試題含解析

北京密云縣第六中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列反應的離子方程式為（

）A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-B．Fe3+溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓C．Cu2+溶液中滴加過量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略2.對于體積相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說法正確的是

A．溶液的pH相同時，3種溶液物質的量濃度大小順序是③>②>①

B．溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是①

C．溶液的pH相同時，由水電離出的大小順序是③>②>①

D．若3種溶液的物質的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③

參考答案：D3.下列描述中不符合生產實際的是：

A、電解水制氫氣時，用銅作陽極B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A4.在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護和消毒用品投入使用。下列有關說法正確的是A.新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產防護服的主要材料，二者均屬于有機高分子材料C.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同D.84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果參考答案：B【詳解】A．新冠病毒含有蛋白質和RNA，組成元素中一定含有C，H，O，N，P元素，此外還可能含有其他元素，A項錯誤；B．聚乙烯和聚四氟乙烯都是合成有機高分子材料，B項正確；C．二氧化氯殺菌消毒，利用的是其強氧化性，酒精不具備強氧化性，但仍可以使蛋白質變性失活，所以也能殺菌消毒，C項錯誤；D．84消毒液中次氯酸鈉具有強氧化性，醫(yī)用酒精中的乙醇與其混合可能會發(fā)生反應，從而使兩種消毒劑均失去消毒效果，D項錯誤；答案選B。5.下列有關物質分類或歸納的說法中，正確的是A.SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B．熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物

C．煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學變化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導電，都屬電解質參考答案：CCO2不是污染性氣體，A錯誤；熟石灰是Ca(OH)2,不是混合物，B錯誤；Cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤。6.下列離子方程式或化學方程式中正確的是

A．氯氣通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的苛性鈉溶液：

Mg2++2HCO3－+2OH－==MgCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C7.已知反應：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，則150℃時NH4HCO3分解產生的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的倍數約為A．26.3

B．13.2

C．19.8

D．無法計算參考答案：B略8.（2009·重慶卷）下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（

）A.一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C.乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OD.光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應，其一溴取代物只有一種參考答案：B本題考查有機化學知識。A項，在一定條件下，甲苯苯環(huán)或側鏈上的氫原子均可被氯原子取代；C項，乙烷和丙烯分子中均有6個氫原子，故1mol混合物完全燃燒可生成3molH2O；D項，2，2二甲基丙烷分子中只有一種等位氫，故一溴取代物只有一種；B項，苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，說明碳酸的酸性比苯酚強。9.25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列熱化學方程式書寫正確的是()A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)

ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1參考答案：B10.下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（

）A．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+、Ca2＋、ClO－B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2＋、Mg2＋、I－C．加入鋁粉能產生H2的溶液：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42-參考答案：B略11.下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

(

)①金屬性最強的是鋰

②氧化性最強的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④Li的密度最大⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸

⑥粒子半徑：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+

A．①②③

B．④⑤⑥

C．②④⑥

D．②③⑤⑥參考答案：D試題分析：①同主族從上到下，金屬性增強，即Cs金屬性最強，故錯誤；②單質的還原性強，則其離子氧化性弱，同主族從上到下，金屬性增強，則Li＋的氧化性最強，故正確；③這些金屬都是非常活潑金屬，自然界中以化合態(tài)形式存在，故正確；④從上到下密度增大的趨勢，Cs的密度最大，故錯誤；⑤Cs的金屬性非常活潑，與水反應十分劇烈，故正確；⑥電子層數越多，半徑越大，Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋，故正確。12.在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計算結果不正確的是（

）A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4C．A的轉化率20％

D．B的平均反應速率為參考答案：A略13.用惰性電極實現電解，下列說法正確的是A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶1參考答案：D14.下列每個選項中均有兩組物質進行反應，可用相同的離子方程式表示的是（）

A．少量的氨水滴加到AgNO3溶液中；少量的AgNO3溶液滴加到氨水中B．向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水C．分別向HCl和HI的溶液中加入適量的Fe(OH)3D．分別向K2SO4和Na2SO4溶液中滴入少量的BaCl2溶液參考答案：答案：D15.下列反應的離子方程式正確的是（）

A．含相同物質的量的NH4HCO3和NaOH兩溶液混合：

B．銅片和濃硫酸在加熱下反應：

C．二氧化錳和濃鹽酸混合加熱：

D．鐵片插入硫酸銅溶液中：

參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。（1）寫出溶液B的溶質是

▲

。（2）參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。①判斷到達滴定終點的現象是

▲

。②某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是

▲

。參考答案：（10分）（1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl（2分，對2個給1分，全對給2分）（2）（4分）（3）①加最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內不褪色（2分）②5.6％（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由l～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題．（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質，寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式

；若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色．則F的化學式為

．（3）若A為淡黃色固體，則A與水反應的化學方程式為

．①若物質B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質，C的大量排放往往會造成嚴重的環(huán)境問題即

．C與F反應的化學方程式為

；②若物質A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫出C與F反應的離子方程式

．參考答案：1.Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O

Na2CO33.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

酸雨

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．考點：無機物的推斷．專題：推斷題．分析：（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質，由轉化關系可知，F為變價金屬，B具有強氧化性，則：A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵；A為有色氣體，與水反應生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質F焰色反應呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結合轉化關系可知，F為Na2CO3、C為CO2、D為NaHCO3；（3）若A為淡黃色固體，能與水反應，則A為Na2O2．①若物質B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質，結合轉化關系，B為氧氣、F為硫化氫、C為二氧化硫、D為硫；②若物質A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，結合轉化關系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣．解答：解：A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，由轉化關系可知，B、E為短周期元素組成，（1）常溫下A為有色氣體，若F是一種金屬單質，由轉化關系可知，F為變價金屬，B具有強氧化性，則：A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵，則B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O；A為有色氣體，與水反應生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質F焰色反應呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結合轉化關系可知，F為Na2CO3、C為CO2、D為NaHCO3，故答案為：Na2CO3；A為淡黃色固體，能與水反應，則A為Na2O2，A與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；①若物質B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質，結合轉化關系，B為氧氣、F為硫化氫、C為二氧化硫、D為硫，則：二氧化硫的大量排放往往會造成酸雨，C與F反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：酸雨；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②若物質A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，結合轉化關系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣．C與F反應的離子方程式：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案為：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．點評：本題考查無機物推斷，難度中等，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵，側重考查學生對常見物質性質與特殊反應考查18.(18分）已知:醛在一定條件下可以兩分子間反應兔耳草醛是重要的合成香料，它具有獨特的新鮮水果的清香。由枯茗酸合成兔耳草醛的路線如下：(1)

枯茗醛的核磁共振氫譜有_________種峰;A→B的反應類型是_________。(2)

B中含有的官能團是_________（寫結構式)；檢驗B中含氧官能團的實驗方案是_________(3)

寫出C→兔耳草醛的化學方程式:__________________。(4)

若分子式與A相同，且符合①苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基為，②能發(fā)生水解反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,則其同分異構體有_________種，寫出其中2種有機物的結構簡式：__________________、__________________參考答案：略19.（14分）近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機物等發(fā)生二次轉化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)

△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)

△H＝-41.0kJ·mol-1則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)

△H＝_____kJ·mol-1；該反應在

（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進行（2）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，