沉淀溶解平衡另一設計

會計學1沉淀溶解平衡另一設計預防齲齒鈣氟

為什么吃糖過多會導致齲齒?含高鈣和氟的牙膏可以預防齲齒

?第1頁/共20頁難溶電解質(zhì)的溶解平衡魏運英第2頁/共20頁回顧；難溶電解質(zhì)的溶解度S(g)小于g1.難溶=不溶么？2.生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底，能否驗證？P61思考與交流及S表分析化學上所說的沉淀完全是什么？0.01殘留在溶液中的C(離子)小于1*10-5mol/L第3頁/共20頁在一定溫度下：難溶固體溶質(zhì)飽和溶液中離子當溶解的速率和沉淀的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。即難溶電解質(zhì)的溶解平衡。溶解沉淀一.沉淀溶解平衡平衡的移動可用勒夏特列原理加以解釋影響因素練習2特征練習1研究方法----同化學平衡第4頁/共20頁P63實驗3-3Mg(OH)2沉淀a.滴加HCl溶液b.滴加NH4Cl溶液Mg(OH)2沉淀現(xiàn)象：思考：白色沉淀溶解。？為什么滴加NH4Cl溶液Mg(OH)2沉淀也會溶解？1.沉淀的溶解二、沉淀溶解平衡的應用第5頁/共20頁同學們探討溶于NH4Cl的原因NH4+直接結(jié)合OH-,使C(OH-)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2沉淀溶解NH4+水解，產(chǎn)生的H+中和OH-,使C(OH-)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2沉淀溶解討論結(jié)果：甲同學：乙同學：思考：哪名同學結(jié)論正確，能否設計實驗加以驗證？

已知：CH3COONH4溶液呈現(xiàn)中性在溶液中Mg(OH)2（s）存在溶解平衡:Mg(OH)2（S）Mg2+(aq)+2OH-(aq)①NH4+②H+第6頁/共20頁思考：下列溶液中的雜質(zhì)如何除去1.粗鹽（Mg2+

、SO42-）2.NH4Cl(FeCl3)3.工業(yè)廢水中（Cu2+、Hg2+）（已知CuS、HgS是極難溶的物質(zhì)）2.沉淀的生成分離、除去雜質(zhì)、定量計算常用的方法第7頁/共20頁請你分析吃糖為什么易患上齲齒平衡移動方向提示：糖在口腔中酶的作用下產(chǎn)生有機弱酸+H+H2O

Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)沉淀溶解資料卡片牙釉質(zhì)作用：保護牙齒成分：Ca5(PO4)3OH類別：難溶電解質(zhì)Ca5(PO4)3OH在口腔中存在下列平衡第8頁/共20頁思考與交流注入高鈣和氟,為什么？防蛀牙膏：

Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)平衡移動方向C(Ca2+)增大第9頁/共20頁想知道嗎？牙膏中為什么要注氟呢？（已知:Ca5(PO4)3F(氟磷灰石)比Ca5(PO4)3(OH)(s)更難溶）感興趣的同學可以帶著這個問題預習下節(jié)內(nèi)容-----沉淀的轉(zhuǎn)化第10頁/共20頁【練習2】欲使Mg(OH)2固體溶解可采取的方法是（）A.加入NaOH固體B.加氯化鈉溶液C.加硫酸鎂固體D.加大量鹽酸BD隨堂檢測水壺水垢的處理溶洞的形成人體腎結(jié)石的形成第11頁/共20頁我們收獲了什么？一、用化學平衡的思想認識沉淀溶解平衡二、用平衡移動的思想理解沉淀溶解平衡

在生產(chǎn)、生活中的溶解和生成的應用難溶電解質(zhì)的溶解平衡了解齲齒的形成和防治第12頁/共20頁

【訓練3】AgCl的沉淀溶解平衡表示式為：

將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液，

①水中②

10mL0.1mol/LNaCl溶液③

5mL0.1mol/LMgCl2溶液中，Ag+濃度大小順序是

。

①②③AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)第13頁/共20頁歡迎各位批評指正！第14頁/共20頁【練習2】在有固態(tài)CaCO3存在的飽和溶液中，存在著如下平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO3

2-(aq)，加入下列溶液能使CaCO3質(zhì)量增加的是（）

A．CaCl2溶液B．KNO3溶液 C．NH4Cl溶液D．NaCl溶液A第15頁/共20頁人體腎結(jié)石的形成：主要成分草酸鈣CaC2O4預防結(jié)石：多喝水注意飲食習慣多運動

CaC2O4(s)Ca2+

(aq)

+C2O42-(aq)第16頁/共20頁CaCO3

(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)+H2O+CO22HCO3-溶洞是可溶性巖石中因喀斯特作用所形成的地下空間，溶洞的形成是石灰?guī)r地區(qū)地下水長期溶蝕的結(jié)果，石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用能轉(zhuǎn)化為可溶性的碳酸氫鈣溶洞的形成第17頁/共20頁討論：對于平衡AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)若改變條件，對其有何影響？改變條件平衡移動

方向平衡時c(Ag+)平衡時c(Cl-)升溫加水加少量AgCl(s)加少量NaCl(s)加少量AgNO3(s)加少量KNO3(s)正↑↑正

不變不變不移動不變不變逆↓↑逆↑↓不移動不變不變第18頁/共20頁鞏固練習1、下列有關AgCl沉淀溶解平衡的說