二年級科學(xué) 復(fù)件高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離最終版

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

知識回顧：1、(1)什么叫電解質(zhì)？舉例說明.(2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說明.

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。（包括多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物）如：

CH3CH2OH、CO2、SO21.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。實驗3-1：體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

開始0.1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說明0.1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為0.1mol/L，說明HCl完全電離；而開始0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于0.1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。HCl==H++

Cl-Na2SO4==2Na++SO42-在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。什么是強電解質(zhì)？什么是弱電解質(zhì)？2、弱電解質(zhì)：練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，屬強電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、NaOH

、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu三、電離方程式的書寫1、強電解質(zhì)完全電離，符號選用“＝”2、弱電解質(zhì)部分電離，符號選用“”①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。③兩性氫氧化物雙向電離④酸式鹽的電離a強酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離寫出下列各物質(zhì)的電離方程式(1)NH3·H2O(2)HClO

(3)Fe(OH)3

(4)Ba(OH)2

NH4++OH-

H+

+ClO-

Fe3+

+3OH-

==Ba2+

+2OH-

總結(jié)規(guī)律:強等號,弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完習(xí)題1練習(xí)1.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率______________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量____________________。2.pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率_____________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量____________________。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸作業(yè)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式1）HCl,H2SO4,HNO3;HClO,H2SO3,H3PO4,H2S,H2CO3,CH3COOH,Al(OH)32）NaOH,Ba(OH)2,

NH3.H2O,Fe(O