安徽省合肥市義和尚真中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

安徽省合肥市義和尚真中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中不正確的是（

）A．25℃時(shí)，1LpH＝1的稀硫酸中所含H＋數(shù)大于2×6.02×1022

B．0.2mol氯氣與足量的氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023C．新戊烷與異戊烷的混合物7.2g中所含共價(jià)鍵數(shù)目為1.6×6.02×1023D．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3×6.02×1023

參考答案：答案：A2.往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反應(yīng)后（設(shè)溶液中的其他成分不反應(yīng)），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．2H++SO32﹣→SO2↑+H2OC．2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO+H2OD．2Fe3++3SO32﹣+3H2O→2Fe（OH）3↓+3SO2↑參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)產(chǎn)物、配平方程式，據(jù)此解答．解答：解：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO↑+H2O，故選：C．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式的配平，題目難度中等．3.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是

（

）

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA

B．1.7gCH5+離子中含有的電子總數(shù)為NA

C．lmolC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA

D．lmolNO2與足量水反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子參考答案：D略4.下列說法中，正確的是

A．石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品

B．棉花、麻、蠶絲在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，主要成分是纖維素

C．乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)又都可以與鈉發(fā)生置換反應(yīng)

D．乙烯和苯均能使溴水退色，都發(fā)生了加成反應(yīng)參考答案：C略5.媒體曾經(jīng)曝光一些不法食品加工者在食品中加入“一滴香”。該物質(zhì)有毒，人食用后會損傷肝臟，甚至致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．有機(jī)物中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為7：8：3B．1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機(jī)物中有碳碳雙鍵、羰基、羥基官能團(tuán)D．“一滴香”可用FeCl3試劑檢測參考答案：C略6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol乙醛中含C—H鍵的數(shù)目為3NAB．1L濃度為1mol·L－1的醋酸鈉溶液中含有NA個(gè)CH3COO―C．某溫度時(shí)，1LpH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個(gè)H+D．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA參考答案：C略7.向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—→Al(OH)3↓+BaSO4↓C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH—→2AlO2－+3BaSO4↓+4H2OD．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

參考答案：AD略8.按照第一電離能由大到小的順序排列錯(cuò)誤的是A.Be、Mg、Ca

B.Be、B、C、N

C.He、Ne、Ar

D.Li、Na、K參考答案：B略9.下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（

）A．NaOH

B．SO2

C．P（白磷）

D．SiO2參考答案：B略10.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是（）A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程參考答案：C【考點(diǎn)】真題集萃．【分析】由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題．【解答】解：A．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B錯(cuò)誤；C．CO與O在催化劑表面形成CO2，CO2含有極性共價(jià)鍵，故C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題為2015年考題，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)原理的探究的考查，題目著重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，注意把握題給信息，難度不大．11.根據(jù)如圖，下列判斷正確的是（）

A．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極B．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e﹣=2H2O，溶液pH升高C．燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+D．向燒杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有藍(lán)色沉淀生成參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．解答：解：A．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Fe，電子不進(jìn)入鹽橋和電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B．鐵作正極，正極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以a燒杯中溶液pH升高，故B錯(cuò)誤；C．鋅作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，故C正確；D．a(chǎn)燒杯中沒有亞鐵離子生成，所以向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子的難易程度確定正負(fù)極，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電極反應(yīng)式來分析解答，知道亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．12.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4參考答案：D略13.下列說法不正確的是A．非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì)

B．SO2、NO2、C02都會導(dǎo)致酸雨的形成C．氮的氧化物都屬于大氣污染物

D．Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物參考答案：B試題分析：A．非金屬氣態(tài)氧化物都不能自身電離出離子，都不是電解質(zhì)，A正確；BSO2、NO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，CO2會造成溫室效應(yīng)，不能形成酸雨，B錯(cuò)誤；C．氮的氧化物都屬于大氣污染物，C正確；D．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查非金屬氧化物的有關(guān)判斷14.(08濰坊質(zhì)檢)在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（）

A．2mol·L-1

B．2.5mol·L-1

C．5mol·L-1

D．7.5mol·L-1參考答案：答案：B15.下列離子方程式正確的是A．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2-+2H+=Ca2++2H2O

B．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校學(xué)生利用下圖所示裝置驗(yàn)證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)（部分裝置已略去）．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（4）將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋畢⒖即鸢福?.MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

2.NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動3.3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N24.c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)．

專題：元素及其化合物．分析：（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）可利用固體與液體來制取氨氣，NaOH溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于氨氣的逸出；（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮?dú)猓唬?）氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性．解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）利用NaOH固體與濃氨水來制取氨氣，是因NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動，從而氨氣逸出，故答案為：NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動；（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮?dú)猓摲磻?yīng)為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，故答案為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（4）氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性，則溶液中離子濃度為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)室制取氯氣、氨氣及其物質(zhì)的性質(zhì)，明確反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)、鹽類水解等知識來解答，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(16分)已知化合物A由C、H、Br三種元素組成，且分子中只有一個(gè)甲基，其相對分子質(zhì)量為161?；衔顰、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中1molB與足量的新制Cu(OH)2反應(yīng)可生成1molC和1molCu2O，F(xiàn)1和F2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體。

已知：Ⅰ．

Ⅱ．一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)(—C＝C＝C—)不穩(wěn)定。請完成下列問題：(1)F1的相對分子質(zhì)量是______________。(2)①、③的反應(yīng)類型分別是______________、_______________。(3)寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_______________、E______________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______________________________。(5)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_______________種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。條件：①分子中含有一個(gè)羧基、三個(gè)甲基；②—OH、—Br連在同一個(gè)碳原子上。參考答案：(16分)(1)80(2分)(2)消去反應(yīng)

酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(各2分)

(3)(各2分)(4)OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu(OH)2HOOCCH2CHBrCH2COCH3+2H2O+Cu2O(2分)

(5)2(2分)

(2分)略18.寫出下列反應(yīng)的離子方程式（每小題3分，共18分）(1)小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)：__________________

________(2)鈉和水反應(yīng)_______________

___________(3)過量的二氧化碳與氫氧化鈉________________

_________(4)NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：___________________

_______(5)大理石(CaCO3)與稀HNO3反應(yīng)：_____________

_____________(6)Al與NaOH溶液反應(yīng)：__________________

_________參考答案：（1）HCO＋OH－===H2O＋CO

（3分）（2）2Na+2H2O===2Na+

+2OH－+H2↑

（3分）（3）CO2+OH－===HCO3－

（3分）（4）NH4++HCO3-+2OH－===NH3↑+CO32-+