2020年高考真題-理科綜合（全國(guó)卷Ⅰ）+Word版含解析【KS5U+高考】

高考資源網(wǎng)（）您身邊的高考專(zhuān)家PAGE49-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27P31Cl35.5Ar40V51Fe56二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1~5題只有一項(xiàng)符合題目要求，第6~8題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。1.行駛中的汽車(chē)如果發(fā)生劇烈碰撞，車(chē)內(nèi)的安全氣囊會(huì)被彈出并瞬間充滿氣體。若碰撞后汽車(chē)的速度在很短時(shí)間內(nèi)減小為零，關(guān)于安全氣囊在此過(guò)程中的作用，下列說(shuō)法正確的是（）A.增加了司機(jī)單位面積的受力大小B.減少了碰撞前后司機(jī)動(dòng)量的變化量C.將司機(jī)的動(dòng)能全部轉(zhuǎn)換成汽車(chē)的動(dòng)能D.延長(zhǎng)了司機(jī)的受力時(shí)間并增大了司機(jī)的受力面積【答案】D【解析】【詳解】A．因安全氣囊充氣后，受力面積增大，故減小了司機(jī)單位面積的受力大小，故A錯(cuò)誤；B．有無(wú)安全氣囊司機(jī)初動(dòng)量和末動(dòng)量均相同，所以動(dòng)量的改變量也相同，故B錯(cuò)誤；C．因有安全氣囊的存在，司機(jī)和安全氣囊接觸后會(huì)有一部分動(dòng)能轉(zhuǎn)化為氣體的內(nèi)能，不能全部轉(zhuǎn)化成汽車(chē)的動(dòng)能，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榘踩珰饽页錃夂竺娣e增大，司機(jī)的受力面積也增大，在司機(jī)擠壓氣囊作用過(guò)程中由于氣囊的緩沖故增加了作用時(shí)間，故D正確。故選D。2.火星的質(zhì)量約為地球質(zhì)量的，半徑約為地球半徑的，則同一物體在火星表面與在地球表面受到的引力的比值約為（）A.0.2 B.0.4 C.2.0 D.2.5【答案】B【解析】【詳解】設(shè)物體質(zhì)量為m，則在火星表面有在地球表面有由題意知有故聯(lián)立以上公式可得故選B。3.如圖，一同學(xué)表演蕩秋千。已知秋千的兩根繩長(zhǎng)均為10m，該同學(xué)和秋千踏板的總質(zhì)量約為50kg。繩的質(zhì)量忽略不計(jì)，當(dāng)該同學(xué)蕩到秋千支架的正下方時(shí)，速度大小為8m/s，此時(shí)每根繩子平均承受的拉力約為（）A.200N B.400N C.600N D.800N【答案】B【解析】【詳解】在最低點(diǎn)由知T=410N即每根繩子拉力約為410N，故選B。4.圖（a）所示電路中，K與L間接一智能電源，用以控制電容器C兩端的電壓UC。如果UC隨時(shí)間t的變化如圖（b）所示，則下列描述電阻R兩端電壓UR隨時(shí)間t變化的圖像中，正確的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)電容器的定義式可知結(jié)合圖像可知，圖像的斜率為，則內(nèi)的電流與內(nèi)的電流關(guān)系為且兩段時(shí)間中的電流方向相反，根據(jù)歐姆定律可知兩端電壓大小關(guān)系滿足由于電流方向不同，所以電壓方向不同。故選A。5.一勻強(qiáng)磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為B，方向垂直于紙面向外，其邊界如圖中虛線所示，為半圓，ac、bd與直徑ab共線，ac間的距離等于半圓的半徑。一束質(zhì)量為m、電荷量為q（q>0）的粒子，在紙面內(nèi)從c點(diǎn)垂直于ac射入磁場(chǎng)，這些粒子具有各種速率。不計(jì)粒子之間的相互作用。在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)時(shí)間最長(zhǎng)的粒子，其運(yùn)動(dòng)時(shí)間為（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】粒子在磁場(chǎng)中做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，可得粒子在磁場(chǎng)中的周期粒子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間則粒子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間與速度無(wú)關(guān)，軌跡對(duì)應(yīng)的圓心角越大，運(yùn)動(dòng)時(shí)間越長(zhǎng)。采用放縮圓解決該問(wèn)題，粒子垂直ac射入磁場(chǎng)，則軌跡圓心必在ac直線上，將粒子的軌跡半徑由零逐漸放大。當(dāng)半徑和時(shí)，粒子分別從ac、bd區(qū)域射出，磁場(chǎng)中的軌跡為半圓，運(yùn)動(dòng)時(shí)間等于半個(gè)周期。當(dāng)0.5R<r<1.5R時(shí)，粒子從半圓邊界射出，逐漸將軌跡半徑從0.5R逐漸放大，粒子射出位置從半圓頂端向下移動(dòng)，軌跡圓心角從逐漸增大，當(dāng)軌跡半徑為R時(shí)，軌跡圓心角最大，然后再增大軌跡半徑，軌跡圓心角減小，因此當(dāng)軌跡半徑等于R時(shí)軌跡圓心角最大，即軌跡對(duì)應(yīng)的最大圓心角粒子運(yùn)動(dòng)最長(zhǎng)時(shí)間為,故選C。6.下列核反應(yīng)方程中，X1，X2，X3，X4代表α粒子的有（）A. B.C. D.【答案】BD【解析】【詳解】α粒子為氦原子核He，根據(jù)核反應(yīng)方程遵守電荷數(shù)守恒和質(zhì)量數(shù)守恒，A選項(xiàng)中的X1為He，B選項(xiàng)中的X2為He，C選項(xiàng)中的X3為中子n，D選項(xiàng)中的X4為He。故選BD。7.一物塊在高3.0m、長(zhǎng)5.0m的斜面頂端從靜止開(kāi)始沿斜面下滑，其重力勢(shì)能和動(dòng)能隨下滑距離s的變化如圖中直線Ⅰ、Ⅱ所示，重力加速度取10m/s2。則（）A.物塊下滑過(guò)程中機(jī)械能不守恒B.物塊與斜面間的動(dòng)摩擦因數(shù)為0.5C.物塊下滑時(shí)加速度的大小為6.0m/s2D當(dāng)物塊下滑2.0m時(shí)機(jī)械能損失了12J【答案】AB【解析】【詳解】A．下滑5m的過(guò)程中，重力勢(shì)能減少30J，動(dòng)能增加10J，減小的重力勢(shì)能并不等與增加的動(dòng)能，所以機(jī)械能不守恒，A正確；B．斜面高3m、長(zhǎng)5m，則斜面傾角為θ＝37°。令斜面底端為零勢(shì)面，則物塊在斜面頂端時(shí)的重力勢(shì)能mgh＝30J可得質(zhì)量m＝1kg下滑5m過(guò)程中，由功能原理，機(jī)械能減少量等于克服摩擦力做的功μmg·cosθ·s＝20J求得μ＝0.5B正確；C．由牛頓第二定律mgsinθ－μmgcosθ＝ma求得a＝2m/s2C錯(cuò)誤；D．物塊下滑2.0m時(shí)，重力勢(shì)能減少12J，動(dòng)能增加4J，所以機(jī)械能損失了8J，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選AB。8.如圖，U形光滑金屬框abcd置于水平絕緣平臺(tái)上，ab和dc邊平行，和bc邊垂直。ab、dc足夠長(zhǎng)，整個(gè)金屬框電阻可忽略。一根具有一定電阻的導(dǎo)體棒MN置于金屬框上，用水平恒力F向右拉動(dòng)金屬框，運(yùn)動(dòng)過(guò)程中，裝置始終處于豎直向下的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中，MN與金屬框保持良好接觸，且與bc邊保持平行。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后（）A.金屬框的速度大小趨于恒定值B.金屬框的加速度大小趨于恒定值C.導(dǎo)體棒所受安培力的大小趨于恒定值D.導(dǎo)體棒到金屬框bc邊的距離趨于恒定值【答案】BC【解析】【詳解】由bc邊切割磁感線產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)，形成電流，使得導(dǎo)體棒MN受到向右的安培力，做加速運(yùn)動(dòng)，bc邊受到向左的安培力，向右做加速運(yùn)動(dòng)。當(dāng)MN運(yùn)動(dòng)時(shí)，金屬框的bc邊和導(dǎo)體棒MN一起切割磁感線，設(shè)導(dǎo)體棒MN和金屬框的速度分別為、，則電路中的電動(dòng)勢(shì)電流中的電流金屬框和導(dǎo)體棒MN受到的安培力，與運(yùn)動(dòng)方向相反，與運(yùn)動(dòng)方向相同設(shè)導(dǎo)體棒MN和金屬框的質(zhì)量分別為、，則對(duì)導(dǎo)體棒MN對(duì)金屬框初始速度均為零，則a1從零開(kāi)始逐漸增加，a2從開(kāi)始逐漸減小。當(dāng)a1＝a2時(shí)，相對(duì)速度大小恒定。整個(gè)運(yùn)動(dòng)過(guò)程用速度時(shí)間圖象描述如下。綜上可得，金屬框的加速度趨于恒定值，安培力也趨于恒定值，BC選項(xiàng)正確；金屬框的速度會(huì)一直增大，導(dǎo)體棒到金屬框bc邊的距離也會(huì)一直增大，AD選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選BC。三、非選擇題：共62分，第9~12題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第13~14題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：(共47分）9.某同學(xué)用伏安法測(cè)量一阻值為幾十歐姆的電阻Rx，所用電壓表的內(nèi)阻為1kΩ，電流表內(nèi)阻為0.5Ω。該同學(xué)采用兩種測(cè)量方案，一種是將電壓表跨接在圖（a）所示電路的O、P兩點(diǎn)之間，另一種是跨接在O、Q兩點(diǎn)之間。測(cè)量得到如圖（b）所示的兩條U–I圖線，其中U與I分別為電壓表和電流表的示數(shù)。回答下列問(wèn)題：（1）圖（b）中標(biāo)記為II的圖線是采用電壓表跨接在________（填“O、P”或“O、Q”）兩點(diǎn)的方案測(cè)量得到的。（2）根據(jù)所用實(shí)驗(yàn)器材和圖（b）可判斷，由圖線________（填“I”或“II”）得到的結(jié)果更接近待測(cè)電阻的真實(shí)值，結(jié)果為_(kāi)_______Ω（保留1位小數(shù)）。（3）考慮到實(shí)驗(yàn)中電表內(nèi)阻的影響，需對(duì)（2）中得到的結(jié)果進(jìn)行修正，修正后待測(cè)電阻的阻值為_(kāi)_______Ω（保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮?1).、(2).I(3).(4).【解析】【詳解】(1)[1]若將電壓表接、之間，則根據(jù)一次函數(shù)關(guān)系可知對(duì)應(yīng)斜率為。若將電壓表接在、之間，電流表分壓為根據(jù)歐姆定律變形可知解得根據(jù)一次函數(shù)可知對(duì)應(yīng)斜率為，對(duì)比圖像的斜率可知所以II圖線是采用電壓表跨接在、之間。（2）[2]因?yàn)榇郎y(cè)電阻為幾十歐姆的電阻，通過(guò)圖像斜率大致估算待測(cè)電阻為左右，根據(jù)說(shuō)明電流表的分壓較小，電流表的分流較大，所以電壓表應(yīng)跨接在、之間，所以選擇圖線I得到的結(jié)果較為準(zhǔn)確。[3]根據(jù)圖像可知[4]考慮電流表內(nèi)阻，則修正后的電阻為10.某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證動(dòng)量定理，所用器材包括：氣墊導(dǎo)軌、滑塊（上方安裝有寬度為d的遮光片）、兩個(gè)與計(jì)算機(jī)相連接的光電門(mén)、砝碼盤(pán)和砝碼等。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）開(kāi)動(dòng)氣泵，調(diào)節(jié)氣墊導(dǎo)軌，輕推滑塊，當(dāng)滑塊上的遮光片經(jīng)過(guò)兩個(gè)光電門(mén)的遮光時(shí)間________時(shí)，可認(rèn)為氣墊導(dǎo)軌水平；（2）用天平測(cè)砝碼與砝碼盤(pán)的總質(zhì)量m1、滑塊（含遮光片）的質(zhì)量m2；（3）用細(xì)線跨過(guò)輕質(zhì)定滑輪將滑塊與砝碼盤(pán)連接，并讓細(xì)線水平拉動(dòng)滑塊；（4）令滑塊在砝碼和砝碼盤(pán)的拉動(dòng)下從左邊開(kāi)始運(yùn)動(dòng)，和計(jì)算機(jī)連接的光電門(mén)能測(cè)量出遮光片經(jīng)過(guò)A、B兩處的光電門(mén)的遮光時(shí)間Δt1、Δt2及遮光片從A運(yùn)動(dòng)到B所用的時(shí)間t12；（5）在遮光片隨滑塊從A運(yùn)動(dòng)到B的過(guò)程中，如果將砝碼和砝碼盤(pán)所受重力視為滑塊所受拉力，拉力沖量的大小I=________，滑塊動(dòng)量改變量的大小Δp=________；（用題中給出的物理量及重力加速度g表示）（6）某次測(cè)量得到的一組數(shù)據(jù)為：d=1.000cm，m1=1.5010-2kg，m2=0.400kg，△t1=3.90010-2s，Δt2=1.27010-2s，t12=1.50s，取g=9.80m/s2。計(jì)算可得I=________N·s，Δp=____kg·m·s-1；（結(jié)果均保留3位有效數(shù)字）（7）定義，本次實(shí)驗(yàn)δ=________%（保留1位有效數(shù)字）?！敬鸢浮?1).大約相等(2).m1gt12(3).(4).0.221(5).0.212(6).4【解析】【詳解】（1）[1]當(dāng)經(jīng)過(guò)A,B兩個(gè)光電門(mén)時(shí)間相等時(shí)，速度相等，此時(shí)由于阻力很小，可以認(rèn)為導(dǎo)軌是水平的。（5）[2]由I=Ft，知[3]由知6)[4]代入數(shù)值知，沖量[5]動(dòng)量改變量（7）[6]11.我國(guó)自主研制了運(yùn)-20重型運(yùn)輸機(jī)。飛機(jī)獲得的升力大小F可用描寫(xiě)，k為系數(shù)；v是飛機(jī)在平直跑道上的滑行速度，F(xiàn)與飛機(jī)所受重力相等時(shí)的v稱(chēng)為飛機(jī)的起飛離地速度，已知飛機(jī)質(zhì)量為時(shí)，起飛離地速度為66m/s；裝載貨物后質(zhì)量為，裝載貨物前后起飛離地時(shí)的k值可視為不變。（1）求飛機(jī)裝載貨物后的起飛離地速度；（2）若該飛機(jī)裝載貨物后，從靜止開(kāi)始勻加速滑行1521m起飛離地，求飛機(jī)在滑行過(guò)程中加速度的大小和所用的時(shí)間。【答案】(1)；（2）2m/s2，【解析】【詳解】（1）空載起飛時(shí)，升力正好等于重力：滿載起飛時(shí)，升力正好等于重力：由上兩式解得：（2）滿載貨物的飛機(jī)做初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)，所以解得：由加速的定義式變形得：解得：12.在一柱形區(qū)域內(nèi)有勻強(qiáng)電場(chǎng)，柱的橫截面積是以O(shè)為圓心，半徑為R的圓，AB為圓的直徑，如圖所示。質(zhì)量為m，電荷量為q（q>0）的帶電粒子在紙面內(nèi)自A點(diǎn)先后以不同的速度進(jìn)入電場(chǎng)，速度方向與電場(chǎng)的方向垂直。已知?jiǎng)傔M(jìn)入電場(chǎng)時(shí)速度為零的粒子，自圓周上的C點(diǎn)以速率v0穿出電場(chǎng)，AC與AB的夾角θ=60°。運(yùn)動(dòng)中粒子僅受電場(chǎng)力作用。（1）求電場(chǎng)強(qiáng)度的大??；（2）為使粒子穿過(guò)電場(chǎng)后的動(dòng)能增量最大，該粒子進(jìn)入電場(chǎng)時(shí)的速度應(yīng)為多大？（3）為使粒子穿過(guò)電場(chǎng)前后動(dòng)量變化量的大小為mv0，該粒子進(jìn)入電場(chǎng)時(shí)的速度應(yīng)為多大？【答案】(1)；(2)；(3)0或【解析】【詳解】（1）由題意知在A點(diǎn)速度為零的粒子會(huì)沿著電場(chǎng)線方向運(yùn)動(dòng)，由于q>0，故電場(chǎng)線由A指向C，根據(jù)幾何關(guān)系可知：所以根據(jù)動(dòng)能定理有：解得：；（2）根據(jù)題意可知要使粒子動(dòng)能增量最大則沿電場(chǎng)線方向移動(dòng)距離最多，做AC垂線并且與圓相切，切點(diǎn)為D，即粒子要從D點(diǎn)射出時(shí)沿電場(chǎng)線方向移動(dòng)距離最多，粒子在電場(chǎng)中做類(lèi)平拋運(yùn)動(dòng)，根據(jù)幾何關(guān)系有而電場(chǎng)力提供加速度有聯(lián)立各式解得粒子進(jìn)入電場(chǎng)時(shí)的速度：；（3）因?yàn)榱Ｗ釉陔妶?chǎng)中做類(lèi)平拋運(yùn)動(dòng)，粒子穿過(guò)電場(chǎng)前后動(dòng)量變化量大小為mv0，即在電場(chǎng)方向上速度變化為v0，過(guò)C點(diǎn)做AC垂線會(huì)與圓周交于B點(diǎn)，故由題意可知粒子會(huì)從C點(diǎn)或B點(diǎn)射出。當(dāng)從B點(diǎn)射出時(shí)由幾何關(guān)系有電場(chǎng)力提供加速度有聯(lián)立解得；當(dāng)粒子從C點(diǎn)射出時(shí)初速度為0。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道物理題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。[物理——選修3-3]13.分子間作用力F與分子間距r的關(guān)系如圖所示，r=r1時(shí)，F(xiàn)=0。分子間勢(shì)能由r決定，規(guī)定兩分子相距無(wú)窮遠(yuǎn)時(shí)分子間的勢(shì)能為零。若一分子固定于原點(diǎn)O，另一分子從距O點(diǎn)很遠(yuǎn)處向O點(diǎn)運(yùn)動(dòng)，在兩分子間距減小到r2的過(guò)程中，勢(shì)能_____（填“減小“不變”或“增大”）；在間距由r2減小到r1的過(guò)程中，勢(shì)能_____（填“減小”“不變”或“增大”）；在間距等于r1處，勢(shì)能_____（填“大于”“等于”或“小于”）零?！敬鸢浮?1).減小(2).減小(3).小于【解析】【詳解】[1]從距點(diǎn)很遠(yuǎn)處向點(diǎn)運(yùn)動(dòng)，兩分子間距減小到的過(guò)程中，分子間體現(xiàn)引力，引力做正功，分子勢(shì)能減??；[2]在過(guò)程中，分子間仍然體現(xiàn)引力，引力做正功，分子勢(shì)能減?。籟3]在間距等于之前，分子勢(shì)能一直減小，取無(wú)窮遠(yuǎn)處分子間勢(shì)能為零，則在處分子勢(shì)能小于零。14.甲、乙兩個(gè)儲(chǔ)氣罐儲(chǔ)存有同種氣體（可視為理想氣體）。甲罐的容積為V，罐中氣體的壓強(qiáng)為p；乙罐的容積為2V，罐中氣體的壓強(qiáng)為?，F(xiàn)通過(guò)連接兩罐的細(xì)管把甲罐中的部分氣體調(diào)配到乙罐中去，兩罐中氣體溫度相同且在調(diào)配過(guò)程中保持不變，調(diào)配后兩罐中氣體的壓強(qiáng)相等。求調(diào)配后：（i）兩罐中氣體的壓強(qiáng)；（ii）甲罐中氣體的質(zhì)量與甲罐中原有氣體的質(zhì)量之比?！敬鸢浮浚╥）；（ii）【解析】【詳解】（i）氣體發(fā)生等溫變化，對(duì)甲乙中的氣體，可認(rèn)為甲中原氣體有體積V變成3V，乙中原氣體體積有2V變成3V，則根據(jù)玻意爾定律分別有，則則甲乙中氣體最終壓強(qiáng)（ii）若調(diào)配后將甲氣體再等溫壓縮到氣體原來(lái)的壓強(qiáng)為p，則計(jì)算可得由密度定律可得，質(zhì)量之比等于[物理——選修3-4]15.在下列現(xiàn)象中，可以用多普勒效應(yīng)解釋的有__________。A.雷雨天看到閃電后，稍過(guò)一會(huì)兒才能聽(tīng)到雷聲B.超聲波被血管中的血流反射后，探測(cè)器接收到的超聲波頻率發(fā)生變化C.觀察者聽(tīng)到遠(yuǎn)去的列車(chē)發(fā)出的汽笛聲，音調(diào)會(huì)變低D.同一聲源發(fā)出的聲波，在空氣和水中傳播的速度不同E.天文學(xué)上觀察到雙星（相距較近、均繞它們連線上某點(diǎn)做圓周運(yùn)動(dòng)的兩顆恒星）光譜隨時(shí)間的周期性變化【答案】BCE【解析】【詳解】A．之所以不能同時(shí)觀察到是因?yàn)槁曇舻膫鞑ニ俣缺裙獾膫鞑ニ俣嚷?，所以A錯(cuò)誤；B．超聲波與血液中的血小板等細(xì)胞發(fā)生反射時(shí)，由于血小板的運(yùn)動(dòng)會(huì)使得反射聲波的頻率發(fā)生變化，B正確；C．列車(chē)和人的位置相對(duì)變化了，所以聽(tīng)得的聲音頻率發(fā)生了變化，所以C正確；D．波動(dòng)傳播速度不一樣是由于波的頻率不一樣導(dǎo)致的，D錯(cuò)誤；E．雙星在周期性運(yùn)動(dòng)時(shí)，會(huì)使得到地球的距離發(fā)生周期性變化，故接收到的光頻率會(huì)發(fā)生變化，E正確。故選BCE。16.一振動(dòng)片以頻率f做簡(jiǎn)諧振動(dòng)時(shí)，固定在振動(dòng)片上的兩根細(xì)桿同步周期性地觸動(dòng)水面上a、b兩點(diǎn)，兩波源發(fā)出的波在水面上形成穩(wěn)定的干涉圖樣。c是水面上的一點(diǎn)，a、b、c間的距離均為l，如圖所示。已知除c點(diǎn)外，在ac連線上還有其他振幅極大的點(diǎn)，其中距c最近的點(diǎn)到c的距離為。求：（i）波的波長(zhǎng)；（ii）波的傳播速度?！敬鸢浮浚╥）；（ii）【解析】【詳解】（i）設(shè)與c點(diǎn)最近的振幅極大點(diǎn)為d，則根據(jù)干涉加強(qiáng)點(diǎn)距離差的關(guān)系：所以波長(zhǎng)為（ii）由于受迫振動(dòng)的頻率取決于受迫源的頻率由知，

2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5V51Fe56一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CH3CH2OH能與水互溶B.NaClO通過(guò)氧化滅活病毒C.過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76D.氯仿的化學(xué)名稱(chēng)是四氯化碳【答案】D【解析】【詳解】A.乙醇分子中有羥基，其與水分子間可以形成氫鍵，因此乙醇能與水互溶，A說(shuō)法正確；B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，其能使蛋白質(zhì)變性，故其能通過(guò)氧化滅活病毒，B說(shuō)法正確；C.過(guò)氧乙酸的分子式為C2H4O3，故其相對(duì)分子質(zhì)量為76，C說(shuō)法正確；D.氯仿的化學(xué)名稱(chēng)為三氯甲烷，D說(shuō)法不正確。綜上所述，故選D。2.紫花前胡醇可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是A.分子式為C14H14O4B.不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C.能夠發(fā)生水解反應(yīng)D.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)可以確定其分子式為C14H14O4，A敘述正確；B.該有機(jī)物的分子在有羥基，且與羥基相連的碳原子上有氫原子，故其可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，能使酸性重鉻酸鉀溶液變色，B敘述不正確；C.該有機(jī)物的分子中有酯基，故其能夠發(fā)生水解反應(yīng)，C敘述正確；D.該有機(jī)物分子中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，故其可以在一定的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，D敘述正確。綜上所述，故選B。3.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過(guò)飽和的食鹽水CN2(O2)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．SO2和H2S都具有較強(qiáng)的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質(zhì)H2S時(shí)，SO2也會(huì)被吸收，故A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)除雜目的；B．氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時(shí)，也會(huì)抑制氯氣在水中的溶解，故B項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；C．氮?dú)庵谢煊猩倭垦鯕?，在通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)時(shí)，氧氣可以與之發(fā)生反應(yīng)：，而銅與氮?dú)鉄o(wú)法反應(yīng)，因此可以采取這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；D．NO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應(yīng)：，但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會(huì)對(duì)NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜的目的；答案選A。【點(diǎn)睛】除雜操作原則可概括為“不多不少，簡(jiǎn)單最好”：首先，避免引入新的雜質(zhì)；其次，盡量避免產(chǎn)品的損失；最后，方法越簡(jiǎn)單越好。4.銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.CH3COI是反應(yīng)中間體B.甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH+CO=CH3CO2HC.反應(yīng)過(guò)程中Rh成鍵數(shù)目保持不變D.存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2O【答案】C【解析】【分析】題干中明確指出，銠配合物充當(dāng)催化劑的作用，用于催化甲醇羰基化。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，銠配合物在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目，配體種類(lèi)等均發(fā)生了變化；并且也可以觀察出，甲醇羰基化反應(yīng)所需的反應(yīng)物除甲醇外還需要CO，最終產(chǎn)物是乙酸；因此，凡是出現(xiàn)在歷程中的，既非反應(yīng)物又非產(chǎn)物的物種如CH3COI以及各種配離子等，都可視作中間物種?！驹斀狻緼．通過(guò)分析可知，CH3COI屬于甲醇羰基化反應(yīng)的反應(yīng)中間體；其可與水作用，生成最終產(chǎn)物乙酸的同時(shí)，也可以生成使甲醇轉(zhuǎn)化為CH3I的HI，A項(xiàng)正確；B．通過(guò)分析可知，甲醇羰基化反應(yīng)，反應(yīng)物為甲醇以及CO，產(chǎn)物為乙酸，方程式可寫(xiě)成：，B項(xiàng)正確；C．通過(guò)分析可知，銠配合物在整個(gè)反應(yīng)歷程中，成鍵數(shù)目，配體種類(lèi)等均發(fā)生了變化，C項(xiàng)不正確；D．通過(guò)分析可知，反應(yīng)中間體CH3COI與水作用生成的HI可以使甲醇轉(zhuǎn)化為CH3I，方程式可寫(xiě)成：，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于反應(yīng)機(jī)理圖的分析，最基本的是判斷反應(yīng)物，產(chǎn)物以及催化劑；一般的，催化劑在機(jī)理圖中多是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的；反應(yīng)物則是通過(guò)一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)；而產(chǎn)物一般多是通過(guò)一個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì)。5.1934年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A.的相對(duì)原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸【答案】B【解析】【分析】原子轟擊實(shí)驗(yàn)中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+1，則W=27，X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2，因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子為a+2，解得a=3，因此X為Al，Y為P，以此解答?！驹斀狻緼．的質(zhì)量數(shù)為27，則該原子相對(duì)原子質(zhì)量為27，故A錯(cuò)誤；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正確；C．Al原子與P原子位于同一周期，且Al原子序數(shù)大于P原子序數(shù)，故原子半徑Al>P，故C錯(cuò)誤；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D錯(cuò)誤；故答案：B。6.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為B.放電時(shí)，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為D.充電時(shí)，正極溶液中OH?濃度升高【答案】D【解析】【分析】由題可知，放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，即CO2發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時(shí)右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成；充電時(shí)，右側(cè)為陽(yáng)極，H2O發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，左側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn，以此分析解答?！驹斀狻緼．放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故A正確，不選；B．放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價(jià)降低2，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故B正確，不選；C．充電時(shí)，陽(yáng)極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，負(fù)極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)為：，故C正確，不選；D．充電時(shí)，正極即為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：，溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變時(shí)，KW不變，因此溶液中OH-濃度降低，故D錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。7.以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]下列敘述正確的是A.曲線①代表，曲線②代表B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C.HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達(dá)到最大值接近1；沒(méi)有加入NaOH時(shí)，pH為1，說(shuō)明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，據(jù)此分析作答。【詳解】A．根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH發(fā)生突變，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，B錯(cuò)誤；C．由于H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖像，當(dāng)VNaOH=0時(shí)，HA-的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系數(shù)為0.1，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka==≈1×10-2，C正確；D．用酚酞作指示劑，酚酞變色pH范圍為8.2~10，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是判斷H2A的電離，根據(jù)pH的突變和粒子分布分?jǐn)?shù)的變化確定H2A的電離方程式為H2A=H++A2-，HA-?H++A2-。三、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備N(xiāo)H4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開(kāi)始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是___________。(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同時(shí)還有___________離子被氧化。寫(xiě)出VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式___________。(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是___________。(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(6)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NH4Cl，其原因是___________?！敬鸢浮?1).加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全）(2).Fe2+(3).VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O(4).Mn2+(5).Fe3+、Al3+(6).Fe(OH)3(7).NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O(8).利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全【解析】【分析】黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4，用30%H2SO4和MnO2“酸浸氧化”時(shí)VO+和VO2+被氧化成，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)生成的Fe2+被氧化成Fe3+，SiO2此過(guò)程中不反應(yīng)，濾液①中含有、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、；濾液①中加入NaOH調(diào)節(jié)pH=3.0~3.1，釩水解并沉淀為V2O5·xH2O，根據(jù)表中提供的溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH，此過(guò)程中Fe3+部分轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，部分Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，濾液②中含有K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、，濾餅②中含V2O5·xH2O、Fe(OH)3、Al(OH)3，濾餅②中加入NaOH使pH>13，V2O5·xH2O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解，Al(OH)3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，則濾渣③的主要成分為Fe(OH)3；濾液③中含釩酸鹽、偏鋁酸鈉，加入HCl調(diào)pH=8.5，NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而除去；最后向?yàn)V液④中加入NH4Cl“沉釩”得到NH4VO3?！驹斀狻?1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是：升高溫度，加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全），故答案為：加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全）；(2)“酸浸氧化”中，釩礦粉中的Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成FeSO4、Fe2(SO4)3和水，MnO2具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，則VO+和VO2+被氧化成的同時(shí)還有Fe2+被氧化，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；VO+轉(zhuǎn)化為時(shí)，釩元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)，1molVO+失去2mol電子，MnO2被還原為Mn2+，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至+2價(jià)，1molMnO2得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O，故答案為：Fe2+，VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O；(3)根據(jù)分析，“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為V2O5·xH2O，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、Mn2+，以及部分的Fe3+、Al3+，故答案為：Mn2+，F(xiàn)e3+、Al3+；(4)根據(jù)分析，濾渣③的主要成分是Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3；(5)“調(diào)pH”中有沉淀生成，是NaAlO2與HCl反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，故答案為：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O。(6)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NH4Cl，其原因是：增大NH4+離子濃度，利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全，故答案為：利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全?！军c(diǎn)睛】本題以黏土釩礦制備N(xiāo)H4VO3的工藝流程為載體，考查流程的分析、物質(zhì)的分離和提純、反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等，解題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的流向分析每一步驟的作用和目的。9.為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L?1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_________(從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱(chēng))。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇____________作為電解質(zhì)。陽(yáng)離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)陰離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)Li+4.074.61Na+5.197.40Ca2+6.59Cl?7.91K+7.628.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入________電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L?1。石墨電極上未見(jiàn)Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2+)=________。(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于________，還原性小于________。(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是_______?！敬鸢浮?1).燒杯、量筒、托盤(pán)天平(2).KCl(3).石墨(4).0.09mol/L(5).Fe3++e-=Fe2+(6).Fe-2e-=Fe2+(7).Fe3+(8).Fe(9).取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明活化反應(yīng)完成【解析】【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟選擇所用儀器；(2)~(5)根據(jù)題給信息選擇合適的物質(zhì)，根據(jù)原電池工作的原理書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，并進(jìn)行計(jì)算，由此判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱；(6)根據(jù)刻蝕活化的原理分析作答?！驹斀狻?1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L-1FeSO4溶液的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解并冷卻至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L-1FeSO4溶液需要的儀器有藥匙、托盤(pán)天平、合適的量筒、燒杯、玻璃棒、合適的容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、量筒、托盤(pán)天平。(2)Fe2+、Fe3+能與反應(yīng)，Ca2+能與反應(yīng)，F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3都屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，酸性條件下能與Fe2+反應(yīng)，根據(jù)題意“鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”，鹽橋中陰離子不可以選擇、，陽(yáng)離子不可以選擇Ca2+，另鹽橋中陰、陽(yáng)離子的遷移率（u∞）應(yīng)盡可能地相近，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇KCl作為電解質(zhì)，故答案為：KCl。(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，則鐵電極為負(fù)極，石墨電極為正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入石墨電極溶液中，故答案為：石墨。(4)根據(jù)(3)的分析，鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，石墨電極上未見(jiàn)Fe析出，石墨電極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol/L，根據(jù)得失電子守恒，石墨電極溶液中c（Fe2+）增加0.04mol/L，石墨電極溶液中c（Fe2+）=0.05mol/L+0.04mol/L=0.09mol/L，故答案為：0.09mol/L。(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；電池總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，則驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于Fe3+，還原性小于Fe，故答案為：Fe3++e-=Fe2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e。(6)在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，要檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成，只要檢驗(yàn)溶液中不含F(xiàn)e3+即可，檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是：取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明活化反應(yīng)完成，故答案為：取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變紅，說(shuō)明活化反應(yīng)完成?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是第(2)題鹽橋中電解質(zhì)的選擇和第(6)實(shí)驗(yàn)方法的設(shè)計(jì)，要充分利用題給信息和反應(yīng)的原理解答。10.硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為：_________。(2)當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的α=__________，判斷的依據(jù)是__________。影響α的因素有__________。(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強(qiáng)為_(kāi)__________，平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(?1)0.8(1?nα')。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α'為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α'=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖所示。曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱(chēng)為該α'下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時(shí)，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是__________________________?！敬鸢浮?1).2V2O5(s)+2SO2(g)?2VOSO4(s)+V2O4(s)?H=-351kJ?mol-1(2).0.975(3).該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，α提高。所以，該反應(yīng)在550℃、壓強(qiáng)為5.0MPa＞2.5MPa＝p２的，所以p1=5.0MPa(4).反應(yīng)物（N2和O2）的起始濃度（組成）、溫度、壓強(qiáng)(5).(6).(7).升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當(dāng)t＜tm，k增大對(duì)v的提高大于α引起的降低；當(dāng)t＞tm，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律，用已知的熱化學(xué)方程式通過(guò)一定的數(shù)學(xué)運(yùn)算，可以求出目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，分析圖中數(shù)據(jù)找到所需要的數(shù)據(jù)；根據(jù)恒壓條件下總壓不變，求出各組分的分壓，進(jìn)一步可以求出平衡常數(shù)；根據(jù)題中所給的速率公式，分析溫度對(duì)速率常數(shù)及二氧化硫的轉(zhuǎn)化率的影響，進(jìn)一步分析對(duì)速率的影響?！驹斀狻?1)由題中信息可知：①SO2(g)+O2(g)?SO3(g)?H=-98kJ?mol-1②V2O4(s)+SO3(g)?V2O5(s)+SO2(g)?H2=-24kJ?mol-1③V2O4(s)+2SO3(g)?2VOSO4(s)?H1=-399kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律可知，③-②2得2V2O5(s)+2SO2(g)?2VOSO4(s)+V2O4(s)，則?H=?H1-2?H2=(-399kJ?mol-1)-(-24kJ?mol-1)2=-351kJ?mol-1，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2V2O5(s)+2SO2(g)?2VOSO4(s)+V2O4(s)?H=-351kJ?mol-1；(2)SO2(g)+O2(g)?SO3(g)，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。因此，在相同溫度下，壓強(qiáng)越大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以，該反應(yīng)在550℃、壓強(qiáng)為5.0MPa條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率一定高于相同溫度下、壓強(qiáng)為2.5MPa的，因此，p1=5.0MPa，由圖中數(shù)據(jù)可知，α=0.975。影響α的因素就是影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，主要有反應(yīng)物（N2和O2）的濃度、溫度、壓強(qiáng)等。(3)假設(shè)原氣體的物質(zhì)的量為100mol，則SO2、O2和N2的物質(zhì)的量分別為2mmol、mmol和qmol，2m+m+q=3m+q=100，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則有下列關(guān)系：平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為n(總)=2m(1-α)+m(1-α)+2mαmol+qmol，則SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。該反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，因此，SO3的分壓p(SO3)=，p(SO2)=，p(O2)=，在該條件下，SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的Kp=。(4)由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高后α降低。由題中信息可知，v=，升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當(dāng)t＜tm，k增大對(duì)v提高大于α引起的降低；當(dāng)t＞tm，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低。【點(diǎn)睛】本題有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算是一個(gè)難點(diǎn)，尤其題中給的都是字母型數(shù)據(jù)，這無(wú)疑增大了難度。這也是對(duì)考生的意志的考驗(yàn)，只要巧妙假設(shè)、小心求算，還是可以得到正確結(jié)果的，畢竟有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算是一種熟悉的題型。本題的另一難點(diǎn)是最后一問(wèn)，考查的是速率公式與化學(xué)平衡的綜合理解，需要明確化學(xué)反應(yīng)速率與速率常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率之間的函數(shù)關(guān)系，才能作出正確的解答。所以，耐心和細(xì)心才是考好的保證。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。11.Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)________。(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是_________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是________。(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______、雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______。(4)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有____個(gè)。電池充電時(shí)，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=_______，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=_______?！敬鸢浮?1).4:5(2).Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更小(3).Li，Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)；但由于基態(tài)Be原子的s能級(jí)軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的(4).正四面體形(5).4(6).sp3(7).4(8).或0.1875(9).13:3【解析】【分析】題(1)考查了對(duì)基態(tài)原子電子排布規(guī)律的認(rèn)識(shí)；題(2)考查了第一電離能的周期性變化規(guī)律；題(3)考查了分子或離子空間構(gòu)型判斷的兩大理論；題(4)重點(diǎn)考查通過(guò)陌生晶胞的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖判斷晶胞組成?！驹斀狻?1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為，失去外層電子轉(zhuǎn)化為Fe2+和Fe3+，這兩種基態(tài)離子的價(jià)電子排布式分別為和，根據(jù)Hund規(guī)則可知，基態(tài)Fe2+有4個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Fe3+有5個(gè)未成對(duì)電子，所以未成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為4:5；(2)同主族元素，從上至下，原子半徑增大，第一電離能逐漸減小，所以；同周期元素，從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但由于ⅡA元素基態(tài)原子s能級(jí)軌道處于全充滿的狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同一周期的ⅢA元素，因此；(3)經(jīng)過(guò)計(jì)算，中不含孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)數(shù)目為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此其構(gòu)型為正四面體形，P原子是采用sp3雜化方式形成的4個(gè)sp3雜化軌道；(4)由題干可知，LiFePO4的晶胞中，F(xiàn)e存在于由O構(gòu)成的正八面體內(nèi)部，P存在由O構(gòu)成的正四面體內(nèi)部；再分析題干中給出的(a),(b)和(c)三個(gè)不同物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，對(duì)比(a)和(c)的差異可知，(a)圖所示的LiFePO4的晶胞中，小球表示的即為L(zhǎng)i+，其位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)，4個(gè)側(cè)面面心以及上下底面各自的相對(duì)的兩條棱心處，經(jīng)計(jì)算一個(gè)晶胞中Li+的個(gè)數(shù)為個(gè)；進(jìn)一步分析(a)圖所示的LiFePO4的晶胞中，八面體結(jié)構(gòu)和四面體結(jié)構(gòu)的數(shù)目均為4，即晶胞中含F(xiàn)e和P的數(shù)目均為4；考慮到化學(xué)式為L(zhǎng)iFePO4，并且一個(gè)晶胞中含有的Li+，F(xiàn)e和P的數(shù)目均為4，所以一個(gè)晶胞中含有4個(gè)LiFePO4單元。對(duì)比(a)和(b)兩個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，Li1-xFePO4相比于LiFePO4缺失一個(gè)面心的Li+以及一個(gè)棱心的Li+；結(jié)合上一個(gè)空的分析可知，LiFePO4晶胞的化學(xué)式為L(zhǎng)i4Fe4P4O16，那么Li1-xFePO4晶胞的化學(xué)式為L(zhǎng)i3.25Fe4P4O16，所以有即x=0.1875。結(jié)合上一個(gè)空計(jì)算的結(jié)果可知，Li1-xFePO4即Li0.8125FePO4；假設(shè)Fe2+和Fe3+數(shù)目分別為x和y，則列方程組：，，解得x=0.8125，y=0.1875，則Li1-xFePO4中?！军c(diǎn)睛】對(duì)第一電離能的考查，最常出現(xiàn)的是ⅡA，ⅤA基態(tài)原子與同一周期相鄰主族元素的基態(tài)原子第一電離能的比較；判斷分子等構(gòu)型時(shí)，可以通過(guò)價(jià)層電子對(duì)互斥理論或雜化軌道理論以及等電子體原理進(jìn)行判斷；由陌生晶胞結(jié)構(gòu)書(shū)寫(xiě)晶體化學(xué)式時(shí)，一方面要認(rèn)真分析晶胞中各類(lèi)粒子的位置信息，另一方面也要注意均攤法的使用。12.有機(jī)堿，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍，目前“有機(jī)超強(qiáng)堿”的研究越來(lái)越受到關(guān)注，以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線：已知如下信息：①H2C=CH2②+RNH2③苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構(gòu)體回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(3)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______。(4)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(5)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(6)E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1的有________種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。【答案】(1).三氯乙烯(2).+KOH+KCl+H2O(3).碳碳雙鍵、氯原子(4).取代反應(yīng)(5).(6).6(7).【解析】【分析】由合成路線可知，A為三氯乙烯，其先發(fā)生信息①的反應(yīng)生成B，則B為；B與氫氧化鉀的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成C，則C為；C與過(guò)量的二環(huán)己基胺發(fā)生取代反應(yīng)生成D；D最后與E發(fā)生信息②的反應(yīng)生成F?！驹斀狻?1)由題中信息可知，A的分子式為C2HCl3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClHC=CCl2，其化學(xué)名稱(chēng)為三氯乙烯。(2)B與氫氧化鉀的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成C（），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+KOH+KCl+H2O。(3)由C的分子結(jié)構(gòu)可知其所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氯原子。(4)C（）與過(guò)量的二環(huán)己基胺發(fā)生生成D，D與E發(fā)生信息②的反應(yīng)生成F，由F的分子結(jié)構(gòu)可知，C的分子中的兩個(gè)氯原子被二環(huán)己基胺基所取代，則由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。(5)由D的分子式及F的結(jié)構(gòu)可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)已知苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構(gòu)體。E（）的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)，則其分子中也有羥基；核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1的有、、、、、，共6種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【點(diǎn)睛】本題的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)是難點(diǎn)，要根據(jù)題中“苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構(gòu)體”才能找齊符合條件的同分異構(gòu)體。2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)Ⅰ卷）理科綜合生物能力測(cè)試一、選擇題1.新冠肺炎疫情警示人們要養(yǎng)成良好的生活習(xí)慣，提高公共衛(wèi)生安全意識(shí)。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.戴口罩可以減少病原微生物通過(guò)飛沫在人與人之間的傳播B.病毒能夠在餐具上增殖，用食鹽溶液浸泡餐具可以阻止病毒增殖C.高溫可破壞病原體蛋白質(zhì)空間結(jié)構(gòu)，煮沸處理餐具可殺死病原體D.生活中接觸的物體表面可能存在病原微生物，勤洗手可降低感染風(fēng)險(xiǎn)【答案】B【解析】【分析】新冠肺炎是由新型冠狀病毒引起的疾病，該病毒不能離開(kāi)活細(xì)胞獨(dú)立生活?！驹斀狻緼、戴口罩可以減少飛沫引起的病毒傳播，可以在一定程度上預(yù)防新冠病毒，A正確；

B、病毒只能依賴(lài)于活細(xì)胞才能存活，不能在餐桌上增殖，B錯(cuò)誤；

C、煮沸可以破壞病原體蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，進(jìn)而殺死病原體，C正確；

D、手可能接觸到病毒，勤洗手可以洗去手上的病原體，降低感染風(fēng)險(xiǎn)，D正確。

故選B。2.種子貯藏中需要控制呼吸作用以減少有機(jī)物的消耗。若作物種子呼吸作用所利用的物質(zhì)是淀粉分解產(chǎn)生的葡萄糖，下列關(guān)于種子呼吸作用的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.若產(chǎn)生的CO2與乙醇的分子數(shù)相等，則細(xì)胞只進(jìn)行無(wú)氧呼吸B.若細(xì)胞只進(jìn)行有氧呼吸，則吸收O2的分子數(shù)與釋放CO2的相等C.若細(xì)胞只進(jìn)行無(wú)氧呼吸且產(chǎn)物是乳酸，則無(wú)O2吸收也無(wú)CO2釋放D.若細(xì)胞同時(shí)進(jìn)行有氧和無(wú)氧呼吸，則吸收O2的分子數(shù)比釋放CO2的多【答案】D【解析】【分析】呼吸底物是葡萄糖時(shí)，若只進(jìn)行有氧呼吸，則消耗的氧氣=生成的二氧化碳量；若只進(jìn)行無(wú)氧呼吸，當(dāng)呼吸產(chǎn)物是酒精時(shí)，生成的酒精量=生成的二氧化碳量。【詳解】A、若二氧化碳的生成量=酒精的生成量，則說(shuō)明不消耗氧氣，故只有無(wú)氧呼吸，A正確；

B、若只進(jìn)行有氧呼吸，則消耗的氧氣量=生成的二氧化碳量，B正確；

C、若只進(jìn)行無(wú)氧呼吸，說(shuō)明不消耗氧氣，產(chǎn)乳酸的無(wú)氧呼吸不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，C正確；

D、若同時(shí)進(jìn)行有氧呼吸和無(wú)氧呼吸，若無(wú)氧呼吸產(chǎn)酒精，則消耗的氧氣量小于二氧化碳的生成量，若無(wú)氧呼吸產(chǎn)乳酸，則消耗的氧氣量=二氧化碳的生成量，D錯(cuò)誤。

故選D。3.某研究人員以小鼠為材料進(jìn)行了與甲狀腺相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.切除小鼠垂體，會(huì)導(dǎo)致甲狀腺激素分泌不足，機(jī)體產(chǎn)熱減少B.給切除垂體的幼年小鼠注射垂體提取液后，其耗氧量會(huì)增加C.給成年小鼠注射甲狀腺激素后，其神經(jīng)系統(tǒng)的興奮性會(huì)增強(qiáng)D.給切除垂體的小鼠注射促甲狀腺激素釋放激素，其代謝可恢復(fù)正?！敬鸢浮緿【解析】【分析】甲狀腺可以分泌甲狀腺激素，甲狀腺激素可以促進(jìn)神經(jīng)系統(tǒng)的發(fā)育，還可以促進(jìn)細(xì)胞代謝，增加產(chǎn)熱?！驹斀狻緼、若切除垂體，則垂體分泌的促甲狀腺激素減少，會(huì)導(dǎo)致甲狀腺激素分泌不足，產(chǎn)熱減少，A正確；

B、給切除垂體的幼年小鼠注射垂體提取液后，該提取液中含有促甲狀腺激素，可以促進(jìn)甲狀腺激素的分泌，故小鼠的耗氧量會(huì)增加，B正確；

C、甲狀腺激素可以促進(jìn)神經(jīng)系統(tǒng)的發(fā)育，故給成年小鼠注射甲狀腺激素后，神經(jīng)系統(tǒng)的興奮性會(huì)增加，C正確；

D、促甲狀腺激素釋放激素作用的靶器官是垂體，故切除垂體后，注射促甲狀腺激素釋放激素不能讓代謝恢復(fù)正常，D錯(cuò)誤。

故選D。4.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要選用合適的實(shí)驗(yàn)材料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c實(shí)驗(yàn)材料的對(duì)應(yīng)，不合理的是（）實(shí)驗(yàn)材料實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁大蒜根尖分生區(qū)細(xì)胞觀察細(xì)胞的質(zhì)壁分離與復(fù)原B蝗蟲(chóng)的精巢細(xì)胞觀察細(xì)胞的減數(shù)分裂C哺乳動(dòng)物的紅細(xì)胞觀察細(xì)胞的吸水和失水D人口腔上皮細(xì)胞觀察DNA、RNA在細(xì)胞中的分布A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】細(xì)胞質(zhì)壁分離及復(fù)原的原理：把成熟的植物細(xì)胞放置在某些對(duì)細(xì)胞無(wú)毒害的物質(zhì)溶液中，當(dāng)細(xì)胞液的濃度小于外界溶液的濃度時(shí)，細(xì)胞液中的水分子就透過(guò)原生質(zhì)層進(jìn)入到外界溶液中，使原生質(zhì)層和細(xì)胞壁都出現(xiàn)一定程度的收縮。由于原生質(zhì)層比細(xì)胞壁的伸縮性大，當(dāng)細(xì)胞不斷失水時(shí)，原生質(zhì)層就會(huì)與細(xì)胞壁逐漸分離開(kāi)來(lái)，也就是逐漸發(fā)生了質(zhì)壁分離。當(dāng)細(xì)胞液的濃度大于外界溶液的濃度時(shí)，外界溶液中的水分子就通過(guò)原生質(zhì)層進(jìn)入到細(xì)胞液中，發(fā)生質(zhì)壁分離的細(xì)胞的整個(gè)原生質(zhì)層會(huì)慢慢地恢復(fù)成原來(lái)的狀態(tài)，使植物細(xì)胞逐漸發(fā)生質(zhì)壁分離復(fù)原?！驹斀狻緼、根尖分生區(qū)無(wú)成熟的大液泡，不能用于觀察細(xì)胞的質(zhì)壁分離與復(fù)原，A符合題意；

B、蝗蟲(chóng)的精巢細(xì)胞可以發(fā)生減數(shù)分裂，可以用于觀察細(xì)胞的減數(shù)分裂，B不符合題意；

C、哺乳動(dòng)物的紅細(xì)胞吸水會(huì)膨脹，失水會(huì)皺縮，故可以用于觀察細(xì)胞的吸水和失水，C不符合題意；

D、人的口腔上皮細(xì)胞無(wú)色，且含有DNA和RNA，可以用于觀察DNA、RNA在細(xì)胞中的分布，D不符合題意。

故選A。5.已知果蠅的長(zhǎng)翅和截翅由一對(duì)等位基因控制。多只長(zhǎng)翅果蠅進(jìn)行單對(duì)交配(每個(gè)瓶中有1只雌果蠅和1只雄果蠅)，子代果蠅中長(zhǎng)翅∶截翅=3∶1。據(jù)此無(wú)法判斷的是（）A.長(zhǎng)翅是顯性性狀還是隱性性狀B.親代雌蠅是雜合子還是純合子C.該等位基因位于常染色體還是X染色體上D.該等位基因在雌蠅體細(xì)胞中是否成對(duì)存在【答案】C【解析】【分析】由題意可知，長(zhǎng)翅與長(zhǎng)翅果蠅雜交的后代中出現(xiàn)截翅果蠅，說(shuō)明截翅是隱性性狀，長(zhǎng)翅是顯性性狀?！驹斀狻緼、根據(jù)截翅為無(wú)中生有可知，截翅為隱性性狀，長(zhǎng)翅為顯性性狀，A不符合題意；

B、根據(jù)雜交的后代發(fā)生性狀分離可知，親本雌蠅一定為雜合子，B不符合題意；

C、無(wú)論控制翅形的基因位于X染色體上還是常染色體上，后代中均會(huì)出現(xiàn)長(zhǎng)翅：截翅=3:1的分離比，C符合題意；

D、根據(jù)后代中長(zhǎng)翅：截翅=3:1可知，控制翅形的基因符合基因的分離定律，故可推測(cè)該等位基因在雌蠅體細(xì)胞中是成對(duì)存在的，D不符合題意。

故選C。6.土壤小動(dòng)物對(duì)動(dòng)植物遺體的分解起著重要的作用。下列關(guān)于土壤小動(dòng)物的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.調(diào)查身體微小、活動(dòng)力強(qiáng)的小動(dòng)物數(shù)量常用標(biāo)志重捕法B.土壤中小動(dòng)物類(lèi)群的豐富度高，則該類(lèi)群含有的物種數(shù)目多C.土壤小動(dòng)物的代謝活動(dòng)會(huì)影響土壤肥力，進(jìn)而影響植物生長(zhǎng)D.土壤小動(dòng)物呼吸作用產(chǎn)生的CO2參與生態(tài)系統(tǒng)中的碳循環(huán)【答案】A【解析】【分析】物種豐富度指群落中物種數(shù)目的多少。常用取樣器取樣法調(diào)查土壤小動(dòng)物的豐富度?！驹斀狻緼、調(diào)查身體微小、活動(dòng)能力強(qiáng)的小動(dòng)物數(shù)量常用取樣器取樣法，A錯(cuò)誤；

B、物種豐富度指群落中物種數(shù)目的多少，土壤中小動(dòng)物豐富度高，說(shuō)明該類(lèi)群含有的物種數(shù)目多，B正確；

C、一些土壤小動(dòng)物可以將有機(jī)物分解為無(wú)機(jī)物，增加土壤肥力，進(jìn)而影響植物的生長(zhǎng)，C正確；

D、土壤小動(dòng)物可以通過(guò)呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳進(jìn)入大氣中，可以參與碳循環(huán)，D正確。

故選A。三、非選擇題7.真核細(xì)胞的膜結(jié)構(gòu)具有重要功能。請(qǐng)參照表中內(nèi)容完成下表。結(jié)構(gòu)名稱(chēng)突觸高爾基體（1）_________葉綠體的類(lèi)囊體膜功能（2）_________（3）_________控制物質(zhì)進(jìn)出細(xì)胞作為能量轉(zhuǎn)換的場(chǎng)所膜的主要成分（4）_________功能舉例在縮手反射中參與興奮在神經(jīng)元之間的傳遞參與豚鼠胰腺腺泡細(xì)胞分泌蛋白的形成過(guò)程參與K+從土壤進(jìn)入植物根細(xì)胞的過(guò)程（5）_________【答案】(1).細(xì)胞膜(2).參與信息傳遞(3).對(duì)蛋白質(zhì)進(jìn)行加工修飾(4).脂質(zhì)和蛋白質(zhì)(5).葉肉細(xì)胞進(jìn)行光合作用時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程發(fā)生在類(lèi)囊體膜上【解析】【分析】1、生物膜主要由脂質(zhì)和蛋白質(zhì)組成，還有少量的糖類(lèi)。脂質(zhì)中磷脂最豐富，功能越復(fù)雜的生物膜，蛋白質(zhì)的種類(lèi)和數(shù)量越多。2、細(xì)胞膜的功能：①將細(xì)胞與外界環(huán)境分隔開(kāi)；②控制物質(zhì)進(jìn)出；③進(jìn)行細(xì)胞間的信息交流。3、分泌蛋白的合成與分泌過(guò)程：附著在內(nèi)質(zhì)網(wǎng)上的核糖體合成蛋白質(zhì)→內(nèi)質(zhì)網(wǎng)進(jìn)行粗加工→內(nèi)質(zhì)網(wǎng)“出芽”形成囊泡→高爾基體進(jìn)行再加工形成成熟的蛋白質(zhì)→高爾基體“出芽”形成囊泡→細(xì)胞膜，整個(gè)過(guò)程還需要線粒體提供能量?！驹斀狻浚?）K+進(jìn)入植物根細(xì)胞的過(guò)程為主動(dòng)運(yùn)輸，體現(xiàn)了細(xì)胞膜控制物質(zhì)進(jìn)出的功能。（2）興奮在神經(jīng)元之間是通過(guò)突觸傳遞的，當(dāng)興奮傳遞到突觸小體時(shí)，突觸前膜釋放神經(jīng)遞質(zhì)進(jìn)入突觸間隙，與突觸后膜上的受體結(jié)合，使突觸后膜發(fā)生興奮或抑制，該過(guò)程體現(xiàn)了細(xì)胞膜參與信息傳遞的功能。（3）由分析可知，在分泌蛋白的合成和分泌過(guò)程中，高爾基體對(duì)來(lái)自?xún)?nèi)質(zhì)網(wǎng)的蛋白質(zhì)進(jìn)行加工修飾后，“出芽”形成囊泡，最終將蛋白質(zhì)分泌到細(xì)胞外。（4）由分析可知生物膜主要成分是脂質(zhì)和蛋白質(zhì)。（5）類(lèi)囊體薄膜上分布著光合色素和多種酶，是綠色植物進(jìn)行光反應(yīng)的場(chǎng)所，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程發(fā)生在類(lèi)囊體膜上?！军c(diǎn)睛】本題考查生物膜的成分和功能，要求考生能夠識(shí)記分泌蛋白合成、分泌的過(guò)程，掌握各種生物膜的功能，再結(jié)合實(shí)例具體分析。8.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些栽培措施可以影響作物的生理活動(dòng)，促進(jìn)作物的生長(zhǎng)發(fā)育，達(dá)到增加產(chǎn)量等目的?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中耕是指作物生長(zhǎng)期中，在植株之間去除雜草并進(jìn)行松土的一項(xiàng)栽培措施，該栽培措施對(duì)作物的作用有_____________________（答出2點(diǎn)即可）。（2）農(nóng)田施肥的同時(shí)，往往需要適當(dāng)澆水，此時(shí)澆水的原因是_____________________（答出1點(diǎn)即可）。（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常采用間作（同一生長(zhǎng)期內(nèi)，在同一塊農(nóng)田上間隔種植兩種作物）的方法提高農(nóng)田的光能利用率?，F(xiàn)有4種作物，在正常條件下生長(zhǎng)能達(dá)到的株高和光飽和點(diǎn)（光合速率達(dá)到最大時(shí)所需的光照強(qiáng)度）見(jiàn)下表。從提高光能利用率的角度考慮，最適合進(jìn)行間作的兩種作物是___________________，選擇這兩種作物的理由是___________________。作物ABCD株高/cm1706559165光飽和點(diǎn)/μmol·m-2·s-112001180560623【答案】(1).減少雜草對(duì)水分、礦質(zhì)元素和光的競(jìng)爭(zhēng)；增加土壤氧氣含量，促進(jìn)根系的呼吸作用(2).肥料中的礦質(zhì)元素只有溶解在水中才能被作物根系吸收(3).A和C(4).作物A光飽和點(diǎn)高且長(zhǎng)得高，可以利用上層光照進(jìn)行光合作用；作物C光飽和點(diǎn)低且長(zhǎng)得矮，與作物A間作后，能利用下層的弱光進(jìn)行光合作用【解析】【分析】1、中耕松土是指對(duì)土壤進(jìn)行淺層翻倒、疏松表層土壤。中耕作用有：疏松表土、增加土壤通氣性、提高地溫，促進(jìn)好氣微生物的活動(dòng)和養(yǎng)分有效化、去除雜草、促使根系伸展、調(diào)節(jié)土壤水分狀況。2、礦質(zhì)元素只有溶解在水中，以離子形式存在，才能被植物的根系選擇吸收?！驹斀狻浚?）中耕松土過(guò)程中去除了雜草，減少了雜草和農(nóng)作物之間的競(jìng)爭(zhēng)；疏松土壤可以增加土壤的含氧量，有利于根細(xì)胞的有氧呼吸，促進(jìn)礦質(zhì)元素的吸收，從而達(dá)到增產(chǎn)的目的。（2）農(nóng)田施肥時(shí)，肥料中的礦質(zhì)元素只有溶解在水中，以離子形式存在，才能被作物根系吸收。（3）分析表中數(shù)據(jù)可知，作物A、D的株高較高，B、C的株高較低，作物A、B的光飽和點(diǎn)較高，適宜在較強(qiáng)光照下生長(zhǎng)，C、D的光飽和點(diǎn)較低，適宜在弱光下生長(zhǎng)，綜合上述特點(diǎn)，應(yīng)選取作物A和C進(jìn)行間作，作物A可利用上層光照進(jìn)行光合作用，作物C能利用下層的弱光進(jìn)行光合作用，從而提高光能利用率?！军c(diǎn)睛】本題結(jié)合具體實(shí)例考查光合作用和呼吸作用的相關(guān)內(nèi)容，掌握光合作用和呼吸作用的原理、影響因素及在生產(chǎn)中的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。9.某研究人員用藥物W進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：給甲組大鼠注射藥物W，乙組大鼠注射等量生理鹽水，飼養(yǎng)一段時(shí)間后，測(cè)定兩組大鼠的相關(guān)生理指標(biāo)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明：乙組大鼠無(wú)顯著變化；與乙組大鼠相比，甲組大鼠的血糖濃度升高，尿中葡萄糖含量增加，進(jìn)食量增加，體重下降。回答下列問(wèn)題：（1）由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推測(cè)，藥物W破壞了胰腺中的________________細(xì)胞，使細(xì)胞失去功能，從而導(dǎo)致血糖濃度升高。（2）由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果還可推測(cè)，甲組大鼠腎小管液中的葡萄糖含量增加，導(dǎo)致腎小管液的滲透壓比正常時(shí)的_____________，從而使該組大鼠的排尿量_____________。（3）實(shí)驗(yàn)中測(cè)量到甲組大鼠體重下降，推測(cè)體重下降的原因是________________。（4）若上述推測(cè)都成立，那么該實(shí)驗(yàn)的研究意義是________________（答出1點(diǎn)即可）?！敬鸢浮?1).胰島B(2).高(3).增加(4).甲組大鼠胰島素缺乏，使機(jī)體不能充分利用葡萄糖來(lái)獲得能量，導(dǎo)致機(jī)體脂肪和蛋白質(zhì)的分解增加(5).獲得了因胰島素缺乏而患糖尿病的動(dòng)物，這種動(dòng)物可以作為實(shí)驗(yàn)材料用于研發(fā)治療這類(lèi)糖尿病的藥物【解析】【分析】1、胰島B細(xì)胞能分泌胰島素，其作用是促進(jìn)組織細(xì)胞加速攝取、利用和儲(chǔ)存葡萄糖，從而使血糖水平降低；胰島A細(xì)胞能分泌胰高血糖素，其作用是促進(jìn)糖原分解，并促進(jìn)一些非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化為葡萄糖，從而使血糖水平升高。2、糖尿病的病人由于胰島B細(xì)胞受損，導(dǎo)致胰島素分泌過(guò)少，血糖進(jìn)入細(xì)胞及在細(xì)胞內(nèi)氧化分解發(fā)生障礙，而非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化成糖仍在進(jìn)行，從而使血糖水平升高，部分糖隨尿液排出，而原尿中的葡萄糖又增加了尿液的滲透壓，因此導(dǎo)致腎小管、集合管對(duì)水分的重吸收減少，進(jìn)而導(dǎo)致尿量增多?！驹斀狻浚?）由于甲組大鼠注射藥物W后，血糖濃度升高，可推知藥物W破壞了胰腺中的胰島B細(xì)胞，使胰島素的分泌量減少，從而導(dǎo)致血糖濃度升高。（2）由題干信息可知，甲組大鼠腎小管液中的葡萄糖含量增加，會(huì)導(dǎo)致腎小管液的滲透壓比正常時(shí)的高，因此導(dǎo)致腎小管、集合管對(duì)水分的重吸收減少，進(jìn)而導(dǎo)致尿量增加。（3）甲組大鼠注射藥物W后，由于胰島素分泌不足，使機(jī)體不能充分利用葡萄糖來(lái)獲得能量，導(dǎo)致機(jī)體脂肪和蛋白質(zhì)的分解增加，體重下降。（4）由以上分析可知，藥物W破壞了胰腺中的胰島B細(xì)胞，使大鼠因胰島素缺乏而患糖尿病，這種動(dòng)物可以作為實(shí)驗(yàn)材料用于研發(fā)治療這類(lèi)糖尿病的藥物?！军c(diǎn)睛】本題結(jié)合藥物W的實(shí)驗(yàn)，主要考查了糖尿病的病因以及“三多一少”癥狀出現(xiàn)的原因等相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查考生從題中獲取信息的能力，并運(yùn)用所學(xué)知識(shí)對(duì)信息進(jìn)行