第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元測試題-高二上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)選擇性必修1

第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》測試題一、單選題（共12題）1．某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．反應(yīng)過程b可能分兩步進(jìn)行D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1—E22．一定條件下，有關(guān)有機(jī)物生成環(huán)己烷的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．苯分子中不存在3個完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故B．C．反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D．苯與氫氣反應(yīng)過程中有鍵生成3．已知燃燒7.8g乙炔氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出390kJ的熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)

△H═-390kJ·mol-1B．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g)

△H═-2600kJ·mol-1C．C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)

△H═-1300kJ·mol-1D．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)

△H═-1300kJ·mol-14．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量5．下列能正確地表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．

B．

C．

D．

6．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A．25℃101kPa下，稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為114.6kJB．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ?mol-1C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D．1mol丙烷燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的說法，正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)在常溫下一定可以發(fā)生C．甲烷作為燃料的優(yōu)點(diǎn)，不僅是熱值高，還易充分燃燒 D．煤制氣的過程可以增加煤的熱值8．下列說法中正確的是A．物質(zhì)燃燒放出的熱量是燃燒熱B．1molC燃燒生成CO時放出的熱量就是C的燃燒熱C．1molH2燃燒生成水時放出的熱量是H2的燃燒熱D．相同條件下，1molH2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的熱量值相等9．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列說法正確的是A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJB．1mol

氫氣與1mol

氟氣反應(yīng)生成2mol

液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量大于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量10．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

ΔH=-571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1B．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)

ΔH=-57.4kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，則ΔH1>ΔH211．對于反應(yīng)Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列敘述錯誤的是（

）A．通過反應(yīng)過程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過程是否放熱B．改變Fe的表面積會改變反應(yīng)的速率C．通常用H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，正極材料應(yīng)為鐵12．一定溫度和壓強(qiáng)下，實驗研究的化學(xué)反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．使用催化劑，可改變反應(yīng)的反應(yīng)熱C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和二、非選擇題（共10題）13．Ⅰ.已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如下圖，問：(1)a、b、c分別代表什么意義？a___________；b___________；c___________。(2)若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-Q12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-Q2則ΔH1___________ΔH2，Q1___________Q2(填“＞”、“＜”或“=”)。Ⅱ．(1)斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，寫出H2與足量N2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式___________，事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是___________。(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l))燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________14．納米金屬燃料已應(yīng)用到生活和高科技領(lǐng)域中。一些原子序數(shù)較小的金屬、非金屬和常用燃料的單位質(zhì)量燃燒熱的比較如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)結(jié)合元素在地殼中的含量，在單位質(zhì)量燃燒熱大于汽油和氫單質(zhì)的物質(zhì)中，最具發(fā)展?jié)摿Φ膬煞N新型燃料可以是___________(填元素符號)。這些物質(zhì)作為燃料使用，除具有高燃燒熱值外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是___________(填一項)。(2)金屬在較低溫度下燃燒的關(guān)鍵技術(shù)之一是將其制成納米顆粒，使得燃燒更為容易和充分，其原因是___________。(3)Be粉和MnO2粉末在高溫下可以發(fā)生反應(yīng)(類似鋁熱反應(yīng))，每消耗1gBe粉放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。(4)肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知：①2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l)ΔH1=+108.0kJ·mol-1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.0kJ·mol-1則③N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH3=___________kJ·mol-1。15．在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化。(1)下圖中，表示放熱反應(yīng)能量變化的是_______(填字母)。(2)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：圖中過程①需___(填“吸收”或“釋放”)。從微觀角度判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的證據(jù)為____。根據(jù)上圖的信息寫熱化學(xué)方程式_____。(3)用電子式表示H2O的形成過程_____。16．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是(g)和(g)反應(yīng)生成1mol(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式∶___________(2)若已知下列數(shù)據(jù)∶化學(xué)鍵H-HN=N鍵能/kJ·mol-1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N－H的鍵能∶___________kJ·mol-1(3)用催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：①②若1mol還原NO至，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。(4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前和已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)Ⅲ：則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是△H3=___________。17．下表列出了3種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/()436243431請根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式_________。18．液態(tài)肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水可作為火箭推進(jìn)劑的原料，它們混合時發(fā)生反應(yīng)，生成N2和水蒸氣，并放出大量的熱。已知1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ。(1)H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，寫出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________。(2)以N2和H2為原料通過一定途徑可制得N2H4，已知斷裂1molN—N鍵、N≡N鍵、N—H鍵、H—H鍵所需的能量分別為193kJ·mol-1、946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436kJ·mol-1，試寫出由N2、H2合成氣態(tài)肼(N2H4)的熱化學(xué)方程式為___________。(3)溫度在150℃以上時，H2O2便迅速分解為H2O和O2，發(fā)射火箭時用過氧化氫作強(qiáng)氧化劑就是利用這個原理。已知：①H2(g)+O2(g)=H2O2(l)ΔH1=-134.3kJ·mol-1；②H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH2=+286kJ·mol-1。則反應(yīng)③H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的ΔH=___________。19．Ⅰ、某探究性學(xué)習(xí)小組為測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱，向20mL1.5NaOH溶液中逐滴滴加某濃度的H2SO4溶液，攪拌均勻后并迅速記錄溶液溫度，實驗過程操作規(guī)范正確，測量的簡易裝置如圖甲所示，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制的曲線如圖乙?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為___________。(2)若用濃硫酸代替稀硫酸，M點(diǎn)將___________(填“向左上方移動”“向右上方移動”或“不移動”)，原因是___________。(3)寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式___________；Ⅱ、乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：實驗序號反應(yīng)溫度/濃度稀硫酸①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50(4)該實驗①、②可探究___________對反應(yīng)速率的影響，因此是___________。(5)實驗①、③可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此___________。20．某實驗小組用溶液和硫酸溶液進(jìn)行中和熱聚合物電解質(zhì)膜的測定。(1)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示，其中儀器a的名稱為_______；(2)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為)_______；(3)取溶液和硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值平均值126.226.026.130.1_______227.027.426.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則中和熱_______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)；③上述實驗數(shù)據(jù)結(jié)果與相比較偏小，產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)_______。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度21．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)請回答下列問題：ABCD(1)若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，B遇到空氣變成紅棕色。①寫出A到B的化學(xué)方程式_______。②用充滿A氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)的圓底燒瓶做噴泉實驗，實驗結(jié)束時，燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______(不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散)。③若將12.8g銅與一定量的D的濃溶液反應(yīng)，銅消耗完后，共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗D的物質(zhì)的量是_______mol(2)若A為淡黃色晶體，B是一種無色有刺激性氣味的氣體。①將B直接通入溶液不會產(chǎn)生白色沉淀。但與另一種氣體Y一起通入時則會產(chǎn)生白色沉淀，則氣體Y可能是_______(寫分子式)②將A的最簡單氫化物與B混合，每生成9.6g固體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量_______mol。(3)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：_______。22．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中與離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：（1）形成的晶體屬于______

填寫離子、分子、原子晶體．（2）的電子排布式為______，在分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化，分子的VSEPR模型為______．（3）的氫化物在水中的溶解度特別大，原因______（4）元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：______用元素符號表示；用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：______．（5）已知下列數(shù)據(jù)：由和反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是______．參考答案：1．CA．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則b中使用了催化劑，A說法錯誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，?H=生成物能量-反應(yīng)物能量，B說法錯誤；C．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)過程b可能分兩步進(jìn)行，C說法正確；D．E1、E2表示反應(yīng)過程中不同步反應(yīng)的活化能，整個反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，D說法錯誤；故選C。2．DA．說明苯分子中不存在3個完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故A錯誤；B．由圖可知，苯與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為環(huán)己二烯的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變＞0，故B錯誤；C．由圖可知，環(huán)己烯與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．由圖可知，苯與氫氣反應(yīng)過程中有碳?xì)滏I的生成，故D正確；故選D。3．C已知燃燒7.8g乙炔物質(zhì)的量為：=0.3mol，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時，放出390kJ熱量。則1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為：，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)

△H═-1300kJ·mol-1，故C正確。故選C。4．A拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。5．A燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，的燃燒熱為，則完全燃燒生成1mol二氧化碳和2mol液態(tài)水放出的熱量，所以燃燒的熱化學(xué)方程式為：

，故A正確。6．BA．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇時放熱，并且含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇反應(yīng)生成2molH2O（1），所以含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量大于114.6kJ，故A錯誤；B．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，所以2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ?mol-1，故B正確；C．反應(yīng)是否容易發(fā)生，與放熱、吸熱無關(guān)，有些吸熱反應(yīng)常溫下也很容易發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，故C錯誤；D．1mol丙烷完全燃燒生成液體水和二氧化碳時所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，而不是水蒸氣，故D錯誤；故選B。7．CA．反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是否吸熱，與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)。反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，大多數(shù)吸熱反應(yīng)需要加熱、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、該反應(yīng)在室溫下即可發(fā)生，A錯誤；B．反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是否放熱，與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)。反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需要加熱、例如碳與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)、該反應(yīng)需要加熱，B錯誤；C．甲烷含氫量高，不僅是熱值高，還易充分燃燒，是一種清潔燃料，C正確；D．能量守恒，煤制氣的過程不能增加煤的熱值，但能提高能量利用率，D錯誤；答案選C。8．DA、燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，A錯誤；B、碳燃燒生成的穩(wěn)定化合物應(yīng)為CO2，B錯誤；C、H2燃燒時的條件及生成水的狀態(tài)不確定，故1molH2燃燒生成水放出的熱量不一定是H2的燃燒熱，C錯誤；D、根據(jù)能量守恒定律可知，相同條件下，1molH2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的熱量值相等，D正確。答案選D。9．DA．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯誤；B．2mol液態(tài)氟化氫所含能量比2mol氣態(tài)氟化氫所含能量低，故生成2mol液態(tài)氟化氫比生成2mol氣態(tài)氟化氫放熱多，B錯誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量小于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量，C錯誤；D．由熱化學(xué)方程式可知，2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣時應(yīng)吸收270kJ的熱量，D正確。答案選D。10．AA．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1可知，氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，故A正確；B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2和O2的能量高于SO3，但SO2的能量不一定高于SO3，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，電離吸熱，則NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)ΔH>-57.4kJ·mol-1，故C錯誤；D．兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為負(fù)值，放出的熱量越多，反應(yīng)熱越小，C完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量更多，則ΔH1<ΔH2，故D錯誤；答案選A。11．DA．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溶液的溫度會升高；若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溶液的溫度會降低，因此可通過反應(yīng)過程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過程是否放熱，A正確；B．Fe是固體物質(zhì)，改變Fe的表面積，會改變Fe與硫酸的接觸面積，因而會改變反應(yīng)的速率，B正確；C．在相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，反應(yīng)速率越快，所以可通過H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率，C正確；D．在該反應(yīng)中Fe失去電子，被氧化，因此若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負(fù)極材料應(yīng)為鐵，正極材料是活動性比Fe弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘?，D錯誤；故合理選項是D。12．DA．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的，A錯誤；B．使用催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯誤；C．正反應(yīng)的活化能為209，逆反應(yīng)的活化能為348，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C錯誤；D．如圖所示反應(yīng)物到過渡態(tài)需要吸收能量為209，過渡態(tài)到產(chǎn)物放出能量為348，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，D正確；故選D。13．

舊鍵斷裂吸收的能量

新鍵形成釋放出的能量

反應(yīng)熱

＞

＜

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol

可逆反應(yīng)有一定限度

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-725.76kJ/molⅠ.(1)a是指反應(yīng)物H2和O2斷開化學(xué)鍵形成H原子和O原子的過程，所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b是指H原子和O原子形成化學(xué)鍵，構(gòu)成H2O的過程，所以b代表了新鍵形成釋放出能量，c是指吸收的能量和放出的能量之差，所以c代表了一個反應(yīng)的反應(yīng)熱。(2)同等情況下，氣態(tài)水具有的能量要高于液態(tài)水具有的能量，此反應(yīng)是個放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，則ΔH1＞ΔH2，Q1＜Q2。Ⅱ．(1)3H2+N22NH3，斷開1molH—H鍵、1molN≡N鍵，分別需要吸收能量為436kJ、946kJ，則斷裂3molH—H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的總能量為3436kJ+946kJ=2254kJ，斷開1molN—H鍵，需要吸收能量為391kJ，則形成2molNH3形成6molN—H鍵需要放出的能量為6391kJ=2346kJ，吸收能量少，放出能量多，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量為Q=2346KJ-2254kJ=92J，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)有一定限度。(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l))燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則1mol(CH3OH(l))燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱是725.76kJ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-725.76kJ/mol。14．(1)

Al、Si

原料充足、可再生，燃燒產(chǎn)物幾乎無污染(答對一點(diǎn)即可)(2)塊狀金屬制成納米顆粒，增大了與空氣的接觸面積，加快了反應(yīng)速率(3)2Be(s)+MnO2(s)=2BeO(s)+Mn(s)ΔH=-18akJ·mol-1(4)-642.0【解析】（1）Al、Si在地殼中含量較高，可再生，燃燒的產(chǎn)物幾乎無污染，所以最具發(fā)展?jié)摿Φ膬煞N新型燃料為Al、Si，故答案為：Al、Si；原料充足、可再生，燃燒產(chǎn)物幾乎無污染(答對一點(diǎn)即可)；（2）將金屬制成納米顆粒，增大與空氣或氧氣的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：塊狀金屬制成納米顆粒，增大了與空氣的接觸面積，加快了反應(yīng)速率；（3）Be的摩爾質(zhì)量為9g/mol，由于1molMnO2需消耗2molBe，所以2molBe與1molMnO2反應(yīng)放出的熱量為，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Be(s)+MnO2(s)=2BeO(s)+Mn(s)ΔH=-18akJ·mol-1，故答案為：2Be(s)+MnO2(s)=2BeO(s)+Mn(s)ΔH=-18akJ·mol-1；（4）由加合法可知方程③=方程②-方程①，則，故答案為：-642.0。15．

a

吸收

反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量

1molH2(g)+molO2(g)=H2O(g)ΔH=-245kJ/mol

(1)a中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，b中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，屬于吸熱反應(yīng)，則表示放熱反應(yīng)能量變化的是a；(2)過程①為化學(xué)鍵的斷裂過程，斷鍵吸收能量；1molH2(g)和0.5molO2(g)斷鍵吸收的總能量為436kJ+249kJ=685kJ，生成1molH2O(g)成鍵釋放的能量為930kJ，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)的焓變ΔH=685kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為1molH2(g)+molO2(g)=H2O(g)ΔH=-245kJ/mol；(3)O原子和兩個H原子通過共價鍵結(jié)合生成水分子，用電子式表示H2O的形成過程為。16．

390

(1)先求出此反應(yīng)的焓變，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學(xué)方程式；(2)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算；(3)利用蓋斯定律計算；(4)利用蓋斯定律計算。(1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；故答案為；(2)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設(shè)N-H的鍵能為x，則，解得x=390kJ/mol；故答案為390；(3)已知①②利用蓋斯定律將①-3×②可得△H=3b-akJ·mol－1，則1mol還原NO至的反應(yīng)熱為；故答案為(4)根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：可知：反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)II×2-反應(yīng)I，因此△H3=2△H2-△H1；故答案為2△H2-△H1。17．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝—183kJ/mol反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等，則氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的反應(yīng)熱為ΔH＝(436+243)kJ/mol—431kJ/mol×2=—183kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝—183kJ/mol，故答案為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝—183kJ/mol。18．(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=-816kJ·mol-1(2)N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)ΔH=+61.8kJ·mol-1(3)-151.7kJ·mol-1【解析】（1）1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ。則1mol液態(tài)肼(N2H4)與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮?dú)?，放出的熱量為。設(shè)熱化學(xué)方程式為①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol②H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①-②×4得液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水生成液態(tài)水和氮?dú)夥磻?yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=-640kJ/mol-44kJ·mol-1×4=-816kJ/mol；（2）N2、H2合成氣態(tài)肼(N2H4)的化學(xué)方程式為N2+2H2=N2H4，則根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=946kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-193kJ·mol-1-4×390.8kJ·mol-1=+61.8kJ·mol-1，故其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)ΔH=+61.8kJ·mol-1；（3）根據(jù)蓋斯定律可知-(①+②)得到反應(yīng)③H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)，則對應(yīng)的反應(yīng)焓變ΔH=-(-134.3+286)kJ?mol-1=-151.7kJ·mol-1。19．(1)環(huán)形玻璃攪拌器(2)

向左上方移動

若用濃硫酸代替稀硫酸，濃硫酸濃度大需要的體積減小，濃硫酸稀釋液會放熱，放出的熱量比原來多，故M點(diǎn)將向左上方移動(3)H++OH-=H2O(4)

反應(yīng)溫度

10.0(5)6.0（1）儀器a的名稱為環(huán)形玻璃攪拌器。（2）用濃硫酸代替稀硫酸，濃硫酸濃度大需要的體積減小，濃硫酸稀釋液會放熱，放出的熱量比原來多，故M點(diǎn)將向左上方移動。（3）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鈉，離子方程式為：H++OH-=H2O。（4）實驗①、②的溫度不同，則實驗①、②是探究反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響，而要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的溶液的量相同，即V1=10.0mL。（5）實驗①、③是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，要探究硫酸的濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的溶液的量相同，則V4=10.0mL，溶液總體積也須相同，溶液總體積為20.0mL，所以加入的水的體積20mL-10.0mL-4.0mL=6.0mL。20．(1)環(huán)形攪拌器(2)(3)

4.0℃

b(1)如圖，根據(jù)測定中和熱的實驗裝置可知，儀器a為環(huán)形玻璃攪拌棒；答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1；綜上所述，答案是：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1。(3)①4次溫度差分別為:4.0℃,5.0℃，3.9℃,4.1℃，5.0℃誤差太大，舍去，其余三組有效，溫度差平均值4.0℃，題答案是：4.0℃。②50mL0.50mol·L－1NaOH氫氧化鈉與30mL0.50mol·L－1H2SO4硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05×0.50=0.025mol,溶液的質(zhì)量為80×1=80g，溫度變化的值為?T=4.0℃,則生成0.025mol水放出的熱量Q=m×c×?T=80×4.18×4.0=1337.6J=1.3376kJ，所以實驗測得的中和熱ΔH＝-1.3376/0.025=－53.5kJ·mol－1；綜上所述，答案是：－53.5kJ·mol－1。③a．保溫效果不好，測得的熱量偏小，中和熱數(shù)值偏小，a有可能；b．量取NaOH溶液時,仰視NaOH溶液的體積增多，放出的熱量偏高，中和熱數(shù)值偏大，b不可能；c．分多次加入NaOH溶液也會使熱量散失，測得的熱量偏小，中和熱數(shù)值偏小，c有可能；d．提前中和了一部分酸和堿，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱數(shù)值偏小，d有可能；本題選b。21．(1)

1(2)

NH3

0.4(3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=-254kJ?mol-1(1)若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，B遇到空氣變成紅棕色，則B為NO，C為NO2，A為NH3，x為O2，則D為HNO3；(2)若A為淡黃色晶體，B是一種無色有刺激性氣味的氣體，則B為SO2，A為S，x為O2，C為SO3，D為H2SO4；（1）若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，B遇到空氣變成紅棕色，則B為NO，C為NO2，A為NH3，x為O2，則D為HNO3；①氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為；②A為NH3，氣體的圓底燒瓶做噴泉實驗，實驗結(jié)束時，水充滿，