上海市寶山區(qū)第三中學2023年高一化學月考試卷含解析

上海市寶山區(qū)第三中學2023年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國三峽工程所提供的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制A．酸雨產(chǎn)生

B．白色污染

C．溫室效應(yīng)D．農(nóng)藥、化肥污染參考答案：A2.下列說法正確的是（

）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況C．摩爾是七個基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的參考答案：D略3.已知A和B是前四周期同主族元素，在周期表中A在B的上方，A和B的原子序數(shù)分別是m、n，則下列關(guān)系式一定錯誤的是A．n=m+8

B．n=m+26

C．n=m+18

D．n=m+32參考答案：D4.下列混合物能用分液法分離的是

A．乙醇與乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略5.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A.Cu

B.熔融的MgCl2

C.氫氧化鈉溶液

D.蔗糖參考答案：BA．銅是金屬能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融的MgCl2是化合物，能電離出自由移動的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鈉溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。點睛：解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，需要注意混合物和單質(zhì)不是電解質(zhì)。6.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是

(

)A．堿性氧化物氧化鐵Fe3O4

B．酸硫酸H2SO3

C．酸性氧化物二氧化碳CO2

D．堿純堿Na2CO3參考答案：C略7.化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是（）A．食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達到消毒的目的B．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少酸雨的發(fā)生C．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材枓主要是SiO2D．節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩參考答案：B【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護．【分析】A．食鹽可使細胞脫水，可殺菌，而次氯酸鈉具有強氧化性；B．N、S的氧化物可導(dǎo)致酸雨發(fā)生；C．Si為常見的半導(dǎo)體材料，二氧化硅對光具有良好的全反射作用；D．鉑、鐵灼燒均為無色．【解答】解：A．食鹽可使細胞脫水，可殺菌，而次氯酸鈉具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，二者消毒原理不同，故A錯誤；B．N、S的氧化物可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少酸雨的發(fā)生，故B正確；C．Si為常見的半導(dǎo)體材料，則太陽能電池使用的材枓主要是晶體Si，二氧化硅對光具有良好的全反射作用，則光纖通信使用的光纜的主要成分是SiO2，故C錯誤；D．鉑、鐵灼燒均為無色，而堿金屬、鍶等金屬化合物灼燒具有焰色，故D錯誤；故選B．8.化學與科學、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”B．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0C．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高D．合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率參考答案：D略9.下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是（

）A.溴苯

B.乙醇

C.苯

D.四氯化碳參考答案：C溴苯、四氯化碳不溶于水，密度大于水，在下層，上層是水層；乙醇和水互溶，不分層；苯不溶于水，密度小于水，在上層，水在下層。答案選C。10.化合物Bilirubin在一定波長光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4?8min平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是

A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmol B.2.5μmol/(L·min)和2.5μmolC.3.0μmol/(L·min)和3.0μmol D.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol參考答案：B【分析】根據(jù)v=計算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率，再對比0~4min期間與4~8min期間的反應(yīng)物濃度變化量，可知每隔4min速率降為原料的一半，據(jù)此計算即可?！驹斀狻坑蓤D可知，4?8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=l0μmol/L，所以4~8min期間，反應(yīng)速率為=2.5μmol/(L·min)；由圖可知，0~4min期間，反應(yīng)物濃度變化為(40-20)μmol/L=20μmol/L，4?8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來的一半，所以8?12min濃度變化為5μmol/L，12?16min濃度變化為2.5μmol/L，所以16min時濃度為10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L；故答案選B。11.一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是（

）

A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．紙木餐具參考答案：B略12.金屬冶煉技術(shù)隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，最晚實現(xiàn)工業(yè)冶煉的是A．金

B．銅

C．鐵

D．鋁參考答案：D略13.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是A.CaCl2

B.Ba(OH)2

C.H2O2

D.Na2O2參考答案：D14.下列電離方程式書寫完全正確的是()

A．H2SO4===H＋＋SO42－

B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－

C．NaCl===Na＋＋Cl－

D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－參考答案：C略15.下列說法中錯誤的是()A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%的硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。甲小組同學稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，你認為可能的原因是____。（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉(zhuǎn)化為標準狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)是_______，若讀數(shù)時沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測得合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實驗方案中能測定鎂的質(zhì)量分數(shù)的是_________。A.W1gMg、Al合金量固體→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2gB.W1gMg、Al合金固體→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2gC.W1gMg、Al合金排水量氣測得氣體體積為V2L（轉(zhuǎn)化為標況）D.W1gMg、Al合金溶液沉淀→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2g參考答案：(1)分液漏斗

(2)關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好

(3)金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生

(4)30.8％

偏小

(5)A、C、D分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)都放出H2，根據(jù)合金的質(zhì)量和放出H2的體積計算Mg的質(zhì)量分數(shù)。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應(yīng)的原理和測量的物理量進行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造特點，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設(shè)Mg、Al合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+y=，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質(zhì)量分數(shù)為100%=30.8%。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量；若讀數(shù)時沒有冷卻到室溫時讀數(shù)，測得的氣體體積偏大；測得Mg的質(zhì)量分數(shù)偏小。（5）A項，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質(zhì)量分數(shù)為100%；B項，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，不能準確測量Al的質(zhì)量，無法測定Mg的質(zhì)量分數(shù)；C項，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的體積V2L（標準狀況）計算Al的質(zhì)量，進一步計算Mg的質(zhì)量和Mg的質(zhì)量分數(shù)；D項，Mg、Al與足量稀硫酸反應(yīng)生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為可溶于水的NaAlO2，最后稱量的W2g固體為Mg（OH）2，由Mg（OH）2的質(zhì)量結(jié)合Mg守恒計算Mg的質(zhì)量，進一步計算Mg的質(zhì)量分數(shù)；能測定Mg的質(zhì)量分數(shù)的是A、C、D，答案選ACD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl分子；③7.2gH2O，下列對這三種物質(zhì)的關(guān)系從小到大的排列順序是：（1）物質(zhì)的量；（2）體積；（3）質(zhì)量；（4）氫原子數(shù)．參考答案：1.①＜③＜②2.③＜①＜②3.①＜③＜②4.②＜③＜①考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

專題：計算題．分析：（1）根據(jù)n===計算各物質(zhì)對應(yīng)的物質(zhì)的量；（2）標況下，水為液態(tài)，物質(zhì)的量相同情況下，水的體積遠遠小于氣體的體積，對應(yīng)氣體，物質(zhì)的量越大，占有的體積越大；（3）根據(jù)m=nM計算甲烷、HCl的質(zhì)量，再進行判斷；（4）根據(jù)各分子含有的H原子數(shù)目，計算各物質(zhì)含有的H原子物質(zhì)的量．解答：解：（1）①6.72LCH4的物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl的物質(zhì)的量為=0.5mol，③7.2gH2O的物質(zhì)的量為=0.4mol，故物質(zhì)的量①＜③＜②，故答案為：①＜③＜②；（2）標況下，水為液態(tài)，物質(zhì)的量相同情況下，水的體積遠遠小于氣體的體積，三者物質(zhì)的量相差不大，故水的體積最小，對應(yīng)氣體，物質(zhì)的量越大，占有的體積越大，故體積：③＜①＜②，故答案為：③＜①＜②；（3）甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，水為7.2g，故質(zhì)量：①＜③＜②，故答案為：①＜③＜②；（4）甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，水中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目②＜③＜①，故答案為：②＜③＜①．點評：本題考查常用化學計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用，比較體積時注意水的狀態(tài)18.某無色透明的溶液，跟金屬Al反應(yīng)時放出H2。試判斷Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等離子在下列兩種情況中可能存在于此溶液中的是⑴當該溶液與Al反應(yīng)后生成Al3+時，原溶液中可能存在的離子是

。⑵當該溶液與Al反應(yīng)后生成AlO2-時，原溶液中可能存在的離子是

。參考答案：⑴H+、Mg2+、SO42-

⑵Ba2+、OH-、NO3-19.某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：(1)過程I：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：

。(2)過程II：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO