第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測(cè)試題-高二下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)選擇性必修2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、單選題（共15題）1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力B．共價(jià)晶體中只含有共價(jià)鍵C．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定含有陰離子D．單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵2．觀察模型并結(jié)合相關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是項(xiàng)目Mn-Bi合金的晶胞硼的結(jié)構(gòu)單元SF6分子結(jié)構(gòu)Na2O晶胞結(jié)構(gòu)模型示意圖備注圖中Bi原子都在晶胞內(nèi)熔點(diǎn)1873K——A．圖中Mn和Bi形成的晶體的化學(xué)式可表示為MnBiB．單質(zhì)硼屬于共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵和20個(gè)正三角形C．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Na2O晶體中與某個(gè)陰離子緊鄰的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體。3．晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的正二十面體晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．該晶體應(yīng)該易溶于水中B．該二十面體中存在60個(gè)共價(jià)鍵C．該二十面體中有12個(gè)硼原子D．該晶體硼受熱易分解為硼原子4．下列說(shuō)法正確的是A．鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：B．熱穩(wěn)定性：C．，該電子排布圖違背了泡利原理D．該有機(jī)物的系統(tǒng)命名為：2—甲基—1—丙醇5．晶體的性質(zhì)與晶體類型密切相關(guān)，下列關(guān)于晶體的描述不正確的是A．結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，原子半徑越小，晶體的硬度和熔沸點(diǎn)越高B．某無(wú)色晶體能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為801℃，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該晶體可能為離子晶體C．易溶于CS2，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體為分子晶體D．含有陽(yáng)離子的晶體不一定是金屬晶體，金屬晶體都具有較高的熔點(diǎn)、良好的導(dǎo)電性和延展性6．某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，、、、、五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子的電子填充了個(gè)能級(jí)，其中有個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A．氫化物沸點(diǎn)： B．原子半徑：C．第一電離能： D．該物質(zhì)為離子化合物7．幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)如表，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)M熔點(diǎn)/℃801712190-702300沸點(diǎn)/℃1465141217857.62500注：AlCl3的熔點(diǎn)在2.02×105Pa條件下測(cè)定。A．常溫下，SiCl4為液態(tài) B．單質(zhì)M可能是共價(jià)晶體C．熔沸點(diǎn)：MgO<NaCl D．離子鍵強(qiáng)度：NaCl>MgCl28．下列說(shuō)法不正確的是（

）A．NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的離子化合物B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過(guò)程中既有離子鍵的斷裂又有共價(jià)鍵的形成C．某物質(zhì)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電但溶于水能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵D．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶體結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)產(chǎn)物中有兩種非極性分子B．1molCO2和1molN2含有的π鍵數(shù)目之比為1：1C．K2S晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為4和8D．若K2S晶體的晶胞邊長(zhǎng)為anm，則該晶體的密度為g·cm-310．三氟化氮()和六氟化硫()都是微電子工業(yè)中的優(yōu)良蝕刻劑，隨著納米技術(shù)及電子工業(yè)的發(fā)展，它們的需求量日益增加。下列說(shuō)法正確的是A．是含有極性鍵的非極性分子 B．三氟化磷的沸點(diǎn)低于三氟化氮C．第一電離能： D．三氟化氮和甲烷中N、C的雜化方式不同11．BF3與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列說(shuō)法正確的是A．CO2的電子式： B．BF3的空間構(gòu)型為三角錐形C．NaBF4和NaB(OH)4均含有配位鍵 D．Na2CO3溶液為強(qiáng)電解質(zhì)12．向CuSO4溶液中加入少量氨水時(shí)生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水時(shí)沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：N>O>SB．空間構(gòu)型為正四面體形C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體中只含有共價(jià)鍵和配位鍵D．加入乙醇降低了溶液的極性，是晶體析出的原因13．下列說(shuō)法正確的是A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物C．IA族和VIIA族元素原子間只能形成離子鍵D．金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中14．若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．犧牲陽(yáng)極法和外加電流法都要采用輔助陽(yáng)極，將被保護(hù)的金屬作為陰極B．[Ag(NH3)2]Cl的配體為NH3，配位數(shù)為2C．常溫下，1molAl與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的原子總數(shù)為2NA15．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是()A．第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽(yáng)離子排列方式相同B．晶體中存在陰離子就必定存在陽(yáng)離子，存在陽(yáng)離子就必定存在陰離子C．離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵D．C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)二、填空題（共8題）16．試從結(jié)構(gòu)的角度分析下列問(wèn)題的主要原因。(1)金屬晶體受到外力作用時(shí)易發(fā)生形變，而離子晶體容易破裂________。(2)離子晶體中不存在單個(gè)的分子_______________。17．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，其中尿素()是人類最早合成的有機(jī)物。(1)尿素分子中，C、N、O的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)，基態(tài)N原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。(2)三氟化氨、四氟化碳是常見(jiàn)的芯片蝕刻劑。分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。(3)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)______，鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(4)疊氨化鈉可以用于汽車安全氣囊。與相比，的熔點(diǎn)_______的熔點(diǎn)(填“大于”或“小于”)。18．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于_______晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是_______。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_______(填序號(hào))。①有金屬光澤

②導(dǎo)電性

③導(dǎo)熱性

④延展性(3)C組中自HCl至HI熔點(diǎn)依次升高，原因是_______。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_______(填序號(hào))。①硬度小

②水溶液能導(dǎo)電

③固體能導(dǎo)電

④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因?yàn)開(kāi)______。19．R、T、W、X、Y、Z為前四周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大。表中列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1T基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且各能級(jí)上的電子數(shù)相等W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等X核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等Y元素的原子半徑在該周期中最大(除稀有氣體外)Z第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素(1)Y原子的核外電子排布式為_(kāi)__________，它的核外有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。(2)R、T、X的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)填空)(3)WTR分子中的三個(gè)原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有___________。(4)與Z同周期的某三價(jià)陽(yáng)離子比其二價(jià)陽(yáng)離子更穩(wěn)定，其原因是：___________；該元素位于周期表___________區(qū)。(5)RW3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)__________；與TX2互為等電子體的分子有___________(寫(xiě)兩種)。(6)鈦酸鋇是一種典型鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)晶體，寫(xiě)出其化學(xué)式：___________。20．短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中元素T、X基態(tài)原子均有2個(gè)未成對(duì)電子，元素Y基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子總數(shù)相等，元素Z的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)。元素W位于第四周期，被譽(yù)為“太空金屬”，其基態(tài)原子所含未成對(duì)電子數(shù)為2。(1)①元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。②元素W在周期表中的位置為_(kāi)______，元素Y在周期表_______區(qū)。(2)有同學(xué)推測(cè)，YX的熔點(diǎn)比氯化鈉高，其原因是_______。(3)如圖為具有較高催化活性材料金紅石的晶胞結(jié)構(gòu)，，其化學(xué)式為_(kāi)______，判斷其晶胞結(jié)構(gòu)的最可靠科學(xué)方法是_______。21．(1)一個(gè)晶胞(如圖)中，Cu原子的數(shù)目為_(kāi)__________。(2)具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式)。(3)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，Zn的密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式)。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_(kāi)__________。22．Li2O為離子晶體，具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如下圖所示。則O2-配位數(shù)為：___________，若晶胞參數(shù)為bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_(kāi)__________g·cm-3，O2-和Li+的最短距離等于___________nm(用含b的代數(shù)式表示)。23．長(zhǎng)期以來(lái)，人們認(rèn)為氮分子不能作配體形成配合物，直到1965年，化學(xué)家Allen偶然制備出了第一個(gè)分子氮配合物，震驚了化學(xué)界。從此以后，人們對(duì)分子氮配合物進(jìn)行了大量的研究。利用下圖裝置以X：FeHCIL2(L為一種有機(jī)分子)和Z：Na[B(C6H5)4]為原料，在常溫下直接與氮?dú)夥磻?yīng)可以制備分子氮配合物Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4|。相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量性質(zhì)X：FeHCIL2504.5白色固體，易氧化，易溶于有機(jī)溶劑Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]816橙色晶體，溶液中易氧化，固體較穩(wěn)定，可溶于丙酮，難溶于于石油醚。Z：Na[B(C6H5)4]342白色固體，易水解，易溶于丙酮，難溶于石油醚(1)組裝好儀器，檢查裝置氣密性，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。其目的是_______。(2)向A中加入含X1.5g的120mL的丙酮溶液，B中加入含Z1.5g的50mL的丙酮溶液。儀器A的容積應(yīng)為_(kāi)______mL(填250或500)。儀器B的名稱為_(kāi)______。(3)繼續(xù)通入氮?dú)?，慢慢將B中液體滴入到A中，打開(kāi)磁力攪拌器攬拌30分鐘，停止通氣，冰水浴冷卻，析出大量橙色晶體，快速過(guò)濾，洗滌，干燥得到粗產(chǎn)品。寫(xiě)出生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式_______。(4)將粗產(chǎn)品溶于丙酮，過(guò)濾；將濾液真空蒸發(fā)得橙色固體，用_______洗滌橙色固體，干燥、稱量得到產(chǎn)品1.5g。計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率_______(用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù))。(5)人們之所以對(duì)分子氮配合物感興趣，是因?yàn)槟承┓肿拥浜衔锟梢栽诔爻合卤贿€原為NH3。簡(jiǎn)述該過(guò)程的意義_______。參考答案：1．C【解析】A．能將分子聚集在一起的作用力為分子間作用力，分子晶體中一定存在分子間作用力，故A正確；B．共價(jià)晶體中只含有共價(jià)鍵，比如原子晶體含有共價(jià)鍵，共價(jià)晶體中一定不含離子鍵和金屬鍵，故B正確；C．晶體中若含有陽(yáng)離子，不一定含有陰離子，比如金屬晶體，含有陽(yáng)離子和電子，故C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵，有離子鍵必然有陽(yáng)離子和陰離子，則一定為化合物，故D正確。綜上所述，答案為C。2．C【解析】A．Mn=，Bi=6，Mn和Bi形成的晶體的化學(xué)式可表示為MnBi，A正確；B．由圖可知，硼的熔點(diǎn)較高，單質(zhì)硼屬于共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有12個(gè)碳原子，30個(gè)B-B鍵和20個(gè)正三角形，B正確；C．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．由晶胞可知黑球?yàn)镺，白球?yàn)镹a，Na2O晶體中與某個(gè)陰離子緊鄰的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體，D正確；答案選C。3．C【解析】A．該晶體全部由硼原子通過(guò)共價(jià)鍵形成，與水分子間不存在氫鍵，該晶體是分子晶體，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬于非極性分子，與水不相似，應(yīng)該難溶于水中，A錯(cuò)誤；B．該二十面體中含有20個(gè)等邊三角形，三角形的邊即時(shí)共價(jià)鍵，相鄰的兩個(gè)三角形共用一條邊，故存在共價(jià)鍵數(shù)目為=30，B錯(cuò)誤；C．該二十面體中含有20個(gè)等邊三角形，從圖中可知，相鄰的5個(gè)三角形共用一個(gè)頂點(diǎn)，則硼原子有=12個(gè)，C正確；D．該晶體硼內(nèi)部硼原子間以共價(jià)鍵作用，共價(jià)鍵作用力較強(qiáng)，故受熱較難分解為硼原子，D錯(cuò)誤；故選C。4．B【解析】A．鈹原子最外層為2s能級(jí)，s能級(jí)的電子云圖為球形為，故A錯(cuò)誤；B．三種物質(zhì)的陰離子是相同的，均為碳酸根，Ca2+、Sr2+、Ba2+為同主族元素的金屬陽(yáng)離子，從上到下，離子半徑逐漸增大，陽(yáng)離子的半徑越大，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易，分解溫度越高，則熱穩(wěn)定性為，故B正確；C．由洪特規(guī)則可知，在2p軌道上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則電子排布圖違背了洪特規(guī)則，故C錯(cuò)誤；D．屬于飽和一元醇，名稱為2—丁醇，故D錯(cuò)誤；故選B。5．D【解析】A．結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，原子半徑越小，則共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體的硬度和熔沸點(diǎn)越高，A正確；B．某無(wú)色晶體能溶于水，則應(yīng)不是金屬晶體，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為801℃，熔沸點(diǎn)較高，應(yīng)不是分子晶體，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，應(yīng)為離子晶體，B正確；C．易溶于CS2，根據(jù)“相似相溶”原理推測(cè)應(yīng)具有分子結(jié)構(gòu)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，說(shuō)明不是離子晶體或金屬晶體，水溶液能導(dǎo)電，則應(yīng)為分子晶體，C正確；D．金屬晶體不一定有較高的熔點(diǎn)，如金屬晶體Hg，常溫下為液體，熔點(diǎn)較低，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。6．D由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B?！窘馕觥緼．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)的構(gòu)成微粒為陰陽(yáng)離子，為離子化合物，D正確；故選D。7．C【解析】A．由表格中的信息可知，SiCl4熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)57.6℃，故常溫的時(shí)候?yàn)橐后w，A正確；B．單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)很高，所以單質(zhì)B是原子晶體，B正確；C．這兩者都是離子晶體，其中鎂離子的半徑小，氧離子半徑較小，故氧化鎂的晶格能大，熔沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；D．離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，由表中數(shù)據(jù)可以知道，NaCl的熔、沸點(diǎn)均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2的強(qiáng)，D正確；故選C。8．C【解析】A．NH5為離子化合物，分子中存在NH4+和H-，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，含有離子鍵，N-H鍵屬于共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過(guò)程中，Na2O中離子鍵斷裂，生成NaOH時(shí)有共價(jià)鍵的形成，選項(xiàng)B正確；C．某物質(zhì)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電但溶于水能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物不含離子鍵，選項(xiàng)C不正確；D．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D正確；答案選C。9．C【解析】A．反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2中的正負(fù)電荷中心重合，均為非極性分子，選項(xiàng)A正確；B．CO2、N2的結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O、NN，雙鍵、三鍵中有1個(gè)σ鍵，其余為鍵，則1mol和1mol含有的鍵數(shù)目之比為1：1，選項(xiàng)B正確；C．由圖示可知，晶體中陰離子和陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為8和4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若晶體的晶胞邊長(zhǎng)為anm，根據(jù)均攤法，晶胞中含有K+、S2-的數(shù)目分別為8、84，則該晶體的密度為=g·cm-3，選項(xiàng)D正確；答案選C。10．C【解析】A．的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，NF3為三角錐形結(jié)構(gòu)，故為含有極性鍵的極性分子，而價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6+=6，SF6是正八面體結(jié)構(gòu)，其為含有極性鍵的非極性分子，A錯(cuò)誤；B．F3和PF3均為分子晶體，二者均為三角錐形構(gòu)型，且NF3的相對(duì)分子質(zhì)量小于PF3的相對(duì)分子質(zhì)量，故NF3的分子間作用力小于PF3的，則三氟化氮的沸點(diǎn)低于三氟化磷，，B錯(cuò)誤；C．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：，C正確；D．的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，則N原子的雜化方式為sp3，CH4中心原子上價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，則C原子的雜化方式為sp3，故三氟化氮和甲烷中的N、C雜化方式相同，D錯(cuò)誤；故選C。11．C【解析】A．二氧化碳的電子式為：，A錯(cuò)誤；B．BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋=3，B原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C．NaBF4和NaB(OH)4含有B與F、OH的配位鍵，C正確；D．Na2CO3溶液是混合物，不是電解質(zhì)，更不是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。12．C【解析】A．同周期第一電離能從左到右依次增大，IIA、VA族比相鄰元素偏高，所以N＞O＞S，故A正確；B．中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，所以該離子為正四面體形，故B正確；C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵，硫酸根離子與配離子之間是離子鍵，N與H之間是共價(jià)鍵，氨氣與銅離子之間是配位鍵，故C錯(cuò)誤；D．乙醇屬于有機(jī)物，加入后減小了溶劑的極性，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，導(dǎo)致結(jié)晶析出，故D正確；故選：C。13．B【解析】A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如，故B正確；C．IA族和VIIA族元素原子間可能形成離子鍵也可能形成共價(jià)鍵，如中只含共價(jià)鍵，中只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．金屬鍵存在于金屬單質(zhì)或合金中，故D錯(cuò)誤。故選：B。14．C【解析】A．“外加電流法”利用的是電解池原理，通過(guò)外加電源將被保護(hù)金屬連接到電源負(fù)極，使被保護(hù)金屬做電解池陰極，惰性金屬連接電源正極做“輔助陽(yáng)極”；“犧牲陽(yáng)極法”利用的是原電池原理，將被保護(hù)金屬與比其活潑的金屬連接形成原電池，讓更活潑的金屬做原電池負(fù)極，也就是“犧牲陽(yáng)極”，被保護(hù)金屬做原電池正極，這兩種方法均可有效防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A正確；B．[Ag(NH3)2]Cl為配合物，其中[Ag(NH3)2]+為內(nèi)界，NH3為配體，配位數(shù)為2，B正確；C．常溫下，鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能準(zhǔn)確計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)變化前后原子數(shù)目保持不變，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2總物質(zhì)的量為=2mol，則原子總數(shù)為2NA，D正確；故選C。15．D【解析】A、氯化鈉晶胞中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)為6，而氯化銫晶胞中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)為8，所以晶體中陰陽(yáng)離子排列方式不一定相同，故A錯(cuò)誤；B、在金屬晶體中存在自由電子和陽(yáng)離子，沒(méi)有陰離子，故B錯(cuò)誤；C、離子晶體中有離子鍵可能有共價(jià)鍵，有的分子晶體中沒(méi)有共價(jià)鍵，例如單原子分子形成的晶體，故C錯(cuò)誤；D、以晶胞頂點(diǎn)上的C60為例，與之距離最近的分子在經(jīng)過(guò)該點(diǎn)的面的面心上，這樣的面有12個(gè)，所以這樣的C60分子也有12個(gè)，故D正確；答案選D。16．

金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和“自由電子”通過(guò)金屬鍵形成的層狀緊密堆積結(jié)構(gòu)，當(dāng)金屬受外力作用時(shí)，金屬晶體中各層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，產(chǎn)生形變，自由電子使得各層之間始終保持金屬鍵的作用。離子晶體中由于陰、陽(yáng)離子之間存在著靜電作用，使陰、陽(yáng)離子不能發(fā)生自由移動(dòng)，因而受到外力作用時(shí)離子鍵被破壞而使晶體破裂。

使離子晶體中的陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起的是離子鍵，離子鍵無(wú)飽和性和方向性．在離子晶體中，每個(gè)陽(yáng)離子的周圍都有一定數(shù)目的陰離子與之緊鄰，每個(gè)陰離子的周圍也有一定數(shù)目的陽(yáng)離子與之緊鄰，整個(gè)晶體通過(guò)這種方式在空間延伸，所以離子晶體不存在單個(gè)的分子?！窘馕觥?1）金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和“自由電子”通過(guò)金屬鍵形成的層狀緊密堆積結(jié)構(gòu)，當(dāng)金屬受外力作用時(shí)，金屬晶體中各層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，產(chǎn)生形變，自由電子使得各層之間始終保持金屬鍵的作用。離子晶體中由于陰、陽(yáng)離子之間存在著靜電作用，使陰、陽(yáng)離子不能發(fā)生自由移動(dòng)，因而受到外力作用時(shí)離子鍵被破壞而使晶體破裂。(2）使離子晶體中的陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起的是離子鍵，離子鍵無(wú)飽和性和方向性．在離子晶體中，每個(gè)陽(yáng)離子的周圍都有一定數(shù)目的陰離子與之緊鄰，每個(gè)陰離子的周圍也有一定數(shù)目的陽(yáng)離子與之緊鄰，整個(gè)晶體通過(guò)這種方式在空間延伸，所以離子晶體不存在單個(gè)的分子。17．(1)

N＞O＞C

7(2)正四面體形(3)

NH3＞AsH3＞PH3

NH3＞PH3＞AsH3(4)大于【解析】(1)C、N、O元素處于第二周期，同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不易失去電子，其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，故第一電離能：N＞O＞C，基態(tài)N原子核外有7個(gè)電子，原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，故基態(tài)N原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種；(2)分子的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，不含有孤對(duì)電子，因此分子的空間構(gòu)型為正四面體形；(3)NH3、PH3、AsH3的結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，相對(duì)分子質(zhì)量大小比較：AsH3＞PH3＞NH3，但是NH3分子間能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)比AsH3更高，故這三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘H3＞AsH3＞PH3；NH3、PH3、AsH3的中心原子都是sp3雜化，均形成3對(duì)共用電子對(duì)和一對(duì)孤電子對(duì)，中心原子的電負(fù)性越小，成鍵電子對(duì)之間的斥力越小，鍵角越小，電負(fù)性大小比較：N＞As＞P，且原子半徑：As＞P＞N，鍵長(zhǎng)：As-H＞P-H＞N-H，因此σ鍵電子對(duì)之間的排斥力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹＞P＞As，所以這三種物質(zhì)的鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3＞PH3＞AsH3；(4)NaN3與KN3結(jié)構(gòu)相似，均為離子晶體，Na+比K+半徑小，相同電荷時(shí)，離子半徑越小，晶格能越大，離子半徑：Na+＜K+，故NaN3晶格能大，熔點(diǎn)更高。18．(1)

原子晶體

共價(jià)鍵(2)①②③④(3)含有分子間氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)熔化、氣化需消耗更高的能量，因此其熔點(diǎn)反常(4)②④(5)這些都屬于離子晶體，熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)，由于離子半徑：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高。【解析】（1）A組熔點(diǎn)很高，為原子晶體，構(gòu)成微粒是原子，原子晶體是由原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的，熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵；（2）B組為金屬晶體，根據(jù)金屬晶體的特征可知，B組金屬晶體具有①②③④四條共性；（3）HF的分子之間除存在范德華力外，分子之間還含有分子間氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)熔化、氣化需消耗更高的能量，因此其熔點(diǎn)反常；（4）D組屬于離子晶體，離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子，離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種比較強(qiáng)的相互作用，具有一定的硬度；一般能夠溶于水，在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ?；在固體時(shí)離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，不能自由移動(dòng)，因此固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)時(shí)斷裂離子鍵，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此在熔融狀態(tài)下也可以導(dǎo)電，故②④兩個(gè)性質(zhì)符合；（5）D組屬于離子晶體，其熔點(diǎn)與離子鍵鍵能有關(guān)。離子半徑越小，離子之間作用力越強(qiáng)，離子鍵的鍵能越大，晶格能越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于離子半徑：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高。19．(1)

[Ne]3s1

11

(2)N＞O＞C(3)σ鍵和π鍵(4)

Fe原子外圍電子排布為3d64s2，F(xiàn)e2+、Fe3+的外圍電子分別為3d6、3d5，其中Fe3+中3d軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定

d(5)

三角錐

N2O、CS2(6)BaTiO3R：根據(jù)構(gòu)造原理，排滿s能級(jí)，再排p能級(jí)，s能級(jí)容納2個(gè)電子，n為2，即R的價(jià)電子排布式為2s22p3，R為N元素；T：基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且各能級(jí)上的電子數(shù)相等，核外電子排布式為1s22s22p2，推出T為C；W：原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，則W為H；X：核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，X的電子排布式可能為1s22s22p4，也可能為1s22s22p63s2，X可能為O，也可能為Mg；Y：元素的原子半徑在該周期中最大，Y應(yīng)為Na；因?yàn)樗姆N元素的核電荷數(shù)依次增大，則X為O；Z：第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，即價(jià)電子為3d54s1，即Z為Cr；據(jù)此分析；（1）根據(jù)上述分析，Y為Na，核外電子排布式為[Ne]3s1或1s22s22p63s1；核外有多少個(gè)電子，就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Na核外有11個(gè)電子，有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；Z為Cr，屬于副族元素，價(jià)電子包括最外層電子和次外層d能級(jí)，即Cr的價(jià)電子軌道式(排布圖)為；故答案為[Ne]3s1或1s22s22p63s1；11；；（2）根據(jù)上述分析，R、T、X分別為N、C、O，同周期從左向右第一電離能是增大趨勢(shì)，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此三種元素的第一電離能大小順序是N＞O＞C；故答案為N＞O＞C；（3）WTR為HCN，除H外均為8電子構(gòu)型，即HCN的結(jié)構(gòu)式為H－C≡N，含有共價(jià)鍵的類型為σ鍵和π鍵；故答案為σ鍵和π鍵；（4）與Cr同周期的三價(jià)陽(yáng)離子比其二價(jià)陽(yáng)離子穩(wěn)定，該元素為Fe，F(xiàn)e原子外圍電子排布為3d64s2，F(xiàn)e2+、Fe3+的外圍電子分別為3d6、3d5，其中Fe3+中3d軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；故答案為Fe原子外圍電子排布為3d64s2，F(xiàn)e2+、Fe3+的外圍電子分別為3d6、3d5，其中Fe3+中3d軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；（5）RW3為NH3，NH3空間構(gòu)型為三角錐形；與CO2互為等電子體的是CS2、N2O等；故答案為三角錐形；CS2、N2O等；（6）O位于晶胞的棱上，個(gè)數(shù)為12×=3，Ti位于晶胞的頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×=1，Ba位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為1，則化學(xué)式為BaTiO3；故答案為BaTiO3。20．(1)

第四周期第ⅣB族

s(2)兩者均為離子晶體，由于離子半徑：、，且、所帶電荷高于、，所以晶格能：(3)

X射線衍射實(shí)驗(yàn)短周期元素中基態(tài)原子含有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素有C、Si、O、S，s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子總數(shù)相等的元素有O()和Mg()，根據(jù)題意，可知Y為Mg元素，T為C元素，X為O元素；Z為第三周期元素3層電子，則價(jià)電子數(shù)為3，即，為Al元素；W元素位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對(duì)電子數(shù)為2，電子排布式為，為Ti，Ti常用于航空航天技術(shù)，被譽(yù)為“太空元素”。（1