上海新楊中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析

上海新楊中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃時(shí)Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的隨溫度升高而增大．如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．溫度為T1時(shí)，在T1曲線上方區(qū)域任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成B．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)C．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)D．T2＞25℃

參考答案：C考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：A．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）為過(guò)飽和溶液；B．蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質(zhì)的濃度，溫度不變，溶度積常數(shù)不變；C．升溫增大溶質(zhì)的溶解，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大；D．根據(jù)圖片知，溫度越高，硫酸鋇的溶度積常數(shù)越大，根據(jù)T2時(shí)硫酸鋇溶度積常數(shù)與25C時(shí)溶度積常數(shù)比較判斷．解答：解：A．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）為過(guò)飽和溶液，所以有晶體析出，故A正確；B．蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質(zhì)的濃度，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，所以蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b），故B正確；C．升溫增大溶質(zhì)的溶解度，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大，故C錯(cuò)誤；D.25°C時(shí)硫酸鋇的Ksp=1.07×10﹣10，根據(jù)圖片知，溫度越高，硫酸鋇的離子積常數(shù)越大，T2時(shí)硫酸鋇的溶度積常數(shù)=1.0×10﹣4×5.0×10﹣5=5×10﹣9＞1.07×10﹣10，所以該溫度大于25℃，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，正確理解溶度積曲線是解本題關(guān)鍵，結(jié)合溶度積常數(shù)來(lái)分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．2.已知HCO3―+AlO2―+H2O=CO32―+Al(OH)3↓；將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為參考答案：B3.某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A、至少存在5種離子

B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C、SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在

D、CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】離子推斷計(jì)算【答案解析】B解析：由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，則有0.02molFe3+，根據(jù)共存知一定沒(méi)有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定有SO42-，物質(zhì)的量為0.02mol；

根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少0.4mol/L，因此A、C錯(cuò)誤；B正確；Al3+無(wú)法判斷是否存在，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)現(xiàn)象判斷可能存在的離子，再根據(jù)電荷守恒分析判斷存在的其他離子。4.乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，電池總反應(yīng)為：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的正極遷移

B．電池工作時(shí)，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極

C．a(chǎn)為負(fù)極，電極反應(yīng)式是：C2H5OH＋3H2O＋12e—＝2CO2＋12H+

D．b為正極，電極反應(yīng)式是4H+＋O2＋4e—＝2H2O參考答案：C略5.2007年3月22日是第十五屆“世界水日”。我國(guó)紀(jì)念“世界水日”和開(kāi)展“中國(guó)水周”活動(dòng)的宣傳主題為“水利發(fā)展與和諧社會(huì)”。下列有關(guān)活動(dòng)不符合這一主題的是

（

）

A．大力提倡全民節(jié)約用水，加強(qiáng)城市生活污水處理，堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放B．大力推廣使用純凈水代替自來(lái)水作生活用水，以保障用水安全C．加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國(guó)民經(jīng)濟(jì)體系D．加強(qiáng)工業(yè)用水凈化系統(tǒng)工程的改造，提高水的重復(fù)利用率參考答案：答案:B6.《中華人民共和國(guó)食品安全法》于2009年6月1日起實(shí)施。下列做法符合食品安全的是（

）

A．將塑化劑加入飲料來(lái)穩(wěn)定飲料體系

B．在食用鹽中添加適量的碘酸鉀

C．將瘦肉精加入豬飼料或羊飼料中增加瘦肉成分

D．加入檸檬黃色素做成玉米面饅頭以提高食欲參考答案：B略7.化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料

B．氫氧燃料電池、硅太陽(yáng)能電池都利用了原電池原理

C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染參考答案：D略8.金屬鎂汽車尉烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7mol，則下列判斷正確的是

（

）

A．生成224LN2《標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B．有1molKNO3被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為15mol參考答案：D9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.7.8g過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為(a/11.2)NAC.60gSiO2晶體中含有2NA個(gè)Si—O鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A略10.類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類推結(jié)論中，正確的是參考答案：A11.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－與B3＋有相同電子層結(jié)構(gòu)，C、D同周期但不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是()A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)镈＞B＞AB．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比D的強(qiáng)C．A分別與B、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．B、C單質(zhì)均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣參考答案：D試題分析：因?yàn)樗姆N元素都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A2－和B3＋有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A為O，B為Al，C、D位于第三周期，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，即C為Si，D可能為S，也可能是Cl，A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)遞增而減小，因此有r(S2－)或r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，故錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即非金屬性S(Cl)>Si，故錯(cuò)誤；D、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋H2↑，故正確。12.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：膽礬、石膏、冰醋酸、乳酸

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥硅酸鹽：正長(zhǎng)石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④

B．②③④

C．③④

D．②④⑥參考答案：C略13.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是A．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）D．圖7表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略14.．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④?、壑猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是（

）A．一定有SO32－離子

B．不一定有CO32－離子C．不能確定Cl－離子是否存在

D．不能確定HCO3－離子是否存在參考答案：C略15.下列關(guān)于d軌道的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．M層才開(kāi)始出現(xiàn)d軌道B．d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素C．電子排布時(shí)，3d軌道能量高于4s軌道D．d軌道有10種空間伸展方向參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無(wú)色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精。酸性強(qiáng)弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉?，F(xiàn)有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，把這三種物質(zhì)分離為各自的純凈物。按分離的先后順序的多種可能方案：

方案一：按酸性由弱到強(qiáng)順序分離

方案二：按酸性由強(qiáng)到弱順序分離；

……

供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4

（1）甲同學(xué)按實(shí)驗(yàn)方案一進(jìn)行，請(qǐng)?zhí)顚懴嚓P(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟寫出相應(yīng)的離子方程式①取試樣加入足量

，充分振蕩后再將反應(yīng)混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產(chǎn)品A

②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。CaO+H2O=Ca(OH)2③向產(chǎn)品A中通入足量CO2，靜置后分液得

和溶液B。

④再向溶液B中

。

（2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶和連接導(dǎo)管、橡膠塞外還要有

。

（3）方案一需要制取CO2應(yīng)選用下述哪種裝置

（填符號(hào)），該裝置檢驗(yàn)氣密性的方法是

。

（4）方案一的步驟④得到的產(chǎn)品不純，往往含有少量的步驟③中的產(chǎn)品，一般采用下列哪種方法進(jìn)行再分離提純

。

A．蒸發(fā)

B．重結(jié)晶

C．鹽析

D．用苯萃取后再分液

E．滲析

參考答案：（1）方案一：

（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)

（3）A；將導(dǎo)管連接上A中的玻璃管，再將導(dǎo)氣管的末端置于水中，用酒精燈對(duì)A中的試管微熱，如果看到有氣泡冒出，說(shuō)明A裝置氣密性良好。

（4）B

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過(guò)程）。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有

（填字母）A

升高溫度

B

降低溫度

C

增大壓強(qiáng)D

減小壓強(qiáng)

E

加入催化劑

G

移出氧氣（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_____。

參考答案：18.(10分)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)配制濃度為2mol/L的NaOH溶液100mL，用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)將(填寫代號(hào)，下同).A.等于8.0g

B.等于8.00gC.大于8.0g

D.等于0.2g(2)要配制濃度約為2mol/L的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是.A.稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反