2022年高三數(shù)學(xué)模擬考試金山二模

高三化學(xué)第頁共7頁2021學(xué)年第二學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控高三化學(xué)試卷考生注意：1．考試時(shí)間60分鐘，試卷滿分100分。2．答題前，務(wù)必在答題卡上填寫座位號(hào)、學(xué)校和姓名。3．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須做在答題紙上，做在試卷上一律不得分。4．注意試題號(hào)與答題紙編號(hào)一一對(duì)應(yīng)，不能錯(cuò)位。一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個(gè)正確答案）1．下列熔點(diǎn)最高的輕金屬是A．Na B．Mg C．Al D．Fe2．同溫同壓下，等質(zhì)量的CO、CO2氣體，下列物理量中CO＜CO2的是A．分子數(shù) B．體積 C．摩爾體積 D．密度3．液氨中存在：2NH3(l)NH4+＋NH2－。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．NH3的比例模型： B．NH4+的空間構(gòu)型：三角錐形C．NH2－的電子式： D．平衡常數(shù)表達(dá)式：4．34Se與S為同主族元素。有關(guān)性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是A．半徑：Se＞S B．沸點(diǎn)：H2O＞H2SeC．酸性：H2SeO4＞H2SO4 D．非金屬性：Cl＞Se5．在給定條件下，有關(guān)鐵的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFeCl3 B．FeFeSO4 C．FeFe3O4 D．FeFeCl26．NaI晶體中兩核間距約0.28nm，呈共價(jià)鍵；激光脈沖照射NaI時(shí)，Na+和I－兩核間距為1.0~1.5nm，呈離子鍵。下列說法正確的是A．離子化合物中不可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)鍵和離子鍵之間沒有明顯界線C．NaI晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D．NaI晶體是離子化合物和共價(jià)化合物的混合物7．下列關(guān)于化合物a（）和b（）的說法正確的是A．a(chǎn)中所有原子共平面 B．a(chǎn)的二氯代物有6種C．a(chǎn)、b的分子式均為C6H8 D．a(chǎn)、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置正確的是A．制備Cl2 B．凈化Cl2 C．收集Cl2 D．尾氣處理9．N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4＋2NO2→3N2＋4H2O。有關(guān)說法正確的是A．22.4L（STP）H2O中有質(zhì)子10NAB．1molN2H4中共用電子對(duì)6NAC．反應(yīng)生成3molN2，轉(zhuǎn)移電子8NA D．2molNO與足量O2反應(yīng)得到NO2分子2NA10．由X、Y轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．①→②的總過程放熱B．M是CH3COOHC．反應(yīng)過程中形成C－H鍵D．反應(yīng)X＋Y→M的原子利用率為100%11．常溫下，酸性：H2C2O4＞HC2O4－＞H2CO3＞HCO3－。下列離子方程式正確的是A．H2C2O4＋CO32－→HCO3－＋HC2O4－B．H2C2O4＋CO32－→H2O＋CO2↑＋C2O42－C．H2O＋CO2＋2C2O42－→2HC2O4－＋CO32－D．H2O＋CO2＋C2O42－→HCO3－＋HC2O4－12．右圖是我國(guó)化學(xué)家合成的聚乙炔衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（M），下列說法正確的是A．M為純凈物B．M能發(fā)生加成、氧化和還原反應(yīng)C．1molM在足量NaOH溶液中完全水解消耗nmolNaOH化合價(jià)氫化物 氧化物酸 鹽 物質(zhì)類別NH3NM化合價(jià)氫化物 氧化物酸 鹽 物質(zhì)類別NH3NMZYO2XN2①②硝化細(xì)菌13．自然界中氮的部分循環(huán)過程如圖，有關(guān)說法正確的是A．過程①和②均屬于自然固氮B．X→Y發(fā)生化合反應(yīng)C．NH3→N發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．若為硫循環(huán)，X在空氣中點(diǎn)燃可得Y14．工業(yè)上通過惰性電極電解Na2SO4濃溶液來制備NaOH和H2SO4，a、b為離子交換膜，裝置如圖所示。下列說法正確的是A．c電極與電源負(fù)極相連B．從d口得到H2SO4(aq)C．若生成1molO2，有2molNa+穿過aD．電解總反應(yīng)：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑15．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選試劑與分離方法均能達(dá)到目的的是物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法ANaCl(aq)（I2）CCl4分液BC2H5OH（CH3COOH）NaOH(aq)蒸餾CHCl（Cl2）飽和食鹽水洗氣DCaSO4（CaCO3）稀硫酸過濾飽和食鹽水侯氏制堿法NH飽和食鹽水侯氏制堿法NH4ClNH3Na2CO3NH3CO2X△溶液蒸發(fā)CaCl2有關(guān)該制堿工藝描述錯(cuò)誤的是A．原料是飽和NaCl(aq)、CO2 B．NH3循環(huán)使用C．X可能是石灰乳 D．產(chǎn)品是Na2CO3和CaCl217．常溫下，等體積等濃度的鹽酸與下列溶液分別恰好完全中和。①V1mLpH＝9的氨水；②V2mLpH＝10的氨水下列判斷正確的是A．10V2＞V1 B．的比值：②＞①C．水的電離程度：②＞① D．反應(yīng)后溶液的pH：①＞②18．某溶液含Na+、NH4+、SO42－、Cl－、Fe2+、Fe3+中的幾種，且各離子濃度相同。為確定其組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；②向?yàn)V液中加入足量的NaOH(aq)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，微熱，產(chǎn)生氣體。關(guān)于原溶液的說法正確的是A．不能確定是否有Fe3+ B．需通過焰色反應(yīng)確定Na+是否存在C．Fe2+、Fe3+都存在 D．存在NH4+、SO42－、Cl－、Fe2+19．某溫度下，在三個(gè)容積相等的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)＋Q（Q＜0）相關(guān)數(shù)據(jù)如下表（炭粉足量）容器T/℃起始濃度（mol·L－1）平衡濃度（mol·L－1）c(H2O)c(H2)c(CO)c(CO)ⅠT11.00000.85ⅡT101.001.00xⅢT22.00001.60下列說法錯(cuò)誤的是A．T2＞T1 B．達(dá)到平衡所需時(shí)間：t(Ⅲ)＞t(Ⅰ)C．x＝0.85 D．T2℃，該反應(yīng)的K＝6.4O10203040506070V（NaOH）/mL14.012.010.08.0O10203040506070V（NaOH）/mL14.012.010.08.06.04.02.0pHabc(40,7.26)A．H2A電離：H2A→2H+＋A2－B．a(chǎn)點(diǎn)：c(HA－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)C．b點(diǎn)：c(H+)＝c(A2－)＋c(OH－)D．c點(diǎn)：c(Na+)＜c(HA－)＋2c(A2－)二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）氫是宇宙中最豐富的元素，H2有多種制法。完成下列填空：21．氫原子的核外電子排布軌道表示式是________。三種含氫微粒：H、H+、H－的半徑由大到小依次為_________________________。22．充填氣象觀測(cè)氣球時(shí)，可用CaH2與H2O反應(yīng)制H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ ____________________________。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋熔點(diǎn)：CaH2＞BaH2的原因。 ________________________________________________________________________23．實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制得的H2中，含雜質(zhì)PH3、AsH3和H2S，雜質(zhì)氣體的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為________________，PH3的空間構(gòu)型是_____________。24．水直接熱解條件苛刻，人們?cè)O(shè)計(jì)了Ca－Fe－Br循環(huán)制H2。涉及反應(yīng)：____FeBr2(s)＋____H2O(g)____Fe3O4(s)＋____HBr(g)＋____H2(g)配平上述化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（二）（本題共15分）S8在300℃左右會(huì)分解成S2，過程中吸收熱量；煙氣中的SO2可催化還原成硫蒸氣，主要涉及以下反應(yīng)：2SO2(g)＋CH4(g)S8(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋Q1（Q1＞0） ② 2SO2(g)＋CH4(g)S2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋Q2（Q2＞0）在容積固定的2L密閉容器中，通入2molSO2和1molCH4，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。完成下列填空：25．Q1_____Q2（選填“＞”或“＜”）。能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____。（選填編號(hào)）a．CO2物質(zhì)的量濃度不變 b．氣體密度不變c．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 d．容器內(nèi)SO2與CH4的物質(zhì)的量之比不變26．左下圖為相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況。a點(diǎn)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？_____（選填“是”或“否”）。隨著溫度升高，SO2 轉(zhuǎn)化率先升后降的原因是___________________________________________________。O100300500700900O100300500700900T/℃ 0.60.50.40.3SO2轉(zhuǎn)化率aT1O306090120150t/min2.52.01.51.00.5n/molSO2CH40~2h內(nèi)，v(CH4)＝_________。溫度不變，若要提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 _____________________________________________________________（任寫一條）。O2467810pH1.00.80.60.40.2各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0.5煙氣中的SO2常用氨水吸收。向氨水中通入SO2，測(cè)得溶液的pH與各含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如右圖所示。溶液的pH＝7時(shí)，n(SO32－O2467810pH1.00.80.60.40.2各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0.5氨水吸收煙氣中SO2后，經(jīng)O2催化氧化可 得到硫酸鹽?？刂坪线m的溫度，隨著氧化的 進(jìn)行，溶液的pH___________（選填“增大” 或“減小”）。（三）（本題共15分）丙酮（）是常見的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，以下是以丙酮為原料合成G（）的路線：完成下列填空：29．G中含有的官能團(tuán)的名稱是_______、_______；A→B的反應(yīng)類型是_____________。30．寫出檢驗(yàn)B中是否混有A的實(shí)驗(yàn)方法。______________________________________31．寫出C→D的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________________________32．D→E反應(yīng)所需試劑和條件是_______________，寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____________________（i）分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；（ii）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)33．參照上述合成路線所給信息，將一條以HCHO、CH2＝CH2為有機(jī)原料（無機(jī)試劑任選）合成的流程補(bǔ)充完整。（四）（本題共15分）CuCl（M＝99.5g·mol－1）是有機(jī)合成常用催化劑，不溶于醇，濕的CuCl在空氣中易水解，也會(huì)被O2氧化為Cu2(OH)3Cl。工業(yè)上有多種途徑合成CuCl：CuSO4(CuSO4(aq)NaCuCl2(aq)CuCl粗品成品①③④NaCl(s)、SO2，70~80℃H2O洗滌、干燥途徑一：途徑二：CuCl2(aq)②NaCl(s)、Cu、少量HCl(aq)34．步驟①控制反應(yīng)溫度在70~80℃的方法是______________________。步驟①②都必須外加NaCl(s)至接近飽和的原因是_______________________________________________。35．已知：Cu2+＋Cu＋2Cl－→2CuCl↓。途徑二使用中間步驟生成NaCuCl2，而不用一步法直接制取CuCl的原因是_______________________________________________________。36．步驟③的操作是加水稀釋后過濾，過濾所用玻璃儀器有燒杯、__________、__________。37．步驟④洗滌CuCl粗品時(shí)，需經(jīng)稀鹽酸洗、醇洗。稀鹽酸洗滌的目的是_____________，“醇洗”可快速除去CuCl粗品表面的水，防止CuCl被氧化，寫出CuCl被氧化的化學(xué)方程式。_______________________