第2章第2節(jié) 電解質(zhì)的電離離子反應(yīng) 課時訓練二-高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁(魯科版（2019）必修第一冊第二章第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)課時訓練二學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．Fe粉與溶液反應(yīng)：B．與水反應(yīng)：C．鈉和水反應(yīng)：D．Al和NaOH溶液的反應(yīng)：2．下列方程式與所給事實不相符的是A．Zn與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：B．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：C．加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：D．向NaCl溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成：3．現(xiàn)有鹽酸、溶液、溶液和新制氯水，可用來區(qū)別它們的一種試劑是A．溶液 B．紫色石蕊溶液C．酚酞溶液 D．飽和食鹽水4．某水溶液中可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、、、、，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進行如下實驗。①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集氣體448mL(標準狀況)氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②向甲溶液中通入過量，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體，向濾液中加入溶液又有白色沉淀產(chǎn)生。下列有關(guān)敘述正確的是A．由①可知源溶液存在離子為，其濃度為B．原溶液一定存在C．原溶液肯定沒有、，一定含有且D．5．為從粗食鹽水中除去、、等離子，以制得精鹽水。某同學設(shè)計如下方案：以下說法正確的是A．A中主要有和，也可能有一些B．②中加入過量溶液的主要目的是為了除去、C．D中有、、這3種離子D．③中發(fā)生的反應(yīng)只有6．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用試劑或方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法A溶液B加熱CD溶液粉A．A B．B C．C D．D7．某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種離子，其離子濃度均為。某化學社的成員進行如下實驗：下列說法正確的是A．無法確定原溶液中是否含有K+、B．濾液X中大量存在的陽離子有、和C．沉淀C為D．原溶液中存在的離子為、、、8．向盛有溶液的兩支試管中，分別滴入、溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線①表示的是氫氧化鋇溶液中滴加溶液B．a(chǎn)、d點溶液呈中性C．b點溶液中大量存在的離子是、、D．用離子方程式表示ob段的反應(yīng)9．某無色溶液僅由、、、、、、、中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進行如下實驗：①加過量鹽酸無明顯現(xiàn)象，且陰離子種類不改變；進行焰色試驗顯黃色。透過藍色鈷玻璃觀察，未見紫色；②取操作①后的溶液，加入過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷錯誤的是A．原溶液中一定存在B．②中的白色沉淀只有C．溶液中一定不含、、、D．由溶液呈電中性可知溶液中一定含有10．某白色粉末可能含有、、，進行如下實驗：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是A．只含有B．一定含有、和C．一定含有和，可能含有D．一定含有，還含有和中的一種11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A． B．C． D．12．某無色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是A．Fe2+、K+、SO、NO B．Mg2+、NH、SO、Cl-C．Na+、K+、SO、NO D．Ba2+、Na+、NO、SO13．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．使石蕊試液顯藍色的溶液中：、、、B．0.1mol/LNaOH溶液：、、、C．使酚酞變紅色的溶液中：、、、D．0.1mol/LHCl溶液：、、、14．下列離子方程式中正確的是A．溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：B．過量的與溶液反應(yīng)：C．酸性條件下溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成：D．溶液中通入過量：15．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．將通入溶液中B．將通入溶液中C．將通入溶液中D．向澄清的石灰水中通入直至過量二、填空題16．回答下列問題：(1)是中學實驗室常用的試劑，利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。①實驗室制備氫氧化鐵膠體的操作方法是：在沸水中滴加_______溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體。②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的實驗方法是_______。③在土壤膠體中用施肥，研究發(fā)現(xiàn)，容易隨雨水流失，而保肥效果好，由此得出的結(jié)論是_______。(2)四種陽離子、、、和四種陰離子、、、產(chǎn)可分別組成A、B、C、D四種易溶于水的強電解質(zhì)(離子均不重復)。已知：①A溶液能使紫色石蕊試液變紅，且陰陽離子個數(shù)比為1∶2；②B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液既能與A溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體(無色無味)，也能與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體(刺激性氣味)。請?zhí)羁眨孩賹懗鱿铝形镔|(zhì)的化學式：A_______；B_______。②寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。17．有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸；②；③；④；⑤；⑥溶液；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融KOH依據(jù)這些物質(zhì)回答下列問題：(1)屬于電解質(zhì)有：___________(2)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：___________(3)在水溶液中的電離方程式：___________(4)寫出⑤的一種同素異形體的化學式：___________(5)寫出⑥中加入過量的③反應(yīng)的離子方程式：___________(6)已知①與②反應(yīng)的化學方程式為：。向鹽酸中通入少量的氨氣，溶液的導電能力___________(填“增強”、“減弱”或“基本不變”)18．離子反應(yīng)是中學化學中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_______(填序號)。①單質(zhì)

②氧化物

③電解質(zhì)

④鹽

⑤化合物(2)將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中可能含有下列離子中的某些離子：、、、、、、和。取該溶液進行如下實驗：Ⅰ.取少許原溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色。Ⅱ.取少許原溶液，滴入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ.取少許原溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ.取少許原溶液，滴入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______；肯定存在的離子是_______。②若原溶液中各種離子的濃度相等，確定該溶液中_______(填“有”或“無”)，判斷依據(jù)是_______。③若原溶液中各離子的濃度相等，取一定量該溶液，加入等體積的稀硫酸(其中硫酸根濃度與原溶液中各離子濃度相等)，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。19．下列幾種導電性變化圖象，把符合要求的圖象序號填在相應(yīng)的題目后面，并以化學用語(離子方程式)解釋實驗現(xiàn)象。(1)向H2SO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，___________，離子方程式：___________：(2)向AgNO3溶液通入少量HCl，___________，離子方程式：___________：(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2，___________，離子方程式：___________；(4)向飽和石灰水中不斷通入CO2，______，離子方程式：______，_______。20．價類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型。它是以元素化合價為縱坐標，物質(zhì)類別為橫坐標的二維平面圖像，如圖為鈉元素的價類二維圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)①的化學式為___________；“”代表的物質(zhì)類別為___________。(2)K與Na同屬于IA族元素，有相似的化學性質(zhì)，切綠豆大小的鉀粒投入到裝有適量水的燒杯中，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________；其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。(3)將Na久置于空氣中，最終得到的產(chǎn)物為___________(填化學式)；若溶液中含有少量，除去雜質(zhì)的最優(yōu)方法為___________(用離子方程式表示)。(4)NaH可以和反應(yīng)生成，該反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為___________。(5)NaCl溶液在通電條件下可生成NaOH以及兩種氣體，其中一種為黃綠色，該反應(yīng)的離子方程式為___________。三、實驗題21．現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①CO2②過氧化鈉③氧化鐵④0.5mol/LNaOH溶液⑤碳酸氫鈉⑥0.5mol/LNaHSO4溶液⑦次氯酸鈉。(1)上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是_______(填序號，下同)；能用作面粉發(fā)酵劑的是_______。(2)含有0.4mol氧原子的①在標準狀況下的體積為_______L。(3)寫出⑥的電離方程式_______。(4)新冠肺炎疫情防控期間，“84”消毒液起到重要作用?！?4”消毒液的有效成分是上述物質(zhì)中的_______(填序號)。使用“84”消毒液時，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使其有效成分與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，目的是得到殺菌消毒效果更好的_______(填化學式)。(5)某同學幫助水質(zhì)檢測站配制240mL④溶液以備使用。①圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是_______(填字母，下同)。②下列說法正確的是_______。A．該同學應(yīng)用托盤天平稱取5.0gNaOH固體B．容量瓶在使用前必須干燥、潔凈C．溶解后的氫氧化鈉溶液應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容時加水不慎超過了刻度線，用膠頭滴管吸出少量溶液，則會導致所配溶液濃度偏小22．2022年3月32日，天宮課堂第二課開啟，翟志剛、王亞平、葉光富等三位宇航員老師在中國空間站天宮一號中進行授課。王亞平老師用醋酸鈉(化學式：)的過飽和溶液做了一個“太空冰雪”的趣味實驗，在微重力環(huán)境下，使一顆“水球”瞬間變成了一顆“冰球”。這個實驗激發(fā)了廈門十中高一年同學們的探究熱情，他們想重現(xiàn)這個實驗?！静殚嗁Y料】過飽和溶液指在一定溫度下，溶液中溶質(zhì)超過其飽和限度，而溶質(zhì)仍未析出的溶液。過飽和溶液能存在的原因是，溶質(zhì)不易在溶液中形成結(jié)晶中心(即晶核)。當溶液中存在雜質(zhì)、受到擾動或加入一塊非常小的溶質(zhì)晶體作為“晶核”，馬上就能析出晶體。任務(wù)一、認識醋酸鈉和醋酸鈉溶液(1)醋酸鈉是一種白色晶體，從物質(zhì)的分類上看，醋酸鈉屬于______(填序號)。A．酸

B．堿

C．鹽

D．非電解質(zhì)

E．電解質(zhì)

F．弱電解質(zhì)(2)探究醋酸鈉溶液的性質(zhì)同學們將醋酸鈉溶液接入如圖所示的電路中，閉合開關(guān)，電流表的示數(shù)為0.10A。繼續(xù)往溶液中添加適量醋酸鈉固體，并用玻璃棒不斷攪拌，電流表示數(shù)不斷增大，最終示數(shù)為0.24A。據(jù)此推測，在水溶液中存在著能導電的微粒是______(填微粒符號)。任務(wù)二、制備醋酸鈉固體并進行實驗(3)醋酸在水中的電離方程式為：__________________(4)往盛有氫氧化鈉濃溶液的燒杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至過量，控制溶液最終的pH值為7。請寫出醋酸溶液與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。(5)隨著醋酸的滴入，燒杯中溶液的電導率隨滴入醋酸溶液的體積變化趨勢與圖相符和的是______。A． B．C． D．(6)稱取80.0g氫氧化鈉固體配成濃溶液，緩慢滴入500mL的醋酸溶液，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，理論上最多可獲得醋酸鈉晶體的質(zhì)量為______。答案第=page1919頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．A【詳解】A．Fe粉與溶液CuSO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯誤；B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式是，故B正確；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，故C正確；D．Al和NaOH溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，故D正確；故選A。2．B【詳解】A．Zn與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，離子方程式為，故A不符合題意；B．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)，生成黑色固體和氫氣，離子方程式為，故B符合題意；C．固體加熱分解產(chǎn)生無色氣體，離子方程式為，故C不符合題意；D．向NaCl溶液中滴加溶液，生成氯化銀白色沉淀，離子方程式為，故D不符合題意；故答案選B。3．B【詳解】A．鹽酸、NaCl溶液、氯水均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，A不符合；B．鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分別與石蕊混合的現(xiàn)象為：紅色、紫色、藍色、先變紅后褪色，四種溶液現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，B符合；C．鹽酸、NaCl溶液、新制氯水均遇酚酞為無色，不能鑒別，C不符合；D．四種溶液均與NaCl溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象都相同，不能鑒別，D不符合；故選B。4．C【分析】①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，溶液中一定含有，物質(zhì)的量為0.02mol，其濃度為：c()=；無沉淀生成，則一定不含有Fe3+、Mg2+；②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，該白色沉淀即為Al(OH)3，則原溶液中一定有Al3+，由于Al3+與不能大量共存，所以一定不含有，Al3+和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2溶液，向溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，氫氧化鋁沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體即為氧化鋁，根據(jù)鋁元素守恒，得到鋁離子的物質(zhì)的量是n(Al3+)=2×=0.02mol；c(Al3+)=；③第二份溶液中加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，則一定含有離子，無Ba2+。沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體即BaSO4的質(zhì)量是11.65g，物質(zhì)的量為：n(BaSO4)=11.65g÷233g/mol=0.05mol，根據(jù)S元素守恒，可知的物質(zhì)的量是0.05mol，c()=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L；綜上可知，一定含有的離子是：、Al3+、，其濃度分別是：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L，根據(jù)電荷守恒可知一定還含有鈉離子，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+、Ba2+，不能確定是否存在氯離子【詳解】A．由①可知原溶液存在離子為，其濃度為，A錯誤；B．由分析可知不能確定原溶液是否存在，B錯誤；C．原溶液肯定沒有、，任何溶液中都存在電荷守恒，、Al3+、，其濃度分別是：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L，可知、Al3+的正電荷總量小于負電荷總量，依據(jù)溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，則一定有Na+存在，若無氯離子存在，則0.2mol/L×1+0.2mol/L×3+c(Na+)×1=0.5mol/L×2，解得c(Na+)=0.2mol/L，若含有氯離子，則c(Na+)＞0.2mol/L，一定含有且，C正確；D．由分析可知一定含有的離子是：、Al3+、，其濃度分別是：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L，，D錯誤；故選C。5．A【分析】向粗食鹽水中（含、、等離子）先加足量的溶液，則、分別與、結(jié)合反應(yīng)生成難溶性的、，過濾得到主要成分為、以及可能含微溶的的濾渣A；B為主要含、、、OH-以及的濾液；向溶液B中加入足量溶液，則、分別與結(jié)合反應(yīng)生成難溶性的；過濾則C為含的沉淀，D為含、、、的溶液，然后加適量鹽酸酸化，經(jīng)蒸發(fā)濃縮等系列操作得到NaCl晶體。據(jù)此分析可得：【詳解】A．根據(jù)以上分析，①過濾后A中主要含難溶性的和，也可能含一些微溶性的，故A正確；B．②中加入過量溶液的主要目的是為了除去和過量的，故B錯誤；C．由于①加入過量的，引入了，所以D中含有、、、，故C錯誤；D．③中發(fā)生的反應(yīng)除有反應(yīng)外，還有，故D錯誤；答案選A。6．D【詳解】A．二氧化碳也能和氫氧化鈉反應(yīng)而被消耗，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，加熱時被消耗，B錯誤；C．二氧化碳能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣而被消耗，C錯誤；D．銅粉和硝酸銀反應(yīng)生成單質(zhì)銀和硝酸銅，故可以除去硝酸銅溶液中混有的硝酸銀，D正確；故選D。7．D【分析】溶液中加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明沒有，再加入過量硝酸鋇，有氣體，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，說明含有，則不含有，有沉淀A生成，說明含有，過濾，向濾液X加入過量氫氧化鈉溶液，德奧氣體，說明含有，得到沉淀B為氫氧化鐵，過濾，向濾液Y中通少量二氧化碳，有沉淀生成，一定有碳酸鋇生成，根據(jù)離子濃度均為，再根據(jù)電荷守恒得到因此一定含有、、、，而其他離子一定不含有。【詳解】A．根據(jù)前面分析原溶液中一定含有，一定不含有K+，故A錯誤；B．濾液X中大量存在的陽離子有、、、，故B錯誤；C．沉淀C為，沒有氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D．根據(jù)前面分析原溶液中存在的離子為、、、，故D正確。綜上所述，答案為D。8．C【分析】氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，隨著硫酸的加入，溶液的導電性先減弱，恰好完全反應(yīng)時，溶液的導電性為0，繼續(xù)滴加硫酸，溶液的導電性增強，則曲線②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線；氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)先生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，隨著硫酸氫鈉的加入，溶液的導電性先減弱，再減弱，最后增加，則①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線?！驹斀狻緼．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)先生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，隨著硫酸氫鈉的加入，溶液的導電性先減弱，再減弱，最后增加，則①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，故A正確；B．a(chǎn)點氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液呈中性，b點氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，d點溶液呈中性，故B正確；C．b點氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，b點溶液中大量存在的離子是、，故C錯誤；D．用離子方程式表示ob段的反應(yīng)，故D正確；故選C。9．B【分析】無色溶液沒有，加入過量鹽酸后無現(xiàn)象說明沒有，陰離子種類不改變說明一定含有，由焰色試驗可知含有沒有。加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀只可能是生成或者白色沉淀。和須同時存在于溶液中才能滿足各離子濃度相等且溶液呈電中性，與不能共存，故原溶液一定沒有，一定有的離子為：、、、；一定沒有的離子為：、、、，據(jù)此分析。【詳解】由上述分析可知，原溶液中一定存在，②中的白色沉淀是和，溶液中一定沒有的離子為：、、、，由溶液呈電中性可知溶液中一定含有，故本題選B。10．C【詳解】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，該沉淀是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸根離子；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀一定是AgCl，故確定原溶液含有CaCl2。根據(jù)以上分析，原固體混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2；故選C。11．B【詳解】A．，酸性條件下具有強氧化性，將氧化，不能大量共存，A錯誤；B．可以大量共存，B正確；C．，二者不能大量共存，C錯誤；D．，二者不能大量共存，D錯誤；故選B。12．C【詳解】A．Fe2+是淺綠色，具有還原性在pH=0得酸性條件下能與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，pH=14會生成沉淀，故在這兩種條件都不能存在，故A錯誤；B．Mg2+、NH、SO、Cl-在pH=0條件都不反應(yīng)，可以大量共存，在pH=14時Mg2+會生成氫氧化鎂沉淀，NH會與OH-發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．Na+、K+、SO、NO無論在酸性條件還是在堿性條件相互都不反應(yīng)可以大量共存，故C正確；D．Ba2+與SO會生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。13．A【詳解】A．使石蕊試液顯藍色的溶液顯堿性，、、、能大量共存，故A選；B．與不能大量共存，故B不選；C．使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而在堿性條件下不能大量存在，故C不選；D．與不能大量共存，故D不選；故答案選A。14．B【詳解】A．中和均會和NaOH溶液反應(yīng)，所以溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)為，故A錯誤；B．過量的與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：，故B正確；C．酸性條件下溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成，離子方程式為，故C錯誤；D．過量，能氧化和，和濃度比為1：2，離子方程式為，故D錯誤；故答案選B。15．B【詳解】A．氯氣將氧化為，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，選項A不符合；B．碳酸的酸性小于鹽酸的酸性，無法和氯化鈣反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，選項B符合；C．足量氯氣通入碳酸氫鈉溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，有氣體生成，選項C不符合；D．向澄清的石灰水中通入直至過量，先生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳過量時繼續(xù)與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣而使沉淀溶解，選項D不符合；答案選B。16．(1)

飽和氯化鐵

丁達爾效應(yīng)

土壤膠粒帶負電(2)

【詳解】（1）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，制成氫氧化鐵膠體；溶液和膠體可以用丁達爾效應(yīng)進行區(qū)分；土壤膠粒帶負電，容易吸附陽離子，所以保肥效果好；故答案為：飽和氯化鐵；丁達爾效應(yīng)；土壤膠粒帶負電。（2）①A溶液能使紫色石蕊試液變紅，則A溶液呈酸性，且陰陽離子個數(shù)比為1：2，則A為H2SO4；②B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，沉淀分別為BaSO4、BaCO3或Mg(OH)2；③C溶液既能與A溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體(無色無味)，該氣體為CO2，也能與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體(刺激性氣味)，該氣體為NH3，則C為NH4HCO3，B為強堿，即B為Ba(OH)2；A、B、C、D四種強電解質(zhì)中的離子均不重復，則D為MgCl2；綜上，A、B、C、D四種易溶于水的強電解質(zhì)分別為H2SO4、Ba(OH)2、NH4HCO3和MgCl2，據(jù)此分析解答。①由上述分析可知，A為H2SO4，B為Ba(OH)2；故答案為：H2SO4；Ba(OH)2。②A為H2SO4，C為NH4HCO3，二者反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和水，離子方程式為：；故答案為：。17．(1)③④⑦⑩(2)①⑥⑩(3)(4)(5)(6)基本不變【分析】①鹽酸能導電，屬于混合物、不屬于電解質(zhì)；②自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不導電；③屬于化合物，固體不導電、其水溶液或熔融態(tài)能導電、因此屬于電解質(zhì)；④屬于化合物，不導電、熔融態(tài)能導電、因此屬于電解質(zhì)；⑤是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，不導電；⑥溶液能導電，屬于混合物、不屬于電解質(zhì)；⑦屬于化合物，不導電、其水溶液能導電、因此屬于電解質(zhì)；⑧酒精屬于非電解質(zhì)，不導電；⑨自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不導電；⑩熔融KOH能導電，屬于化合物、屬于電解質(zhì)；【詳解】（1）屬于電解質(zhì)有：③④⑦⑩。（2）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：①⑥⑩。（3）在水溶液中電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，電離方程式：。（4）⑤的一種同素異形體的化學式：。（5）⑥溶液中加入過量的③，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，離子方程式：。（6）已知。向鹽酸中通入少量的氨氣，部分鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然@，溶液中可自由移動離子的電荷和濃度不變，則溶液的導電能力基本不變。18．(1)③⑤(2)

、、、

、、

無

溶液中一定有、、，濃度相等時電荷守恒，所以無

【詳解】（1）有離子參與的化學反應(yīng)是離子反應(yīng)，在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在電解質(zhì)，電解質(zhì)一定是化合物，選③⑤。（2）Ⅰ．取少許原溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，說明溶液呈堿性，原溶液一定含有；、與不共存，所以一定不含、。Ⅱ．取少許原溶液，滴入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，原溶液不含、。Ⅲ．取少許原溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液含有。Ⅳ．取少許原溶液，滴入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液含有；①根據(jù)以上分析，原溶液中肯定不存在的離子是；肯定存在的離子是、、、。②原溶液中一定含有、和，若原溶液中各種離子的濃度相等，根據(jù)電荷守恒，該溶液中無。③若原溶液中各離子的濃度相等，取一定量該溶液，加入等體積的稀硫酸(其中硫酸根濃度與原溶液中各離子濃度相等)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。19．(1)

A

2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(2)

C

Ag++Cl-=AgCl↓(3)

C

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4)

A

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2【詳解】（1）向H2SO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，當硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)時，溶液中的離子濃度接近為零，溶液的導電性幾乎為零，繼續(xù)加入氫氧化鋇，由于氫氧化鋇溶液中含有離子，所以導電能力增強，故圖A符合；（2）向AgNO3溶液通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，可以看做是H+代替了Ag+，所以溶液中離子濃度幾乎不變，導電能力不變，故圖C符合；（3）向NaOH溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Na+濃度不變，根據(jù)離子方程式可知陰離子的個數(shù)也不變，所以溶液導電能力不變，故圖C符合；（4）向飽和石灰水中不斷通入CO2，先發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，當恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度接近為零，溶液的導電性幾乎為零，繼續(xù)通入CO2，碳酸鈣、水和CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2，溶液中離子增多，導電能力又增強，故圖A符合。20．(1)

或

鹽類(2)

鉀粒迅速融化成小球浮在水面上到處游動并發(fā)出響聲，小球逐漸變小并消失

(3)

(4)(5)【詳解】（1）如圖，①為Na元素+1價的氧化物，其化學式為或；圖中“”代表的物質(zhì)為NaCl、、，屬于鹽類；故答案為：或；鹽類；（2）同主族元素金屬性從上到下依次增強，Na與水能劇烈反應(yīng)，所以K與水也能劇烈反應(yīng)，切綠豆大小的鉀粒投入到裝有適量水的燒杯中，產(chǎn)生的現(xiàn)象為：鉀粒迅速融化成小球浮在水面上到處游動并發(fā)出響聲，小球逐漸變小并消失；其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；故答案為：鉀粒迅速融化成小球浮在水面上到處游動并發(fā)出響聲，小球逐漸變小并消失；；（3）將Na久置于空氣中，與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成NaOH、再與反應(yīng)，最終生成；因能與反應(yīng)生成，除去雜質(zhì)的方法為通入過量，其反應(yīng)為；故答案為：；；（4）NaH和反應(yīng)生成的反應(yīng)為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1，該反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為；故答案為：；（5）根據(jù)題意，NaCl溶液在通電條件下可生成NaOH以及兩種氣體，其中一種為黃綠色，根據(jù)元素守恒，另一種氣體為，其反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。21．(1)

①②③⑤⑦

⑤(2)4.48(3)(4)

⑦

HClO(5)

B

AD【分析】NaOH固體具有很強的吸水性，在空氣中易潮解，稱量時，應(yīng)放在小燒杯內(nèi)；天平是粗量器，只能讀到小數(shù)點后一位；實驗室沒有240mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，計算時，溶液體積按250mL代入計算。【詳解】（1）上述物質(zhì)中，①CO2、②過氧化鈉、③氧化鐵、⑤碳酸氫鈉、⑦次氯酸鈉都只含有一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物，故選①②③⑤⑦；其中，NaHCO3受熱易分解，產(chǎn)生的氣體能使面團體積膨脹，所以能用作面粉發(fā)酵劑的是⑤。答案為：①②③⑤⑦；⑤；（2）含有0.4mol氧原子的①CO2，其物質(zhì)的量為0.2mol，在標準狀況下的體積為0