山東省濟寧市桐莊鄉(xiāng)中學2022年高三化學月考試卷含解析

山東省濟寧市桐莊鄉(xiāng)中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作正確的是

（

）

A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制的無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略2.六種短周期元素（用字母表示）原子半徑相對大小、最高正價或最低負價、原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法正確的是A.N元素的氧化物對應的水化物均具有強氧化性B.Y與X、M均能夠形成多種二元化合物C.Z、P的非金屬性：Z>P，能夠推知酸性：HZ>HPD.簡單離子半徑：M>Y參考答案：B【分析】由圖可知，X為H元素、Y為O元素、Z為F元素、M為Na元素、N為S元素、P為Cl元素?！驹斀狻緼項、N為S元素，亞硫酸中S元素為+4價，具有還原性，故A錯誤；B項、O元素與H元素可以形成H2O和H2O2，O元素與Na元素可以形成Na2O和Na2O2，故B正確；C項、元素非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，與氫化物的酸性無關，故C錯誤；D項、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子和氧離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則鈉離子半徑小于氧離子，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。

3.背景材料：①2006年5月信息時報報道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000mg，長期過量攝入鈉可能引起高血壓腎病胃病；②2007年7月，廣西加大人工降雨作業(yè)強度，使夏季旱情得以緩解；③空氣是人類生存所必需的重大資源改善空氣質(zhì)量稱為“藍天工程”；④2008年夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運科技奧運人文奧運”的理念，下列相應說法不正確的是（

）A．鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中，人們每天可提取少于2000mg的金屬鈉B．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量不利于“藍天工程”的建設D．把環(huán)境保護作為奧運設施規(guī)劃和建設的首要條件之一參考答案：答案：A4.下列敘述正確的是A．微粒間以分子間作用力結(jié)合的晶體，其熔點不會很高B．正四面體構(gòu)型的分子中，鍵角一定為109°28＇C．離子晶體中只能含有離子鍵，不可能含有共價鍵D．金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體參考答案：A5.科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致參考答案：B6.關于阿佛加德羅常數(shù)NA的敘述中，正確的是

(

)A．1mol二氧化硅中含有2NA個硅氧鍵B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAC．標況下，22.4LSO3含有NA個分子D．含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳加熱下反應，轉(zhuǎn)移電子2NA個參考答案：B略7.有機物的一元取代物有A.3種

B.4種

C.6種

D.8種參考答案：B8.下列實驗的設計不合理的是A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用水可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì)C．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物質(zhì)是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClD．實驗室制備乙酸乙酯時，將溶液混合后需用大火迅速加熱參考答案：D9.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是A．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素B．依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

參考答案：A10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-參考答案：A11.常用于浸制生物標本的福爾馬林屬于

（）

A．純凈物

B．混合物

C．化合物

D．單質(zhì)參考答案：答案：B12.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)。則下列分析推理中不正確的是

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標況)2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)C．加入混合物9.2g時鹽酸過量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應參考答案：BD略13.下列說法中錯誤的是A．將SO2和Cl2分別通入石蕊試液后，石蕊試液都是先變紅后褪色B．向溴水和碘水中分別加入少量CCl4后，下層的顏色都比上層深C．銅絲和鐵絲分別在氯氣中燃燒時，都產(chǎn)生棕黃色的煙D．硫酸和硝酸分別溶解鐵銹時，都會有黃色溶液出現(xiàn)參考答案：A14.下列說法中，正確的是：

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象

B.利用滲析法可以提純氫氧化鐵膠體

C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：B略15.已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如’F轉(zhuǎn)化關系，且D為強電解質(zhì)（其它相關物質(zhì)可能省略）下列說法不正確的是A．若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應的產(chǎn)物，其陰陽離子個數(shù)比可能為2：3

B．若A為非金屬單質(zhì)，則其元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族

C．不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化

D．若A是共價化含物，O.lmol的A分子中含有的電子數(shù)可能為NA（NA為阿佛加德羅常數(shù)的值）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（８分）為了減少污染，使實驗綠色化，學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如右圖所示），在圓心處放置2粒芝麻大小的KClO3晶體，蓋好表面皿。打開表面皿，向KClO3晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好，試描述下列各處反應的現(xiàn)象，并寫出相應的離子方程式。（提示：KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O）a處：

b處：

c處：

d處：

參考答案：a：無色溴化鉀溶液漸變成黃色

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2ｂ：無色碘化鉀溶液漸呈藍色

2I—+Cl2=2Cl—+I2

I2遇淀粉溶液呈藍色ｃ：氫氧化鈉酚酞溶液的紅色漸漸褪去

2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2Oｄ：硫酸亞鐵溶液呈紅色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

Fe3+遇SCN－呈紅色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

（1）接通電源后，觀察到甲中b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體。據(jù)此回答問題：參考答案：略18.工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置示意圖如圖所示．(l)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應向污水中加入適量的

a．HCl

b．CH3CH2OH

c．Na2SO4

d．NaOH

(2)電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是I．

；II．

(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應是_______________________________；

(4)已知燃料電池中有1.6gCH4參加反應，則C電極理論上生成氣體

L(標準狀況)．(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，電解至CuSO4完全反應，繼續(xù)電解后加入

可能恢復至原濃度。參考答案：（1）c

（2）Fe－2e－＝Fe2＋

4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑

（3）O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

（4）8.96

（5）Cu（OH）2略19.（12分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝247.4kJ·mol－12H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)ΔH＝169.8kJ·mol－1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________________________________________________________。(2)H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是________________________________________________________________________；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________________。(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應式為____________________________。(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077)。Mg2C