廣東省云浮市羅定瀧州中學(xué)2022年度高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省云浮市羅定瀧州中學(xué)2022年度高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.2NAB．常溫下5.6gFe與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAC．將0.1mol氯化鋁溶于1L水中，所得溶液含有Al3+數(shù)目為0.1NAD．27g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為3NA參考答案：D略2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2—的存在：NO2—+I—+2H+=NO↑+I2+H2O

B．氯氣溶于水：C12+H2O=C1O—+C1—+2H+

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe—3e—=Fe3+

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2通入500mLmol/L的NaOH溶液：CO2+OH—=HCO3參考答案：D略3.化合物A溶于水全部電離，生成的離子為I－、NO3－、SO42－、H＋、Na＋、Mg2＋中的兩種在此化合物的水溶液中一定能大量共存的是（

）A．Fe3＋、Cl－

B．Fe2＋、NH4＋

C．Al3＋、K＋

D．AlO2－、Ca2＋參考答案：答案：C4.(08鄞州中學(xué)限時訓(xùn))阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是

（

）A．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數(shù)為0.5×6.02×1023C．.鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當(dāng)轉(zhuǎn)移了NA個電子時，產(chǎn)生的氣體體積一定為11.2LD．.在含4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA參考答案：答案：A5.“神七”飛天，標(biāo)志著中國的航空鋁材處于領(lǐng)先世界的行列。下面關(guān)于鋁合金的說法中，錯誤的是

A．鋁合金是一種混和物，它比純鋁的熔點(diǎn)低

B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉

C．鎂鋁合金在冷的濃H2S04中鈍化

D．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕參考答案：C6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（

）A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最簡單氫化物是天然氣的主要成分，W與Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)均為偶數(shù)；向X、Y、Z組成的一種化合物中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。下列說法不正確的是A.Z與X同主族

B.X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.WZ2中只含有共價鍵

D.W、X兩種元素只能形成一種化合物參考答案：D【分析】由C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最簡單氫化物是天然氣的主要成分可知W為C元素，W與Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)均為偶數(shù)；C元素最外層電子數(shù)為4，Y的最外層電子數(shù)只能為2，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O，Y為Mg，向X、Y、Z組成的一種化合物中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，且Z的最外層電子數(shù)也為偶數(shù)，故Z為S，C和O可以組成CO和CO2?！驹斀狻緼.Z為S,X為O，故A正確；B.X為O，Y為Mg，O2-和Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，故B正確；C.W為C元素，Z為S，WZ2為CS2，為共價化合物，只含有共價鍵，故C正確；D.W、X兩種元素可以形成CO和CO2，故D錯誤。故選D。8.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是

（

）

A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=－216kJ·mol－1。則反應(yīng)物總能量>生成物總能量B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1=E2C．l0lkPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=－571.6kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol－1D．H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量參考答案：A略9.下列離子方程式書寫正確的是A.金屬鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O參考答案：D【詳解】A.沒有配平，金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2OH－＋2Na＋＋H2↑，A錯誤；B.一水合氨難電離，AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B錯誤；C.生成物不完整，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D正確。答案選D。10.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B．0.1mol/LpH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)D．將10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：

c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)參考答案：BC略11.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是（

）A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A【Ks5u解析】A.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O中氯氣既是氧化劑又是還原劑，正確；B.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，錯誤；C.鐵可以在氯氣中燃燒，常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng),錯誤；圖中所示反應(yīng)有2個不是氧化還原反NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，錯誤,選A。12.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計了如下四個實(shí)驗方案，其中不正確的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]過量KOH溶液

C．試液

沉淀

D．試液

濾液

A．試液

H2S

過量KOH溶液

濾液

過濾

過濾

濾液

過濾

CO2

沉淀

B．試液

H2S

濾液

過濾

過濾

沉淀

過濾

適量鹽酸

過量NH3·H2O

沉淀

濾液

參考答案：B略13.通過對實(shí)驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗事實(shí)的解釋正確的是

現(xiàn)象解釋A濃硝酸在光照下顏色變黃濃硝酸不穩(wěn)定B濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑濃硫酸具有酸性和吸水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42－DCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均有漂白性參考答案：A略14.將nmol的Cu2S與足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應(yīng)的HNO3中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是（）A．4nmol B．10nmol C．nmol D．nmol參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素有﹣2價升高為+6價，反應(yīng)中只有N元素被還原，N元素的化合價由+5價降低為+2價，令被還原的硝酸的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x的值．【解答】解：反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素有﹣2價升高為+6價，反應(yīng)中只有N元素被還原，N元素的化合價由+5價降低為+2價，令被還原的硝酸的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有nmol×[2×（2﹣1）+6﹣（﹣2）]=xmol×（5﹣2），解得x=n．故選D．15.下列敘述正確的是(

)

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)

D．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)參考答案：D略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗，根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象，填寫下列空格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。由此可推出肯定不存在的離子是

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是

,肯定不存在的離子是

(3)尚待檢驗的離子是

,

其檢驗方法

參考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋（2）AlO、CO；

Ba2＋、SO（3）Na＋、K＋、SO；通過焰色反應(yīng)可檢驗Na＋、K＋是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4的實(shí)驗流程可表示如下：（1）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；反應(yīng)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；（2）操作Ⅲ的實(shí)驗步驟為

、

；可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為

；（3）計算用2.5kg含MnO280%的軟錳礦制備，理論上可得KMnO4為

：（保留兩位有效數(shù)字）（4）取制得的產(chǎn)品6.5g，配成250mL溶液；準(zhǔn)確稱取純Na2C2O41.34g配成適量溶液．用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反應(yīng)（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+）時，消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL．該KMnO4的純度為

%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．參考答案：（1）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（2）加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶；MnO2；（3）2.4kg；（4）97.2考點(diǎn)：制備實(shí)驗方案的設(shè)計；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．專題：實(shí)驗題．分析：（1）由題意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得K2MnO4、KCl，由元素守恒可知，還會生成H2O；由流程圖可知，操作Ⅰ的濾液酸化生成高錳酸鉀與二氧化錳，應(yīng)是錳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化錳與高錳酸根離子，同時生成水；（2）操作Ⅲ是從溶液中獲得高錳酸鉀晶體，應(yīng)采取加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶等操作；操作Ⅱ的濾渣中含有二氧化錳，可以在反應(yīng)Ⅰ中循環(huán)利用；（3）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，可以得出關(guān)系式3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，據(jù)此根據(jù)質(zhì)量定比關(guān)系計算；（4）發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，令KMnO4的純度為x，根據(jù)方程式列方程計算．解答：解：（1）由題意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得K2MnO4、KCl，由元素守恒可知，還會生成H2O，反應(yīng)方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；由流程圖可知，操作Ⅰ的濾液酸化生成高錳酸鉀與二氧化錳，應(yīng)是錳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化錳與高錳酸根離子，同時生成水，反應(yīng)方程式為：3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O，故答案為：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（2）操作Ⅲ是從溶液中獲得高錳酸鉀晶體，應(yīng)采取加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶等操作；操作Ⅱ的濾渣中含有二氧化錳，可以在反應(yīng)Ⅰ中循環(huán)利用，故答案為：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶；MnO2；（3）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，可以得出關(guān)系式3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，令理論上可得KMnO4為xkg，則：3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，87×3

2×1582.5kg×80%

xkg所以87×3：2×158=2.5kg×80%：xkg，解得：x=2.4，故答案為：2.4kg；（4）發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，令KMnO4的純度為y，則：2KMnO4～5Na2C2O4

2×158

5×1346.5g×y×

1.34g所以：2×158：5×134=6.5g×y×：1.34g解得y=97.2%故答案為：97.2點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對工藝流程的理解、閱讀獲取信息能力、常用化學(xué)用語、物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)滴定計算等，是對所學(xué)知識的綜合運(yùn)用與能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與綜合運(yùn)用知識、信息進(jìn)行解決問題的能力．18.高鐵酸鈉的化學(xué)式為Na2FeO4，按要求回答下列問題：（1）高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?，則X的化學(xué)式為

。（2）高鐵酸鈉是一種新型凈水劑，在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：

。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有

性，而能夠除去水中懸浮物是因為

。（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，電解池為堿溶液，其反應(yīng)式為

則電池正極材料是

，充電時電池正極

（填“得”“失”）電子，放電時電池