高中化學(xué)教案15篇

Word-82-高中化學(xué)教案15篇

高中化學(xué)教案1

【教材內(nèi)容分析】

在必修2中，同學(xué)已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等學(xué)問(wèn)。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體和原子晶體等學(xué)問(wèn)的基礎(chǔ)上，再介紹金屬晶體的學(xué)問(wèn)，可以使同學(xué)對(duì)于晶體有一個(gè)較全面的了解，也可使同學(xué)進(jìn)一步深化對(duì)所學(xué)的學(xué)問(wèn)的熟悉。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對(duì)金屬的通性作出了解釋?zhuān)⒃诮饘冁I的基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)潔的介紹了金屬晶體的幾種常見(jiàn)的積累模型，讓同學(xué)對(duì)金屬晶體有一個(gè)較為全面的熟悉。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論

2、初步學(xué)會(huì)用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)

【教學(xué)難點(diǎn)】

金屬鍵和電子氣理論

【教學(xué)重點(diǎn)】

金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。

【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】

【引入】大家都知道晶體有固定的幾何形狀、有確定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結(jié)合，那么我們所熟識(shí)的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？

【板書(shū)】

一、金屬鍵

金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。

【講解】

金屬原子的電離能低，簡(jiǎn)單失去電子而形成陽(yáng)離子和自由電子，陽(yáng)離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由很多原子共用很多電子的一種特別形式的共價(jià)鍵，這種鍵既沒(méi)有方向性也沒(méi)有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流淌，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個(gè)晶體的離域化學(xué)鍵。

【強(qiáng)調(diào)】

金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。

【板書(shū)】

二、電子氣理論及其對(duì)金屬通性的解釋

1．電子氣理論

【講解】

經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來(lái)的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。

2．金屬通性的解釋

【展現(xiàn)金屬實(shí)物】

展現(xiàn)的金屬實(shí)物有金屬導(dǎo)線(xiàn)(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨便彎曲，引導(dǎo)觀(guān)看銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線(xiàn)，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成鋼板等。

【老師引導(dǎo)】

從上述金屬的應(yīng)用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?

【同學(xué)分組爭(zhēng)論】

請(qǐng)一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充。

【板書(shū)】

金屬共同的物理性質(zhì)

簡(jiǎn)單導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。

⑴金屬導(dǎo)電性的解釋

在金屬晶體中，布滿(mǎn)著帶負(fù)電的“電子氣”，這些電子氣的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有肯定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下電子氣就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，因而形成電流，所以金屬簡(jiǎn)單導(dǎo)電。

【設(shè)問(wèn)】

導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必定是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過(guò)程中電子氣中的自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色?

⑵金屬導(dǎo)熱性的解釋

金屬簡(jiǎn)單導(dǎo)熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。⑶金屬延展性的解釋

當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)轉(zhuǎn)變?cè)瓉?lái)的排列方式，充滿(mǎn)在金屬原子間的電子氣可以起到類(lèi)似軸承中滾珠之間潤(rùn)滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。

【練習(xí)】

1．金屬晶體的形成是由于晶體中存在

A、金屬離子間的相互作用

B、金屬原子間的相互作用

C、金屬離子與自由電子間的相互作用

D、金屬原子與自由電子間的相互作用

2．金屬能導(dǎo)電的緣由是

A、金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱

B、金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

C、金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

D、金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子

高中化學(xué)教案2

一、教學(xué)目標(biāo)

1.會(huì)寫(xiě)甲烷的結(jié)構(gòu)式和電子式，能識(shí)別甲烷的正四周體結(jié)構(gòu);

2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。

3.通過(guò)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)試驗(yàn)來(lái)證明，初步把握討論物質(zhì)的方法。

4.熟悉化學(xué)微觀(guān)世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。

【難點(diǎn)】

理解甲烷分子結(jié)構(gòu)打算了性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。

三、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

上課，同學(xué)們好，請(qǐng)坐。

在我們前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了許多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過(guò)另外一類(lèi)物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類(lèi)物質(zhì)我們稱(chēng)之為無(wú)機(jī)物，后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習(xí)和爭(zhēng)論的一類(lèi)重要的物質(zhì)——有機(jī)物。有機(jī)物與人類(lèi)的關(guān)系特別親密，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今日我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下“最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物—甲烷”。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.甲烷的結(jié)構(gòu)

【提出問(wèn)題】甲烷是最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物，這是由于它本身只含有一個(gè)碳原子，而且只含有有機(jī)物必需含有的兩種元素：碳和氫。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。

【老師講解】老師講解結(jié)構(gòu)式。

【過(guò)渡提問(wèn)】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過(guò)渡提問(wèn)，可不回答。)

【老師講解】實(shí)際上，科學(xué)討論發(fā)覺(jué)，甲烷分子是一個(gè)以碳為中心的正四周體結(jié)構(gòu)，碳與每個(gè)氫間形成的鍵長(zhǎng)鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個(gè)甲烷的模型，觀(guān)看一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。

【同學(xué)活動(dòng)】同學(xué)動(dòng)手開(kāi)頭制備，老師巡回進(jìn)行指導(dǎo)。

【老師展現(xiàn)】通過(guò)展現(xiàn)試驗(yàn)室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗(yàn)證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個(gè)正四周體結(jié)構(gòu)。

2.甲烷的物理性質(zhì)

【老師引導(dǎo)】從多媒體播放的視頻(關(guān)于甲烷應(yīng)用和物理性質(zhì)的趣味資料)中，你能從中提取哪些關(guān)鍵信息?

【同學(xué)回答】甲烷俗名叫沼氣，是自然?氣的主要成分，可用作燃料;無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。

【過(guò)渡提問(wèn)】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?

3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)

(1)甲烷的氧化反應(yīng)

【老師引導(dǎo)】信任大部分同學(xué)家里都使用自然?氣吧，那我們很簡(jiǎn)單就能得到甲烷可以燃燒的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)推想一下燃燒產(chǎn)物是什么?

【同學(xué)回答】可能是二氧化碳和水。

【視頻演示】的確是，接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們觀(guān)看驗(yàn)證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的試驗(yàn)視頻，通過(guò)燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗(yàn)證了剛剛同學(xué)們的猜想。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

【同學(xué)回答】進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。

【老師補(bǔ)充】把等號(hào)改成箭頭，這是有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特別之處：

同時(shí)提示同學(xué)可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。

【老師講解】甲烷燃燒是一個(gè)氧化的過(guò)程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳?xì)滏I，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。

(2)甲烷的取代反應(yīng)

【過(guò)渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實(shí)，除了會(huì)與氧氣反應(yīng)以外，甲烷還會(huì)與氯氣發(fā)生反應(yīng)，那會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學(xué)們留意觀(guān)看。

【老師演示】演示科學(xué)探究中的試驗(yàn)。同學(xué)們觀(guān)看到了什么?這些現(xiàn)象說(shuō)明白什么?

【同學(xué)回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。

【老師提問(wèn)】依據(jù)反應(yīng)物的元素組成，你能推想誕生成物嗎?

【小組爭(zhēng)論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結(jié)合，你能由此推想油狀物的成分嗎?

【同學(xué)回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合，即甲烷中一個(gè)氫原子被氯原子替換了。

【老師講解】同學(xué)們的猜想特別好，你能?chē)L試寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)嗎?

【老師講解】方程式書(shū)寫(xiě)的特別精確?????，甲烷中的氫原子的確可以被氯原子取代，但取代一個(gè)氯原子的時(shí)候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，一個(gè)氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能連續(xù)被替代，共分四步完成。

【提出問(wèn)題】你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎，并類(lèi)比第一個(gè)反應(yīng)寫(xiě)出它們的方程式嗎?

【動(dòng)畫(huà)展現(xiàn)】觀(guān)看視頻動(dòng)畫(huà)展現(xiàn)的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)分子模型的變化，驗(yàn)證同學(xué)的猜想。

【老師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱(chēng)四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒(méi)明顯現(xiàn)象，得出反應(yīng)需要光照的條件，提示同學(xué)補(bǔ)充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。

【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念?

【同學(xué)回答】有機(jī)物分子力的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)同學(xué)回答本堂課的收獲：可以是學(xué)問(wèn)，也可以是學(xué)習(xí)方法。

布置作業(yè)：大家看到這個(gè)取代反應(yīng)，能不能想到哪個(gè)無(wú)機(jī)反應(yīng)類(lèi)型與之是非常相像的呢?對(duì)，就是置換反應(yīng)，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點(diǎn)，并形成表格下節(jié)課我們一起來(lái)共享。

高中化學(xué)教案3

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)與技能：

①把握烴及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的一些方法。

②了解有機(jī)合成的基本過(guò)程和基本原則。

③把握逆向合成法在有機(jī)合成用的應(yīng)用。

過(guò)程與方法：

①通過(guò)小組爭(zhēng)論，歸納整理學(xué)問(wèn)，培育同學(xué)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納力量。

②通過(guò)有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機(jī)合成的訓(xùn)練，培育同學(xué)的逆合成分析法的規(guī)律思維力量。

③通過(guò)設(shè)計(jì)情景問(wèn)題，培育逆合成分析法在有機(jī)合成中的應(yīng)用力量。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：

①培育同學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的力量，會(huì)結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當(dāng)?shù)暮铣陕肪€(xiàn)。

②通過(guò)對(duì)新聞資料的分析，使同學(xué)關(guān)注某些有機(jī)物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)物的平安生產(chǎn)和使用問(wèn)題。

③通過(guò)逆合成分析法的討論，培育同學(xué)規(guī)律思維的力量。

教學(xué)重點(diǎn)：

①官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的方法歸納。

②逆合成分析法在有機(jī)合成過(guò)程分析中的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：

逆合成分析法思維力量的培育。

教學(xué)方法、手段：

①新聞材料分析，分組爭(zhēng)論，引導(dǎo)啟發(fā)、激發(fā)思索、情景問(wèn)題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體

②針對(duì)難點(diǎn)突破而采納的方法：通過(guò)設(shè)置有梯度的情景問(wèn)題，分三步，讓同學(xué)由淺入深的進(jìn)行合成訓(xùn)練，在動(dòng)手訓(xùn)練中自己體會(huì)、把握逆合成分析法的思維方法

課時(shí)支配：1課時(shí)

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：

老師活動(dòng)：

同學(xué)活動(dòng)：

設(shè)計(jì)意圖

【引入】

多媒體展現(xiàn)與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設(shè)一個(gè)與生活親密相關(guān)的合成情景引入新課（資料見(jiàn)后附表）

【情景創(chuàng)設(shè)1】

你能夠依據(jù)已學(xué)的學(xué)問(wèn)，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？

【老師評(píng)價(jià)】

讓同學(xué)把自己的方案寫(xiě)到黑板上，做出評(píng)價(jià)

【新課】

老師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機(jī)合成的過(guò)程，以流程圖直觀(guān)呈現(xiàn)

【過(guò)渡】

實(shí)際上許多時(shí)候有機(jī)合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會(huì)分析比較目標(biāo)化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們把握一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法。請(qǐng)同學(xué)們以學(xué)習(xí)小組為單位，共同爭(zhēng)論完成“思索與溝通”

歸納內(nèi)容

【老師引導(dǎo)】觀(guān)看同學(xué)的爭(zhēng)論狀況，做出適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)

【老師評(píng)價(jià)】提問(wèn)不同小組同學(xué)的爭(zhēng)論成果，作出確定與評(píng)價(jià)，引導(dǎo)同學(xué)做好歸納總結(jié)

【過(guò)渡】當(dāng)我們把握了一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學(xué)會(huì)把這些方法應(yīng)用到有機(jī)合成過(guò)程中了

【情景創(chuàng)設(shè)2】

在日常生活中，飲料、糖果中經(jīng)常添加一些有

水果香味的酯類(lèi)香料，例如具有蘋(píng)果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？

【老師評(píng)價(jià)】

對(duì)同學(xué)的成果作出評(píng)價(jià)，準(zhǔn)時(shí)訂正錯(cuò)誤；

引導(dǎo)同學(xué)思索總結(jié)逆合成分析方法的思路

【過(guò)渡】

我們發(fā)覺(jué)，在分析合成路線(xiàn)的時(shí)候，可能會(huì)消失要對(duì)不同原料或合成路線(xiàn)的選擇，那么

【情景問(wèn)題創(chuàng)設(shè)3】

想一想：結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，同學(xué)們，你認(rèn)為在選擇原料和合成途徑時(shí)，你應(yīng)當(dāng)留意一些什么問(wèn)題？

【老師歸納】

選擇有機(jī)合成路線(xiàn)應(yīng)遵循的一些原則：

反應(yīng)條件必需比較溫柔。

產(chǎn)率較高。

原料地毒性、低污染、廉價(jià)。

【過(guò)渡】

逆合成分析法是在設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單化合物的合成路線(xiàn)是，它是將目標(biāo)化合物倒退一步查找上一步反應(yīng)的中間體，該中間體同幫助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物。而這個(gè)中間體的合成也是從更上一步的中間體得來(lái)的。依次倒推，最終確定最相宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線(xiàn)。下面，我們就利用這種分析法，來(lái)完成這一道練習(xí)：

【例題練習(xí)】

試用逆合成分析法討論合成草酸二乙酯的路線(xiàn)。

【小結(jié)】

本節(jié)我們要重點(diǎn)把握：

1、一些常見(jiàn)官能團(tuán)引入的方法。

2、在有機(jī)合成中應(yīng)用逆合成分析法。

【作業(yè)布置】

1、課后習(xí)題1、3題。

2、思索課本P65學(xué)與問(wèn)。

高中化學(xué)教案4

試驗(yàn)?zāi)康?/p>

1、通過(guò)讓同學(xué)親自做鈉及化合物性質(zhì)的試驗(yàn)，使同學(xué)加強(qiáng)對(duì)堿金屬及其化合物的性質(zhì)的熟悉。

2、使同學(xué)初步學(xué)會(huì)利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物。

3、培育同學(xué)的發(fā)散思維力量。

試驗(yàn)重點(diǎn)

1、通過(guò)試驗(yàn)鞏固對(duì)鈉及化合物性質(zhì)的熟悉。

2、對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的分析與思索。

試驗(yàn)難點(diǎn)

提高同學(xué)的思維力量并初步培育其設(shè)計(jì)試驗(yàn)和評(píng)價(jià)試驗(yàn)的力量。

試驗(yàn)用品

試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導(dǎo)管的橡皮塞、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、瘦長(zhǎng)玻璃管、脫脂棉、氣球。

鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。

試驗(yàn)形式

單人單組

試驗(yàn)過(guò)程

[引入]本章我們主要學(xué)習(xí)了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過(guò)詳細(xì)的試驗(yàn)來(lái)對(duì)這些學(xué)問(wèn)加以鞏固。

[板書(shū)]試驗(yàn)三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。

[師]本節(jié)課我們主要進(jìn)行以下試驗(yàn)內(nèi)容。

[板書(shū)]

一、鈉的性質(zhì)。

1、鈉與水反應(yīng)。

2、鈉在空氣中燃燒。

二、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。

1、Na2O2與水的反應(yīng)。

2、Na2O2與CO2的反應(yīng)。

三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。

1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。

2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應(yīng)。

3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。

四、用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na＋、K＋、Cu2＋。

[提問(wèn)]1、做鈉與水反應(yīng)的試驗(yàn)時(shí)，試管中為什么不能有氣體？

2、在NaHCO3加熱分解的試驗(yàn)時(shí)，為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？

3、做好焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？

[留意]：

1、不要用手直接接觸金屬鈉。

2、試驗(yàn)中所取鈉塊不得超過(guò)黃豆粒大小。

[同學(xué)試驗(yàn)，老師巡察指導(dǎo)]

[思索]：

1、假如將鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？

2、一開(kāi)頭我們發(fā)覺(jué)Na用煤油保存，經(jīng)過(guò)以上一系列的對(duì)鈉的性質(zhì)的討論，你能說(shuō)出為什么嗎？

4、用鹽的固體或溶液做焰色反應(yīng)的試驗(yàn)時(shí)，何者現(xiàn)象更明顯？

[布置作業(yè)]填寫(xiě)好本次的`試驗(yàn)報(bào)告，并能嫻熟地寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。

高中化學(xué)教案5

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)技能：把握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比把握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，化學(xué)教案－氧化還原。

力量培育：通過(guò)觀(guān)看試驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培育同學(xué)的抽象思維力量。

科學(xué)思想：通過(guò)觀(guān)看的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使同學(xué)了解討論事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)討論問(wèn)題，查找規(guī)律的方法。

科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)試驗(yàn)操作，培育同學(xué)動(dòng)手參加力量，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀(guān)看激發(fā)同學(xué)的愛(ài)好；培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探究的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：觀(guān)看、記錄試驗(yàn)；對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。

重點(diǎn)、難點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

老師活動(dòng)

同學(xué)活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【提問(wèn)】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。

【評(píng)價(jià)】賜予確定。

【指導(dǎo)試驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組試驗(yàn)，并觀(guān)看記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類(lèi)反應(yīng)必需在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分組試驗(yàn)，并記錄觀(guān)看到的現(xiàn)象。

一、均有白色沉淀生成；

復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練同學(xué)試驗(yàn)觀(guān)看力量，依據(jù)提出的問(wèn)題和試驗(yàn)結(jié)果引起同學(xué)產(chǎn)生劇烈的求知欲望。

續(xù)表

老師活動(dòng)

同學(xué)活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

【追問(wèn)】分別爭(zhēng)論三組試驗(yàn)，參與反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板書(shū)】一、離子反應(yīng)

1．離子反應(yīng)

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。

【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過(guò)試驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫(xiě)出上述試驗(yàn)的化學(xué)方程式。

二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體；

三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。

思索并爭(zhēng)論、猜想。

回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

練習(xí)：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成練習(xí)

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

復(fù)習(xí)鞏固舊學(xué)問(wèn)，引出新學(xué)問(wèn)，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。

續(xù)表

老師活動(dòng)

同學(xué)活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫(xiě)成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于A(yíng)g+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-快速削減，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參與反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫(xiě)成了“離子方程式”。

【板書(shū)】2．離子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1．概念：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離

子方程式。

【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。

【設(shè)問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)覺(jué)了什么？

離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。

【板書(shū)】2．意義

①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；

②不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示全部同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

【提問(wèn)】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

【講解】怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？可分成“寫(xiě)、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

領(lǐng)悟。

仿照。

板書(shū)練習(xí)：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

發(fā)覺(jué)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢?jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類(lèi)反應(yīng)。

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的學(xué)問(wèn)點(diǎn)。

續(xù)表

老師活動(dòng)

同學(xué)活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【板書(shū)】3．書(shū)寫(xiě)步驟

（1）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。

（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫(xiě)成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫(xiě)其化學(xué)式）。

（3）刪：刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。

（4）查：檢查書(shū)寫(xiě)的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

CO2↑代表的意義是什么？

【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)在筆記本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否精確?????。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

甲：Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3＋2HCl=

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類(lèi)反應(yīng)。

分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過(guò)對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)章的練習(xí)，要讓同學(xué)嫻熟把握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。

續(xù)表

老師活動(dòng)

同學(xué)活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

請(qǐng)寫(xiě)出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【設(shè)問(wèn)】有同學(xué)將此反應(yīng)寫(xiě)出離子方

H2O請(qǐng)爭(zhēng)論此寫(xiě)法是否正確？

【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，賜予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式。

【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫(xiě)出試驗(yàn)室制氯化氫的化

學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫(xiě)出離子方程式

嗎？

【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

【投影】課堂練習(xí)

一、完成下列離子方程式

1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

二、推斷下列離子方程式是否正確？

3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

5．試驗(yàn)室制氯氣：

寫(xiě)出：

2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

爭(zhēng)論后回答：

一組代表回答：按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確。

另一組代表回答：雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。

爭(zhēng)論后回答：

在無(wú)水參加的狀況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫(xiě)出離子方程式。

完成練習(xí)：

=BaSO4↓＋2H2O

2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

3．不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。

培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探究的科學(xué)態(tài)度。準(zhǔn)時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培育同學(xué)綜合分析力量。

續(xù)表

老師活動(dòng)

同學(xué)活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示肯定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示全部同一類(lèi)型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要嫻熟把握離子方程式的寫(xiě)法。

5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。

【隨堂檢測(cè)】

1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（）。

（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

（D）2H+＋2OH－＝2H2O

2．下列離子方程式中，正確的是（）。

（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

第1題考查的學(xué)問(wèn)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。

第2題考查同學(xué)利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)章推斷正確結(jié)果。

附：隨堂檢測(cè)答案

1．（C）2．（B）、（D）

化學(xué)教案－氧化還原

高中化學(xué)教案6

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

1.1學(xué)問(wèn)與技能：

1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.把握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。

3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會(huì)解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由。

4.設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的試驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

1.2過(guò)程與方法

通過(guò)鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的試驗(yàn)，培育同學(xué)的觀(guān)看力量、對(duì)比力量和分析力量。

1.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

讓同學(xué)充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇異，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好。

教學(xué)重難點(diǎn)

2.1教學(xué)重點(diǎn)

1.鈉的氧化反應(yīng)

2.鈉與水的反應(yīng)

3.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

2.2課題難點(diǎn)

1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律

2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)

4.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

教學(xué)工具

教學(xué)課件

教學(xué)過(guò)程

一、新課導(dǎo)入

在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎?

閱讀教材第46頁(yè)第一自然段，回答并解釋緣由。

PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

同學(xué)讀圖，并說(shuō)出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

過(guò)渡：在學(xué)校我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)，通過(guò)今日的學(xué)習(xí)我們將了解金屬更多的性質(zhì)。首先請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)你對(duì)金屬的觀(guān)看和使用，說(shuō)出金屬都有哪些物理性質(zhì)?

同學(xué)思索回答。

二、新課教學(xué)

歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。

閱讀教材，觀(guān)看并分析第46頁(yè)圖3-2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式。

同學(xué)觀(guān)看試驗(yàn)現(xiàn)象，思索、溝通，回答。

歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：

(1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。

(2)在金屬活動(dòng)性挨次表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。

(3)在金屬活動(dòng)性挨次表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

思索與溝通：利用氧化還原反應(yīng)的學(xué)問(wèn)，比較Na、Mg、Al、Fe的還原性強(qiáng)弱，猜測(cè)鈉與氧氣反應(yīng)的條件。

同學(xué)思索回答，老師評(píng)析。

試驗(yàn)探究：

1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀(guān)看鈉的表面。

2.用小刀從中間切開(kāi)，觀(guān)看鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并留意觀(guān)看切面的顏色變化。

(一)金屬與非金屬的反應(yīng)

1.鈉與氧氣的反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O

過(guò)渡：假如加熱，鈉又有什么變化呢?

試驗(yàn)探究：

1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。

2.觀(guān)看現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。

歸納整理并板書(shū)：

加熱條件下：鈉在空氣中猛烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_粉末狀固體——過(guò)氧化鈉。2Na+O2Na2O2

思索與溝通：你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)?若能，反應(yīng)的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?

爭(zhēng)論推想：鐵能與氧氣反應(yīng)，依據(jù)金屬活動(dòng)性，鋁比鐵活潑，應(yīng)當(dāng)能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會(huì)生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。

試驗(yàn)探究：

1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，觀(guān)看現(xiàn)象。

2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。

同學(xué)觀(guān)看、對(duì)比、思索，描述試驗(yàn)現(xiàn)象。

試驗(yàn)結(jié)論：氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會(huì)滴落。

思索與溝通：請(qǐng)解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采納其他措施防腐，而鋁制品則不用。

解釋?zhuān)哼@是由于鐵銹比較疏松，不能愛(ài)護(hù)內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以愛(ài)護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)覺(jué)金屬鈉的表面變暗，緣由是(用化學(xué)方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。

2.保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在()

A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

過(guò)渡

在日常生活中我們見(jiàn)到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應(yīng)的，那么是不是全部的金屬都不和水反應(yīng)呢?上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉的幾點(diǎn)性質(zhì)，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過(guò)試驗(yàn)探究鈉是否和水反應(yīng)?

試驗(yàn)探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。

同學(xué)觀(guān)看并描述現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。

思索與溝通：消失上述現(xiàn)象的緣由是什么?

同學(xué)思索溝通回答。

歸納整理：

?。衡c的密度比水小。

熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)比較低。

游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思索與溝通：結(jié)合試驗(yàn)現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解釋?zhuān)衡c的化合價(jià)上升，必定有一種元素的化合價(jià)降低，在水中氧的化合價(jià)為不能降低，只能是氫元素的化合價(jià)降低，產(chǎn)物為氫氣。

(二)金屬與水和酸的反應(yīng)

1.鈉和水的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

思索與溝通：設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2。

試驗(yàn)設(shè)計(jì)：

通過(guò)點(diǎn)燃生成的氣體來(lái)證明。

思索與溝通：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)當(dāng)如何處理?

同學(xué)溝通回答。

解釋?zhuān)翰荒?。由于鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會(huì)更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。

思索與溝通：依據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請(qǐng)你猜測(cè)鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。

同學(xué)溝通回答。

過(guò)渡：下面我們來(lái)通過(guò)試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下你的猜測(cè)是否正確。

試驗(yàn)探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀(guān)看現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。

思索與溝通：依據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們猜測(cè)應(yīng)當(dāng)有紅色固體銅生成，而試驗(yàn)結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的緣由。

同學(xué)思索溝通回答，老師補(bǔ)充。

歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時(shí)，由于鈉特別活潑，先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。

過(guò)渡：通過(guò)生活常識(shí)我們知道鐵不與冷水反應(yīng)，也不與熱水反應(yīng)，那么鐵能否與水蒸氣反應(yīng)呢?

思索與溝通：設(shè)計(jì)一套試驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，爭(zhēng)論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。)

PPT展現(xiàn)幾名同學(xué)畫(huà)的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，歸納整理出方案。

試驗(yàn)探究：根據(jù)教材第51頁(yè)圖3-9進(jìn)行演示，指導(dǎo)同學(xué)觀(guān)看試驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)調(diào)試驗(yàn)中應(yīng)留意的問(wèn)題。

2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

思索與溝通：對(duì)比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?

歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時(shí)，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強(qiáng)。

過(guò)渡：通過(guò)今日的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在肯定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會(huì)是怎樣一種規(guī)律呢?下面請(qǐng)同學(xué)們回顧學(xué)校學(xué)習(xí)過(guò)的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。

(三)金屬與酸的反應(yīng)

[同學(xué)試驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)狀況]

試驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^(guò)試驗(yàn)的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性?

試驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管

試驗(yàn)要求：

每4名同學(xué)為一組，分工合作進(jìn)行試驗(yàn)探究，并將全體同學(xué)分成A、B兩大組

A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(掌握相像的試驗(yàn)條件，即保證同種酸的體積相同)，認(rèn)真觀(guān)看并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)試驗(yàn)報(bào)告。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)行類(lèi)似的試驗(yàn)。

鹽酸稀硫酸

鐵

銅

鋁

2.在試驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題：

(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?

(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和猛烈程度，將三種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的挨次進(jìn)行排列。

3.引出金屬活動(dòng)性挨次：從以上試驗(yàn)可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動(dòng)性挨次：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵猛烈，則鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。

人們經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的實(shí)踐，總結(jié)出常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性挨次如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸漸減弱

在金屬活動(dòng)性挨次中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng);

同學(xué)爭(zhēng)論：金屬活動(dòng)挨次中為什么有氫的位置?有何作用?

排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。

【說(shuō)明：同學(xué)親眼看到了上述三種金屬與酸反應(yīng)的難易和猛烈程度不同，通過(guò)比較、爭(zhēng)論，簡(jiǎn)單認(rèn)知這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而為后面給出金屬活動(dòng)性挨次打下基礎(chǔ)?！?/p>

[活動(dòng)天地]

1).在上面的試驗(yàn)中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫(xiě)出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Fe+HCl—Fe+H2SO4—

Al+HCl—Al+H2SO4—

2).觀(guān)看上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)?

3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類(lèi)反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

4).強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價(jià)，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補(bǔ)充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。

【說(shuō)明：在試驗(yàn)的基礎(chǔ)上，依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并依據(jù)反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)得出置換反應(yīng)的定義?！?/p>

(四)、試驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)

【試驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)】

試驗(yàn)?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)?

試驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管

試驗(yàn)要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，認(rèn)真觀(guān)看并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)試驗(yàn)報(bào)告。

CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

1).在試驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題：

(1)哪些物質(zhì)之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么?

(2)對(duì)比金屬活動(dòng)性挨次，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律?

2).在同學(xué)爭(zhēng)論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動(dòng)性挨次中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。

【說(shuō)明：在探究金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律后，同學(xué)對(duì)不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱已有了初步的熟悉。在此利用給出的金屬活動(dòng)性挨次表，結(jié)合金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，通過(guò)同學(xué)爭(zhēng)論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律。這樣支配，既找出了規(guī)律，又應(yīng)用了金屬活動(dòng)性挨次，起到對(duì)當(dāng)堂所學(xué)學(xué)問(wèn)加深鞏固的作用?！?/p>

(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)

(六)、金屬活動(dòng)性挨次的應(yīng)用：

1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)。

問(wèn)題與思索：

1.銀、鉑、金等常常被用作珍貴首飾這與它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定有很大關(guān)系，試想，用鐵做首飾行嗎?

2.我國(guó)勞動(dòng)人民在古代就會(huì)利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的原理來(lái)冶煉金屬，你能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?

【說(shuō)明：利用問(wèn)題導(dǎo)思，讓同學(xué)在觀(guān)看與爭(zhēng)論中發(fā)覺(jué)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，從而培育同學(xué)處理和加工信息的力量?！霸嗟描F則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國(guó)古代勞動(dòng)人民才智的結(jié)晶，激勵(lì)同學(xué)加倍努力把我們祖先的業(yè)績(jī)發(fā)揚(yáng)光大?！?/p>

在線(xiàn)測(cè)試

1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)銀與稀鹽酸

(2)鋅與硫酸銅溶液

(3)銅與硫酸鋅溶液

(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來(lái)配制波爾多液?

3.新買(mǎi)的鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()

A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽

4.填寫(xiě)下列表格。(“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。)

混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

銅粉(鐵粉)

FeCl2溶液(CuCl2)

5.有X、Y、Z三種金屬，假如把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng);假如把Y和Z分別放入_銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。依據(jù)以上試驗(yàn)事實(shí)，推斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性挨次。

感悟與收獲

1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.金屬活動(dòng)性挨次能表示常見(jiàn)金屬的化學(xué)活動(dòng)性，還能用來(lái)推斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。

3.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)賮?lái)談一談鑒別真假黃金的幾種方法。

【說(shuō)明：請(qǐng)同學(xué)總結(jié)金屬活動(dòng)性挨次的推斷和應(yīng)用，使所學(xué)的學(xué)問(wèn)系統(tǒng)化、條理化，并引導(dǎo)同學(xué)利用本節(jié)課學(xué)到的學(xué)問(wèn)，設(shè)計(jì)試驗(yàn)鑒別真假黃金，跟開(kāi)頭創(chuàng)設(shè)的情境照應(yīng)，讓同學(xué)進(jìn)一步體會(huì)到學(xué)以致用的樂(lè)趣?！?/p>

課后反思：

在本課的教學(xué)過(guò)程中，還要留意把握好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：

1、提出問(wèn)題，鼓舞同學(xué)綻開(kāi)想象的翅膀，大膽設(shè)想解決問(wèn)題的途徑，敢于發(fā)表自己的見(jiàn)解;

2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)同學(xué)運(yùn)用已學(xué)過(guò)的化學(xué)學(xué)問(wèn)設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，驗(yàn)證提出的設(shè)想;

3、集體爭(zhēng)論，組織同學(xué)在試驗(yàn)的基礎(chǔ)上比較觀(guān)看到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的緣由，得出正確的結(jié)論。

通過(guò)問(wèn)題、假設(shè)、驗(yàn)證、結(jié)論，使同學(xué)在獲得學(xué)問(wèn)的同時(shí)，逐步懂得科學(xué)討論的一般過(guò)程，知道觀(guān)看和試驗(yàn)是獲得學(xué)問(wèn)的基本方法，初步培育實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探究士氣。

實(shí)際教學(xué)中，通過(guò)設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，試驗(yàn)操作、紀(jì)錄試驗(yàn)現(xiàn)象，分析試驗(yàn)現(xiàn)象這一系列步驟，同學(xué)的試驗(yàn)觀(guān)看力量和比較分析力量有了明顯的提高。

鞏固練習(xí)

1.在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的試驗(yàn)中，有如下操作和試驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)依據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說(shuō)明。

(1)剛用小刀切開(kāi)的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為

________________。

(2)切下來(lái)的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中試驗(yàn)。

(3)金屬鈉塊必需用_______夾取，而不能用手拿取。

(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于水面上，這是由于

。

(5)鈉小球在水面上快速游動(dòng)，這是由于。

(6)假如水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)___________色，理由是__________________________。

2.在試驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的試驗(yàn)時(shí)，用到的儀器有()

A.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙

A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

分析對(duì)比：完成下表

本課小結(jié)

1.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說(shuō)明與金屬的活潑性有關(guān)系。

3.通過(guò)鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。

4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。

板書(shū)設(shè)計(jì)

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與非金屬的反應(yīng)

1.鈉與氧氣的反應(yīng)

常溫下：4Na+O2====2Na2O

加熱條件下：2Na+O2Na2O2

2.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3

二、金屬與酸和水的反應(yīng)

1.鈉與水的反應(yīng)

現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2.鐵與水的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3.金屬與酸的反應(yīng)

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【作業(yè)】課本P48、P50科學(xué)探究;P53習(xí)題1-9。

高中化學(xué)教案7

其次節(jié)分子的極性

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、理解極性分子與非極性分子的概念。

2、把握分子極性的推斷方法。

3、了解相像相溶規(guī)章及其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用。

[復(fù)習(xí)]

[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型

1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH

活動(dòng)與探究[試驗(yàn)1]

試驗(yàn)現(xiàn)象：

試驗(yàn)結(jié)論：

[新授]

1、分子極性的分類(lèi)及其概念

極性分子:。

非極性分子:。

2、分子極性的推斷方法

（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性

極性分子：AB型，由構(gòu)成的分子，如。

非極性分子：AA型，由構(gòu)成的分子，如。

（2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構(gòu)型

(1)空間構(gòu)型法

的分子為非極性分子；的分子為極性分子。

(2)物理模型法

ABn型分子極性的推斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問(wèn)題來(lái)思索。推斷中心原子是否受力平衡，假如受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。

分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性

課本P75-4：孤對(duì)電子法

在A(yíng)Bn型分子中，若中心原子A無(wú)孤對(duì)電子(未成對(duì)電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對(duì)電子則是極性分子。

例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無(wú)孤對(duì)電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對(duì)電子，則為極性分子。

練習(xí)：請(qǐng)推斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。

課本：P73-[溝通與爭(zhēng)論]P75-5同學(xué)完成

總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)分與聯(lián)系

概念鍵的極性分子的極性

含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子

打算因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子

聯(lián)系1.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；

2.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子肯定是極性分子；

3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，

由該分子的空間構(gòu)型打算。

說(shuō)明鍵有極性，分子不肯定有極性。

[練習(xí)鞏固]下列敘述正確的是（）

1、凡是含有極性鍵的分子肯定是極性分子。2、極性分子中肯定含有極性鍵。

3、非極性分子中肯定含有非極性鍵。4、非極性分子肯定不含有極性鍵。

5、極性分子肯定不含有非極性鍵。6、凡是含有極性鍵的肯定是極性分子。

7、非金屬元素之間肯定形成共價(jià)鍵。8、離子化合物中肯定不含有共價(jià)鍵。

[試驗(yàn)2]碘在水中和四氯化碳中的溶解狀況

試驗(yàn)現(xiàn)象：

試驗(yàn)結(jié)論：

3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

A．分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有肯定的影響，。

B．分子的極性對(duì)物質(zhì)的溶解性的影響:

相像相溶規(guī)章：。

思索：請(qǐng)例舉化學(xué)中常見(jiàn)狀況。

C．極性分子在電場(chǎng)或磁場(chǎng)力的作用下會(huì)發(fā)生偏移。

課堂小結(jié)：

1、分子的極性：極性分子和非極性分子

2、分子極性的推斷方法：空間構(gòu)型法

3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相像相溶規(guī)章

【課堂練習(xí)】

1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()

A．CCl4B.C2H5OHC．CS2D.CH3Cl

2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推想ABn型分子是非極性分子的閱歷規(guī)律正確的是（）

A.全部原子在同一平面內(nèi)B.分子中不含有氫原子

C.在A(yíng)Bn分子中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子D.中心原子的化合價(jià)的肯定值等于該元素的價(jià)電子數(shù)

3．推斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()

A.分子中存在極性鍵B.分子中存在離子鍵

C.直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，兩個(gè)X--Y鍵的夾角為1800D.非直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，兩個(gè)X--Y鍵的夾角小于1800

4．能說(shuō)明BF3分子中的四個(gè)原子在同一平面內(nèi)的理由是()

A.任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為1200B．B—F鍵是非極性鍵

C．B原子與每個(gè)F原子的相互作用相同D．B原子與每個(gè)F原子的距離相等

高中化學(xué)教案8

教學(xué)目標(biāo)

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

力量目標(biāo)

運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)分析把握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

情感目標(biāo)

通過(guò)閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)同學(xué)進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。

教材分析

鈉的化合物許多，本節(jié)教材在學(xué)校已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對(duì)于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)潔介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。

對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過(guò)對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使同學(xué)進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類(lèi)似，本節(jié)教材也很重視試驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)試驗(yàn)給同學(xué)以感性學(xué)問(wèn)，然后再通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)看和分析，引導(dǎo)同學(xué)共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫(xiě)方式有利于同學(xué)參加教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最終的家庭小試驗(yàn)，具有探究和設(shè)計(jì)試驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好和培育力量。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采納了對(duì)比的方法，這樣編寫(xiě)，可使同學(xué)在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)學(xué)問(wèn)留下深刻的印象，有利于理解、記憶學(xué)問(wèn)，也有利于他們把握正確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視學(xué)問(wèn)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)同學(xué)運(yùn)用所學(xué)學(xué)問(wèn)來(lái)解決一些簡(jiǎn)潔的化學(xué)問(wèn)題。對(duì)同學(xué)進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。

教法建議

1.加強(qiáng)試驗(yàn)教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔驹囼?yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔試驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做試驗(yàn)?？裳a(bǔ)充N(xiāo)a2O2與CO2反應(yīng)的試驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀(guān)看棉團(tuán)的燃燒，使同學(xué)更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補(bǔ)充N(xiāo)a2O2漂白織物的試驗(yàn)，以說(shuō)明Na2O2的強(qiáng)氧化性。

Na2O2的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的試驗(yàn)來(lái)引入。

2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在同學(xué)觀(guān)看和試驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓同學(xué)填寫(xiě)表格。充分發(fā)揮同學(xué)的主動(dòng)性，使他們樂(lè)觀(guān)參加。在活動(dòng)中培育同學(xué)的自學(xué)力量及訓(xùn)練同學(xué)科學(xué)的方法。

3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向同學(xué)說(shuō)明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育的好素材。指導(dǎo)同學(xué)仔細(xì)閱讀，或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)進(jìn)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛(ài)國(guó)主義精神。也可指導(dǎo)同學(xué)查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

課題：鈉的化合物

重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過(guò)程

[提問(wèn)]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展現(xiàn)Na2O、Na2O2樣品，讓同學(xué)觀(guān)看后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁(yè)[試驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。

演示[試驗(yàn)2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀(guān)看發(fā)生的現(xiàn)象。讓同學(xué)通過(guò)觀(guān)看現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[爭(zhēng)論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑

同學(xué)依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn)可得出結(jié)論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

[補(bǔ)充試驗(yàn)]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白試驗(yàn)，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開(kāi)頭變紅，又很快褪色。

[結(jié)論]過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

(3)指導(dǎo)同學(xué)閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過(guò)程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)分

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展現(xiàn)Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性試驗(yàn)。

演示試驗(yàn)第32頁(yè)[試驗(yàn)2-7][試驗(yàn)2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性試驗(yàn)

通過(guò)觀(guān)看到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓同學(xué)回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提問(wèn)]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性質(zhì)：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相像的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由同學(xué)閱讀課文后總結(jié)得出。

總結(jié)、擴(kuò)展：

(1)總結(jié)

通過(guò)列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線(xiàn)法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使同學(xué)更直觀(guān)地把握元素、化合物學(xué)問(wèn)，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)把握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)擴(kuò)展

依據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、H2、CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培育同學(xué)的發(fā)散思維力量。

依據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可把握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補(bǔ)充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量的CO2的現(xiàn)象及緣由是什么?

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?

(5)200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

高中化學(xué)教案9

一.理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義，了解化學(xué)鍵、金屬鍵和鍵的極性。

1.相鄰的原子之間劇烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵。

2.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵?；顫娊饘俑顫姺墙饘倩蠒r(shí)，都形成離子鍵。通過(guò)離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強(qiáng)堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都易導(dǎo)電。

3.原子間通過(guò)共用電子對(duì)(電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，包括酸(無(wú)水)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物和少數(shù)鹽(如AlCl3)。共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都不(或很難)導(dǎo)電。

4.在銨鹽、強(qiáng)堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過(guò)氧化物中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵。

5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用叫做金屬鍵。

二.理解電子式與結(jié)構(gòu)式的表達(dá)方法。

1.可用電子式來(lái)表示：①原子，如：Na?;②離子，如：[:O:]2?;③原子團(tuán)，如：[:O:H]?;④分子或化合物的結(jié)構(gòu);⑤分子或化合物的形成過(guò)程。

2.結(jié)構(gòu)式是用一根短線(xiàn)表示一對(duì)共用電子對(duì)的化學(xué)式。

三.了解分子構(gòu)型，理解分子的極性和穩(wěn)定性。

1.常見(jiàn)分子構(gòu)型：雙原子分子、CO2、C2H2(鍵角180?)都是直線(xiàn)形分子;H2O(鍵角104.5?)是角形分子;NH3(鍵角107?18')是三角錐形分子;CH4(鍵角109?28')是正四周體分子;苯分子(鍵角120?)是平面正六邊形分子。

2.非極性分子：電荷分布對(duì)稱(chēng)的分子。包括：A型單原子分子(如He、Ne);A2型雙原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。對(duì)于A(yíng)Bn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。

3.極性分子：電荷分布不對(duì)稱(chēng)的分子。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中鍵的極性不能相互抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。

4.分子的穩(wěn)定性：與鍵長(zhǎng)、鍵能有關(guān)，一般鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)、鍵能越大，鍵越堅(jiān)固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。

四.了解分子間作用力，理解氫鍵。

1.分子間作用力隨分子極性、相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。

2.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高;但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。

3.非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑;極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑(即“相像相溶”規(guī)律)。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。

五.理解四種晶體類(lèi)型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)特點(diǎn)。

1.離子晶體是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體(即全部的離子化合物)。硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，受熱熔化或溶于水時(shí)易導(dǎo)電。留意：在離子晶體中不存在單個(gè)的小分子。NaCl晶體是簡(jiǎn)潔立方結(jié)構(gòu);CsCl晶體是體心立方結(jié)構(gòu)。

2.分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物〕。硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電。留意：干冰是面心立方結(jié)構(gòu)。

3.原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點(diǎn)高，一般不導(dǎo)電，難溶于常見(jiàn)的溶劑。留意：金剛石和SiO2晶體都是正四周體結(jié)構(gòu)。

4.金屬晶體是通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質(zhì)和合金)。硬度一般較大，熔、沸點(diǎn)一般較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。留意：在金屬晶體中不存在陰離子。

5.晶體熔、沸點(diǎn)凹凸規(guī)律是：①不同類(lèi)型的晶體：多數(shù)是原子晶體>多數(shù)離子晶體(或多數(shù)金屬晶體)>分子晶體。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，熔、沸點(diǎn)高。③離子晶體：一般來(lái)說(shuō)，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高;但合金的熔、沸點(diǎn)低于其組成的金屬。⑤分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高;但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高;在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈數(shù)越少，熔、沸點(diǎn)越高;在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)“鄰位>間位>對(duì)位”。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進(jìn)行比較。

六.留意培育對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)的三維空間想像及信息處理力量。

七.典型試題。

1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A.離子化合物可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵

2.下列電子式的書(shū)寫(xiě)正確的是H

A.:N:::N:B.H+[:O:]2?H+C.Na+[:Cl:]?D.H:N:H

3.下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿(mǎn)意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2

4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的閱歷規(guī)律是

A.ABn型分子中A、B均不含氫原子

B.A的相對(duì)原子質(zhì)量必小于B的相對(duì)原子質(zhì)量

C.分子中全部原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外層電子都已成鍵

5.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是

A.SO2和SiO2B.CO2和H2SC.NaCl和HClD.CCl4和KI

6.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是

A.CO2、KCl、SiO2B.O2、I2、Hg

C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2

八.拓展練習(xí)。

1.下列各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是

A.HClO、NaClOB.NH3?H2O、NH4ClC.KOH、K2O2D.H2SO4、KHSO4

2.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是

A.6、8B.16、8C.12，9D.7，8

3.下列說(shuō)法正確的是

A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

B.只含有極性鍵的分子肯定是極性分子

C.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵肯定是非極性鍵

D.非金屬原子間不行能形成離子化合物

4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A.CO2、H2SB.C2H2、CH4C.CHCl3、C2H4D.NH3、HCl

5.下列敘述正確的是

A.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高

C.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點(diǎn)越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

6.下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是

A.在金剛石中，有共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子

B.在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+四周距離最近且相等的Na+共有6個(gè)

C.在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰

D.在石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3

7.下列電子式中錯(cuò)誤的是HH

A.Na+B.[:O:H]?C.H:N:HD.H:C::O:

8.CaC2和MgC2都是能跟水反應(yīng)的離子化合物，下列敘述中正確的是

A.的電子式是[:C??C:]2?

B.CaC2和MgC2中各元素都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在

D.MgC2的熔點(diǎn)很低，可能在100℃以下

9.依據(jù)“相像相溶”的溶解規(guī)律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中

A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳

10.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿(mǎn)意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.CCl4B.PCl5C.PCl3D.BeCl2

11.下列分子中全部原子都滿(mǎn)意最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A.COCl2B.SF6C.XeF2D.BF3

12.能說(shuō)明BF3分子中4個(gè)原子在同一平面上的理由是

A.BF3是非極性分子B.B-F鍵是非極性鍵

C.3個(gè)B-F鍵長(zhǎng)度相等D.3個(gè)B-F鍵的夾角為120?

13.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類(lèi)型的是

A.試驗(yàn)和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化

C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氯化鈉熔化

14.有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

15.據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)覺(jué)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：

H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對(duì)該物質(zhì)推斷正確的是

A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.不能發(fā)生加成反應(yīng)D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水

17.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)凹凸挨次正確的是

A.金剛石>晶體硅>水晶>金剛砂B.CI4>CBr4>CCl4>CH4

C.正丙苯>鄰二甲苯>間二甲苯>對(duì)二甲苯D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉

18.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法中正確的是

A.晶體中只要有陰離子就肯定有陽(yáng)離子B.晶體中只要有陽(yáng)離子就肯定有陰離子

C.原子晶體的熔點(diǎn)肯定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)肯定比金屬晶體的低

19.已知食鹽的密度為2.2g/cm3。在食鹽晶體中，兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個(gè)數(shù)值中的

A.3.0×10?8cmB.3.5×10?8cmC.4.