江西省吉安市馬埠中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

江西省吉安市馬埠中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，若10體積鹽酸恰好與1體積pH=12的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為

（

）A．1：5

B．5：1

C．10：1

D．1：10參考答案：A略2.下列有機(jī)物中，一氯取代物最多的是（）A． B． C． D．參考答案：C考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．

專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：根據(jù)等效氫判斷，分子中有幾種氫原子，則有幾種一氯代物．分子中等效氫原子一般有如下情況：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效．解答：解：A．分子中有3種氫原子，其一氯代物有3種同分異構(gòu)體，故A不選；B．為對稱結(jié)構(gòu)，分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種同分異構(gòu)體，故B不選；C．分子中有4種氫原子，其一氯代物有4種同分異構(gòu)體，故C選；D．為對稱結(jié)構(gòu)，分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種，故D不選．故選C．點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，明確“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構(gòu)體最常用的方法，注意等效氫原子判斷3.

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍XL層有三個未成對電子YL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個Z元素的最高正價為+7價下列說法正確的是

A．z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

B．分子TY的鍵角為l80°

C．X原子的軌道式為：

D．XZ為非極性分子參考答案：B略4.下列離子在指定溶液中能大量共存的是（

）。①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2－、NO3－；②無色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42-；③含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－；④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－；⑤使酚酞試液呈紅色的溶液中：K+、CO32-、NO3－、SO42-。

A.①⑤

B.②③

C.①④

D.③⑤參考答案：A5.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是（

）

參考答案：B略6.有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當(dāng)它們同時取代苯分子中的3個氫原子，取代產(chǎn)物有（

）

A.4種

B.6種

C.10種

D.14種參考答案：C略7.可以說明乙酸是弱酸的事實是A．乙酸不能使酚酞溶液變紅色

B．乙酸和Na2CO3反應(yīng)可放出CO2C．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色

D．0.1mol·L－1的乙酸溶液pH>1參考答案：D略8.下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A．液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的沸點比氯化氫高B．CH4、CO2、C2H2都是含有極性鍵的非極性分子C．[Cu（NH3）4]2+中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵D．因為非羥基氧原子數(shù)目逐漸減少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C【考點】含有氫鍵的物質(zhì)；元素周期律的作用．【分析】A、F的電負(fù)性大，HF分子間存在氫鍵；B．分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子屬于非極性分子；C、[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N﹣H為極性共價鍵；D、非羥基氧原子數(shù)目越多酸性越強．【解答】解A、氟化氫的沸點高于氯化氫，是因HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間幾乎不存在氫鍵，故A正確；B．CO2、C2H2和CH4分子中含有極性共價鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子屬于非極性分子，故B正確；C、[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N﹣H為極性共價鍵，無離子鍵，故C錯誤；D、非羥基氧原子數(shù)目越多酸性越強，而在HClO4中3個非非羥基氧原子，H2SO4中2個非非羥基氧原子，H3PO4中1個非非羥基氧原子，所以酸性強弱的順序為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正確；故選C．9.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO﹣，下列敘述不正確的是（）A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH﹣）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：B【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中c（H+）減小、c（OH﹣）增大；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH電離；D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．【解答】解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正確；B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中CH3COOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)不變，則c（OH﹣）增大，故B錯誤；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH電離，所以平衡向右進(jìn)行，故C正確；D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，則溶液的pH＜7，故D正確；故選B．10.“群眾利益無小事，食品安全是大事”。下列作法不會導(dǎo)致食品對人體健康有害的是A．用干冰保藏易變質(zhì)的食品。B．用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品。C．用甲醛浸泡易腐爛的食品。D．用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽腌制食品。參考答案：A試題分析：A、干冰的主要成份是固態(tài)二氧化碳，汽化過程會吸收大量的熱，而使周圍環(huán)境降低，A正確；B、硫磺在熏蒸過程中會與氧結(jié)合，產(chǎn)生二氧化硫，而二氧化硫是有毒性氣體，B錯誤；C、甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，C錯誤；D、亞硝酸鈉有毒，不能食用，D錯誤；答案選A考點：亞硝酸鹽、甲醛的危害11.對于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率提高為原來的3倍，在10℃時完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時間為（

）

A、2min

B、3min

C、6min

D、9min參考答案：A略12.在如圖所示的裝置中，a的金屬活動性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是()A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流向b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：B本題考查原電池基本知識，難度不大，但概念容易混淆。電極a、b與電解質(zhì)溶液稀H2SO4組成原電池。因活動性a>b(碳棒)，所以a為原電池的負(fù)極，b為正極。電極反應(yīng)式：a(負(fù))極：a－ne－===an＋(氧化反應(yīng)),b(正)極：nH＋＋ne－===H2↑(還原反應(yīng))，由于正極放電消耗H＋，溶液中H＋]減小，pH增大。在外電路中，電子由a極流出經(jīng)檢流計G流向b極。13.下列表達(dá)方式錯誤的是（

）A．

B．甲烷的電子式

C．硫離子的核外電子排布式

1s22s22p63s23p4

D．碳－12原子構(gòu)成

C參考答案：A略14.如圖所示，在密閉容器內(nèi)可移動活塞K的兩側(cè)分別充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)和H2、O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)到原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2和O2的體積比可能最接近于(

)A．2:7

B．3:1

C．4:5

D．8:1

參考答案：C略15.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是(

)A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________。

（2）①中無水硫酸銅的作用是

。（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A

、B

。（5）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣

（3）除去混合氣體中的SO2（4）檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡（5）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在3種有機(jī)物①CH4、②CH3CH2OH、③CH3COOH中，屬于天然氣主要成分的是

（填序號，下同），俗稱“酒精”的是

，屬于食醋主要成分的是

。參考答案：

略18.

根據(jù)條件推測下列有機(jī)物名稱，其中A、B為不飽和烴，C為高分子化合物。（1）寫出各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式A

B

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型B→C

，

CH3CH2CH2OH→B的方程式

，

A和溴水（足量）的化學(xué)方程式

，

參考答案：略19.(9分)A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A—I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出下列物質(zhì)的名稱A

；G

。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①B+F→D+H：

；②D→A+F：

；③B→A+G：

。(3)由E的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是

；若要提純該膠體，采用的操作方法叫