上海市民辦明珠中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

上海市民辦明珠中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A.H2SO4=H2++SO42－

B.Na2CO3=Na++CO32-C.Ca(OH)2=Ca2++OH2－

D.NaHSO4=Na++H++SO42－參考答案：DH2SO4=2H++SO42－，故A錯(cuò)誤；Na2CO3=2Na++CO32-，故B錯(cuò)誤；Ca(OH)2=Ca2++2OH－，故C錯(cuò)誤；硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4=Na++H++SO42－，故D正確。2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1.0L0.5mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAB.7.8g的Na2O2含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.1NAC.1.0mo1·L－1的NaCl溶液含有NA個(gè)鈉離子D.1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA參考答案：B【詳解】A.NaAlO2水溶液中含有水分子，水分子中也含有氧原子，A錯(cuò)誤；B.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的陰離子是O22－，個(gè)數(shù)為0.1NA，B正確；C.沒(méi)有溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.羥基是不帶電原子團(tuán)，而OH－離子是帶電原子團(tuán)，所以1mol的羥基含有電子數(shù)為9NA，而1mol的氫氧根離子含電子數(shù)為10NA，D錯(cuò)誤；答案選B。3.在限定條件下，下列溶液中的各組離子能夠大量共存的是

A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－B．與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K＋、SO42-、CO32-、NH4+C．碳酸氫鈉溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋D．pH<7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SO42－參考答案：D略4.放射性同位素可于治療腫瘤,該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．72

B．19

C．52

D．125參考答案：B略5.離子方程式與一般化學(xué)方程式的本質(zhì)區(qū)別在于一般化學(xué)方程式表示的是一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng)，而且是一類(lèi)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．從這個(gè)角度來(lái)講，可用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示的反應(yīng)是（）A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)B．可溶性碳酸鹽溶液與稀硫酸的反應(yīng)C．二氧化碳與堿溶液反應(yīng)D．鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示可溶性的碳酸鹽和強(qiáng)酸之間的一類(lèi)反應(yīng)．解答：解：A、離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑不能表示難溶的碳酸鹽和鹽酸之間的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、可溶性碳酸鹽溶液與稀硫酸之間的反應(yīng)均可以用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示，故B正確；C、二氧化碳與堿溶液生成碳酸鹽或碳酸氫鹽和水，不可以用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸與可溶性銀鹽溶液之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：銀離子和氯離子之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀的過(guò)程，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是代表一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．6.鐵和鐵合金是生活中常見(jiàn)的材料，下列說(shuō)法正確的是A.

鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B.

一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.

不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D.

純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金參考答案：BA、鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，選項(xiàng)B正確；C、不銹鋼是鐵的合金，含有非金屬碳、硅等非金屬，鎳等金屬，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7.向一定量的溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線(xiàn)與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是

參考答案：C8.短周期M、N兩種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（

）A.原子半徑：M<N B.離子半徑：M<NC.原子序數(shù)：M>N D.主族序數(shù)：M<N參考答案：A【分析】短周期M、N兩種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則M、N在周期表中的相對(duì)位置是?！驹斀狻緼.M原子電子層數(shù)比N原子多1層，所以原子半徑：M>N，故A錯(cuò)誤；

B.mMa+、nNb-的核外電子排布相同，M的質(zhì)子數(shù)大于N，所以離子半徑：mMa+<nNb-，故B正確；C.根據(jù)M、N在周期表中的相對(duì)位置，原子序數(shù)：M>N，故C正確；

D.M的簡(jiǎn)單離子是陽(yáng)離子、N的簡(jiǎn)單離子是陰離子，所以主族序數(shù)：M<N，故D正確；選A。

9.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是 （

）

A．用激光筆檢驗(yàn)?zāi)矺I溶液中是否溶有淀粉

B．加入氫氧化鈉溶液后過(guò)濾，可除去苯中的少量苯酚

C．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘

D．用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯參考答案：A略10.鑒別NO2和Br2不能采用的方法是

A．分別溶于水中，觀(guān)察水溶液顏色

B．分別加入CCl4,振蕩，觀(guān)察CCl4液體顏色C．觀(guān)察兩種物質(zhì)的顏色D．分別加入少量AgNO3溶液，振蕩后觀(guān)察有無(wú)沉淀參考答案：C11.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．CH2＝CH2+H2CH3－CH3C．+Br2+HBr

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：C略12.下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

(

)

A．乙醇使KMnO4溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯氣混合，見(jiàn)光

D．用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱參考答案：B13.下列說(shuō)法正確的是()A．最外層有4個(gè)電子的原子都是非金屬原子B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是44C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)D．同主族金屬的原子，半徑越大，熔點(diǎn)越高參考答案：C 14.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O參考答案：D略15.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)排列，正確的是A．硫酸、純堿、食鹽

B．氫氯酸、燒堿、膽礬C．碳酸、乙醇、醋酸鈉

D．磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）在實(shí)驗(yàn)室中學(xué)生用下左圖裝置制取乙酸乙酯。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。回答下列問(wèn)題：（1）在大試管中加入濃硫酸3mL、冰醋酸3mL（3g）、乙醇4mL（2.7g），加入試劑的正確操作是__________________________________。（2）裝置中通蒸汽的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面上方，不插入溶液中，作用是__________，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_______________。試設(shè)計(jì)另一個(gè)裝置也能實(shí)現(xiàn)上述兩個(gè)作用，在虛線(xiàn)部分畫(huà)出該裝置簡(jiǎn)圖。（3）試管乙中的現(xiàn)象是_______________

，由此可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有_________________。（4）充分反應(yīng)后，制得乙酸乙酯的質(zhì)量_______________g。（5）工業(yè)用石油裂解氣的主要成分為原料制取乙酸乙酯，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類(lèi)型（按反應(yīng)順序）是_________________________。

參考答案：CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOC2H5＋H2O（1）在試管中加4mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入3mL濃硫酸和3mL乙酸。（只要后加濃硫酸；邊搖動(dòng)試管邊慢慢加試劑均可）（2）防止倒吸

導(dǎo)氣、冷凝（3）飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，可聞到香味。乙酸乙酯不溶于水；密度比水??；易揮發(fā)（或沸點(diǎn)低）。（4）小于4.4g

（5）加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將117gNaCl溶于水配制成1L溶液。（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。（2）配制1mol?L-1的NaCl溶液500mL,需該溶液的體積為_(kāi)_________。（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________,通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)_________。參考答案：(1)2mol/L

(2)0.25L

(3)1mol/L

22.4L試題分析：（1）C=n/v=117g/58．5g/mol/1L=2mol·L－1（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，1mol·L－1×0．5L=2mol·L－1×VV=0．25L,即250mL．（3）1mol·L－1的NaCl溶液中，Na的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1通入一定量的HCl后，Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1，由電荷守恒知，H＋的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1，由n=c×v=2mol·L－1×0．5L=1mol,所以通入的HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是22．4L．18.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是

．（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是

．（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

．（5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．參考答案：（1）H2O2；（2）H2CrO4；Cr（OH）3；（3）=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；（4）3.36L；（5）C

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）由H2O2只發(fā)生如下過(guò)程H2O2﹣→O2可知，利用該過(guò)程中O元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0來(lái)分析；（2）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，利用元素的化合價(jià)降低來(lái)分析；（3）由失去電子的元素指向得到電子的元素，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)來(lái)用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（4）由反應(yīng)可知生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，以此來(lái)計(jì)算；（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生．【解答】解：（1）由信息H2O2﹣→O2中可知，O元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0，則H2O2為還原劑，故答案為：H2O2；（2）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則Cr元素的化合價(jià)降低，即還原反應(yīng)的過(guò)程為H2CrO4→Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）該反應(yīng)中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（6﹣3）=6mol，則用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，故答案為：=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為mol=0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L；（5）A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不選；B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I﹣，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故B不選；C、因該反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；D、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則I﹣為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I﹣＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選．故選C．19.某學(xué)生想在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格