第三章 鐵 金屬材料 單元訓(xùn)練題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第三章鐵金屬材料單元訓(xùn)練題一、單選題1．向100mL稀與稀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的關(guān)系如圖所示，且曲線中每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是A．產(chǎn)生的體積為2.24LB．C．所用混合溶液中D．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)2．2022年10月1日，天安門廣場舉行慶祝中華人民共和國成立73周年升旗儀式。下列說法不正確的是A．清晨第一縷陽光光芒萬丈，該現(xiàn)象為丁達爾效應(yīng)B．國旗桿材料是高碳鋼無縫鋼管，屬于金屬材料C．慶祝節(jié)日燃放了五彩的煙花，其色彩來自堿金屬及鍶、鋇等金屬元素的焰色D．天安門城樓所涂的紅色顏料，主要成分為3．物質(zhì)的類別和元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識視角，我們常將兩者結(jié)合設(shè)計成元素的價類二維圖。元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。鐵元素的價類二維圖如下圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是A．是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，可由Fe、水蒸氣高溫反應(yīng)制得B．為實現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液C．由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽()具有強氧化性，可將轉(zhuǎn)化為D．FeO、Fe2O3、均可與鹽酸反應(yīng)，只生成一種鹽和水4．下列關(guān)于、性質(zhì)實驗的說法錯誤的是A．用如圖裝置可以制備B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有C．除去溶液中的雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D．向溶液中加入少量鐵粉是為了防止被氧化5．有關(guān)鋁和它的化合物的說法正確的是A．難溶于水，不與水反應(yīng)，所以它不是對應(yīng)的氧化物B．因為是金屬氧化物，所以是堿性氧化物C．鋁不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng)D．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層致密的保護膜6．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有B把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，溶液變紅鈉和水反應(yīng)后溶液顯堿性C某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有將打磨過的鋁片放入某溶液中，產(chǎn)生無色無味氣體溶液中有大量A．A B．B C．C D．D7．下列說法正確的是A．Na的還原性很強，能夠?qū)⒋蠖鄶?shù)金屬從它的鹽溶液中置換出來B．鐵粉與水蒸氣高溫反應(yīng)生成黑色的FeOC．可用于制作抗酸藥，可用于呼吸面具中氧氣的來源D．84消毒液和潔廁靈(主要成分為HCl)混合使用，可增強溶液的消毒能力8．下列離子的檢驗方法中合理的是A．向某溶液中滴入溶液呈紅色，說明不含B．用酸性溶液檢驗溶液中是否含有C．向某溶液中加入溶液，直接得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有D．向某溶液中加入溶液得到白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有，不含有9．某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如表所示：熔點℃密度/()硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕、強度大。從以上性能看，該合金不適合作A．導(dǎo)線 B．門窗框 C．爐具 D．飛機外殼10．向一定量的、、的混合物中加入鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出(標(biāo)況)的氣體，所得溶液中無。若用足量的在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A． B． C． D．無法計算11．X、Y、Z、a為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且X、Y、Z含有一種或兩種、三種相同元素，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出，反應(yīng)條件未標(biāo)出)。下列說法不正確的是A．若為碳酸鈉溶液、a為鹽酸，則Z為氯化鈉溶液B．若是氯化鐵溶液，則反應(yīng)的離子方程式為C．若為參與植物光合作用的氣體，則為碳單質(zhì)，a是氧氣D．若X、Y、Z的焰色試驗呈黃色，a為，則Z的化學(xué)式為12．下列說法不正確的是A．實驗中未用完的白磷可以放回原試劑瓶B．將鐵和水蒸氣反應(yīng)后的固體投入足量的鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，不能說明鐵和水蒸氣反應(yīng)后沒有三價鐵生成C．不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗D．可用pH試紙測試氯水的pH二、多選題13．下列除雜試劑和分離方法都正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法AFe(Cu)鹽酸過濾BCO2(HCl)飽和食鹽水洗氣CFeCl2溶液(FeCl3)鐵粉過濾DFe2O3(Al2O3)NaOH溶液過濾A．A B．B C．C D．D14．由一種工業(yè)廢渣(主要成分為、少量Fe、Al的氧化物，其他雜質(zhì)酸浸時不反應(yīng))為原料制備的實驗過程如下。下列說法正確的是A．“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．將廢渣粉碎同時酸浸時不斷攪拌可以加快酸浸時反應(yīng)速率C．“氧化”后的溶液中存在的陽離子為、、D．操作X為萃取分液，使用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯三、填空題15．某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵(Fe3O4)，還含少量的Al2O3、Cu2O。某工廠利用此礦石進行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，工藝流程如圖：(已知Cu2O不溶于水和堿，但溶于酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根據(jù)流程回答下列問題：(1)溶液C的主要成分是_______。(2)在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是_______；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(3)檢驗溶液F中金屬離子的方法是：_______(請寫出實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論)16．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。常見水處理劑還有高鐵酸鹽及ClO2，請回答下列問題：(1)FeCl3可以用來刻蝕銅箔制造電路板，寫出對應(yīng)離子方程式________________；高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，其有效成分是高鐵酸根FeO。能消毒，且能凈水。工業(yè)上常在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________(2)ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________(3)漂白粉在工業(yè)中常用氯氣通入石灰乳來制備，寫出對應(yīng)化學(xué)方程式_________________(4)描述實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法______________；寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式_______________(5)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，配平下列反應(yīng)：_____。___________ClO+_____Fe2++_____(

)=____Fe3++___Cl-+_______(

)17．自古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的使用發(fā)揮了巨大的作用。(1)古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填化學(xué)式)。(2)工業(yè)上，可利用硫酸亞鐵溶液和氧氣在催化劑條件下制作鐵黃(FeOOH，一種不溶于水的黃色固體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)從某工業(yè)廢渣wg(主要含二氧化硅、氧化鐵、氧化鎂)中提取氧化鐵的工藝流程如圖(部分操作和條件略)：已知：二氧化硅不溶于硫酸。①濾渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)。②寫出與在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。③請寫出驗證硫酸亞鐵溶液中是否存在的實驗方法：_______。④步驟Ⅴ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。⑤若提取過程中鐵元素的損耗忽略不計，最終獲得的氧化鐵。則廢渣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。18．如圖為鐵及其化合物的“價一類”二維圖。(1)填寫二維圖缺失的化學(xué)式②_______。(2)利用以下試劑研究性質(zhì)，進行了如下預(yù)測：a.

b.

c.

d.

e.從物質(zhì)類別上看，屬于鹽，可能與_______發(fā)生反應(yīng)(填序號)；從化合價角度看，體現(xiàn)氧化性，可能與_______反應(yīng)(填序號)。(3)具有較強的還原性，容易被一些氧化劑氧化為。①向溶液中加入溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變血紅色。與反應(yīng)的離子方程式為_______。②配制含的溶液時，為防止被氧化，應(yīng)采取的措施是_______。(4)工業(yè)中常用高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效、多功能的自來水處理劑，高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，能生成膠體吸附雜質(zhì)凈水，同時還產(chǎn)生一種氣體，該原理的離子方程式為，每生成該氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。19．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]又稱莫爾鹽，是一種淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如圖：(1)“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，則“酸浸”時，濾渣的主要成分是_____(寫化學(xué)式)。(2)“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____。(3)證明“還原”后所得溶液中不含有Fe3+的實驗方法是：取少許晶體置于試管中，加少量水溶解，滴加_____溶液，若無明顯現(xiàn)象，則不含有Fe3+。四、實驗題20．某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵()，說明書中建議“本品與維生素C同服”。小組同學(xué)為探究其原理，用放置7天的溶液()進行下列實驗。資料：維生素又稱抗壞血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。I.檢驗鐵元素的價態(tài)實驗序號試管中的試劑實驗操作及現(xiàn)象i2mL放置后的溶液滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色ii2mL放置后的溶液，0.1g維生素C維生素C溶解，溶液，滴加5滴KSCN溶液后，溶液仍呈無色(1)i中觀察到_______，說明溶液中存在。將氧化的物質(zhì)是_______。(2)①小組同學(xué)推測，ii中溶液仍為無色是因為維生素與發(fā)生了反應(yīng)。補全該反應(yīng)的離子方程式?！酢鮛__□___②甲同學(xué)認(rèn)為，可以取ii中溶液加入酸性溶液驗證反應(yīng)產(chǎn)物。乙同學(xué)認(rèn)為該方法不可行，理由是_______。(3)丙同學(xué)認(rèn)為ii中檢驗方案不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)考慮pH對反應(yīng)的影響，依據(jù)是_______。II.探究pH對ii中反應(yīng)的影響小組同學(xué)補充了如下實驗，繼續(xù)探究pH對ii中反應(yīng)的影響。實驗序號試劑實驗操作及現(xiàn)象iii滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，淺紅色比i中加深(4)判斷下列關(guān)于實驗結(jié)論的說法是否正確(填“對”或“錯”)。①pH對與的顯色反應(yīng)有影響。_______②加維生素后，導(dǎo)致ii中未末檢測出。_______(5)反思實驗i~iii，下列說法合理的是_____(填序號)。a.維生素C具有氧化性和酸性b.同服維生素C可減緩補鐵劑中被氧化c.使用KSCN檢驗時，宜先將溶液酸化21．工業(yè)上可采取向熾熱的鐵屑中通入氯化氫的方法來生產(chǎn)無水氯化亞鐵(氯化亞鐵遇水易水解)，某同學(xué)用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制備氯化亞鐵，回答下列問題：(1)實驗過程中，點燃A、B兩處酒精燈加熱相應(yīng)儀器的順序是_______；這樣做的目的是_______。打開分液漏斗的活塞與給燒瓶加熱的先后順序是_______；為確保得到純凈的無水氯化亞鐵，上述裝置有一處需要改進，改進的方法是_______。(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)用C裝置進行尾氣處理，除了某種氣體不能被吸收外，另一個問題是_______。(4)若操作不當(dāng)，制得的會含有少量，證明所制取的物質(zhì)中一定有并探究是否含有的方法：取制得的固體適量溶解在蒸餾水中，然后取少量分別放入Q、P兩支試管中，再_______。五、計算題22．硝酸與金屬反應(yīng)時，濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低?，F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為_______mol。(3)參加反應(yīng)的鋁與鎂的物質(zhì)的量之比為_______。(4)混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為_______mol/L。23．往xg鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液的體積存在如下關(guān)系：加入FeCl3溶液體積(mL)100200300400剩余固體質(zhì)量(g)14.89.203.200(1)x=___________(2)混合粉末中Fe和Cu質(zhì)量之比為_____(3)加入FeCl3溶液400mL充分反應(yīng)后的溶液，還能溶解鐵粉_____答案第=page1919頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．B【分析】由坐標(biāo)圖可知，OA段，發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；AB段，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+；BC段，發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑。OA段，n(NO)==0.1mol，則n(Fe)=0.1mol，n(H+)=0.4mol，n()=0.1mol，n(Fe3+)=0.1mol；AB段，n(Fe)=n(Fe3+)=0.05mol；BC段，n(H+)=2n(H2)=2×=0.1mol?！驹斀狻緼．由分析可知，產(chǎn)生H2的體積為3.36L-2.24L=1.12L，A不正確；B．m2＝(0.1mol+0.05mol)×56g/mol=8.4g，B正確；C．由n()=0.1mol可知，所用混合溶液中HNO3為0.1mol，則H2SO4電離產(chǎn)生的H+為0.4mol，c(H2SO4)==2mol·L-1，C不正確；D．AB段發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Fe=3FeCl2，屬于化合反應(yīng)，D不正確；故選B。2．D【詳解】A．清晨第一縷陽光光芒萬丈，該現(xiàn)象為丁達爾效應(yīng)，A正確；B．國旗桿材料是高碳鋼無縫鋼管，屬于金屬材料，B正確；C．慶祝節(jié)日燃放了五彩的煙花，其色彩來自堿金屬及鍶、鋇等金屬元素的焰色試驗，C正確；D．天安門城樓所涂的紅色顏料，主要成分為Fe2O3，俗稱鐵紅，D錯誤；故選D。3．D【詳解】A．Fe3O4是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，鐵單質(zhì)與水蒸氣在高溫下反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，A正確；B．Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，鐵元素的化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，如加入O2、Cl2、H2O2等，B正確；C．中鐵元素顯+6價，具有強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，C正確；D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵兩種鹽，D錯誤；故答案為：D。4．B【詳解】A．由圖可知，題給實驗裝置為用長膠頭滴管將氫氧化鈉溶液滴入用煤油覆蓋的硫酸亞鐵溶液中制備氫氧化亞鐵，故A正確；B．向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變色說明溶液中含有鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色說明溶液中含有亞鐵離子，亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以向氯化亞鐵溶液中加入過量鐵粉可以除去氯化亞鐵溶液中混有的氯化鐵雜質(zhì)，故C正確；D．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以向氯化亞鐵溶液中加入少量鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化，故D正確；故選B。5．D【詳解】A．是對應(yīng)的氧化物，故A錯誤；B．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，為兩性氧化物，故B錯誤；C．鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故C錯誤；D．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁保護膜，氧化膜比較致密，能防止內(nèi)部金屬被氧化，故D正確；故選D。6．B【詳解】A．碳酸根和碳酸氫根均能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則溶液中不一定含有，故A錯誤；B．酚酞遇堿變紅，把鈉放入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明Na與水反應(yīng)生成了堿，故B正確；C．能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的也可能是碳酸根，則原溶液中不一定含有，故C錯誤；D．單質(zhì)鋁不僅能與酸反應(yīng)生成氫氣，也能與堿反應(yīng)生成氫氣，則將打磨過的鋁片放入某溶液中，產(chǎn)生無色無味氣體，不能確定溶液中有大量，故D錯誤；故答案選B。7．C【詳解】A．將鈉投入到鹽溶液種，鈉先與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)，A錯誤；B．鐵粉與水蒸氣高溫反應(yīng)生成黑色的Fe3O4和水，B錯誤；C．NaHCO3能中和胃酸中的HCl，可用于制作抗酸藥，Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)會生成氧氣，可用于呼吸面具中氧氣的來源，C正確；D．84消毒液中的有效成分NaClO和潔廁靈中的HCl反應(yīng)會生成氯氣，溶液的消毒能力減弱，D錯誤；故選C。8．C【詳解】A．向某溶液中滴入KSCN溶液不變紅色，加氯水仍不變色，后說明不含F(xiàn)e2＋，直接加KSCN溶液呈紅色，說明含F(xiàn)e3＋，不能確定是否存在Fe2＋，故A錯誤；B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液可能含，不能檢驗溶液中是否含有，故B錯誤；C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中一定含有Fe3＋，故C正確；D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，白色氫氧化亞鐵被氧化為紅褐色氫氧化鐵，說明該溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋，故D正確；故答案選選C?！军c睛】本題考查陽離子的檢驗，題目難度不大，注意常見陽離子二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗為高考的熱點，注意歸納總結(jié)檢驗方法。9．A【詳解】A．該合金的導(dǎo)電性比鐵還差，不適合作導(dǎo)線，A正確；B．作門窗框主要是利用該合金的硬度大和耐腐蝕性強的性質(zhì)，B錯誤；C．作爐具主要利用其熔點高和耐腐蝕性強的性質(zhì)，C錯誤；D．作飛機外殼則是利用其硬度大和密度小的性質(zhì)，D錯誤；故答案選A。10．B【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，無Fe3+，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g；故選B。11．D【詳解】A．若為碳酸鈉溶液、a為鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，則Z為氯化鈉溶液，A正確；B．若是氯化鐵溶液，X為氯氣，a為鐵，氯氣和鐵化合生成氯化鐵，氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．若為參與植物光合作用的氣體，則為碳單質(zhì)，a是氧氣，碳和氧氣化合生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，C正確；D．若X、Y、Z的焰色試驗呈黃色，a為，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，過量可繼續(xù)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則Z的化學(xué)式為，D錯誤；故選D。12．D【詳解】A．白磷易自燃，實驗中未用完的白磷可以放回原試劑瓶，故A正確；B．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成，反應(yīng)后的固體可能是和剩余的鐵的混合物，過量的鐵會將還原為，所以向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，不能說明鐵和水蒸氣反應(yīng)后沒有三價鐵生成，故B正確；C．根據(jù)實驗安全原則可知，不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗，故C正確；D．氯水具有漂白性，會將變色的pH試紙漂白，故不可用pH試紙測試氯水的pH，故D錯誤；故選D。13．CD【詳解】A．Fe與鹽酸反應(yīng)，Cu與鹽酸不反應(yīng)，讓混合物與鹽酸反應(yīng)，會將Fe反應(yīng)，Cu會剩余，不能除雜質(zhì)Cu，A錯誤；B．CO2微溶于水，不能用飽和食鹽水除雜，應(yīng)該讓混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中除去CO2中的雜質(zhì)HCl，B錯誤；C．FeCl2溶液中含有FeCl3，加入鐵粉，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，再過濾除去鐵粉，C正確；D．Fe2O3和Al2O3的混合物加入NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不與NaOH反應(yīng)，Al2O3是兩性氧化物與NaOH反應(yīng)，再過濾可得到Fe2O3，D正確；故答案為：CD。14．BD【詳解】A．為微溶物，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為：，故A錯誤；B．廢渣粉碎可以增大反應(yīng)的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，同時攪拌也有利于反應(yīng)充分混合接觸，增大反應(yīng)速率，故B正確；C．、少量Fe、Al的氧化物加酸時均溶于硫酸得到相應(yīng)的硫酸鹽，再加雙氧水將亞鐵離子氧化成三價鐵，“氧化”后的溶液中存在的陽離子為、、、，故C錯誤；D．操作X為萃取分液，萃取需要用到分液漏斗，燒杯，故D正確；故選：BD。15．(1)NaAlO2(2)

先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(3)取少量F溶液于試管中，加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明原溶液中含有Fe2+【分析】由圖可知，向磁鐵礦石A中加入氫氧化鈉溶液時，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，四氧化三鐵和氧化亞銅不溶解，過濾得到含有四氧化三鐵、氧化亞銅的固體B和偏鋁酸鈉溶液C；向固體B中加入稀硫酸，四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水，氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅，反應(yīng)生成的銅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，過濾得到含有硫酸亞鐵、硫酸銅的溶液D和銅固體E；向溶液D中加入過量的鐵（試劑X），硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾得到硫酸亞鐵溶液F和含有銅、鐵的固體II；向固體II中加入足量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾得到銅固體E和硫酸亞鐵溶液F。【詳解】（1）由分析可知，溶液C的主要成分是NaAlO2；（2）向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，立即發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵具有強還原性，被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故現(xiàn)象是先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（3）根據(jù)分析，F(xiàn)溶液中含有的陽離子為Fe2+，可使用KSCN和氧化劑檢驗Fe2+，方法為取少量F溶液于試管中，加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明原溶液中含有Fe2+。16．(1)

(2)2∶1(3)(4)

將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱

(5)1，6，6H+，6，1，3H2O【詳解】（1）FeCl3可以用來刻蝕銅箔制造電路板，離子方程式。常在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案：；；（2）KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，KC1O3為氧化劑，氯元素化合價由+5降低到+4，Na2SO3為還原劑，硫元素化合價由+4升高到+6，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，答案：2∶1；（3）漂白粉在工業(yè)中常用氯氣通入石灰乳來制備，化學(xué)方程式，答案：；（4）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱，化學(xué)方程式，答案：將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色；；（5）工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，被還原為Cl-，氯元素化合價降低6，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，鐵元素化合價升高1，配平，答案：1，6，6H+，6，1，3H2O。17．(1)Fe3O4(2)(3)

SiO2

取少量待測液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液呈紅色，則含有，如無明顯現(xiàn)象，則無

【詳解】（1）Fe3O4有磁性，天然磁石的主要成分為Fe3O4，答案：Fe3O4；（2）用硫酸亞鐵溶液和氧氣在催化劑條件下制作鐵黃（FeOOH，一種不溶于水的黃色固體），該反應(yīng)的離子方程式為：，答案：。（3）根據(jù)題意和流程圖可知，步驟Ⅰ焙燒的目的是CO還原Fe2O3，，在焙燒后的固體中不溶于稀硫酸的只有SiO2，故步驟ⅱ的濾渣為SiO2；步驟ⅲ凈化除鎂后，得到硫酸亞鐵溶液，用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液中是否存在，在步驟ⅳ中碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵，同時反應(yīng)中有一種氣態(tài)產(chǎn)物為二氧化碳，步驟Ⅴ中，發(fā)生反應(yīng)為煅燒碳酸亞鐵得到氧化鐵，因此化學(xué)方程式為。的氧化鐵的物質(zhì)的量mol，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，答案：SiO2；；取少量待測液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液呈紅色，則含有，如無明顯現(xiàn)象，則無；；。18．(1)(2)

c、e

b(3)

往溶液中加入少量鐵粉(4)【詳解】（1）鐵的氫氧化物有Fe(OH)2和Fe(OH)3兩種，則②為Fe(OH)3。（2）從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于鹽，可能與氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)；從化合價角度看，F(xiàn)e3+化合價處于最高價態(tài)，具有氧化性，可發(fā)生還原反應(yīng)，可能與鐵發(fā)生反應(yīng)。故答案為c、e；b；（3）①溶液加入氯水，被氧化成溶液變血紅色，離子方程式為；②Fe3+可以被Fe還原為，配制含的溶液時，為防止被氧化，可以加入少量的鐵粉；（4）根據(jù)方程式可知，產(chǎn)生3molO2轉(zhuǎn)移12mol電子，每生成該氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；19．(1)SiO2(2)(3)KSCN【詳解】（1）硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2、SiO2等)在空氣中焙燒生成Fe2O3和SO2，加硫酸酸浸，F(xiàn)e2O3溶于酸生成硫酸鐵，SiO2不溶于酸，過濾得到的濾渣為SiO2；（2）“酸浸”時Fe2O3溶于酸生成硫酸鐵，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為；（3）加入硫鐵礦還原Fe3+，證明“還原”后所得溶液中不含有Fe3+，用KSCN溶液，實驗方法是：取少許晶體置于試管中，加少量水溶解，滴加KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，則不含有Fe3+。20．(1)

溶液變?yōu)闇\紅色

氧氣(2)

222

維生素C具有還原性，可以使酸性溶液褪色(3)加入0.1g維生素C后，pH發(fā)生變化(4)

對

錯(5)abc【分析】本題是一道實驗題，通過對比實驗的方法驗證了硫酸亞鐵在不同pH的情況下，變質(zhì)的情況，并且最終得到了檢驗其變質(zhì)的最好的條件是在酸性條件下來檢驗效果較好，以此解題?！驹斀狻浚?）三價鐵遇到KSCN溶液后，顯示紅色，放置后的溶液中出現(xiàn)三價則將氧化的物質(zhì)是溶解的氧氣，故答案為：溶液變?yōu)闇\紅色；氧氣；（2）①維生素C有還原性可以被三價鐵氧化為，三價鐵被還原為二價鐵，根據(jù)得失電子守恒可知離子方程式為：222；②ii中溶液含有維生素C，維生素C具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化，而使其褪色，故答案為：維生素C具有還原性，可以使酸性溶液褪色；（3）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，維生素C溶解，溶液，則應(yīng)該考慮pH的變化對反應(yīng)的影響，故答案為：加入0.1g維生素C后，pH發(fā)生變化；（4）①由反應(yīng)iii可知，滴加5滴KSCN溶液后，淺紅色比i中加深，說明pH對與的顯色反應(yīng)有影響，故答案為：對；②維生素C有還原性，可以將三價鐵還原為二價鐵，并且根據(jù)實驗ii可知，維生素C也是顯酸性的，故答案為：錯；（5）a.根據(jù)實驗ii可知，維生素C具有氧化性和酸性，a正確；b.根據(jù)實驗ii可知，維生素C可以將三價鐵還原為二價鐵，故可減緩補鐵劑中被氧化，b正確；c.根據(jù)實驗iii可知，使用KSCN檢驗時，溶液酸化，顯色更加明顯，c正確；故選abc；21．(1)

點燃A處酒精燈一段時間后再點燃B處酒精燈

利用生成的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，防止鐵被氧氣氧化

先打開分液漏斗的活塞

在A、B和B、C之間各添加一個干燥裝置(2)（或）(3)易發(fā)生倒吸(4)向Q試管中加入溶液得到藍色沉淀，說明含有；向P試管中加入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明有，若溶液不變紅色，說明沒有【分析】向熾熱的鐵屑中通入氯化氫的方法來生產(chǎn)無水氯化亞鐵，圖中裝置B是生成無水氯化亞鐵，則裝置A是制取氯化氫氣體，裝置C是尾氣處理?！驹斀狻浚?）裝置中含有氧氣，防止氧氣跟鐵反應(yīng)，故點燃A、B兩處酒精燈加熱相應(yīng)儀器的順序是點燃A處酒精燈一段時間后再點燃B處酒精燈；這樣做的目的是利用生成的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，防止鐵被氧氣氧化；為了讓氯化氫與鐵粉反應(yīng)，先打開分液漏斗的活塞后再給燒瓶加熱；由于從A出來的氣體含有水蒸氣，故應(yīng)在A、B和B、C之間各添加一個干燥裝置以除去水蒸氣。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（或）。（3）C裝置無防倒吸裝置，故容易發(fā)生倒吸。（4）形成FeCl3的可能原因是原裝置有一部分鐵先被空氣氧化為+3價鐵，然后再與HCl反應(yīng)得到FeCl3。Fe2+離子的檢驗：向Q試管中加入K3[Fe(CN)6]溶液得到藍色沉淀，說明含有Fe2+。Fe3+離子的檢驗：向P試管中加入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明有Fe3+，若溶液不變紅色，說明沒有Fe3+。22．(1)(2)0.006(3)2：3(4)0.36【分析】鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，則的還原產(chǎn)物為；根據(jù)圖象，0~3.0mL消耗的NaOH發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-=H2O，3.0~15.0mL消耗的NaOH發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，15.0~16.5mL消耗的NaOH發(fā)生的反應(yīng)為，16.5~18.5mL消耗的NaOH發(fā)生的反應(yīng)為。【詳解】（1）根據(jù)上述分析