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江蘇省宿遷市泗洪縣洪翔中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中,為中和過量硫酸,且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L?1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是A.0.5mol·L?1
B.1mol·L?1
C.1.5mol·L?1
D.2mol·L?1參考答案:C將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中,用NaOH溶液中和過量的硫酸并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O,由反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)后得到的是Na2SO4溶液,則n(Na2SO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=×2mol·L-1×0.15L=0.15mol,所以原硫酸溶液的濃度為:c(H2SO4)=0.15mol÷0.1L=1.5mol·L-1,故答案選C。2.下列物質(zhì)的用途不正確的是A.水玻璃可用作木材防火劑
B.用大量的二氧化硫作食品漂白劑C.硅可用于制造太陽能電池
D.食醋可作食品酸味劑參考答案:B略3.下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是()A.300mL3.5mol/LKCl溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液D.200mL2mol/LMgCl2溶液參考答案:D考點:物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.分析:溶液中C(Cl﹣)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù),與溶液的體積無關(guān).解答:解:A.3.5mol/LKCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3.5mol/L;B.2.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L;C.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3mol/L;D.2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為4mol/L.最大的為D,故選D.點評:本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算,為高頻考點,根據(jù)溶液中C(Cl﹣)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)來解答即可,難度不大4.Cu粉放入稀H2SO4中,加熱后無現(xiàn)象,當(dāng)加入一種鹽后,Cu粉質(zhì)量減少,而溶液變藍(lán),同時有氣體生成,此鹽是()A.氯化物
B.硫酸鹽
C.硝酸鹽
D.碳酸鹽參考答案:C由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知為硝酸鹽。5.表示式2760Co中的“60”表示()A.鈷的一種同位素的相對原子質(zhì)量是60
B.鈷元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)是60C.鈷的相對原子質(zhì)量是60
D.鈷元素的質(zhì)量數(shù)是60參考答案:B略6.已知1-18號元素的離子aW3+和CY2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是(
)A.質(zhì)子數(shù)c>a
B.離子半徑W3+>Y2—C.W和Y兩元素在周期表中位于同一周期
D.原子半徑W>Y參考答案:D略7.把1體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的濃硫酸加入1體積的水中充分稀釋,若稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,則a和b之間的關(guān)系是A.a(chǎn)<2b
B.a(chǎn)>2b
C.a(chǎn)=2b
D.a(chǎn)=b參考答案:A8.下面實驗操作不能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>
)A.雞蛋白溶液中,加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出,加入水后沉淀溶解B.用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液。C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D.取少量淀粉溶液,加入一定量稀硫酸,水浴加熱幾分鐘后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱,觀察現(xiàn)象,判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案:DA.雞蛋白溶液中,加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出,該反應(yīng)稱為鹽析,為可逆變化,再加入水后沉淀溶解,該操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康模籅.葡萄糖中含有醛基,為還原性糖,而果糖為非還原性糖,可用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液,能夠達(dá)到實驗?zāi)康?;C.乙酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,乙醇和碳酸鈉溶液互溶,乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中,乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別,該操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康模籇.取少量淀粉溶液,加入一定量稀硫酸,水浴加熱幾分鐘后,必須先加入氫氧化鈉溶液中和原溶液中中的硫酸,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱,觀察現(xiàn)象,判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖,否則無法鑒別,該操作中在加入氫氧化銅前沒有加入氫氧化鈉溶液,無法達(dá)到實驗?zāi)康模淮鸢高xD。點睛:本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見物質(zhì)的檢驗與鑒別、化學(xué)實驗鑒別操作方法判斷,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確物質(zhì)檢驗與鑒別的正確操作方法,注意干擾物質(zhì)的排除。9.下列對化學(xué)知識的應(yīng)用不正確的是A.“海水提溴”可用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴B.糖尿病人病情可用氫氧化銅懸濁液檢驗C.沾有油脂的器皿可用熱氫氧化鈉溶液洗
D.淀粉遇碘變藍(lán),因此可用碘化鉀溶液檢驗淀粉的存在參考答案:D略10.某有機(jī)物含有C、H、O、N等元素,該有機(jī)物可能是(
)
A.油脂
B.葡萄糖
C.蛋白質(zhì)
D.淀粉參考答案:C略11.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述不正確的是()A.通入氯氣后的溶液中一定不存在I﹣B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶液中的Br﹣可能被氧化D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振蕩,靜置、分液,下層溶液可能呈紫紅色參考答案:B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用.【分析】還原性:I﹣>Fe2+>Br﹣,氯氣先氧化I﹣,然后氧化二價鐵,最后氧化Fe2+,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,說明I﹣全部被氧化,F(xiàn)e2+部分或全部被氧化,Br﹣可能被氧化來分析.【解答】解:A.還原性:I﹣>Fe2+>Br﹣,向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)檠t色,說明Fe2+部分或全部被氧化,I﹣一定全部被氧化,故A正確;B.向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)檠t色,說明Fe2+部分或全部被氧化,故B錯誤;C.向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)檠t色,說明Fe2+部分或全部被氧化,出現(xiàn)鐵離子,原溶液中的Br﹣可能被氧化,故C正確;D.如Br﹣被氧化生成Br2,則加入CCl4溶液充分振蕩,靜置、分液,下層溶液可能呈紫紅色,故D正確.故選B.12.在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是(
)A.Na+、K+、OH-、Cl-
B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.Ba2+、HCO3-、NO3-、
K+參考答案:C略13.下列選項的括號內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑,其中錯誤的是()A.二氧化氮中混有NO(水)B.NaNO3溶液中混有Na2SO4(Ba(NO3)2)C.氯氣中混有水蒸氣(濃硫酸)D.氨氣中混有水蒸氣(堿石灰固體)參考答案:A【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.【分析】A.二氧化氮與水反應(yīng);B.Na2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaNO3;C.氯氣可用濃硫酸干燥;D.氨氣可用堿石灰干燥.【解答】解:A.二氧化氮與水反應(yīng),除雜時不能影響被提純的物質(zhì),故A錯誤;B.Na2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaNO3,能把雜質(zhì)除去且不引入新的雜質(zhì),故B正確;C.氯氣和濃硫酸不反應(yīng),可用濃硫酸干燥,故C正確;D.氨氣為堿性氣體,可用堿石灰干燥,故D正確.故選A.14.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,立即被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些“理解”,你認(rèn)為其中錯誤的是()A.金剛石屬于金屬單質(zhì)
B.這個反應(yīng)是置換反應(yīng)C.CCl4是一種化合物
D.制造過程中元素種類沒有改變參考答案:A略15.
X
Y
ZW
X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.下列說法錯誤的是A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<YB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z>XC.元素Y和元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9D.W的單質(zhì)具有漂白性,能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色參考答案:CY原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則Y為O,根據(jù)各元素在周期表的位置可知,X為C,Z為S,W為Cl,則A、元素非金屬性C<O,所以氫化物越穩(wěn)定X<Y,A正確;B、元素非金屬性Cl>S>C,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z>X,B正確;C、氧元素沒有最高價,C錯誤;D、氯氣與水生成次氯酸能漂白,所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,D正確,答案選C。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(1)為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠駷镕eCl2溶液,采取如下實驗方案加以證明:取少量該未知溶液于試管中,先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)血紅色,則證明該未知溶液是FeCl2溶液。(1)你認(rèn)為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”),若不合理,上述方案應(yīng)如何改進(jìn)___________________________________________(若填“合理”,則此空可不答)。(2)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________;其中涉及的氧化還原反應(yīng)方程式為__________________________________________。(3)實驗室在保存FeCl2溶液時,常向其中加入少量鐵粉,原因是(用離子方程式表示)_________________________________________________________________________。參考答案:(1)不合理先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加入氯水,溶液變成血紅色,則證明原溶液有Fe2+(2)出現(xiàn)白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(3)2Fe3++Fe===3Fe2+
解析:(1)方案不合理,向溶液中通入Cl2后發(fā)生反應(yīng):2FeCl2+Cl2===2FeCl3,再加KSCN,溶液呈紅色不能說明原溶液中是否含有Fe2+,因為原溶液中若存在Fe3+,也會出現(xiàn)同樣現(xiàn)象。正確做法是先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加入新制氯水,溶液變血紅色,說明原溶液有Fe2+。(2)反應(yīng)生成的Fe(OH)2不穩(wěn)定,易被氧氣氧化,從而出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色的現(xiàn)象。(3)加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧氣氧化,反應(yīng)為:2Fe3++Fe===3Fe2+。
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.將固體鈉溶于水配成體積為500ml
的溶液,收集到的氣體在標(biāo)況下的體積為44.8L
回答下列問題:(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。(2)若要再配制80mL0.5mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液,需用量筒量取上述原氫氧化鈉溶液的體積為_____mL。(3)現(xiàn)有某濃度的濃氫氧化鈉溶液,該氫氧化鈉溶液的密度為1.3g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.4%,計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。參考答案:(1)2Na+2H2O
=2NaOH+H2↑
(2)5.0
(3)8.9解析:(1)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+2H2O
=2NaOH+H2↑;(2)在標(biāo)況下44.8L氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=44.8L/22.4L·mol-1=2mol,根據(jù)反應(yīng)方程式,2Na+2H2O
=2NaOH+H2↑2
2
2
14mol
4mol
4mol
2molc(NaOH)=4mol/0.5L=8mol·L-1,若要再配制80mL0.5mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液,需用量筒量取上述原氫氧化鈉溶液的體積為V=80mL×0.5mol·L-1/8mol·L-1=5.0mL;(3)c=1000ρw/M=1000×1.3×27.4%/40mol·L-1=8.9mol·L-1。18.人們利用原電池原理制作了多種電池,以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息,回答下列問題。(1)鉛蓄電池在放電時的電池反應(yīng)為,則其正極上的電極反應(yīng)為_____。(2)FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應(yīng):。若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負(fù)極所用的電極材料為_____;電極反應(yīng)式:____;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,被腐蝕的銅的質(zhì)量為_____g。(3)已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為___,該電池正極上的電極反應(yīng)式為__;當(dāng)6.4g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時,有___mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。參考答案:(1)
(2)Cu
Cu-2e-=Cu2+
6.4
(3)
O2+4H++4e-=2H2O
1.2【分析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合原電池工作原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻浚?)鉛蓄電池在放電時的電池反應(yīng)為,反應(yīng)中二氧化鉛得到電子,作正極,則其正極上的電極反應(yīng)為。(2)FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)中銅失去電子,因此若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負(fù)極所用的電極材料為Cu,電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,被腐蝕的銅的物質(zhì)的量是0.1mol,質(zhì)量為6.4g。(3)根據(jù)裝置圖可知氫離子向右側(cè)移動,所以右側(cè)電極是正極,左側(cè)是負(fù)極,則該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為,氧氣在正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),因此該電池正極上的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O;6.4g甲醇()的物質(zhì)的量是0.2mol,反應(yīng)中碳元素化合價從-2價升高到+4價,失去6個電子,因此完全反應(yīng)生成時,有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
19.2018年俄羅斯世界杯官方比賽用球,新足球名為“Telstar18(電視之星18)”,脫胎于1970年世界杯上經(jīng)典的“電視之星(Telstar)”。為了契合本次世界杯的環(huán)保主題,Telstar18選用了具有較高環(huán)保性能的高科技材料——三元乙丙橡膠(EPDM)?;衔顰是合成三元乙丙橡膠的重要中間體,可由B(C5H6)和C經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得。已知最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是,完成下列填空。(1)寫出由B和C合成A的化學(xué)方程式:_______________
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