第八章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 單元測試題-高一下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)必修第二冊

第八章《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》測試題一、單選題（共12題）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．碳酸鎂和氫氧化鋁等均可作抗酸胃藥 B．漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯酸鈣C．CO、甲醛等都是室內(nèi)空氣污染物 D．中和法和沉淀法是常用的工業(yè)污水處理方法2．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（

）A．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達爾效應(yīng)B．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)變化的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成C．煤的干餾、煤的液化、石油的分餾和裂解均屬于化學(xué)變化D．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素3．鎂元素又稱“國防元素”，可用于制造汽車、飛機、火箭等，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如圖：其中說法正確的是A．上面反應(yīng)涉及到四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)B．從MgCl2·6H2O到MgCl2的變化是物理變化C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D．反應(yīng)①的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓4．碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能有效促進碳中和的是A．汽油中添加乙醇 B．開采可燃冰作為燃料C．以CO2為原料人工合成淀粉 D．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染5．從化學(xué)看生活，你認為下列說法合理的是A．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達100%B．綠色食品就是指顏色為綠色的食品C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物D．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾的形成6．下列說法不正確的是A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑 B．可作阻燃劑C．是治療胃酸的藥劑 D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料7．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如圖，已知濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，試劑B為氫氧化鈉溶液。下列說法錯誤的是(

)A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B．加入試劑B除去、C．濾渣1的主要成分是 D．試劑C為過量鹽酸8．下列說法不正確的是（

）A．司母戊鼎是含銅、錫、鉛等金屬的合金制品，硬度大于純銅B．原煤脫硫、改進燃燒技術(shù)、煙氣脫硫可減少SO2的排放C．DNA的結(jié)構(gòu)、生理活性都與氫鍵相關(guān)D．工業(yè)常用的靜電除塵裝置是利用膠體帶電的性質(zhì)設(shè)計的9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，發(fā)生取代反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)10．下列說法不正確的是A．通過石油催化裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲苯可以C．CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)D．符合通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵11．有下列物質(zhì)：①氮氧化物、②未完全燃燒的碳氫化合物、③含鉛化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中屬于汽車尾氣成分的是()A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤12．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．火法煉銅 B．用海帶提取碘單質(zhì)C．石油分餾 D．用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖二、非選擇題（共10題）13．現(xiàn)有直餾汽油和裂化汽油各一瓶。已知：裂化汽油主要成分為烷烴、烯烴，直餾汽油主要成分為烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴。(1)請從下列試劑中選擇最合理的試劑區(qū)別上述兩種汽油。所選試劑是_______(填字母)。A．酸性溶液

B．乙醇

C．溴水(2)加入所選試劑后，直餾汽油中觀察到的現(xiàn)象是_______；裂化汽油中觀察到的現(xiàn)象是_______。14．20世紀90年代初，國際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。(1)下列各項屬于“綠色化學(xué)”要求的是_______(填字母)。A．處理廢棄物

B．治理污染點

C．處理有毒物D．杜絕污染源(2)在我國西部大開發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是_____(填字母)。A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富B．應(yīng)建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區(qū)C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)(3)某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。甲：乙：丙：在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導(dǎo)致環(huán)境污染？___。應(yīng)增加哪些措施防止污染？_。15．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是____________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：__________________。(2)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為__________________。16．大氣中下列氣體含量的升高會對環(huán)境產(chǎn)生一定的影響，請用物質(zhì)的序號填空。①二氧化碳

②二氧化硫

③氮氧化物NOx(1)過量會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的主要物質(zhì)是___。(2)會造成酸雨的物質(zhì)是___。(3)會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是___。17．某鋁土礦的主要成分為Al2O3·xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)。稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反應(yīng)，過濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2雜不與稀硫酸反應(yīng)）（1）寫出本題涉及到的任意兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式___。（2）該樣品中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量___。（3）鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量___。（4）試計算樣品中Al2O3·xH2O的x值___。（要求計算過程）18．已知：CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃～200℃時，可以合成汽油（即分子中含5至8個碳原子的烷烴）．（1）用CnH2n+2表示汽油，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（需配平）（2）若向密閉的合成塔內(nèi)通入CO和H2，恰好完全反應(yīng)，此時塔內(nèi)壓強降至反應(yīng)前的，通過計算說明是否生成汽油______________________．（3）以天然氣、焦炭、水為初始原料，可以制得CO和H2，進而人工合成汽油．（流程示意圖如下，反應(yīng)③的H2也由反應(yīng)①得到．）若反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率均為100%，且將反應(yīng)①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．（a）通過計算說明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品________________．（b）當(dāng)CO2的使用量應(yīng)控制為反應(yīng)①中CO2產(chǎn)量的_____（填比例范圍），可以得到理想的產(chǎn)品．19．能源危機是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機的重要舉措。（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是______(填序號)。a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。由上圖可知，在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為__kJ·mol?1（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol?1、497kJ·mol?1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH=180.0kJ·mol?1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____kJ·mol?1。（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。20．海洋是巨大的資源寶庫，可以提取到我們需要的食鹽、溴和碘。I.從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為：_______。(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。Ⅱ.實驗：探究硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響常溫下，酸性KI溶液在空氣中會被氧化為碘單質(zhì)，現(xiàn)取三支試管，先向其中各加入1mL相同濃度的KI溶液(含指示劑)，再分別加入2mol?L?1的硫酸和一定量蒸餾水，其顯色時間如下表所示：組別硫酸/mL蒸餾水/mL顯色時間/si30120ii2V1140iii1V2200(3)V2=_______mL。通過實驗Ⅰ、Ⅱ，本小組得出的實驗結(jié)論為_______。Ⅲ.如圖石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗C2H4性質(zhì)的實驗，完成下列各問題。(4)B中溶液褪色，是因為乙烯被_______。(5)C中溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(6)在D處點燃前必須進行的操作是_______。21．碘是人體的必需微量元素之一，海帶提取碘的部分實驗流程如下(1)系列操作1中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________，操作2的實驗方法是___________。(2)氧化通常用作為氧化劑，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。(3)某實驗小組研究的氧化，將通入KI溶液中，出現(xiàn)黃色，查閱資料，發(fā)生了以下反應(yīng)：。為了探究該反應(yīng)的影響因素，設(shè)計以下實驗：實驗序號水溶液(mL)溶液(mL)稀鹽酸(mL)蒸餾水(mL)實驗現(xiàn)象1a(過量)b0d溶液逐漸變淺黃色2a(過量)bc___________溶液變黃，有渾濁3a(過量)2bc0溶液變黃，比實驗2出現(xiàn)渾濁更快①用水吸收制取水溶液，吸收裝置最佳的是___________。②實驗1和2探究___________對實驗的影響，實驗2和3探究___________對實驗的影響，實驗2加蒸餾水的體積為___________(用表中字母或字母的表達式作答)。③添加藥品的合理順序為：水溶液、___________、稀鹽酸、___________(填“KI溶液”或“蒸餾水”)。④往三組實驗中滴加淀粉溶液，均沒有出現(xiàn)藍色，你認為原因是___________(用化學(xué)方程式解釋)。檢驗該反應(yīng)發(fā)生的實驗試劑是___________。22．孔雀石的主要成分為。某同學(xué)設(shè)計的從孔雀石中提取銅的方案如下：①將孔雀石粉碎后，加入過量的稀硫酸；②將反應(yīng)后的混合物過濾；③向濾液中加入一種金屬粉末。請根據(jù)上述實驗方案回答下列問題。(1)①中可觀察到的現(xiàn)象是什么？___________(2)③中加入的金屬粉末可以是什么？請說明理由。___________(3)設(shè)計從濾液中獲得銅的另外種方案。___________參考答案：1．BA．碳酸鎂和氫氧化鋁都能與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，且堿性較弱，可用于治療胃酸過多，A項正確；B．漂白液有效成分為次氯酸鈉、漂白粉的有效成分均是次氯酸鈣，B項錯誤；C．CO、甲醛是有毒物質(zhì)，都能對人體造成傷害，是室內(nèi)空氣污染物，C項正確；D．中和法是利用中和反應(yīng)調(diào)節(jié)污水的pH，沉淀法是利用化學(xué)反應(yīng)使重金屬離子生成沉淀而除去，所以中和法和沉淀法是常用的工業(yè)污水處理方法，D項正確；故答案選B。2．CA.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液都是膠體，均具有丁達爾效應(yīng)，故A正確；B．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)變化的特征是認識分子和制造分子，化學(xué)變化的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故B正確；C.煤的干餾、煤的液化、石油的裂解都有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬于物理變化，故C錯誤；D.榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素，故D正確；故選C。3．C貝殼鍛燒得到CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO與水得到石灰乳為化合反應(yīng)，向海水中加入石灰乳，過濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱蒸發(fā)即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂。A．貝殼轉(zhuǎn)化為CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO轉(zhuǎn)化為石灰乳為化合反應(yīng)，①及與鹽酸反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，③為氧化還原反應(yīng)，沒有置換反應(yīng)，故A錯誤；B．因為、為純凈物，故兩者到的變化是一種物質(zhì)變成另外一種物質(zhì)，所以是化學(xué)變化，故B錯誤；C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故C正確；D．反應(yīng)①用的是石灰乳，故不可拆成離子形式，故D錯誤；故選C。4．CA．汽油中添加乙醇，不能減少二氧化碳的排放，故A錯誤；B．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，作為燃料會產(chǎn)生CO2，不利用碳中和，故B錯誤；C．以CO2為原料合成淀粉，減少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促進“碳中和”，故C正確；D．通過清潔煤技術(shù)能減少二氧化硫的排放，但燃燒過程中碳元素守恒，不能減少二氧化碳的排放，故D錯誤；故選：C。5．DA．燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境無污染，屬于環(huán)境友好電池，但是燃料電池工作時除轉(zhuǎn)化為電能，還會轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A錯誤；B．綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱，綠色食品分為A級和AA級兩類：A級綠色食品在生產(chǎn)過程中允許限量使用限定的化學(xué)合成物質(zhì)；AA級綠色食品在生產(chǎn)過程中則不允許使用任何有害化學(xué)合成物質(zhì)，故B錯誤；C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣和氧氣在高溫或放電的條件下生成的，汽油燃燒的主要產(chǎn)物為碳氧化物，故C錯誤；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；答案選D。6．CA．能殺菌消毒，是一種食品添加劑，如作為葡萄酒的抗氧劑，故A正確；B．分解生成MgO具有熔點高的性質(zhì)，可作耐火材料，故B正確；C．堿性太強，常用NaHCO3作為治療胃酸的藥劑，故C錯誤；D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料，在國防、科技等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用，故D正確；故選C。7．D由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，二氧化硅不與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)，則濾渣1為二氧化硅，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的、，濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等，濾液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，得到鋁。A．據(jù)分析知，試劑A可以是稀硫酸或鹽酸，A正確；B．據(jù)分析知，加入試劑B除去、，B正確；C．據(jù)分析知，濾渣1的主要成分是，C正確；D．據(jù)分析知，試劑C為二氧化碳氣體，D錯誤；故答案為D。8．DA．司母戊鼎是含銅、錫、鉛等金屬的合金，合金要比組成成分金屬的硬度大，所以硬度大于純銅，故A正確；B．原煤脫硫、改進燃燒技術(shù)、煙氣脫硫可減少生成SO2的質(zhì)量，故B正確；C．DNA分子中堿基對之間存在氫鍵，影響了DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性，故C正確；D．膠體粒子帶電，而膠體不帶電，故D錯誤；故答案選D。9．DA.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，為萃取現(xiàn)象，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯誤；C.放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點。再如鋁熱反應(yīng)也是，故C錯誤；D.氧化鐵與鋁反應(yīng)放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。10．AA．通過石油裂解可以得到乙烯、丙烯等多種氣態(tài)短鏈烴，石油裂化可以得到較多的輕質(zhì)油，故A選；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯的側(cè)鏈受苯環(huán)影響，可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B不選；C．CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，故C不選；D．符合通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，碳原子都是飽和碳，分子中均只含單鍵，故D不選；故選A。11．D汽車燃料為有機物，燃燒后的產(chǎn)物有不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳、碳氫化合物、碳的固體顆粒，有氮氣和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素與氧氣生成的二氧化硫，故選D。12．CA．火法煉銅的原理涉及到化學(xué)反應(yīng)，因為火法煉銅的原理是，故A不符合題意；B．海帶中含碘的化合物轉(zhuǎn)化成了碘單質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故B不符合題意；C．石油分餾是利用沸點不同分離的，屬于物理變化，故C符合題意；D．新制氫氧化銅氧化葡萄糖，本身生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故D不符合題意；故選C。13．(1)C(2)

液體分層，上層呈橙色，下層無色

分層，上層、下層均無色【解析】（1）A．裂化汽油中的烯烴、直餾汽油中含有的芳香烴均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．乙醇與兩種汽油均互溶，B錯誤；C．裂化汽油中的烯烴能使溴水褪色、直餾汽油不能使溴水褪色，C正確；故選C；（2）直餾汽油可萃取溴水中的溴，現(xiàn)象為：液體分層，上層呈橙色，下層無色；裂化汽油中含有烯烴，可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無色的溴代烴，現(xiàn)象為：分層，上層、下層均無色。14．

D

BD

丙方案的第③步

增加冷凝回收汞的裝置(1)綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的手段，目標是研究和尋找能充分利用的無毒害材料，應(yīng)從“源頭”上杜絕污染，A．處理廢棄物是污染治理措施，污染已經(jīng)產(chǎn)生，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學(xué)，故A不符合題意；B．治理污染點，污染已經(jīng)產(chǎn)生，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學(xué)，故B不符合題意；C．減少有毒物，沒有根除有毒物質(zhì)，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學(xué)，故C不符合題意；D．杜絕污染源是從源頭消除污染，符合綠色化學(xué)理念，故D符合題意；故答案為D；(2)A．建在干旱區(qū)缺乏水分，不利于化工企業(yè)的運作，故A不符合題意；B．大型化工企業(yè)必須水源充足，交通方便，不能污染居民區(qū)，即遠離城市的郊區(qū)，故B符合題意；C．不能亂選擇基地，必須保證水源充足，交通方便，不能污染居民，故C不符合題意；D．由于大型化工企業(yè)具有污染性，不能建在居民區(qū)附近，故D符合題意；答案為BD；(3)甲方案：加入過量NaOH溶液，濾渣為Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等，加熱得到MgO、Fe2O3、CuO等，最后得到金屬銅中含有Fe，甲方案得不到純凈的銅；乙方案：加入Fe過量，濾渣中含有Cu、Fe、Hg，加熱時，F(xiàn)e、Cu轉(zhuǎn)化成金屬氧化物，用氫氣還原金屬氧化物，得到Cu和Fe，即乙方案不能得到純凈的銅；丙方案中：由于鐵的活動性比銅、汞強，污水中加入過量的鐵粉后得濾渣的成分為銅、汞和過量的鐵，濾渣中銅、汞不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)，濾渣變成銅、汞的混合物，加熱汞轉(zhuǎn)化成汞蒸氣揮發(fā)出來，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅采用氫氣還原可得到純凈的銅，即第③步中，由于汞的沸點低、易揮發(fā)、有毒，會造成環(huán)境污染；要想防止汞污染的產(chǎn)生就得需要對汞蒸氣進行處理，以防止汞蒸氣揮發(fā)到空氣中導(dǎo)致污染；故答案為丙方案的第③步；增加冷凝回收汞的裝置。15．

污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高

光能（或太陽能）轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(1)與汽油相比，氫氣作為燃料具有很多優(yōu)點，如污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高等（至少答出兩點）；堿性氫氧燃料電池中H2在負極失電子結(jié)合生成H2O，其電極反應(yīng)式為：，故答案為：污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高；；(2)利用太陽能直接分解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，其能量轉(zhuǎn)化形式為光能（或太陽能）轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。16．

①

②③

③(1)二氧化碳會加劇溫室效應(yīng)，故選①；(2)二氧化硫形成硫酸型酸雨，氮氧化物形成硝酸型酸雨，故選②③；(3)氮氧化物導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，故選③。17．

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O等

0.01mol

10.2g

3氧化鋁、氧化鐵與硫酸反應(yīng)，而二氧化硅不反應(yīng)，故0.3g為二氧化硅的質(zhì)量，濾液中加入足量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，故得到沉淀2.14g為氫氧化鐵的質(zhì)量。(1)涉及反應(yīng)有：氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵與水，硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵與硫酸鈉．硫酸鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、硫酸鈉與水，任意兩個反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，答：任意兩個離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

等；(2)根據(jù)Fe元素守恒，n(Fe2O3)=n[Fe(OH)3]=×=0.01mol，答：該樣品中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為0.01mol；(3)根據(jù)硫酸根守恒：3n[Al2(SO4)3]+3n[Fe2(SO4)3]=n(H2SO4)，即3n[Al2(SO4)3]+3×0.01mol=0.2L×1.65mol/L，則n[Al2(SO4)3]=0.1mol，根據(jù)Al元素守恒，n(Al2O3)=n[Al2(SO4)3]=0.1mol，故m(Al2O3)=0.1mol×102g/mol=10.2g，答：鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量為10.2g；(4)樣品中水的質(zhì)量為17.5g-0.3g-10.2g-0.01mol×160g/mol=5.4g，物質(zhì)的量為=0.3mol，則0.1mol：0.3mol=1：x，故x=3，答：樣品中Al2O3．xH2O的x值為3。18．

nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O

=，解得：n=3，即恰好反應(yīng)生成丙烷，無汽油生成

不能得到理想產(chǎn)品

～(1)根據(jù)題意知用CO和氫氣合成汽油的產(chǎn)物除烴外還有水，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，塔內(nèi)氣體壓強降低到原來的，說明物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼模鶕?jù)反應(yīng)方程式分析生成物中的原子組成，再判斷；(3)(a)根據(jù)化學(xué)方程式：nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，當(dāng)n=5～8時，說明＞＞，再結(jié)合CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C

2CO分析判斷；(b)根據(jù)反應(yīng)CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，結(jié)合＞＞分析判斷。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒可知反應(yīng)生成CnH2n+2和水，則反應(yīng)的方程式為nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，故答案為：nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O；(2)當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，塔內(nèi)氣體壓強降低到原來的，說明物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?，根?jù)反應(yīng)nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，=，解得：n=3，即恰好反應(yīng)生成丙烷，無汽油生成，故答案為：=，解得：n=3，即恰好反應(yīng)生成丙烷，無汽油生成；(3)(a)根據(jù)化學(xué)方程式：nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，當(dāng)n=5～8時，＞＞，而由CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C

2CO知，若反應(yīng)①中CO2全部用于合成汽油，則＝＞，故不能得到理想產(chǎn)品，故答案為：不能得到理想產(chǎn)品；(b)當(dāng)n=5～8時，＞＞，根據(jù)反應(yīng)CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C

2CO、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，可知，1molCO2能夠生成2molCO，所以當(dāng)CO2的使用量應(yīng)控制為反應(yīng)①中CO2產(chǎn)量的～，可以得到理想的產(chǎn)品，故答案為：～。19．

acd

石墨

393.5kJ·mol?1

631.5

2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)

ΔH=?746.0kJ·mol?1（1）只要能減少化石燃料等資源的運用都屬于“開源節(jié)流”；b、大力開采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運用，故錯誤；a、c、d能減少化石燃料的運用，故正確。（2）由圖象分析可知金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說明石墨穩(wěn)定；圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為110.5kJ+283.0kJ=393.5kJ，則石墨的燃燒熱為393.5kJ·mol?1；（3）根據(jù)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol?1、497kJ·mol?1以及反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.0kJ·mol?1可設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為X，則有：946kJ·mol?1+497kJ·mol?1-2X=180kJ·mol?1

得：X=631.5kJ·mol?1；（4）已知①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ·mol?1；②C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ·mol?1；③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180kJ·mol?1；由蓋斯定律：方程式①×2-②×2-③得2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ·mol?1；20．(1)富集溴元素(2)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(3)

2

其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大(4)氧化(5)CH2=CH2+Br2→(6)檢驗乙烯的純度海水提取溴單質(zhì)，主要先濃縮海水得到，將氯氣通入到海水中得到低濃度的Br2溶液，再用熱空氣吹出，再用二氧化硫水溶液吸收，得到含HBr的溶液，再用氯氣氧化得到工業(yè)溴。探究硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要固定變量，只能改變其中一個變量，其他量不能變。石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4，乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者發(fā)生加成反應(yīng)，后者發(fā)生氧化反應(yīng)。（1）步驟I中已獲得Br2，但得到的是低濃度的Br2溶液，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素；故答案為：富集溴元素。（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，兩者反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；故答案為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。（3）要使得KI的濃度一定，因此混合后溶液的總體積相同才能使得KI的濃度相等，因此V2=3+0?1=2mL，V1=1mL，那句表格分析實驗Ⅰ、Ⅱ，KI濃度相同，而硫酸濃度不同即酸性不同，酸性越強，是顯色時間越短，反應(yīng)速率越快，則本小組得出的實驗結(jié)論為其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；故答案為：2；其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃