上海燎原高級中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析

上海燎原高級中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是（）A．2Fe﹣4e﹣=2Fe2+

B．2Fe2++4e﹣=2FeC．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣

D．Fe3++e﹣=Fe2+參考答案：C解：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，若電解質(zhì)溶液為弱酸性或中性則為吸氧腐蝕，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；若電解質(zhì)溶液為酸性則為析氫腐蝕，碳作正極，正極上H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑．故選C．2.可逆反應(yīng)aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移C．化學(xué)方程式中b＞c+d

D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)參考答案：B3.下列反應(yīng)能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是

①2HClO4+Br2(氣)＝2HBrO4+Cl2

②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2③2KI+Cl2＝2KCl+I2

④2KI+Br2＝2KBr+I2A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：D4.按官能團(tuán)的不同，可以對有機(jī)物進(jìn)行分類，請指出下列有機(jī)物的種類，填在橫線上。①CH3CH＝CHCH3__________；②

___________；③

__________；④_____________；參考答案：烯烴，酚，酯，羧酸略5.下列離子方程式中正確的是A.氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳

OH－＋CO2＝HCO3－B.亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.氯氣通入冷水中

Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H+D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸

CO32－＋2CH3COOH

＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O參考答案：A6.關(guān)于溶液中微粒的濃度，下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．等濃度等體積的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（ClO﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣）C．等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）D．標(biāo)況下，將2.24LSO2氣體通入到100ml

1mol?L﹣1的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后溶液呈酸性，則該溶液中：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）參考答案：C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．.專題：鹽類的水解專題．分析：A、銨根離子存在微弱的水解，鹽直接電離出的離子濃度大于水解的到的離子濃度，據(jù)此回答；B、次氯酸根離子具有氧化性，能將亞硫酸氫鈉離子氧化為硫酸根離子；C、等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后，溶液中存在物料守恒；D、標(biāo)況下，將2.24LSO2氣體通入到100ml

1mol?L﹣1的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后溶液為亞硫酸氫鈉溶液，顯示酸性，說明亞硫酸氫根離子水解程度小于電離程度．解答：解：A、（NH4）2SO4溶液中，銨根離子存在微弱的水解，鹽直接電離出的離子濃度大于水解的到的離子濃度，c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B、次氯酸根離子具有氧化性，能將亞硫酸鈉離子氧化為硫酸根離子，溶液混合后得到等量的硫酸氫鈉和氯化鈉溶液，存在電荷守恒：：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C、等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后，碳酸氫根離子水解、電離導(dǎo)致存在不同的形態(tài)，溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故C正確；D、標(biāo)況下，將2.24LSO2氣體通入到100ml1mol?L﹣1的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后溶液為亞硫酸氫鈉溶液，顯示酸性，說明亞硫酸氫根離子水解程度小于電離程度，所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、溶液中離子濃度大小比較等，題目難度中等，注意把握溶液中電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用．7.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡B.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣C.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中的d點(diǎn)值要大D.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小參考答案：C略8.已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同條件下將2molN2和6molH2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量（假定熱量無損失）A．等于184.0kJ

B．小于184.0kJ·mol－1C．小于184.0kJ

D．大于184.0kJ參考答案：C略9.亞碳化合物的特征是在1個(gè)碳原子上有2個(gè)未成對電子，亞碳化合物是具有很高反應(yīng)活性的有機(jī)化合物。下列物質(zhì)可能屬于亞碳化合物的是

A．CH3

B．H2C5(鏈狀)

C．

D．H—C≡C—H參考答案：B略10.在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為A減少為amol/L，B的平均反應(yīng)速率VB=a/15mol/(Lmin)，C增加2a/3mol/L，這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為（

）A．3：1：2：2

B．1：3：2：2

C．1：3：2：1

D．1：1：1：1參考答案：A略11.在一支50mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處．若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，滴人3滴酚酞試液，然后以0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液剛好變?yōu)闇\紅色時(shí)，消耗NaOH镕液的體積（）A．等于20mL

B．小于20mLC．等于30mL

D．大于30ml參考答案：D解：滴定管的刻度從上到下，50mL刻度以下還有沒有刻度的一部分，若把到20mL刻度位置的液體放出，其液體體積大于（50﹣20）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的體積大于30mL，故選D．12.參考答案：D略13.下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)中不是由羥基所決定的是()A.在足量O2中完全燃燒生成CO2和H2OB.與活潑金屬Na等發(fā)生反應(yīng)C.當(dāng)Ag或Cu存在時(shí)與O2發(fā)生反應(yīng)生成CH3CHO和H2OD.在濃硫酸存在條件下加熱到170℃生成CH2=CH2參考答案：A解析:從乙醇的分子結(jié)構(gòu)

可以看出:乙醇與鈉發(fā)生反應(yīng)時(shí)，d處價(jià)鍵斷裂，因此，該性質(zhì)是由羥基所決定的;C項(xiàng)反應(yīng)從c、d處斷裂，該性質(zhì)是由羥基所決定的;D項(xiàng)反應(yīng)為消去反應(yīng)，從a、b處同時(shí)斷裂，該性質(zhì)也是由羥基所決定的，故答案為A。14.小蘇打是常用的食品添加劑，其化學(xué)式是A． Na2CO3

B．NaHCO3

C．Na2SO4

D．NaCl參考答案：B解析：小蘇打是常用的疏松劑，其受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品內(nèi)部形成均勻致密的海綿狀多孔組織，使食品酥脆、疏松。蘇打是Na2CO3，是“soda”的英譯，小蘇打則是NaHCO3。本題B是正確選項(xiàng)。15.現(xiàn)階段我國的能源結(jié)構(gòu)仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，我國提出了“構(gòu)建節(jié)約型社會(huì)”的口號。下列節(jié)約化石能源的措施不切實(shí)際的是(

)A．大力開發(fā)氫能源

B．充分利用太陽能

C．不使用含碳的能源

D．提高能源利用率參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基，X是某種鹵素)的密度是ag·cm-3。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子加熱，發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。④過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體cg。回答下面問題：⑴裝置中長玻璃管的作用是__________________________________________。⑵步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的___________________離子。⑶該鹵代烷中所含鹵素的名稱是______________，判斷的依據(jù)是_______________。⑷該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是_______________________(列出算式)。⑸如果在步驟②中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值(填下列選項(xiàng)代碼)____________。(A)偏大

(B)偏小

(C)不變

(D)大小不定參考答案：（1）防止鹵代烷揮發(fā)（或冷凝）（2）Ag+、Na+和NO3－（3）氯得到的鹵化銀沉淀是白色的（4）

(5)A三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個(gè)共用電子對，無孤對電子。為平面三角形。

NF3中的N為sp3，形成3個(gè)共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形。

略18.某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：H2AH++HA-

，HA-H++A2-已知相同濃度時(shí)的電離度α（H2A）>α（HA-），設(shè)有下列四種溶液：A.0.01mol·L－1的H2A溶液

B.0.01mol·L－1的NaHA溶液C.0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D.0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：(1)c(H+)最大的是

，最小的是

。(2)c(H2A)最大的是

，最小的是

。(3)c(A2－)最大的是

，最小的是

。(4)寫出H2S溶液的電離方程式

。參考答案：(1)A；D

(2)C；D

(3)D；A(4)H2SH++HS-

，HS-H++S2-19.(16分)下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題。（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。（2）Fe元素位于周期表的___________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在F