第八章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 單元測(cè)試題-高一下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)必修第二冊(cè)

第八章《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．碳酸鎂和氫氧化鋁等均可作抗酸胃藥 B．漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯酸鈣C．CO、甲醛等都是室內(nèi)空氣污染物 D．中和法和沉淀法是常用的工業(yè)污水處理方法2．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．化學(xué)是一門(mén)具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成C．煤的干餾、煤的液化、石油的分餾和裂解均屬于化學(xué)變化D．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中“柳絮”的主要成分是纖維素3．鎂元素又稱(chēng)“國(guó)防元素”，可用于制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭等，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如圖：其中說(shuō)法正確的是A．上面反應(yīng)涉及到四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)B．從MgCl2·6H2O到MgCl2的變化是物理變化C．過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D．反應(yīng)①的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓4．碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能有效促進(jìn)碳中和的是A．汽油中添加乙醇 B．開(kāi)采可燃冰作為燃料C．以CO2為原料人工合成淀粉 D．通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染5．從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說(shuō)法合理的是A．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%B．綠色食品就是指顏色為綠色的食品C．汽車(chē)尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物D．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾的形成6．下列說(shuō)法不正確的是A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑 B．可作阻燃劑C．是治療胃酸的藥劑 D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料7．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如圖，已知濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，試劑B為氫氧化鈉溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B．加入試劑B除去、C．濾渣1的主要成分是 D．試劑C為過(guò)量鹽酸8．下列說(shuō)法不正確的是（

）A．司母戊鼎是含銅、錫、鉛等金屬的合金制品，硬度大于純銅B．原煤脫硫、改進(jìn)燃燒技術(shù)、煙氣脫硫可減少SO2的排放C．DNA的結(jié)構(gòu)、生理活性都與氫鍵相關(guān)D．工業(yè)常用的靜電除塵裝置是利用膠體帶電的性質(zhì)設(shè)計(jì)的9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色，發(fā)生取代反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)10．下列說(shuō)法不正確的是A．通過(guò)石油催化裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲苯可以C．CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)D．符合通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵11．有下列物質(zhì)：①氮氧化物、②未完全燃燒的碳?xì)浠衔铩ⅱ酆U化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中屬于汽車(chē)尾氣成分的是()A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤12．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是A．火法煉銅 B．用海帶提取碘單質(zhì)C．石油分餾 D．用新制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖二、非選擇題（共10題）13．現(xiàn)有直餾汽油和裂化汽油各一瓶。已知：裂化汽油主要成分為烷烴、烯烴，直餾汽油主要成分為烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴。(1)請(qǐng)從下列試劑中選擇最合理的試劑區(qū)別上述兩種汽油。所選試劑是_______(填字母)。A．酸性溶液

B．乙醇

C．溴水(2)加入所選試劑后，直餾汽油中觀察到的現(xiàn)象是_______；裂化汽油中觀察到的現(xiàn)象是_______。14．20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染。(1)下列各項(xiàng)屬于“綠色化學(xué)”要求的是_______(填字母)。A．處理廢棄物

B．治理污染點(diǎn)

C．處理有毒物D．杜絕污染源(2)在我國(guó)西部大開(kāi)發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認(rèn)為可行的是_____(填字母)。A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富B．應(yīng)建在水資源豐富和交通方便且遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)(3)某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。甲：乙：丙：在能制得純銅的方案中，哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染？___。應(yīng)增加哪些措施防止污染？_。15．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是____________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________。(2)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_________________。16．大氣中下列氣體含量的升高會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生一定的影響，請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填空。①二氧化碳

②二氧化硫

③氮氧化物NOx(1)過(guò)量會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的主要物質(zhì)是___。(2)會(huì)造成酸雨的物質(zhì)是___。(3)會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是___。17．某鋁土礦的主要成分為Al2O3·xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)。稱(chēng)取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2雜不與稀硫酸反應(yīng)）（1）寫(xiě)出本題涉及到的任意兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式___。（2）該樣品中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量___。（3）鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量___。（4）試計(jì)算樣品中Al2O3·xH2O的x值___。（要求計(jì)算過(guò)程）18．已知：CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃～200℃時(shí)，可以合成汽油（即分子中含5至8個(gè)碳原子的烷烴）．（1）用CnH2n+2表示汽油，寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（需配平）（2）若向密閉的合成塔內(nèi)通入CO和H2，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)塔內(nèi)壓強(qiáng)降至反應(yīng)前的，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明是否生成汽油______________________．（3）以天然氣、焦炭、水為初始原料，可以制得CO和H2，進(jìn)而人工合成汽油．（流程示意圖如下，反應(yīng)③的H2也由反應(yīng)①得到．）若反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率均為100%，且將反應(yīng)①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．（a）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品________________．（b）當(dāng)CO2的使用量應(yīng)控制為反應(yīng)①中CO2產(chǎn)量的_____（填比例范圍），可以得到理想的產(chǎn)品．19．能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問(wèn)題，“開(kāi)源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。（1）下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是______(填序號(hào))。a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求c．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。由上圖可知，在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_(kāi)_kJ·mol?1（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol?1、497kJ·mol?1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH=180.0kJ·mol?1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_(kāi)____kJ·mol?1。（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。20．海洋是巨大的資源寶庫(kù)，可以提取到我們需要的食鹽、溴和碘。I.從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為：_______。(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)：探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常溫下，酸性KI溶液在空氣中會(huì)被氧化為碘單質(zhì)，現(xiàn)取三支試管，先向其中各加入1mL相同濃度的KI溶液(含指示劑)，再分別加入2mol?L?1的硫酸和一定量蒸餾水，其顯色時(shí)間如下表所示：組別硫酸/mL蒸餾水/mL顯色時(shí)間/si30120ii2V1140iii1V2200(3)V2=_______mL。通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，本小組得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_(kāi)______。Ⅲ.如圖石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列各問(wèn)題。(4)B中溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┍籣______。(5)C中溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)在D處點(diǎn)燃前必須進(jìn)行的操作是_______。21．碘是人體的必需微量元素之一，海帶提取碘的部分實(shí)驗(yàn)流程如下(1)系列操作1中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________，操作2的實(shí)驗(yàn)方法是___________。(2)氧化通常用作為氧化劑，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________。(3)某實(shí)驗(yàn)小組研究的氧化，將通入KI溶液中，出現(xiàn)黃色，查閱資料，發(fā)生了以下反應(yīng)：。為了探究該反應(yīng)的影響因素，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)水溶液(mL)溶液(mL)稀鹽酸(mL)蒸餾水(mL)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1a(過(guò)量)b0d溶液逐漸變淺黃色2a(過(guò)量)bc___________溶液變黃，有渾濁3a(過(guò)量)2bc0溶液變黃，比實(shí)驗(yàn)2出現(xiàn)渾濁更快①用水吸收制取水溶液，吸收裝置最佳的是___________。②實(shí)驗(yàn)1和2探究___________對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，實(shí)驗(yàn)2和3探究___________對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，實(shí)驗(yàn)2加蒸餾水的體積為_(kāi)__________(用表中字母或字母的表達(dá)式作答)。③添加藥品的合理順序?yàn)椋核芤?、___________、稀鹽酸、___________(填“KI溶液”或“蒸餾水”)。④往三組實(shí)驗(yàn)中滴加淀粉溶液，均沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，你認(rèn)為原因是___________(用化學(xué)方程式解釋)。檢驗(yàn)該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)試劑是___________。22．孔雀石的主要成分為。某同學(xué)設(shè)計(jì)的從孔雀石中提取銅的方案如下：①將孔雀石粉碎后，加入過(guò)量的稀硫酸；②將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾；③向?yàn)V液中加入一種金屬粉末。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題。(1)①中可觀察到的現(xiàn)象是什么？___________(2)③中加入的金屬粉末可以是什么？請(qǐng)說(shuō)明理由。___________(3)設(shè)計(jì)從濾液中獲得銅的另外種方案。___________參考答案：1．BA．碳酸鎂和氫氧化鋁都能與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，且堿性較弱，可用于治療胃酸過(guò)多，A項(xiàng)正確；B．漂白液有效成分為次氯酸鈉、漂白粉的有效成分均是次氯酸鈣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CO、甲醛是有毒物質(zhì)，都能對(duì)人體造成傷害，是室內(nèi)空氣污染物，C項(xiàng)正確；D．中和法是利用中和反應(yīng)調(diào)節(jié)污水的pH，沉淀法是利用化學(xué)反應(yīng)使重金屬離子生成沉淀而除去，所以中和法和沉淀法是常用的工業(yè)污水處理方法，D項(xiàng)正確；故答案選B。2．CA.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液都是膠體，均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．化學(xué)是一門(mén)具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)變化的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故B正確；C.煤的干餾、煤的液化、石油的裂解都有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中“柳絮”的主要成分是纖維素，故D正確；故選C。3．C貝殼鍛燒得到CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO與水得到石灰乳為化合反應(yīng)，向海水中加入石灰乳，過(guò)濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過(guò)量鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱蒸發(fā)即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂。A．貝殼轉(zhuǎn)化為CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO轉(zhuǎn)化為石灰乳為化合反應(yīng)，①及與鹽酸反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，③為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)椤榧儍粑?，故兩者到的變化是一種物質(zhì)變成另外一種物質(zhì)，所以是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故C正確；D．反應(yīng)①用的是石灰乳，故不可拆成離子形式，故D錯(cuò)誤；故選C。4．CA．汽油中添加乙醇，不能減少二氧化碳的排放，故A錯(cuò)誤；B．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，作為燃料會(huì)產(chǎn)生CO2，不利用碳中和，故B錯(cuò)誤；C．以CO2為原料合成淀粉，減少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促進(jìn)“碳中和”，故C正確；D．通過(guò)清潔煤技術(shù)能減少二氧化硫的排放，但燃燒過(guò)程中碳元素守恒，不能減少二氧化碳的排放，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．DA．燃料電池產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，屬于環(huán)境友好電池，但是燃料電池工作時(shí)除轉(zhuǎn)化為電能，還會(huì)轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A錯(cuò)誤；B．綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對(duì)產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無(wú)污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱(chēng)，綠色食品分為A級(jí)和AA級(jí)兩類(lèi)：A級(jí)綠色食品在生產(chǎn)過(guò)程中允許限量使用限定的化學(xué)合成物質(zhì)；AA級(jí)綠色食品在生產(chǎn)過(guò)程中則不允許使用任何有害化學(xué)合成物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．汽車(chē)尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姷臈l件下生成的，汽油燃燒的主要產(chǎn)物為碳氧化物，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；答案選D。6．CA．能殺菌消毒，是一種食品添加劑，如作為葡萄酒的抗氧劑，故A正確；B．分解生成MgO具有熔點(diǎn)高的性質(zhì)，可作耐火材料，故B正確；C．堿性太強(qiáng)，常用NaHCO3作為治療胃酸的藥劑，故C錯(cuò)誤；D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料，在國(guó)防、科技等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用，故D正確；故選C。7．D由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，二氧化硅不與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)，則濾渣1為二氧化硅，過(guò)濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的、，濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等，濾液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，得到鋁。A．據(jù)分析知，試劑A可以是稀硫酸或鹽酸，A正確；B．據(jù)分析知，加入試劑B除去、，B正確；C．據(jù)分析知，濾渣1的主要成分是，C正確；D．據(jù)分析知，試劑C為二氧化碳?xì)怏w，D錯(cuò)誤；故答案為D。8．DA．司母戊鼎是含銅、錫、鉛等金屬的合金，合金要比組成成分金屬的硬度大，所以硬度大于純銅，故A正確；B．原煤脫硫、改進(jìn)燃燒技術(shù)、煙氣脫硫可減少生成SO2的質(zhì)量，故B正確；C．DNA分子中堿基對(duì)之間存在氫鍵，影響了DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性，故C正確；D．膠體粒子帶電，而膠體不帶電，故D錯(cuò)誤；故答案選D。9．DA.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色，為萃取現(xiàn)象，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯(cuò)誤；C.放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)。再如鋁熱反應(yīng)也是，故C錯(cuò)誤；D.氧化鐵與鋁反應(yīng)放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價(jià)發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。10．AA．通過(guò)石油裂解可以得到乙烯、丙烯等多種氣態(tài)短鏈烴，石油裂化可以得到較多的輕質(zhì)油，故A選；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯的側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B不選；C．CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，故C不選；D．符合通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，碳原子都是飽和碳，分子中均只含單鍵，故D不選；故選A。11．D汽車(chē)燃料為有機(jī)物，燃燒后的產(chǎn)物有不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳、碳?xì)浠衔铩⑻嫉墓腆w顆粒，有氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)產(chǎn)生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素與氧氣生成的二氧化硫，故選D。12．CA．火法煉銅的原理涉及到化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榛鸱掋~的原理是，故A不符合題意；B．海帶中含碘的化合物轉(zhuǎn)化成了碘單質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故B不符合題意；C．石油分餾是利用沸點(diǎn)不同分離的，屬于物理變化，故C符合題意；D．新制氫氧化銅氧化葡萄糖，本身生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故D不符合題意；故選C。13．(1)C(2)

液體分層，上層呈橙色，下層無(wú)色

分層，上層、下層均無(wú)色【解析】（1）A．裂化汽油中的烯烴、直餾汽油中含有的芳香烴均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．乙醇與兩種汽油均互溶，B錯(cuò)誤；C．裂化汽油中的烯烴能使溴水褪色、直餾汽油不能使溴水褪色，C正確；故選C；（2）直餾汽油可萃取溴水中的溴，現(xiàn)象為：液體分層，上層呈橙色，下層無(wú)色；裂化汽油中含有烯烴，可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色的溴代烴，現(xiàn)象為：分層，上層、下層均無(wú)色。14．

D

BD

丙方案的第③步

增加冷凝回收汞的裝置(1)綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的手段，目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害材料，應(yīng)從“源頭”上杜絕污染，A．處理廢棄物是污染治理措施，污染已經(jīng)產(chǎn)生，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學(xué)，故A不符合題意；B．治理污染點(diǎn)，污染已經(jīng)產(chǎn)生，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學(xué)，故B不符合題意；C．減少有毒物，沒(méi)有根除有毒物質(zhì)，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學(xué)，故C不符合題意；D．杜絕污染源是從源頭消除污染，符合綠色化學(xué)理念，故D符合題意；故答案為D；(2)A．建在干旱區(qū)缺乏水分，不利于化工企業(yè)的運(yùn)作，故A不符合題意；B．大型化工企業(yè)必須水源充足，交通方便，不能污染居民區(qū)，即遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)，故B符合題意；C．不能亂選擇基地，必須保證水源充足，交通方便，不能污染居民，故C不符合題意；D．由于大型化工企業(yè)具有污染性，不能建在居民區(qū)附近，故D符合題意；答案為BD；(3)甲方案：加入過(guò)量NaOH溶液，濾渣為Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等，加熱得到MgO、Fe2O3、CuO等，最后得到金屬銅中含有Fe，甲方案得不到純凈的銅；乙方案：加入Fe過(guò)量，濾渣中含有Cu、Fe、Hg，加熱時(shí)，F(xiàn)e、Cu轉(zhuǎn)化成金屬氧化物，用氫氣還原金屬氧化物，得到Cu和Fe，即乙方案不能得到純凈的銅；丙方案中：由于鐵的活動(dòng)性比銅、汞強(qiáng)，污水中加入過(guò)量的鐵粉后得濾渣的成分為銅、汞和過(guò)量的鐵，濾渣中銅、汞不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)，濾渣變成銅、汞的混合物，加熱汞轉(zhuǎn)化成汞蒸氣揮發(fā)出來(lái)，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅采用氫氣還原可得到純凈的銅，即第③步中，由于汞的沸點(diǎn)低、易揮發(fā)、有毒，會(huì)造成環(huán)境污染；要想防止汞污染的產(chǎn)生就得需要對(duì)汞蒸氣進(jìn)行處理，以防止汞蒸氣揮發(fā)到空氣中導(dǎo)致污染；故答案為丙方案的第③步；增加冷凝回收汞的裝置。15．

污染小、可再生、來(lái)源廣、資源豐富、燃燒熱值高

光能（或太陽(yáng)能）轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(1)與汽油相比，氫氣作為燃料具有很多優(yōu)點(diǎn)，如污染小、可再生、來(lái)源廣、資源豐富、燃燒熱值高等（至少答出兩點(diǎn)）；堿性氫氧燃料電池中H2在負(fù)極失電子結(jié)合生成H2O，其電極反應(yīng)式為：，故答案為：污染小、可再生、來(lái)源廣、資源豐富、燃燒熱值高；；(2)利用太陽(yáng)能直接分解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，其能量轉(zhuǎn)化形式為光能（或太陽(yáng)能）轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。16．

①

②③

③(1)二氧化碳會(huì)加劇溫室效應(yīng)，故選①；(2)二氧化硫形成硫酸型酸雨，氮氧化物形成硝酸型酸雨，故選②③；(3)氮氧化物導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，故選③。17．

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O等

0.01mol

10.2g

3氧化鋁、氧化鐵與硫酸反應(yīng)，而二氧化硅不反應(yīng)，故0.3g為二氧化硅的質(zhì)量，濾液中加入足量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，故得到沉淀2.14g為氫氧化鐵的質(zhì)量。(1)涉及反應(yīng)有：氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵與水，硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵與硫酸鈉．硫酸鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、硫酸鈉與水，任意兩個(gè)反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，答：任意兩個(gè)離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

等；(2)根據(jù)Fe元素守恒，n(Fe2O3)=n[Fe(OH)3]=×=0.01mol，答：該樣品中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為0.01mol；(3)根據(jù)硫酸根守恒：3n[Al2(SO4)3]+3n[Fe2(SO4)3]=n(H2SO4)，即3n[Al2(SO4)3]+3×0.01mol=0.2L×1.65mol/L，則n[Al2(SO4)3]=0.1mol，根據(jù)Al元素守恒，n(Al2O3)=n[Al2(SO4)3]=0.1mol，故m(Al2O3)=0.1mol×102g/mol=10.2g，答：鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量為10.2g；(4)樣品中水的質(zhì)量為17.5g-0.3g-10.2g-0.01mol×160g/mol=5.4g，物質(zhì)的量為=0.3mol，則0.1mol：0.3mol=1：x，故x=3，答：樣品中Al2O3．xH2O的x值為3。18．

nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O

=，解得：n=3，即恰好反應(yīng)生成丙烷，無(wú)汽油生成

不能得到理想產(chǎn)品

～(1)根據(jù)題意知用CO和氫氣合成汽油的產(chǎn)物除烴外還有水，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，塔內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低到原來(lái)的，說(shuō)明物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的，根據(jù)反應(yīng)方程式分析生成物中的原子組成，再判斷；(3)(a)根據(jù)化學(xué)方程式：nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，當(dāng)n=5～8時(shí)，說(shuō)明＞＞，再結(jié)合CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C

2CO分析判斷；(b)根據(jù)反應(yīng)CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，結(jié)合＞＞分析判斷。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒可知反應(yīng)生成CnH2n+2和水，則反應(yīng)的方程式為nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，故答案為：nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O；(2)當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，塔內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低到原來(lái)的，說(shuō)明物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的，根據(jù)反應(yīng)nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，=，解得：n=3，即恰好反應(yīng)生成丙烷，無(wú)汽油生成，故答案為：=，解得：n=3，即恰好反應(yīng)生成丙烷，無(wú)汽油生成；(3)(a)根據(jù)化學(xué)方程式：nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，當(dāng)n=5～8時(shí)，＞＞，而由CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C

2CO知，若反應(yīng)①中CO2全部用于合成汽油，則＝＞，故不能得到理想產(chǎn)品，故答案為：不能得到理想產(chǎn)品；(b)當(dāng)n=5～8時(shí)，＞＞，根據(jù)反應(yīng)CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C

2CO、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，可知，1molCO2能夠生成2molCO，所以當(dāng)CO2的使用量應(yīng)控制為反應(yīng)①中CO2產(chǎn)量的～，可以得到理想的產(chǎn)品，故答案為：～。19．

acd

石墨

393.5kJ·mol?1

631.5

2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)

ΔH=?746.0kJ·mol?1（1）只要能減少化石燃料等資源的運(yùn)用都屬于“開(kāi)源節(jié)流”；b、大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運(yùn)用，故錯(cuò)誤；a、c、d能減少化石燃料的運(yùn)用，故正確。（2）由圖象分析可知金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說(shuō)明石墨穩(wěn)定；圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為110.5kJ+283.0kJ=393.5kJ，則石墨的燃燒熱為393.5kJ·mol?1；（3）根據(jù)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol?1、497kJ·mol?1以及反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.0kJ·mol?1可設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為X，則有：946kJ·mol?1+497kJ·mol?1-2X=180kJ·mol?1

得：X=631.5kJ·mol?1；（4）已知①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ·mol?1；②C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ·mol?1；③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180kJ·mol?1；由蓋斯定律：方程式①×2-②×2-③得2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ·mol?1；20．(1)富集溴元素(2)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(3)

2

其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大(4)氧化(5)CH2=CH2+Br2→(6)檢驗(yàn)乙烯的純度海水提取溴單質(zhì)，主要先濃縮海水得到，將氯氣通入到海水中得到低濃度的Br2溶液，再用熱空氣吹出，再用二氧化硫水溶液吸收，得到含HBr的溶液，再用氯氣氧化得到工業(yè)溴。探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要固定變量，只能改變其中一個(gè)變量，其他量不能變。石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4，乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者發(fā)生加成反應(yīng)，后者發(fā)生氧化反應(yīng)。（1）步驟I中已獲得Br2，但得到的是低濃度的Br2溶液，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素；故答案為：富集溴元素。（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，兩者反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；故答案為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。（3）要使得KI的濃度一定，因此混合后溶液的總體積相同才能使得KI的濃度相等，因此V2=3+0?1=2mL，V1=1mL，那句表格分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，KI濃度相同，而硫酸濃度不同即酸性不同，酸性越強(qiáng)，是顯色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，則本小組得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；故答案為：2；其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃