《物理化學(xué)簡明教程》表面現(xiàn)象、相關(guān)練習(xí)試題和答案

...wd......wd......wd...第十二章外表現(xiàn)象練習(xí)題一、判斷題：1．只有在比外表很大時才能明顯地看到外表現(xiàn)象，所以系統(tǒng)外表增大是外表張力產(chǎn)生的原因。2．對大多數(shù)系統(tǒng)來講，當(dāng)溫度升高時，外表張力下降。3．比外表吉布斯函數(shù)是指恒溫、恒壓下，當(dāng)組成不變時可逆地增大單位外表積時，系統(tǒng)所增加的吉布斯函數(shù)，外表張力那么是指外表單位長度上存在的使外表張緊的力。所以比外表吉布斯函數(shù)與外表張力是兩個基本不同的概念。4．恒溫、恒壓下，凡能使系統(tǒng)外表吉布斯函數(shù)降低的過程都是自發(fā)過程。5．過飽和蒸氣之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比外表吉布斯函數(shù)。6．液體在毛細管內(nèi)上升或下降決定于該液體的外表張力的大小。7．單分子層吸附只能是化學(xué)吸附，多分子層吸附只能是物理吸附。8．產(chǎn)生物理吸附的力是范德華力，作用較弱，因而吸附速度慢，不易到達平衡。9．在吉布斯吸附等溫式中，Γ為溶質(zhì)的吸附量，它隨溶質(zhì)(外表活性物質(zhì))的參加量的增加而增加，并且當(dāng)溶質(zhì)達飽和時，Γ到達極大值。。10．由于溶質(zhì)在溶液的外表產(chǎn)生吸附，所以溶質(zhì)在溶液外表的濃度大于它在溶液內(nèi)部的濃度。11．外表活性物質(zhì)是指那些加人到溶液中，可以降低溶液外表張力的物質(zhì)。二、單項選擇題：1．以下表達不正確的選項是：(A) 比外表自由能的物理意義是，在定溫定壓下，可逆地增加單位外表積引起系統(tǒng)吉布斯自由能的增量；(B) 外表張力的物理意義是，在相外表的切面上，垂直作用于外表上任意單位長度功線的外表緊縮力；(C) 比外表自由能與外表張力量綱一樣，單位不同；(D) 比外表自由能單位為J·m2，外表張力單位為N·m-1時，兩者數(shù)值不同。2．在液面上，某一小面積S周圍外表對S有外表張力，以下表達不正確的選項是：(A) 外表張力與液面垂直； (B) 外表張力與S的周邊垂直；(C) 外表張力沿周邊與外表相切；(D) 外表張力的合力在凸液面指向液體內(nèi)部(曲面球心)，在凹液面指向液體外部。3．同一體系，比外表自由能和外表張力都用σ表示，它們：(A) 物理意義一樣，數(shù)值一樣； (B) 量綱和單位完全一樣；(C) 物理意義一樣，單位不同； (D) 前者是標(biāo)量，后者是矢量。4．一個玻璃毛細管分別插入25℃和75℃的水中，那么毛細管中的水在兩不同溫度水中上升的高度：(A) 一樣； (B) 無法確定；(C) 25℃水中高于75℃水中； (D) 75℃水中高于25℃水中。5．純水的外表張力是指恒溫恒壓組成時水與哪類相接觸時的界面張力：(A) 飽和水蒸氣； (B) 飽和了水蒸氣的空氣；(C) 空氣； (D) 含有水蒸氣的空氣。6．水的相圖中s、l、g分別表示固、液、氣三態(tài)，a、b、c、d是四種不同的狀態(tài)，那么在這四種狀態(tài)中沒有界面張力、只有一種界面張力、有兩種以上界面張力的狀態(tài)依次是：(A) d、a、b； (B) d、a、c；(C) a、c、b； (D) b、d、c。7．某溫度壓力下，有大小一樣的水滴、水泡和氣泡，其氣相局部組成一樣，見圖。它們?nèi)咄獗碜杂赡艽笮椋?A) Ga=Gc<Gb；(B) Ga=Gb>Gc；(C) Ga<Gb<Gc；(D) Ga=Gb=Gc。8．20℃時水～空氣的界面張力為7.27×10-2N·m-1，當(dāng)在20℃和p下可逆地增加水的外表積4cm2，那么系統(tǒng)的ΔG為：(A) 2.91×10-5J； (B) 2.91×10-1J；(C) -2.91×10-5J； (D) -2.91×10-1J。9．對處于平衡狀態(tài)的液體，以下表達不正確的選項是：(A) 凸液面內(nèi)局部子所受壓力大于外部壓力；(B) 凹液面內(nèi)局部子所受壓力小于外部壓力；(C) 水平液面內(nèi)局部子所受壓力大于外部壓力；(D) 水平液面內(nèi)局部子所受壓力等于外部壓力。10．當(dāng)液體的外表積增大時，那么不正確的選項是：(A)ΔGS>0； (B) ΔHS>0； (C) ΔSS>0； (D) Qr<０。11．彎曲液面下的附加壓力與外表張力的聯(lián)系與區(qū)別在于：(A) 產(chǎn)生的原因與方向一樣，而大小不同； (B) 作用點一樣，而方向和大小不同；(C) 產(chǎn)生的原因一樣，而方向不同； (D) 作用點一樣，而產(chǎn)生的原因不同。12．在一個密閉的容器中，有大小不同的兩個水珠，長期放置后，會發(fā)生：(A) 大水珠變大，小水珠變?。? (B) 大水珠變大，小水珠變大；(C) 大水珠變小，小水珠變大； (D) 大水珠，小水珠均變小。13．開爾文方程RTln(p/p0)=2γ·M/(ρ·r)不能運用的體系是：(A) 空氣中分散有r=10-5cm的水珠體系；(B) 水中分散有r=10-6cm的油滴體系；(C) 水中分散有r=10-5cm的微晶體系；(D) 水中分散有r=10-8cm的氣泡體系。14．微小固體顆粒在水中的溶解度應(yīng)：(A) 與顆粒大小成正比； (B) 與顆粒大小無關(guān)；(C) 隨外表張力增大而增大； (D) 與固體密度成正比。15．以下摩爾濃度一樣的各物質(zhì)的稀水溶液中，哪一種溶液的外表發(fā)生負(fù)吸附：(A) 硫酸； (B) 己酸； (C) 硬脂酸； (D) 苯甲酸。16．一根毛細管插入水中，液面上升的高度為h，當(dāng)在水中參加少量的NaCl，這時毛細管中液面的高度為：(A) 等于h； (B) 大于h； (C) 小于h； (D) 無法確定。17．某溶液外表張力σ與溶質(zhì)濃度c的關(guān)系式：σ0-σ=A+Blnc，式中σ0為純?nèi)軇┑耐獗韽埩?，A、B為常數(shù).那么外表超量為：(A) Γ=c/RT(?σ/?c)T； (B) Γ=B/RT；(C) Γ=-B/RT； (D) Γ=Bc/RT。18．用同一支滴管分別滴取純水與以下水的稀溶液，都是取得1cm3，哪一種液體所需液滴數(shù)最少(A) 純水； (B) NaOH水溶液； (C) 正丁醇水溶液； (D) 苯磺酸鈉水溶液。19．涉及溶液外表吸附的說法中正確的選項是：(A) 溶液外表發(fā)生吸附后外表自由能增加；(B) 溶液的外表張力一定小于溶劑的外表張力；(C) 定溫下，外表張力不隨濃度變化時，濃度增大，吸附量不變；(D) 飽和溶液的外表不會發(fā)生吸附現(xiàn)象。20．某溫度時，對十二烷基苯磺酸鈉的γ～c曲線如以下列圖，圖中說明烴基為直鏈時比帶有支鏈時外表活性劑的：(A) 效率高，有效值??；(B) 效率低，有效值大；(C) 效率高，有效值大；(D) 效率低，有效值小。21．隨著溶質(zhì)濃度增大，水溶液外表張力降低是因為：(A) 溶質(zhì)分子與水分子的親和力小于水分子間的親和力；(B) 溶質(zhì)分子與水分子的親和力大于水分子間的親和力；(C) 溶質(zhì)分子間的親和力小于水分子間的親和力；(D) 溶質(zhì)分子間的親和力大于水分子間的親和力。22．25℃時，乙醇水溶液的外表張力與濃度的關(guān)系為：σ(N·m-1)=0.072-5×10-4c(mol·dm-3)+2×10-4c2(mol·dm-3)。假設(shè)要使外表吸附為正吸附，那么要求濃度c(mol·dm-3)應(yīng)該：(A) >0.5； (B) <0.5； (C) >1.25； (D) <1.25。23．膠束的出現(xiàn)標(biāo)志著外表活性劑的：(A) 降低外表張力的作用下降； (B) 溶解已到達飽和；(C) 分子間作用超過它與溶劑的作用； (D) 分子遠未排滿溶液外表。24．在空間軌道站中，飄浮著一個足夠大的水滴，當(dāng)用一內(nèi)壁干凈，外壁油污的毛細管接觸水滴時：(A) 水不進入毛細管；(B) 水進入毛細管并到達一定高度；(C) 水進入直到毛細管另一端；(D) 水局部進入并從另一端出來，形成兩端有水球。25．如以下列圖，一支玻璃毛細管插入水中，有一段水柱，水柱內(nèi)b處的壓力pb為：(A) pb=p0；(B) pb=p0+ρgh；(C) pb=p0-ρgh；(D) pb=ρgh。26．水對玻璃潤濕，汞對玻璃不潤濕，將一玻璃毛細管分別插入水和汞中，以下表達不正確的選項是：(A) 管內(nèi)水面為凹球面； (B) 管內(nèi)汞面為凸球面；(C) 管內(nèi)水面高于水平面； (D) 管內(nèi)汞面與汞平面一致。27．如以下列圖，a、b、c為內(nèi)徑一樣的玻璃毛細管。a中水柱升高至h，b中間有擴大局部，d為內(nèi)徑一樣的石蠟毛細管(水不潤濕石蠟)，那么以下表達不正確的選項是：(A) b管中水柱自動升至h’，假設(shè)將水吸至高于h，去掉吸力，水面保持在h；(B) c管中水柱自動升至h?并向下滴水；(C) c管中水柱自動升至h?，不向下滴水；(D) d管中水面低于槽中水平面。28．礦石浮選法的原理是根據(jù)外表活性劑的：(A) 乳化作用； (B) 增溶作用；(C) 去污作用； (D) 潤濕作用。29．有機液體與水形成W/O型還是O/W型乳狀液與乳化劑的HLB值有關(guān)，一般是：(A) HLB值大，易形成W/O型； (B) HLB值小，易形成O/W型；(C) HLB值大，易形成O/W型； (D) HLB值小，不易形成W/O型。30．以下表達不正確的選項是：(A) 農(nóng)藥中參加潤濕劑可使σ(l-g)和σ(l-s)減小，藥液在植物外表易于鋪展；(B) 防水布上涂外表活性劑使σ(s-g)減小，水珠在其上不易鋪展；(C) 泡沫浮選法中捕集劑極性基吸附在礦石外表，非極性基向外易被吸附在泡沫上；(D) 起泡劑的主要作用是增大液體外表張力。31．對于增溶作用，以下表達不正確的選項是：(A) 增溶作用使被溶物質(zhì)化學(xué)勢降低；(B) 增溶系統(tǒng)是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液或溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)；(C) 增溶作用與真正的溶解作用一樣，均使溶劑依數(shù)性有很大變化；(D) 增溶作用發(fā)生在有大量膠束形成的離子型外表活性劑溶液中。32．多孔固體外表易吸附水蒸氣，而不易吸附氧氣、氮氣，主要原因是：(A) 水蒸氣分子量比O2、N2??； (B) 水蒸氣分子的極性比O2、N2要大；(C) 水蒸氣的凝聚溫度比O2、N2高； (D) 水蒸氣在空氣中含量比O2、N2要少。一、思考題答案：1．錯，外表張力產(chǎn)生的原因是處于外表層的分子與處于內(nèi)部的分子受力情況不一樣。2．對。3．錯，二者既有區(qū)別，又有聯(lián)系。4．錯，恒溫、恒壓，W’＝0時，ΔG<0才是自發(fā)過程。5．錯，新生成的微小液滴有很高的比外表，因而有很高的外表吉布斯函數(shù)。6．錯，液體在毛細管內(nèi)上升或下降決定于液體能否潤濕管壁，潤濕與否與σ(l-g)、σ(l-s)和σ(g-s)的相對大小有關(guān)。7．錯。8．錯。9．錯，到達飽和吸附時，不一定到達飽和濃度。10．錯，溶質(zhì)在外表層的濃度可以低于它在內(nèi)部的濃度。11．錯，能顯著降低溶液外表張力的物質(zhì)才稱為外表活性物質(zhì)。二、單項選擇題答案：1.D； 2.A； 3.D； 4.C； 5.B； 6.A； 7.A； 8.A； 9.C； 10.D；11.C； 12.A； 13.D； 14.C； 15.A； 16.B； 17.B； 18.B； 19.C； 20.A；21.A； 22.D； 23.A； 24.C； 25.A； 26.D； 27.D； 28.D； 29.C； 30.D；31.C； 32.C。第十三章膠體與大分子溶液練習(xí)題一、判斷題：1．溶膠在熱力學(xué)和動力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。2．溶膠與真溶液一樣是均相系統(tǒng)。3．能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系統(tǒng)是溶膠。4．通過超顯微鏡可以看到膠體粒子的形狀和大小。5．ζ電位的絕對值總是大于熱力學(xué)電位φ的絕對值.6．參加電解質(zhì)可以使膠體穩(wěn)定，參加電解質(zhì)也可以使肢體聚沉；二者是矛盾的。7．晴朗的天空是藍色，是白色太陽光被大氣散射的結(jié)果。8．旋光儀除了用黃光外，也可以用藍光。9．大分子溶液與溶膠一樣是多相不穩(wěn)定體系。10．將大分子電解質(zhì)NaR的水溶液與純水用半透膜隔開，到達Donnan平衡后，膜外水的pH值將大于7。二、單項選擇題：1．霧屬于分散體系，其分散介質(zhì)是：(A) 液體； (B) 氣體； (C) 固體； (D) 氣體或固體。2．將高分子溶液作為膠體體系來研究，因為它：(A)是多相體系； (B) 熱力學(xué)不穩(wěn)定體系；(C) 對電解質(zhì)很敏感； (D) 粒子大小在膠體范圍內(nèi)。3．溶膠的基本特性之一是：(A) 熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系；(B)熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬不穩(wěn)定體系；(C)熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動力學(xué)上穩(wěn)定體系；(D)熱力學(xué)上穩(wěn)定而動力學(xué)上不穩(wěn)定體系。4．溶膠與大分子溶液的區(qū)別主要在于：(A) 粒子大小不同； (B) 滲透壓不同；(C) 丁鐸爾效應(yīng)的強弱不同； (D) 相狀態(tài)和熱力學(xué)穩(wěn)定性不同。5．大分子溶液和普通小分子非電解質(zhì)溶液的主要區(qū)分是大分子溶液的：(A) 滲透壓大； (B) 丁鐸爾效應(yīng)顯著；(C) 不能透過半透膜； (D) 對電解質(zhì)敏感。6．以下說法中正確的選項是：(A) 溶膠在熱力學(xué)和動力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)；(B) 溶膠與真溶液一樣是均相系統(tǒng)；(C) 能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系統(tǒng)是溶膠；(D) 通過超顯微鏡能看到膠體粒子的形狀和大小。7．對由各種方法制備的溶膠進展半透膜滲析或電滲析的目的是：(A) 除去雜質(zhì)，提高純度； (B) 除去小膠粒，提高均勻性；(C) 除去過多的電解質(zhì)離子，提高穩(wěn)定性； (D) 除去過多的溶劑，提高濃度。8．在AgNO3溶液中參加稍過量KI溶液，得到溶膠的膠團構(gòu)造可表示為：(A) [(AgI)m·nI-·(n-x)·K+]x-·xK+； (B) [(AgI)m·nNO3-·(n-x)K+]x-·xK+；(C) [(AgI)m·nAg+·(n-x)I-]x-·xK+； (D) [(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3-。9．以以下三種方法制備溶膠：(1)亞鐵氰化銅溶膠的穩(wěn)定劑是亞鐵氰化鉀；(2)將10ml的0.5MNaCl與12mol0.5MAgNO3制得；(3)FeCl3在熱水中水解得的溶膠，它們帶電荷的符號是：(A) (1)正電荷，(2)正電荷，(3)正電荷； (B) (1)負(fù)電荷，(2)與(3)正電荷；(C) (1)與(2)負(fù)電荷，(3)正電荷； (D) (1)、(2)、(3)負(fù)電荷。10．由過量KBr與AgNO3溶液混合可制得溶膠，以下說法正確的選項是：(A) 電位離子是Ag+； (B) 反號離子是NO3-；(C) 膠粒帶正電； (D) 它是負(fù)溶膠。11．溶膠中的粒子下沉?xí)r所受阻力為：(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。12．當(dāng)一束足夠強的自然光通過一膠體溶液，在與光束垂直方向上一般可觀察到：(A) 白光； (B) 橙紅色光； (C) 蘭紫色光； (D) 黃光。13．區(qū)別溶膠與真溶液和懸浮液最簡單最靈敏的方法是：(A) 乳光計測定粒子濃度； (B) 觀察丁鐸爾效應(yīng)；(C) 超顯微鏡測定粒子大小； (D) 觀察ζ電位。14．有關(guān)超顯微鏡的以下說法中，不正確的選項是：(A) 可以觀察離子的布朗運動；(B) 可以配合電泳儀，測定粒子的電泳速度；(C) 可以直接看到粒子的形狀與大小；(D) 觀察到的粒子僅是粒子對光散射閃爍的光點。15．有兩個連通的容器，中間用一個AgCl做成的多孔塞，塞中細孔及兩容器中分別充滿了0.02M與0.20M的NaCl溶液，在多孔塞兩邊插入兩電極并通直流電，發(fā)生以下哪種情況：(A) 向負(fù)極運動，濃溶液比稀溶液流動快；(B) 向正極運動，濃溶液比稀溶液流動快；(C) 向負(fù)極運動，濃溶液比稀溶液流動慢；(D) 向正極運動，濃溶液比稀溶液流動快。16．有關(guān)電泳的闡述，正確的選項是：(A) 電泳和電解沒有本質(zhì)區(qū)別； (B) 外加電解質(zhì)對電泳影響很??；(C) 膠粒電泳速度與溫度無關(guān)； (D) 兩性電解質(zhì)電泳速度與pH值無關(guān)。17．固體物質(zhì)與極性介質(zhì)(如水溶液)接觸后，在相之間出現(xiàn)雙電層，所產(chǎn)生的電勢是指：(A) 滑動液與本體溶液間電勢差； (B) 固體外表與本體溶液間電勢差；(C) 嚴(yán)密層與擴散層之間電勢差； (D) 小于熱力學(xué)電位φ。18．動電現(xiàn)象產(chǎn)生的基本原因是：(A) 外電場或外電壓作用； (B) 電解質(zhì)離子存在；(C) 分散相粒分子或介質(zhì)分子的布朗運動；(D) 固體粒子或多孔體外表與液相界面存在漫散雙電層構(gòu)造。19．對ζ電勢的闡述，正確的選項是：(A) ζ電勢與溶劑化層中離子濃度有關(guān)；(B) ζ電勢在無外電場作用下也可表示出來；(C) |ζ|電勢越大，溶膠越不穩(wěn)定；(D) |ζ|電勢越大，擴散層中反號離子越少。20．水中直徑為1μm的球形石英粒子在電位梯度1.0V·cm-1的電場中運動速度為3.0×10-3cm·s-1，那么石英－水界面上ζ電位值為(η=0.001kg·m-1·s-1，D=80)：(A) 0.630伏； (B) 0.424伏； (C) 0.0636伏； (D) 7×10-6伏。21．以下性質(zhì)中既不屬于溶膠動力學(xué)性質(zhì)又不屬于電動性質(zhì)的是：(A) 沉降平衡； (B) 布朗運動； (C) 沉降電勢； (D) 電導(dǎo)。22．對膠團構(gòu)造為[(Au)m·nAuO2-·(n-x)Na+]]x-·xNa+的金溶膠，除穩(wěn)定劑以外，無其它電解質(zhì)存在時，其電動電勢的大小：(A) 取決于m的大?。? (B) 取決于n的大??；(C) 取決于x的大??； (D) 不取決于m、n、x中的任何一個。23．測定膠體的ζ電勢不能用于：(A) 確定膠粒的熱力學(xué)電勢φ； (B)確定膠粒所攜帶電荷的符號；(C) 幫助分析固-液界面的構(gòu)造； (D)幫助推測吸附機理。24．有關(guān)膠粒ζ電勢的表達中，以下說法不正確的選項是：(A) 正比于熱力學(xué)電勢φ； (B) 只有當(dāng)固液相對運動時，才能被測定；(C) 與膠粒的擴散速度無關(guān)； (D) 不能利用能斯特公式計算。25．工業(yè)上為了將不同蛋白質(zhì)分子別離，通常采用的方法是利用溶膠性質(zhì)中的：(A) 電泳； (B) 電滲； (C) 沉降； (D) 擴散。26．當(dāng)在溶膠中參加大分子化合物時：(A) 一定使溶膠更加穩(wěn)定； (B) 一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉；(C) 對溶膠穩(wěn)定性影響視其參加量而定；(D) 對溶膠的穩(wěn)定性沒有影響。27．根據(jù)DLVO理論，溶膠相對穩(wěn)定的主要因素是：(A) 膠粒外表存在雙電層構(gòu)造； (B) 膠粒和分散介質(zhì)運動時產(chǎn)生ζ電位；(C) 布朗運動使膠粒很難聚結(jié)； (D) 離子氛重疊時產(chǎn)生的電性斥力占優(yōu)勢。28．在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含過量AgNO3)四種溶膠中,有一種不能與其它溶膠混合，否那么會引起聚沉。該種溶膠是：(A) Fe(OH)3； (B) As2S3； (C) Al(OH)3； (D) AgI(含過量AgNO3)。29．電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性影響很大，主要是影響ζ電位，如以下列圖，哪一種情況下，溶膠最不穩(wěn)定：(A) 曲線1；(B) 曲線2；(C) 曲線3；(D) 曲線4。30．以下電解質(zhì)對某溶膠的聚沉值分別為c(NaNO3)=300，c(Na2SO4)=295，c(MgCl2)=25，c(AlCl3)=0.5(mol·dm-3)，可確定該溶液中粒子帶電情況為：(A) 不帶電； (B) 帶正電； (C) 帶負(fù)電； (D) 不能確定。31．用NH4VO3和濃鹽酸作用，可制得棕色V2O5溶膠，其膠團構(gòu)造是：[(V2O5)m·nVO3-·(n-x)NH4+]x-·xNH4+，下面各電解質(zhì)對此溶膠的聚沉能力次序是：(A) MgSO4>AlCl3>K3Fe(CN)6； (B) K3Fe(CN)6>MgSO4>AlCl3；(C) K3Fe(CN)6>AlCl3>MgSO4； (D) AlCl3>MgSO4>K3Fe(CN)6。32．20cm3Fe(OH)3溶液中參加5×10-3mol·cm-3Na2SO4溶液12.5cm3使其聚沉，那么Na2SO4對Fe(OH)3溶液的聚沉值為：(mol·dm-3)(A) 1.92； (B) 3.125； (C) 3.84； (D) 6.25。33．下面說法與DLVO理論不符的是：(A) 膠粒間的引力本質(zhì)上是所有分子的范德華力的總和；(B) 膠粒間的斥力本質(zhì)上是雙電層的電性斥力；(C) 膠粒周圍存在離子氛，離子氛重疊越大，膠粒越不穩(wěn)定；(D) 溶膠是否穩(wěn)定決定于膠粒間吸引作用和排斥作用的總效應(yīng)。34．恒定溫度與一樣時間內(nèi)，KNO3、NaCl、Na2SO4、K3Fe(CN)6對Al(OH)3溶膠的凝結(jié)能力是：(A) Na2SO4>K3Fe(CN)6>KNO3>NaCl；(B) K3Fe(CN)6>Na2SO4>NaCl>KNO3；(C) K3Fe(CN)6>Na2SO4>NaCl=KNO3；(D) K3Fe(CN)6>KNO3>Na2SO4>NaCl。35．對于Donnan平衡，以下哪種說法是正確的：(A) 膜兩邊同一電解質(zhì)的化學(xué)位一樣； (B) 膜兩邊帶電粒子的總數(shù)一樣；(C) 膜兩邊同一電解質(zhì)的濃度一樣； (D) 膜兩邊的離子強度一樣。36．Donnan平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是：(A) 溶液濃度大，大離子遷移速度慢；(B) 小離子濃度大，影響大離子通過半透膜；(C) 大離子不能透過半透膜且因靜電作用使小離子在膜兩邊濃度不同；(D) 大離子濃度大，阻礙小離子通過半透膜。37．在一管中盛油，使半徑不同的兩個鋼球在油中下降，下落同樣高度，小鋼球需要的時間是大鋼球的4倍，大鋼球與小鋼球二者半徑之比為：(A) 4∶1； (B) 2∶1； (C) 16∶1； (D) 1.414∶1。38．大分子溶液特性粘度的定義是，其所反映的是：(A) 純?nèi)苣z分子之間的內(nèi)摩擦所表現(xiàn)出的粘度；(B) 大分子之間的內(nèi)摩擦所表現(xiàn)出的粘度；(C) 大分子與溶膠分子之間的內(nèi)摩擦所表現(xiàn)出的粘度；(D) 校正后的溶液粘度。39．298K時溶解在有機溶劑中的某聚合物的特性粘度[η]為0.2m3·kg-1，與濃度單位(kg·m-3)相對應(yīng)的K=1.00×10-5，α=0.8，那么該聚合物的分子量為：(A) 2.378×105； (B) 2.378×108；(C) 2.378×1011； (D) 2.000×104。40．對大分子溶液發(fā)生鹽析，不正確的說法是：(A) 參加大量電解質(zhì)才能使大分子化合物從溶液中析出；(B) 鹽析過程與電解質(zhì)用量無關(guān)；(C) 鹽析的機理包括電荷中和及去溶劑兩個方面；(D) 電解質(zhì)離子的鹽析能力與離子價態(tài)關(guān)系不大。第十三章膠體與大分子溶液練習(xí)題答案一、判斷題答案：1．錯，溶膠在熱力學(xué)上是不穩(wěn)定的。2．錯，溶膠是多相系統(tǒng)。3．錯，高分子溶液也可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。4．錯，只能看到一個個的亮點，不能看清粒子的大小和形狀。5．錯，反號離子可以進入嚴(yán)密層。6．錯，加人適量電解質(zhì)可以使膠體穩(wěn)定，加人過量使ζ電勢降低，膠體穩(wěn)定性降低。7．對。8．錯。9．錯。10．對。二、單項選擇題答案：1.B； 2.D； 3.C； 4.D； 5.C； 6.C； 7.C； 8.A； 9.B； 10.D；11.D； 12.C； 13.B； 14.C； 15.C； 16.A； 17.B； 18.D； 19.A； 20.A；21.D； 22.C； 23.A； 24.A； 25.A； 26.C； 27.D； 28.B； 29.C； 30.C；31.D； 32.A； 33.C； 34.B； 35.A； 36.C； 37.B； 38.C； 39.A； 40.B。化學(xué)動力學(xué)練習(xí)題一、判斷題：1．在同一反響中各物質(zhì)的變化速率一樣。2．假設(shè)化學(xué)反響由一系列基元反響組成，那么該反響的速率是各基元反響速率的代數(shù)和。3．單分子反響一定是基元反響。4．雙分子反響一定是基元反響。5．零級反響的反響速率不隨反響物濃度變化而變化。6．假設(shè)一個化學(xué)反響是一級反響，那么該反響的速率與反響物濃度的一次方成正比。7．一個化學(xué)反響進展完全所需的時間是半衰期的2倍。8．一個化學(xué)反響的級數(shù)越大，其反響速率也越大。9．假設(shè)反響A+BY+Z的速率方程為：r=kcAcB，那么該反響是二級反響，且肯定不是雙分子反響。10.以下說法是否正確：(1)H2+I2=2HI是2分子反響；(2)單分子反響都是一級反響，雙分子反響都是二級反響。；(3)反響級數(shù)是整數(shù)的為簡單反響(4)反響級數(shù)是分?jǐn)?shù)的為復(fù)雜反響。11．對于一般服從阿累尼烏斯方程的化學(xué)反響，溫度越高，反響速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。12．假設(shè)反響(1)的活化能為E1，反響(2)的活化能為E2，且E1>E2，那么在同一溫度下k1一定小于k2。13．假設(shè)某化學(xué)反響的ΔrUm<0，那么該化學(xué)反響的活化能小于零。14．對平衡反響AY，在一定溫度下反響達平衡時，正逆反響速率常數(shù)相等。15．平行反響，k1/k2的比值不隨溫度的變化而變化。16．復(fù)雜反響的速率取決于其中最慢的一步。17．反響物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，那么此反響就不需要活化能。18．溫度升高。正、逆反響速度都會增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。二、單項選擇題：1．反響3O22O3，其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或d[O3]/dt=k'[O3]2[O2]，那么k與k'的關(guān)系是：(A) 2k=3k'； (B) k=k'； (C) 3k=2k'； (D) ?k=?k'。2．有如下簡單反響aA+bBdD，a<b<d，那么速率常數(shù)kA、kB、kD的關(guān)系為：(A)；(B)kA<kB<kD；(C)kA>kB>kD；(D)。3．關(guān)于反響速率r，表達不正確的選項是：(A) 與體系的大小無關(guān)而與濃度大小有關(guān)； (B) 與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān)；(C) 可為正值也可為負(fù)值； (D) 與反響方程式寫法無關(guān)。4．進展反響A+2D3G在298K及2dm3容器中進展，假設(shè)某時刻反響進度隨時間變化率為0.3mol·s-1，那么此時G的生成速率為(單位：mol·dm－3·s-1)：(A) 0.15； (B) 0.9； (C) 0.45； (D) 0.2。5．基元反響體系aA+dDgG的速率表達式中，不正確的選項是：(A) -d[A]/dt=kA[A]a[D]d； (B) -d[D]/dt=kD[A]a[D]d；(C) d[G]/dt=kG[G]g； (D) d[G]/dt=kG[A]a[D]d。6．某一反響在有限時間內(nèi)可反響完全，所需時間為c0/k，該反響級數(shù)為：(A) 零級； (B) 一級； (C) 二級； (D) 三級。7．某一基元反響，2A(g)+B(g)E(g)，將2mol的A與1mol的B放入1升容器中混合并反響，那么反響物消耗一半時的反響速率與反響起始速率間的比值是：(A) 1∶2； (B) 1∶4； (C) 1∶6； (D) 1∶8。8．關(guān)于反響級數(shù)，說法正確的選項是：(A) 只有基元反響的級數(shù)是正整數(shù)； (B) 反響級數(shù)不會小于零；(C) 催化劑不會改變反響級數(shù)； (D) 反響級數(shù)都可以通過實驗確定。9．某反響，其半衰期與起始濃度成反比，那么反響完成87.5％的時間t1與反響完成50％的時間t2之間的關(guān)系是：(A) t1=2t2； (B) t1=4t2； (C) t1=7t2； (D) t1=5t2。10．某反響只有一種反響物，其轉(zhuǎn)化率到達75％的時間是轉(zhuǎn)化率到達50％的時間的兩倍，反響轉(zhuǎn)化率到達64％的時間是轉(zhuǎn)化率到達x％的時間的兩倍，那么x為：(A) 32； (B) 36； (C) 40； (D) 60。11．有一樣初始濃度的反響物在一樣的溫度下，經(jīng)一級反響時，半衰期為t1/2；假設(shè)經(jīng)二級反響，其半衰期為t1/2'，那么：(A) t1/2=t1/2'； (B) t1/2>t1/2'； (C) t1/2<t1/2'； (D) 兩者大小無法確定。12．某一氣相反響在500℃下進展，起始壓強為p時，半衰期為2秒；起始壓強為0.1p時半衰期為20秒，其速率常數(shù)為：(A) 0.5s-1； (B) 0.5dm3·mol-1·s-1；(C) 31.69dm3·mol-1·s-1；(D) 31.69s-1。13．起始濃度都一樣的三級反響的直線圖應(yīng)是(c為反響物濃度，n為級數(shù))：14．某化合物與水相作用時，其起始濃度為1mol·dm-3，1小時后為0.5mol·dm-3，2小時后為0.25mol·dm-3。那么此反響級數(shù)為：(A) 0； (B) 1； (C) 2； (D) 3。15．某反響速率常數(shù)k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反響起始濃度為1.0mol·dm-3，那么其反響半衰期為：(A) 43.29s； (B) 15s； (C) 30s； (D) 21.65s。16．某反響完成50％的時間是完成75％到完成87.5％所需時間的1/16，該反響是：(A) 二級反響； (B) 三級反響； (C) 0.5級反響； (D) 0級反響。17．某反響速率常數(shù)k為1.74×10-2mol-1·dm3·min-1，反響物起始濃度為1mol·dm-3時的半衰期t1/2與反響物起始濃度為2mol·dm-3時的半衰期t1/2'的關(guān)系為：(A) 2t1/2=t1/2'； (B) t1/2=2t1/2'； (C) t1/2=t1/2'； (D) t1/2=4t1/2'。18．某反響進展時，反響物濃度與時間成線性關(guān)系，那么此反響之半衰期與反響物最初濃度有何關(guān)系?(A) 無關(guān)； (B) 成正比； (C) 成反比； (D) 平方成反比。19．恒容下某復(fù)雜反響(取單位體積)的反響機理為：，分別以A和B反響物的濃度變化來計算反響速率，其中完全正確的一組是：(A) rA=k1cA2，rB=k2cB；(B) rA=k1cA-k-1cB，rB=k-1cB+k2cC；(C) rA=k1cA2+k-1cB ，rB=k-1cB-k2cC；(D) rA=-k1cA2+k-1cB ，rB=k1cA2-k-1cB-k2cC。20．反響A+B→C+D的速率方程為r=k[A][B]，那么反響：(A) 是二分子反響； (B) 是二級反響但不一定是二分子反響；(C) 不是二分子反響； (D) 是對A、B各為一級的二分子反響。21．基元反響A+B2D，A與B的起始濃度分別為a和2a，D為0，那么體系各物質(zhì)濃度(c)隨時間變化示意曲線為：22．某復(fù)雜反響的反響歷程為：，那么B的濃度隨時間的變化率-d[B]/dt是：(A) k1[A]-k2[D][B]； (B) k1[A]-k-1[B]-k2[D][B]；(C) k1[A]-k-1[B]+k2[D][B]； (D) -k1[A]+k-1[B]+k2[D][B]。23．下述等溫等容下的基元反響符合以以下列圖的是：(A) 2A→B+D；(B) A→B+D；(C) 2A+B→2D；(D) A+B→2D。24．對于可逆一級反響，以下表達正確的選項是：(A) 平衡時cA=cB； (B) 平衡時k1=k-1；(C) 總反響速率為正、逆反響速率的代數(shù)和； (D) 參加正催化劑可使k1>k-1。25．某溫度時，平行反響的k1和k2分別為0.008和0.002min-1，那么100min后A的轉(zhuǎn)化率為：(A) 100％； (B) 81.9％； (C) 44.9％； (D) 63.2％。26．右圖繪出物質(zhì)[G]、[F]、[E]的濃度隨時間變化的規(guī)律，所對應(yīng)的連串反響是：(A) GFE；(B) EFG；(C) GEF；(D) FGE。27．1－1級對峙反響，由純A開場，進展到[A]=[B]的時間t為：(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。28．對復(fù)雜反響可用平衡近似處理時，K=k1/k-1=[B]/[A]。為了不致擾亂快速平衡，①BC必為慢步驟；②BC必為快步驟；③k-1=k1；④k-1>>k2；⑤k-1<<k2，其中正確的選項是：(A) ①； (B) ②③； (C) ①⑤； (D) ①④。29．乙酸高溫分解時，實驗測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的濃度隨時間的變化曲線如以以下列圖，由此可以斷定該反響是：(A) 基元反響；(B) 對峙反響；(C) 平行反響；(D) 連串反響。30．在恒容的封閉體系中進展對峙反響：M=N，M與N的初始濃度分別為cM,0=a，cN,0=0，反響終了時，認(rèn)為(1)cM能降低到零；(2)cM不可能降低到零；(3)cN可等于cM0；(4)cN只能小于cM0。正確的選項是：(A) (1)(3)； (B) (2)(4)； (C) (1)(4)； (D) (3)(4)。31．對自由基反響A+B－C=A－B+C，摩爾等壓反響熱為-90kJ·mol-1，B－C的鍵能是210kJ·mol-1，那么逆向反響的活化能為：(A) 10.5kJ·mol-1； (B) 100.5kJ·mol-1；(C) 153kJ·mol-1； (D) 300kJ·mol-1。32．一級平行反響，速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系如圖所示，以下各式正確的選項是：(A) E1<E2，A1<A2；(B) E1<E2，A1>A2；(C) E1>E2，A1<A2；(D) E1>E2，A1>A2。33．如果某一反響的ΔHm為-100kJ·mol-1，那么該反響的活化能Ea是：(A) Ea≥-100kJ·mol-1； (B) Ea≤-100kJ·mol-1；(C) Ea=-100kJ·mol-1； (D) 無法確定。34．某反響的活化能是33kJ·mol-1，當(dāng)T=300K時，溫度增加1K，反響速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約為：(A) 4.5％； (B) 9.4％； (C) 11％； (D) 50％。35．一個基元反響，正反響的活化能是逆反響活化能的2倍，反響時吸熱120kJ·mol-1，那么正反響的活化能是(kJ·mol-1)：(A) 120； (B) 240； (C) 360； (D) 60。36．對于連串反響，巳知E1>E2，假設(shè)想提高產(chǎn)品B的百分?jǐn)?shù)，應(yīng)：(A) 增加原料A； (B) 及時移去D； (C) 降低溫度； (D) 升高溫度。37．平行反響，巳知E1>E2，設(shè)兩反響的指前因子相等。當(dāng)溫度不斷升高時，最后那么有：(A) cB>cD； (B) cB<cD； (C) cB=cD； (D) |cB-cD|最大。38．反響：，巳知E1>E2，E1<E3，要提高產(chǎn)物B的產(chǎn)率，應(yīng)：(A) 提高溫度； (B) 降低溫度；(C) 反響器入口處提高溫度，出口處降低溫度；(D) 反響器入口處降低溫度，出口處提高溫度。39．平行反響，活化能E1>E2，指前因子A1>A2。那么(1)降低反響溫度；(2)提高反響溫度；(3)參加適當(dāng)催化劑；(4)延長反響時間；其中能增加產(chǎn)物P的方法有：(A) (1)(3)； (B) (2)(4)； (C) (3)(4)； (D) (2)(3)。40．復(fù)雜反響表觀速率常數(shù)k與各基元反響速率常數(shù)間的關(guān)系為k=k2(k1/2k4)1/2，那么表觀活化能與各基元活化能Ei間的關(guān)系為：(A) Ea=E2+?(E1-2E4)； (B) Ea=E2+?(E1-E4)；(C) Ea=E2+(E1-E4)1/2； (D) Ea=E2×?(E1/2E4);第七章化學(xué)動力學(xué)〔1〕練習(xí)題答案一、判斷題答案：1．錯，同一化學(xué)反響各物質(zhì)變化速率比等于計量系數(shù)比。2．錯，總反響速率與其他反響速率的關(guān)系與反響機理有關(guān)。3．對，只有基元反響才有反響分子數(shù)。4．對，只有基元反響才有反響分子數(shù)。5．對。6．對。7．錯。8．錯。9．錯，不一定是雙分子反響。10．(1)錯。(2)錯。(3)錯。(4)對。11．錯，假設(shè)為可逆反響，溫度升高那么逆反響速率常數(shù)也增加。12．錯，A與Ea和ko都有關(guān)。 13．錯，Ea>0。14．錯，對行反響達平衡時，正、逆反響速率相等。15．錯，k1/k2=(k01/k02)exp(El—E2)/RT。16．錯，復(fù)雜反響中只有連續(xù)反響的速率決定于其中最慢的一步。17．錯。該反響是放熱反響，中間產(chǎn)物的能量比反響物高，要活化能的。18．錯。正逆反響速率增加的倍數(shù)不同。二、單項選擇題答案：1.A； 2.B； 3.C； 4.C； 5.C； 6.A； 7.D； 8.D； 9.C； 10.C；11.D； 12.C； 13.B； 14.B； 15.A； 16.B； 17.B； 18.B； 19.D； 20.B；21.C； 22.D； 23.C； 24.C； 25.D； 26.C； 27.C； 28.D； 29.C； 30.B；31.B； 32.D； 33.D； 34.A； 35.B； 36.D； 37.C； 38.C； 39.D； 40.B。電極極化練習(xí)題一、判斷題：1．用Pt電極電解CuCl2水溶液，陽極上放出Cl2。2．電化學(xué)中用電流密度i來表示電極反響速率。3．分解電壓就是能夠使電解質(zhì)在兩極上持續(xù)不斷進展分解所需要的最小外加電壓。4．但凡可以阻止局部電池放電，降低腐蝕電流的因素都能使腐蝕加劇。5．測量陽極過電位用恒電流法。6．恒電流法采用三電極體系。7．交換電流密度越大的電極，可逆性越好。8．用Pt電極電解CuSO4水溶液時，溶液的pH值升高。9．極化和過電位是同一個概念。10．雙電層方程式不適用有特性吸附的體系。11．實際電解時，在陰極上首先發(fā)生復(fù)原作用的是按能斯特方程計算的復(fù)原電勢最大者。二、單項選擇題：1．298K，p0下，試圖電解HCl溶液(a=1)制備H2和Cl2，假設(shè)以Pt作電極，當(dāng)電極上有氣泡產(chǎn)生時，外加電壓與電極電位關(guān)系：(A) V(外)=φ0(Cl-/Cl2)–φ0(H+/H2)； (B) V(外)>φ0(Cl-/Cl2)–φ0(H+/H2)；(C) V(外)≥φ(Cl2,析)-φ(H2,析)； (D) V(外)≥φ(Cl-/Cl2)-φ(H+/H2)。2．25℃時，用Pt作電極電解a(H+)=1的H2SO4溶液，當(dāng)i=52×10-4A·cm-2時，=0，=0.487V.φ0(O2/H2O)=1.229V，那么分解電壓是：(A) 0.742V； (B) 1.315V；(C) 1.216V； (D) 1.716V。3．以下兩圖的四條極化曲線中分別代表原電池的陰極極化曲線和電解池的陽極極化曲線的是：(A) 1、4；(B) 1、3；(C) 2、3；(D) 2、4。4．反響H2(g)+?O2(g)H2O(l)的=-237.19kJ·mol-1，那么在25℃時極稀硫酸的分解電壓(V)為：(A) 2.458； (B) 1.229； (C) >2.458； (D) >1.229。5．電池在以下三種情況下放電，電壓分別為：(a)電流i→0，(V0)；(b)一定大小電流，(Vi)；(c)短路i→∞，(V∞)。這三種電壓的關(guān)系：(A) V0<Vi<V∞； (B) V0>Vi>V∞；(C) V0=Vi<V∞； (D) V0=Vi>V∞。6．電極極化時，隨著電流密度由小到大增加，說法(1)：正極電位越來越大，負(fù)極的電位越來越??；說法(2)：陽極電位越來越正，陰極電位越來越負(fù)。分析以上兩種說法時，以下解釋中不正確的選項是：(A) 無論對原電池或電解池，說法(2)都正確； (B) 對電解池，說法(1)與(2)都正確；(C) 對原電池，說法(1)與(2)都正確； (D) 對原電池，說法(2)正確。7．隨著電流密度由小到大增加，電解池的實際分解電壓V(分)與原電池的端電壓V(端)將：(A) V(分)遞增，V(端)遞減； (B) V(分)遞減，V(端)遞增；(C) V(分)、V(端)遞增； (D) V(分)、V(端)遞減。8．在極化曲線的測定中，參比電極的作用是：(A) 與待測電極構(gòu)成閉合回路，使電流通過電解池；(B) 作為理想的極化電極；(C) 具有較小的交換電流密度和良好的電勢穩(wěn)定性；(D) 近似為理想不極化電極，與被測電極構(gòu)成可逆原電池.9．Tafel公式η=a+blgi中，i的物理意義是：(A) 交換電流密度； (B) 極限電流密度；(C) 電極外表在復(fù)原方向的電流密度； (D) 電極與溶液界面上的凈電流密度。10．分別用(1)鉑黑電極，(2)光亮鉑電極，(3)鐵電極，(4)汞電極，電解硫酸溶液，假設(shè)電極極片的大小和外加電壓一樣，那么反響速度次序是：(A) (4)>(3)>(2)>(1)； (B) (2)>(1)>(3)>(4)；(C) (1)>(2)>(3)>(4)； (D) (4)>(2)>(3)>(1)。11．在電解硝酸銀溶液的電解池中，隨著通過的電流加大，那么：(A) 陰極的電勢向負(fù)方向變化； (B) 陰極附近銀離子濃度增加；(C) 電解池電阻減?。? (D) 兩極之間的電勢差減少。12．當(dāng)原電池放電，在外電路中有電流通過時，其電極電勢的變化規(guī)律是：(A) 負(fù)極電勢高于正極電勢； (B) 陽極電勢高于陰極電勢；(C) 正極可逆電勢比不可逆電勢更正； (D) 陰極不可逆電勢比可逆電勢更正。13．電極電勢φ的改變可以改變電極反響的速度，其直接的原因是改變了：(A) 反響的活化能； (B) 電極過程的超電勢；(C) 電極與溶液界面雙電層的厚度； (D) 溶液的電阻。14．氫超電勢(η)與電流密度(j)之間的塔菲爾經(jīng)歷式η=a+blnj只適用于：(A) 氫氣析出的電極極化過程； (B) 有氣體析出的電極過程；(C) 電化學(xué)步驟是電極反響的控制步驟的過程；(D) 濃差步驟是電極反響的控制步驟的過程。15．陰極電流密度與濃差超電勢η的關(guān)系是：16．對于活化過電勢，以下表達不正確的選項是：(A) 活化過電勢的產(chǎn)生是當(dāng)有電流通過時，由電化學(xué)反響進展的緩慢性所引起的；(B) 活化過電勢隨溫度的升高而增大；(C) 活化過電勢隨電流密度的增大而增大；(D) 電解時陰極析出金屬時(Fe、CO、Ni除外)活化過電勢很小，假設(shè)電極上有氣體析出時那么活化過電勢很大。17．對于塔菲爾公式η=a+blgi，以下表達不正確的選項是：(A) 適用于氫、氧等氣體在金屬電極(陰極和陽極)上的析出；(B) a為單位電流密度的過電勢，與電極材料有很大關(guān)系；(C) 對大多數(shù)金屬來說，b=0.10～0.14V；(D) 氣體析出的過電勢與溫度無關(guān)。18．氫在金屬Pb上析出反響的機理是：(A) 復(fù)合脫附機理； (B)電化脫附機理；(C) 緩慢放電機理； (D) 以上三種機理都可能。19．：氫在某金屬M上的交換電流密度i0=10-2A·cm-2，其過電位為0.004V，那么該過電位主要是：(A) 電阻過電位； (B) 濃差過電位；(C) 電化學(xué)過電位； (D) 活化過電位。20．極譜分析的基本原理是利用在滴汞電極上：(A) 電阻小，電流密度大； (B) 形成濃差極化；(C) 氫超電勢大； (D) 易生成汞齊。21．用Pt電極電解CdSO4溶液時，決定在陰極上是否發(fā)生濃差極化的是：(A) 在電極上的反響速率(如果不存在濃差極化現(xiàn)象)；(B) Cd2+從溶液本體遷移到電極附近的速率；(C) 氧氣從SO42-溶液本體到電極附近的速率；(D) OH-從電極附近擴散到本體溶液中的速率.22．分別測量兩節(jié)用過一些時候的干電池的電壓，其起始電壓都在1.1伏以上。將此兩節(jié)電池放入一支完好的手電筒內(nèi)，燈泡卻不發(fā)亮，究其最可能的原因是：(A) 電池電壓降低； (B) 電筒電阻太大；(C) 電池內(nèi)阻太大； (D) 電池內(nèi)發(fā)生了嚴(yán)重的電化學(xué)反響。23．對于濃差過電勢，以下表達不正確的選項是：(A) 濃差過電勢的產(chǎn)生在于電極反響速率大于離子遷移速率；(B) 可用升溫或攪拌的方法減小或消除濃差過電勢；(C) 濃差過電勢的大小與電流密度無關(guān)；(D) 濃差過電勢的大小是電極極化程度的量度。24．為了防止金屬的腐蝕，在溶液中參加陽極緩蝕劑，其作用是：(A) 降低陽極極化程度； (B) 增加陽極極化程度；(C) 降低陰極極化程度； (D) 增加陰極極化程度。25．碳鋼〔為陽極〕在碳銨溶液中的腐蝕屬于：[：φ(OH－,H2)=-0.828V，φ(OH,O2)=0.401V](A) 析氫腐蝕； (B) 化學(xué)腐蝕； (C) 吸氧腐蝕； (D) 濃差腐蝕。26．室溫下，用鉑作兩極，電解1MNaOH溶液，陰極上發(fā)生的電極反響為：(A) Na++e─→Na； (B) H2O+?O2+2e─→2OH-；(C) 2H++2e─→H2； (D) 2OH-─→H2O+?O2+2e。27．：φ0(O2/OH-)=0.401V，φ0(Cl2/Cl-)=1.358V，φ0(Pb2+/Pb)=-0.126V，φ0(PbCl2/Pb,Cl-)=-0.262V。當(dāng)用兩個Pb電極電解0.1mol·dm-3NaCl水溶液時，假設(shè)不考慮超電勢的影響，那么陽極反響為：(A) Pb─→Pb2++2e； (B) Pb+2Cl-─→PbCl2+2e；(C) 2Cl-─→Cl2(g)+2e； (D) 4OH-─→O2+2H2O(l)+4e。28．Na+、H+的復(fù)原電勢分別為-2.71V和-0.83V，但用Hg作陰極電解NaCl溶液時，陰極產(chǎn)物是Na－Hg齊，這個現(xiàn)象的解釋是：(A) Na和Hg形成液體合金； (B) 復(fù)原電勢預(yù)示Na更易析出；(C) 氫在汞電極上的超電勢可能超過1.5V； (D) 上述原因都不是。29．氫在銅上的析出超電勢為0.23V，φ(Cu2+,Cu)=0.34V，電解0.1mol·dm-3的CuSO4溶液，電極電勢只有控制在大于以下哪個電勢下，氫就不會析出：(A) +0.13V； (B) -0.23V； (C) +0.23V； (D) -0.27V。30．φ0(Ag+,Ag)=0.799V，φ0(Pb2+,Pb)=-0.126V，在298K、p0下，電解含Ag+、Pb2+活度各為1的溶液，當(dāng)Pb2+離子開場析出時，Ag+的濃度是：(A) 10-7mol·dm-3； (B) 1mol·dm-3；(C) 10-16mol·dm-3； (D) 無法計算。31．25℃時φ0(Zn2+/Zn)=-0.763V，H2在Zn和光亮Pt上的超電壓分別約為0.7V和0.3V，假設(shè)分別以Zn和光亮Pt為陰極電解1mol·kg-1ZnSO4溶液(設(shè)為中性)，在陰極上首先析出的物質(zhì)將分別為：(A) 均為H2； (B) 均為Zn； (C) Zn和H2； (D) H2和Zn。32．燃燒電池的效率，以下說法中錯誤的選項是：(A) η小于1； (B) η可以大于1； (C) η等于1； (D) η不可能大于1。第十一章電極極化練習(xí)題答案一、判斷題答案：1．對。 2．對。 3．錯。 4．錯。 5．錯。 6．對。 7．對。8．錯。 9．錯。 10．對。 11．錯，實際電解時電極發(fā)生極化。二、單項選擇題答案：1.E； 2.D； 3.B； 4.D； 5.B； 6.C； 7.A； 8.D； 9.D； 10.C；11.A； 12.C； 13.A； 14.A； 15.D； 16.B； 17.D； 18.C； 19.B； 20.B；21.D； 22.C； 23.C； 24.B； 25.C； 26.C； 27.B； 28.C； 29.D； 30.C；31.C； 32.D。電解質(zhì)溶液練習(xí)題一、判斷題：1．溶液是電中性的，正、負(fù)離子所帶總電量相等，所以正、負(fù)離子離子的遷移數(shù)也相等。2．離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運動速率一定時，其遷移數(shù)也一定。3．離子的摩爾電導(dǎo)率與其價態(tài)有關(guān)系。4．電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1。5．電解池通過lF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解。6．因離子在電場作用下可以定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時要用直流電橋。7．無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質(zhì)。8．電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率Λ可以由Λm作圖外推到c1/2=0得到。9．不同濃度的醋酸溶液的電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和極限摩爾電導(dǎo)率的數(shù)值如下：濃度〔mol/dm3〕電導(dǎo)率摩爾電導(dǎo)率極限摩爾電導(dǎo)率1.0κ1Λm,1Λ∞,10.5κ2Λm,2Λ∞,20.1κ3Λm,3Λ∞,30.01κ4Λm,4Λ∞,4以下關(guān)系式是否正確：(1)Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4〔2〕κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4(4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4(1)錯。(2)錯。(3)對。(4)錯。10．德拜—休克爾公式適用于強電解質(zhì)。11．對于BaCl2溶液，以下等式成立：(A)a=γm； (B)a=a+·a-； (C)γ±=γ+·γ-2；(D)m=m+·m-； (E)m±3=m+·m-2； (F)m±=4m3。12．假設(shè)a(CaF2)=0.5，那么a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。二、單項選擇題：1．以下溶液中哪個溶液的摩爾電導(dǎo)最大：(A) 0.1MKCl水溶液； (B) 0.001MHCl水溶液；(C) 0.001MKOH水溶液； (D) 0.001MKCl水溶液。2．對于混合電解質(zhì)溶液，以下表征導(dǎo)電性的量中哪個不具有加和性：(A) 電導(dǎo)； (B) 電導(dǎo)率； (C) 摩爾電導(dǎo)率； (D) 極限摩爾電導(dǎo)。3．在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質(zhì)溶液的濃度，那么溶液的電導(dǎo)率κ與摩爾電導(dǎo)Λm變化為：(A) κ增大，Λm增大； (B) κ增大，Λm減少；(C) κ減少，Λm增大； (D) κ減少，Λm減少。4．在一定的溫度下，當(dāng)電解質(zhì)溶液被沖稀時，其摩爾電導(dǎo)變化為：(A) 強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大；(B) 強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少；(C) 強電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少；(D) 強弱電解質(zhì)溶液都不變。5．分別將CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl從0.1mol·dm-3降低到0.01mol·dm-3，那么Λm變化最大的是：(A) CuSO4； (B) H2SO4； (C) NaCl； (D) HCl。6．影響離子極限摩爾電導(dǎo)率λ的是：①濃度、②溶劑、③溫度、④電極間距、⑤離子電荷。(A) ①②； (B) ②③； (C) ③④； (D) ②③⑤。7．科爾勞施的電解質(zhì)當(dāng)量電導(dǎo)經(jīng)歷公式Λ=Λ∞-Ac1/2，這規(guī)律適用于：(A) 弱電解質(zhì)溶液； (B) 強電解質(zhì)稀溶液；(C) 無限稀溶液； (D) 濃度為1mol·dm-3的溶液。8．298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率Λ∞分別為a、b、c(單位為S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：(A) c+a-b； (B) 2a-b+2c； (C) 2c-2a+b； (D) 2a-b+c。9．298K時，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分別為3.064×10-2、2.451×10-2、2.598×10-2S·m2·mol-1，那么NH4OH的Λ∝為：〔單位S·m2·mol-1〕(A) 1.474×10-2； (B) 2.684×10-2； (C) 2.949×10-2； (D) 5.428×10-2。10．一樣溫度下，無限稀時HCl、KCl、CdCl2三種溶液，以下說法中不正確的選項是：(A) Cl-離子的淌度一樣； (B) Cl-離子的遷移數(shù)都一樣；(C) Cl-離子的摩爾電導(dǎo)率都一樣； (D) Cl-離子的遷移速率不一定一樣。11．某溫度下，純水的電導(dǎo)率κ=3.8×10-6S·m-1，該溫度下，H+、OH-的摩爾電導(dǎo)率分別為3.5×10-2與2.0×10-2S·m2·mol-1，那么該水的Kw是多少(單位是mol2·dm-6)：(A) 6.9×10-8； (B) 3.0×10-14； (C) 4.77×10-15； (D) 1.4×10-15。12．不能用測定電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來計算出的物理量是：(A) 離子遷移數(shù)； (B) 難溶鹽溶解度；(C) 弱電解質(zhì)電離度； (D) 電解質(zhì)溶液濃度。13．用同一電導(dǎo)池測定濃度為0.01和0.10mol·dm-3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍，那么兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為：(A) 1∶1； (B) 2∶1； (C) 5∶1； (D) 10∶1。14．有一個HCl濃度為10-3M和含KCl濃度為1.0M的混合溶液，巳知K+與H+的淌度分別為6.0×10-8、3.0×10-7m2·s-1·V-1，那么H+與K+的遷移數(shù)關(guān)系為：(A) t(H+)>t(K+)； (B) t(H+)<t(K+)； (C) t(H+)=t(K+)； (D) 無法比較。15．298K時，λ(CH3COO-)=4.09×10-3S·m2·mol-1，假設(shè)在極稀的醋酸鹽溶液中，在相距0.112m的兩電極上施加5.60V電壓，那么CH3COO-離子的遷移速率(m·s-1)：(A) 4.23×10-8； (B) 2.12×10-6； (C) 8.47×10-5； (D) 2.04×10-3。16．離子運動速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：(A) 離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大；(B) 同種離子運動速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)一樣；(C) 在某種電解質(zhì)溶液中，離子運動速度越大，遷移數(shù)越大；(D) 離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場強度。17．LiCl的極限摩爾電導(dǎo)率為115.03×10-4S·m2·mol-1，在其溶液里，25℃時陰離子的遷移數(shù)外推到無限稀釋時值為0.6636，那么Li+離子的摩爾電導(dǎo)率λm(Li+)為(S·m2·mol-1)：(A) 76.33×10-4； (B) 38.70×10-4； (C) 38.70×10-2； (D) 76.33×10-2。18．25℃時，濃度為0.1MKCl溶液中，K+離子遷移數(shù)為t(K+)，Cl-離子遷移數(shù)為t(Cl-)，這時t(K+)+t(Cl-)=1，假設(shè)在此溶液中參加等體積的0.1MNaCl，那么t(K+)+t(Cl-)應(yīng)為：(A) 小于1； (B) 大于1； (C) 等于1； (D) 等于1/2。19．用界面移動法測量離子遷移數(shù)，應(yīng)選用以下哪一對電解質(zhì)溶液：(A) HCl與CuSO4； (B) HCl與CdCl2；(C) CuCl2與CuSO4； (D) H2SO4與CdCl2。20．以下說法中正確的選項是：(A) 電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率Λ都可以由Λm與c1/2作圖外推到c1/2=0得到；(B) 德拜—休克爾公式適用于強電解質(zhì)；(C) 電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1；(D) 假設(shè)a(CaF2)=0.5，那么a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。21．在25℃，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的離子平均活度系數(shù)(γ±)1，0.02mol·kg-1CaSO4溶液的離子平均活度系數(shù)(γ±)2，那么：(A) (γ±)1<(γ±)2； (B) (γ±)1>(γ±)2；(C) (γ±)1=(γ±)2； (D) 無法比較大小。22．質(zhì)量摩爾濃度為m的H3PO4溶液，離子平均活度系數(shù)為γ±，那么溶液中H3PO4的活度aB為：(A) 4m4γ±4； (B) 4mγ±4； (C) 27mγ±4； (D) 27m4γ±4。23．將AgCl溶于以下電解質(zhì)溶液中，在哪個電解質(zhì)溶液中溶解度最大：(A) 0.1MNaNO3；(B)0.1MNaCl；(C) 0.01MK2SO4；(D)0.1MCa(NO3)2。24．一種2－2型電解質(zhì)，其濃度為2×10-3mol·kg-1，在298K時，正離子的活度系數(shù)為0.6575，該電解質(zhì)的活度為：(A) 1.73×10-6； (B) 2.99×10-9； (C) 1.32×10-3； (D) 0.190。25．電解質(zhì)B的水溶液，設(shè)B電離后產(chǎn)生ν+個正離子和ν-個負(fù)離子，且ν=ν++ν-，以下各式中，不能成立的是：(A) a±=aB； (B) a±=aB1/ν；(C) a±=γ±(m±/m)； (D) a±=(a+ν+·a-ν－)1/ν。26．以下電解質(zhì)溶液中，何者離子平均活度系數(shù)最大：(A) 0.01MNaCl； (B) 0.01MCaCl2；(C) 0.01MLaCl3； (D) 0.02MLaCl3。27．濃度為1mol·kg-1的CuSO4濃度的離子強度I1，濃度為1mol·kg-1的NaCl濃度的離子強度I2，那么I1與I2的關(guān)系為：(A) I1=?I2； (B) I1=I2； (C) I1=4I2； (D) I1=2I2。28．德拜－休克爾理論導(dǎo)出時，未考慮的影響因素是：(A) 強電解質(zhì)在稀溶液中完全電離； (B) 每一個離子都是溶劑化的；(C) 每一個離子都被相反電荷的離子所包圍；(D) 離子間的靜電引力導(dǎo)致溶液與理想行為的偏差。29．能證明科爾勞烏施經(jīng)歷式(Λm=Λ∞-Ac1/2)的理論是：(A) 阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論；(B) 德拜－休克爾(Debye-H?ckel)的離子互吸理論；(C) 布耶倫(Bjerrum)的締合理論； (D) 昂薩格(Onsager)的電導(dǎo)理論。30．以下說法中正確的選項是：(A)電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1；(B)電解池通過lF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解；(C)因離子在電場作用下可定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時要用直流電橋；(D)無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液練習(xí)題答案一、判斷題答案：1．錯。2．錯。3．對。4．對。5．錯，電解質(zhì)分子中正、負(fù)離子所帶電荷不一定為1。6．錯，當(dāng)電流通過電解池時，兩極將發(fā)生電極反響，電解質(zhì)濃度發(fā)生變化。7．錯，強電解質(zhì)也適用。8．錯，只適用于強電解質(zhì)。9．錯。(2)錯。(3)對。(4)錯10．錯，適用于強電解質(zhì)稀溶液。11．a(chǎn)、e正確，其余錯。12．錯，a(CaF2)=a(Ca2+)·a2(F-)。二、單項選擇題答案：1.B； 2.C； 3.B； 4.A； 5.A； 6.D； 7.B； 8.B； 9.B； 10.B；11.C； 12.A； 13.A； 14.B； 15.B； 16.A； 17.B； 18.A； 19.B； 20.C；21.B； 22.D； 23.D； 24.A； 25.A； 26.A； 27.C； 28.B； 29.D； 30.A?？赡骐姵鼐毩?xí)題一、判斷題：1．電池(a)Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg與電池(b)Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag的電池反響可逆。2．恒溫、恒壓下，ΔG>0的反響不能進展。3．電池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25℃、p0下可逆放電2F時放熱23.12kJ，那么該電池反響：Zn+2AgCl(s)ZnCl2+2Ag的(298K)=-23.12kJ·mol-1。4．Zn2++2eZn，E10，(1)；?Zn2++e?Zn，E20，(2)。因E10=E20，所以有：(1)=(2)。5．Fe2++2eFe，E10，(1) ；Fe3++eFe2+，E20，(2)；(1)+(2)，得：Fe3++3eFe，E30，(3)。那么：(3)=(1)+(2)，E30=E10+E20。6．2H++2eH2，E10與2H2O+2eH2+2OH-，E20，因它們都是氫電極反響，所以φ10=φ20。7．對于電極Pt|Cl2(p)|Cl-其復(fù)原電極電勢為：φ(Cl-/Cl2)=φ0(Cl-/Cl2)-(RT/2F)ln{[p(Cl2)/[p0a2(Cl-)]]。8．對于電池Pt|H2|H2SO4(aq)|O2|Pt，其電池反響可表示為：H2(g)+?O2(g)H2O(l)，E10，(1)或2H2(g)+O2(g)2H2O(l)，E20，(2)。因2(1)=(2)，所以2E10=E20。9．電池(1)Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt，電池(2)Ag|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的電池電動勢E1、E2都與Br-濃度無關(guān)。10．在有液體接界電勢的濃差電池中，當(dāng)電池放電時，在液體接界處，離子總是從高濃度向低濃度擴散。11．對于電池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。12.電池Ag|Ag+(aq)||Cl-(aq)|Cl2(g),Pt與Ag(s),AgCl(s)|Cl-(aq)|Cl2(g),Pt對應(yīng)一個電池反響.二、單項選擇題：1．丹聶爾電池(銅-鋅電池)在放電和充電時鋅電極分別稱為：(A) 負(fù)極和陰極； (B) 正極和陽極；(C) 陽極和負(fù)極； (D) 陰極和正極。2．韋斯登標(biāo)準(zhǔn)電池放電時正極上發(fā)生的反響為：(A) Cd2++2eCd； (B) PbSO4(s)+2ePb+SO42-；(C) Hg2SO4(s)+2e2Hg(l)+SO42-；(D)Hg2Cl2(s)+2e2Hg(l)+2Cl-。3．以下說法不屬于可逆電池特性的是：(A) 電池放電與充電過程電流無限?。?B) 電池的工作過程肯定為熱力學(xué)可逆過程；(C) 電池內(nèi)的化學(xué)反響在正逆方向彼此相反；(D) 電池所對應(yīng)的化學(xué)反響ΔrGm=0。4．電池在以下三種情況：(1)I→0；(2)有一定電流；(3)短路。忽略電池內(nèi)電阻，以下說法正確的：(A) 電池電動勢改變； (B) 電池輸出電壓不變；(C) 對外輸出電能一樣； (D) 對外輸出電功率相等。5．以下電池中，哪個電池反響不可逆：(A) Zn|Zn2+||Cu2+|Cu