山東省臨沂市岸堤中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省臨沂市岸堤中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A．3.0mol

B．1.5molC．1.0mol

D．0.75mol參考答案：B解：利用電子守恒，當(dāng)1molCr3+被氧化為Cr2O72﹣（0.5mol）時，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．故選B．2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.強(qiáng)化木地板表面的氧化鋁具有耐磨與阻燃的作用B.在包裝盒中放入生石灰，可防止月餅氧化變質(zhì)C.制作航天服的聚酯纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料D.通過蒸餾“地溝油”獲得汽油，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用參考答案：A【詳解】A.根據(jù)氧化鋁的物理性質(zhì)知，氧化鋁熔點(diǎn)高不易燃，且氧化鋁比較致密，耐腐蝕耐磨，故A正確；B.生石灰與水反應(yīng)，可以作干燥劑使用，但不能防止月餅被氧化，故B錯誤；C.制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)高分子材料，故C錯誤；D.地溝油屬于油脂，而汽油是烴類，無法通過蒸餾獲取，故D錯誤。故選A。3.操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是A.向水中加入少量的CH3COONa

B.向水中加入少量的NaHSO4C.向水中加入NaI并加熱至100℃，pH=6

D.向水中加少量的KAl(SO4)2參考答案：D4.如圖，M、N為含X元素的常見化合物，則X元素為（

）

A．C或A1

B．Cu和Fe

C．Fe和C

D．N或S參考答案：C略5.111號元素Rg所在周期和族是()A．第七周期ⅠB族 B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族

D．第六周期ⅡB族參考答案：A略6.氫化鋁鈉（NaAlH4)是最有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是()A．NaAlH4中含有離子鍵和非極性共價鍵B．每生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移NA個電子C．NaAlH4中氫元素為+1價，在反應(yīng)中有50%的氫被還原D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：BA．NaAlH4中氫元素為-1價，故應(yīng)含有鋁離子、鈉離子和-1價的氫離子，沒有共價鍵，錯誤；B．每生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，即0.5molH2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2×（1-0）=1mol，轉(zhuǎn)移NA個電子，正確；C．由方程式可知，3molNaAlH4參加反應(yīng)，生成3molH2，則反應(yīng)中有50%的氫被氧化，錯誤；D．由方程式可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯誤。7.下列實(shí)驗(yàn)方法和解釋或結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法解釋或結(jié)論A檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)B確認(rèn)某無機(jī)酸濃溶液的溶質(zhì)用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機(jī)酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)該氣體一定為Br2D探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)參考答案：D略8.(09鹽城第三次調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計，不合理的

參考答案：D9.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B10.下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）A．觀察Fe（OH）2的生成B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液C．實(shí)驗(yàn)室制取氨D．驗(yàn)證乙烯的生成參考答案：A【考點(diǎn)】真題集萃；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．

【分析】A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；C．氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．【解答】解：A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng)，且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗(yàn)，故D錯誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗(yàn)、氣體收集、溶液配制等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作規(guī)范、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，知道常見氣體的制備及收集方法，題目難度不大．11.下列離子方程式中，正確的是A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－+Mg2＋===Mg(OH)2↓B．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：Fe3＋+3NO3－+12H＋+10I－===Fe2＋+3NO↑+5I2+6H2O參考答案：DMg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2＋與HCO3－以1:2物質(zhì)的量之比完全反應(yīng)，漏掉了OH－與HCO3－的反應(yīng)，A項錯誤；因?yàn)锽a(HCO3)2量不足，所以Ba2＋與HCO3－以1:2物質(zhì)的量比完全反應(yīng)，離子方程式為2HCO3－＋Ba2＋＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑，B項錯誤；電荷不守恒，離子方程式為2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C項錯誤；向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項正確。12.某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是

（

）

A．往甲中通適量CO2有利于（NH4）2SO4生成

B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C．CO2可被循環(huán)利用

D．直接蒸干濾液能得到純凈的（NH4）2SO4參考答案：D略13.對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說法正確的是A.當(dāng)其它條件不變時，減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.當(dāng)其它條件不變時，移出部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.當(dāng)其它條件不變時，再加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B略14.已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋．則下列說法正確的是

(

)A、該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是Fe(OH)3，還原產(chǎn)物是O2B、該反應(yīng)的氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4C、生成4molFe(OH)3時轉(zhuǎn)移6mol電子D、有4molNa2O2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移8mol電子參考答案：C略15.2011年9月29日和11月1日我國分別成功發(fā)射了“天宮一號”目標(biāo)飛行器和“神舟八號”飛船，并圓滿實(shí)現(xiàn)“天一”與“神八”交會對接。發(fā)射“天一”與“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（結(jié)構(gòu)如圖），下列關(guān)于偏二甲肼的說法正確的是（

）

A.分子式為C2H8N2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3—NH—NH—CH3

B.1mol該分子中含有的鍵為11NA

C.分子中碳、氮兩種原子與周邊原子所形成的構(gòu)型均為三角錐型

D.在氧氣中完全燃燒生成CO2、N2和H2O，則分子中碳、氮和氫三種元素均被氧化參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列有關(guān)問題：（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為

；（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為

；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為

。（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取

措施。以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是

（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因

。方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。（4）寫出固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式

參考答案：（1）先逐漸增大，后逐漸減小（2）

；B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化（或答“B中無明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀”，答“B中品紅溶液褪色，C中產(chǎn)生黑色沉淀”不得分）（3）攪拌（或加熱）；乙；甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀，它能將氧化成，不能判定是否生成。（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）在0.5升密閉容器中，一定量的氮?dú)馀c氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下：

請回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：

，a

0（填“大于”、“小于”或”等于”）。

（2）400℃時，的化學(xué)平衡常數(shù)為

，測得氨氣、氮?dú)?、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mo1、2mol、1mol時，該反應(yīng)的v正（N2）____v逆（N2）（填“大于”、“小于’或”等于”）。參考答案：略18.（06年全國卷1）（9分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁?（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是_______；（2）Y是___________，Z是___________，W是___________；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8︰2︰4︰1。寫出該化合物的名稱及化