上海西渡學(xué)校2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

上海西渡學(xué)校2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A．道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學(xué)的元素周期表B．短周期中包含了18種原子C．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化D.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素參考答案：C略2.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．X和Y的斷鍵所吸收的總能量一定低于M和N的成鍵所放出的總能量B．X的能量一定高于MC．X和N的總能量一定高于M和Y的總能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：A略3.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（

）A.SO2與O2

B.NO2與NO

C.O2與N2

D.NO與O2參考答案：D略4.下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是()A.既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)B.在同一條件下，同時向正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C.電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D.在可逆反應(yīng)進(jìn)行中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定相等參考答案：B【詳解】A、可逆反應(yīng)是在“同一條件下”、能“同時”向正反應(yīng)和逆反應(yīng)“兩個方向”進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B、在同一條件下，同時向正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)，B正確；C、電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，因此條件不同，C錯誤；D、可逆反應(yīng)開始進(jìn)行時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，二者不相等，D錯誤。答案選B5.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)普通玻璃的說法不正確的是()A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點(diǎn)C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：B解析：普通玻璃以純堿、石灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得，A正確。玻璃是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，B錯誤。普通玻璃的大致組成為：Na2O·CaO·6SiO2，C正確。二氧化硅易與堿液反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很強(qiáng)的黏合性，因此盛NaOH等強(qiáng)堿性溶液的試劑瓶不得用玻璃塞。6.科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸32He，100噸32He核聚變釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是A.32He的最外層的最外層電子數(shù)為2，具有較強(qiáng)的金屬性B.32He位于周期表第一周期第ⅡA族C.每個氦分子中含有的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1D.該原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為3參考答案：C【詳解】A．氦最外層電子數(shù)為2，只有一個電子層是惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，故A錯誤；B．氦原子核電荷數(shù)為2，有一個電子層，電子層有2個電子，位于第一周期，0族，故B錯誤；C．氦分子為單原子分子，根據(jù)原子符號可知，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=3-2=1，故C正確；D．根據(jù)C的分析，質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，故D錯誤；故選C。7.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（

）A.2︰1

B.1︰2

C.3︰1

D.1︰3參考答案：B試題分析：在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，參加反應(yīng)的3個NO2中，有2個NO2中N元素的化合價升高到+5價，所以2個NO2做還原劑；1個NO2中N元素的化合價降低，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1:2，答案選B。8.某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101

kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A.可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應(yīng)速率B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1D.用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－1參考答案：CA.可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應(yīng)速率，故A正確；B.H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正確；C.消耗Zn的物質(zhì)的量等于H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1，故C不正確；D.用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：可以選擇反應(yīng)中不同物質(zhì)在單位時間內(nèi)不同物理量的變化如物質(zhì)的量濃度的變化、物質(zhì)的量的變化、質(zhì)量的變化、氣體體積的變化等表示反應(yīng)速率。

9.把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是

A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是參考答案：C10.已知主族元素A、B的對應(yīng)離子Am+與Bn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則（1）A、B兩元素所處周期序數(shù)的差值為

；（2）A、B兩元素的質(zhì)子數(shù)之差為

；（3）A、B兩元素所處族序數(shù)之差為

。參考答案：（1）1；（2）m+n；（3）8-m-n

（每空1分）略11.元素X的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y形成的化合物可能是A．MgF2

B．K2S

C．NaCl

D．KCl參考答案：D12.下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖茿．將廢棄物填埋于土壤中

B．將廢棄物焚燒C．將廢棄物加工成有用的產(chǎn)品

D．將廢棄物傾倒在海洋中參考答案：C略13.隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物C.鋁土礦、小蘇打都是混合物D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿參考答案：AA、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2SO4屬于強(qiáng)酸，NaOH屬于強(qiáng)堿，NaNO3屬于鹽，故正確；B、Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故錯誤；C、鋁土礦主要含有氧化鋁，屬于混合物，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，是純凈物，故錯誤；D、純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿，故錯誤。14.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO3為0.4mol/L

D．SO2、SO3均為0.15mol/L參考答案：B略15.苯的結(jié)構(gòu)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)以CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步。

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H．靜置、分層。就此實驗，完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：

________→________→________→A→G→________→E→F（算一個空計分）（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意

上述G步驟操作的目的是

(3)

能用CCl4來萃取水中的碘，其理由是

。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精來萃取水中的碘，其理由是

。參考答案：(1)CBDAGHEF(2)邊放出下層液體，邊觀察液體分界面，當(dāng)界面到達(dá)活塞處迅速關(guān)閉活塞(3)漏斗內(nèi)與大氣相通，是液體順利流下。碘單質(zhì)在CCl4種的溶解度比在水中的大，且兩種溶劑互不相溶(4)碘易溶于酒精，但是酒精與水任意比互溶，無法分離三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液。計算：(1)溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；(2)溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量。參考答案：略27.2g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是

g/mol，A的相對原子質(zhì)量是．參考答案：136g/mol；65．考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量；相對原子質(zhì)量及其計算．.專題：計算題．分析：先根據(jù)氯化物的分子式ACl2，由Cl﹣的物質(zhì)的量求出氯化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式M=來確定分子的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量的大小相等，最后根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小確定金屬元素的相對原子質(zhì)量．解答：解：因氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣可知，氯化物ACl2的物質(zhì)的量為=0.2mol，則M（ACl2）===136g/mol，所以ACl2相對分子質(zhì)量為136，則A的相對原子質(zhì)量為136﹣35.5×2=65．故答案為：136g/mol；65．點(diǎn)評：本題要求學(xué)生掌握化學(xué)式和化學(xué)式中離子的物質(zhì)的量的關(guān)系，知道摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量的大小相等以及質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系．19.（7分）2.4g的鎂粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計）．（1）寫出反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（2）求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．（3）求反應(yīng)完全后所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度．參考答案：（1）該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（2）生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；（3）溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】（1）鎂粉在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，離子反應(yīng)為2H++Mg=Mg2++H2↑，根據(jù)化合價的變化確定轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)2e﹣，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（2）2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式計算生成的氫氣體積；（3）溶液中n（Mg2+）=n（Mg），根據(jù)c=計算溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：（1）在反應(yīng)Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑中，Mg元素的化合價由0升高到+2價，則Mg為還原劑，H元素的化合價由+1降低到0價，則H2SO4為氧化劑，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e﹣，離子反應(yīng)為2H++Mg=Mg2++H2↑電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，答：該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（2）2.4gMg的物質(zhì)的量為=0