上海市田家炳中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

上海市田家炳中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；原子半徑：Z＞W(wǎng)；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是(

)A．X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵B．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體C．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系解析:X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；原子半徑：Z＞W(wǎng)，則W為Cl。A．鈉和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A錯(cuò)誤；C．因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)最高，沸點(diǎn)為H2O＞HCl＞H2S，故C錯(cuò)誤；B．元素Y（Si）、Z（S）、W（Cl）的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故B錯(cuò)誤；D．元素W和M的某些單質(zhì)如氯氣和臭氧可作為水處理中的消毒劑，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度中等，“Y是種重要的半導(dǎo)體材料、X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”是推斷突破口，注意D選項(xiàng)中高純硅的制備原理，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．2.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是（）

A.

摩爾質(zhì)量g/mol

B.

氣體摩爾體積L/molC.

溶解度g/100g

D.

密度g/cm3

參考答案：答案：C考點(diǎn)：本題考查的是化學(xué)常用物理量的單位。解析：溶解度的單位是g，故C錯(cuò)誤。在學(xué)習(xí)過程中應(yīng)注意從物理量的定義出發(fā)來理解、記憶、應(yīng)用。3.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其它環(huán)）中不可能有A．兩個(gè)羥基

B.

一個(gè)醛基

C.兩個(gè)醛基

D.

一個(gè)羧基參考答案：D略4.下列溶液中，在空氣既不易被氧化，也不易分解，且可以用無色玻璃瓶存放的是A.石炭酸

B.氫硫酸

C.氫氟酸

D.醋酸參考答案：D略5.已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互關(guān)系，如右圖是鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A．A線是AgCl，C線是AgIB．e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液D．B線一定是AgBr參考答案：B略6.將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是()A.Fe(NO3)x中x為2B.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C.稀硝酸在反應(yīng)中只作氧化劑D.反應(yīng)中每生成0.4mol還原產(chǎn)物，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D【詳解】A、根據(jù)氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，只有部分鐵元素被氧化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，所以生成0.4molNO轉(zhuǎn)移電子為0.4mol×（5-2）=1.2mol，選項(xiàng)D正確；答案選D。7.生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中正確的是

A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水

B．某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.00，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多

C．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒畢⒖即鸢福篊略8.向2毫升0.5摩/升的FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeC13溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和CC14振蕩后靜置，不見CCl4層有紫紅色，下列說法正確的是

A、Fe3+不與I-發(fā)生反應(yīng)

B、Fe3+與F—

結(jié)合成不與I--反應(yīng)的物質(zhì)

C、F-使I-的還原性減弱

D、Fe3+被F-還原為Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+參考答案：B略9.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是A．CO2的電子式：

B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl

D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A試題分析：A．CO2的電子式為，故A正確；B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯(cuò)誤；C．元素的左上角標(biāo)準(zhǔn)的是質(zhì)量數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯(cuò)誤，答案為A。10.（2008·海南卷）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊（選考題）在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低參考答案：C能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，也就越容易失去，A正確；電離能是失去電子時(shí)所要吸收的能量，能量越高的電子在失去時(shí)消耗的能量也就越少，因而電離能也就越低，B正確；同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，C錯(cuò)誤；電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道，D正確。11.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說法中正確是(

)A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4參考答案：D

12.著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級(jí)萃法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集；電解熔融Ce02。B．Ce02鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce02+4HI=CeI4+2H2OC．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同位素

參考答案：AD13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的無色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-參考答案：C略14.下列說法正確的是（）A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素B．食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)C．含SO42﹣的澄清溶液中不會(huì)含Ba2+D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸參考答案：A【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵；B．抗氧化劑應(yīng)具有還原性；C．依據(jù)溶度積規(guī)則解答；D．溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸．【解答】解：A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故A正確；B．食品中的抗氧化劑具有還原性，本身是易被氧化的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．含SO42﹣的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根離子濃度與鋇離子濃度乘積小于硫酸鋇溶度積常數(shù)即可，故C錯(cuò)誤；D．溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，NaHSO4溶液中也能電離出氫離子，故D錯(cuò)誤；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題為綜合題，考查了霧霾的成因、食品的防腐原理、溶度積規(guī)則、酸的概念，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4分子中質(zhì)子總數(shù)為10NAC．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中鈉離子總數(shù)為2NA參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤；（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。參考答案：(1)①鐵屑

②稀硫酸

③稀硝酸

④氫氧化鈉

⑤氫氧化鈉(2)Fe+2H+Fe2++H2↑

2Fe3++Fe3Fe2+

Cu2++FeCu+Fe2+

2Au3++3Fe2Au+3Fe2+

3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Fe2O3

用作紅色涂料

用作制造銅鹽的原料（1）根據(jù)題干信息及框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用逆推的方法：由鐵紅逆推可知試劑⑤為氫氧化鈉，E中含有Fe2+，因此①為鐵粉或鐵屑。由氧化銅逆推則試劑④為氫氧化鈉，C中含有Cu2+，結(jié)合B轉(zhuǎn)化為C和金可知③為稀硝酸，B為銅和金。由A轉(zhuǎn)化為B與E。結(jié)合B與E的組成可知A為鐵、銅和金的混合物，故②為稀硫酸。（2）①處向工業(yè)廢水中加入鐵屑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+Fe2++H2↑

2Fe3++Fe3Fe2+

Cu2++FeCu+Fe2+

2Au3++3Fe2Au+3Fe2+（3）鐵紅即為三氧化二鐵：Fe2O3。在工業(yè)上鐵紅可用作紅色涂料等；氧化銅可用作制取銅鹽的工業(yè)原料等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）取25.0gCuSO4·5H2O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫至1000℃并恒溫1小時(shí)，試通過計(jì)算回答下列問題（如果是混合物，要算出混合物中各組分的質(zhì)量）：（1）在某中間溫度時(shí)，固體產(chǎn)物質(zhì)量是否可能為10g？（2）不考慮實(shí)驗(yàn)帶來的誤差，在反應(yīng)條件下，反應(yīng)氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量可能為A．0mol

B．0.1mol

C．大于0.1mol（3）你認(rèn)為最終固體產(chǎn)物為多少克？產(chǎn)物顏色如何？（4）如果某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)最后固體質(zhì)量為7.6g，試計(jì)算其組分。參考答案：（12分）（1）可能（1分）

產(chǎn)物中有CuO(6g)，CuSO4(4g)

（2分）

（2）C；（1分）

氣體產(chǎn)物除去水后應(yīng)大于0.125mol，原因如下：（1分）

（1分）

2SO32SO2＋O2↑（1分）

（3）7.2g（2分）紅色（1分）

（4）Cu2O(3.6g)，CuO(4g)（2分）略18.(08上海嘉定區(qū)期末)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列問題：

（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：

g（用x表示）；

（2）若x=0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：

；（3）若x=0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。參考答案：答案：

（1）1875x+1500-1500x=375x+1500（2分）

Cu——CuSO4·5H2O

CuO---------CuSO4·5H2O64/480x

250/a

80/[480(1-x)]

250/b

y=a+b=（250×480x）/64+250×480(1-x)/80=1875x+1500-1500x=375x+1500

(2)1∶3.3

當(dāng)x=0.4

m(Cu)=480×0.4=192gm(CuO)=480g-192g=288gn(Cu)=192/64=3mol

n(CuO)=288/80=3.6mol

n(Cu)+n(CuO)=3mol+3.6mol=6.6mol

由Cu守恒得：n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)=6.6mol設(shè)HNO3為xmol,由得失電子數(shù)相同得：2×480×0.4/64=3x

x=2

n(HNO3)：n(H2SO4)=2:6.6=1:3.30

(3)m(CuSO4·5H2O)=6.6mol×250g/mol=1650g

n(HNO3)=2mol則放出NO為2mol，質(zhì)量為2×30=60g

根據(jù)質(zhì)量守恒：m(溶液)=1650+2×30-480=1230g所以，H2SO4%=6.6×98/12300×100％=52.6%19.（14分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行