上海西郊民辦高級中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

上海西郊民辦高級中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如右圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能()A.NaOH溶液、CO2

B.H2O、氨氣C.NaOH溶液、CO

D.H2O、NO2參考答案：C【分析】水的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越小水的沸點(diǎn)越低，壓強(qiáng)越大水的沸點(diǎn)越高，如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰，說明其壓強(qiáng)減小，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w，打開夾子時(shí)①中的氣體進(jìn)入②中，從而使得①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰了，A不選；B．氨氣極易溶于水，氣體的物質(zhì)的量減少，則①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰，B不選；C．一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，打開夾子時(shí)①中的壓強(qiáng)不變，水的沸點(diǎn)不變?nèi)匀皇?00℃，水不能沸騰，C選；D．NO2易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=HNO3+NO，反應(yīng)使氣體的物質(zhì)的量減少，則①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰，故D不選；故合理選項(xiàng)是C。2.下列幾種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（

）A.水和重水

B.氧氣和臭氧

C.2—甲基丁烷和新戊烷

D.氘和氚參考答案：C3.Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L．下列推斷中不正確的是（）A.參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2mo1B.參加反應(yīng)的HC1為0.4molC.Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子D.若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2molH2參考答案：A反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。n(H2)＝＝0.2mol，則參加反應(yīng)的n(H＋)＝0.4mol。若換成稀H2SO4，同樣產(chǎn)生0.2molH2，B、D項(xiàng)正確；依據(jù)得失電子守恒，由2H＋→H2得電子總數(shù)為0.2mol×2＝0.4mol，C項(xiàng)正確；0.2molMg提供0.4mol電子，0.2molAl則提供0.6mol電子，0.2molMg、Al混合物提供的電子數(shù)大于0.4mol小于0.6mol，A項(xiàng)錯誤。4.用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖1

圖2

圖3

圖4A．用圖1所示方法量取8.5mL濃硫酸

B．用圖2所示方法檢查裝置的氣密性C．用圖3所示裝置用酒精萃取溴水中的溴

D．用圖4所示裝置和方法制取氨氣參考答案：B5.下列關(guān)于鈉離子和鈉原子的敘述錯誤的是（

）

A、它們相差一個(gè)電子層

B、它們的化學(xué)性質(zhì)相似C、鈉原子半徑比鈉離子大

D、鈉離子和鈉原子屬于同一元素參考答案：B略6.某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（

）A.一定存在HCl

B.一定存在SO2C.肯定沒有CO2

D.不能肯定是否含有HI參考答案：B試題分析：根據(jù)混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液可知，原氣體中一定不存在HI；一份溶液中進(jìn)入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水，引進(jìn)了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl，A、根據(jù)以上分析可知，原氣體中不能確定是否含有氯化氫，故A錯誤；B、根據(jù)分析可知，原混合氣體中一定存在二氧化硫氣體，故B正確；C、題干信息無法確定是否含有二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；D、根據(jù)分析可知，原氣體中一定不含有HI氣體，故D錯誤；故選B。7.銅粉加入稀鹽酸中，加熱無現(xiàn)象，這時(shí)加入一種鹽則銅粉溶解而溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體放出，這種鹽是（）A．NaCl B．KNO3 C．FeCl2 D．Fe2（SO4）3參考答案：B【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】Cu與稀硫酸不反應(yīng)，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，則可使Cu溶解，由發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可知生成的氣體，以此來解答．【解答】解：A．Cu、稀硫酸、NaCl混合時(shí)不反應(yīng)，故A錯誤；B．Cu、稀硫酸、KNO3混合時(shí)發(fā)生3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，B正確；C．Cu、稀硫酸、FeCl2混合時(shí)不反應(yīng)，故C錯誤；D、Cu、稀硫酸、Fe2（SO4）3混合時(shí)不發(fā)生生成氣體的反應(yīng)，無氣體放出，只能發(fā)生鐵離子和銅之間的氧化還原反應(yīng)，溶液會變藍(lán)，故D錯誤．故選B．8.下列金屬用熱還原法冶煉的是（

）A.鈉

B.銀

C.鐵

D.汞參考答案：C分析：金屬的冶煉根據(jù)金屬性強(qiáng)弱不同一般有電解法、熱還原法、熱分解法等。詳解：A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，A錯誤；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B錯誤；C、Fe是金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，C正確；D、汞為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，D錯誤；答案選C。9.實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取氯氣：①用含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮HCl的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量A.方法①比方法②多

B.方法②比方法①多C.兩種方法一樣多

D.無法比較參考答案：BMnO2與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，只有濃鹽酸才反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，故①鹽酸沒有徹底反應(yīng)完，②MnO2徹底反應(yīng)完了，所以，方法②比方法①多，選B10.為防止碘缺乏癥，我國規(guī)定在居民食用鹽中加入碘酸鉀（KIO3）制成加碘鹽。下列對加碘鹽所屬類別說法中，正確的是A．含氧鹽B．無氧鹽C．化合物D．混合物參考答案：D略11.某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為A、H2RO3

B、H2RO4

C、HRO3

D、H3RO4參考答案：B略12.取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成()A.白、紅、白

B.紅、黑、白C.紅、紅、紅

D.白、黑、白參考答案：D因硝酸具有強(qiáng)氧化性,能使試紙褪色,則滴加濃硝酸,先變紅后褪色,最后為白色；因98%的硫酸為濃硫酸,具有脫水性,則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；因氯水中含有鹽酸和次氯酸,新制氯水具有漂白性,則在試紙上滴加氯水,先變紅后褪色,最后為白色；D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：(1)65%的HNO3具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性；

(2)98%的濃H2SO4具有酸性、強(qiáng)氧化性、脫水性；

(3)新制的氯水具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性。13.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是(

)

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用托盤天平稱量25.20gNaCl參考答案：B略14.在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為（）A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．16∶17參考答案：B略15.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

(

)A.NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH

B.NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC.Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH

D.BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4參考答案：AA.NaHSO4＋NaOH的離子方程式為H++OH-=H2O；H2SO4＋NaOH的離子方程式為H++OH-=H2O，故A正確；B.NaHCO3＋H2SO4的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Na2CO3＋HCl的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B錯誤；C.Cu(OH)2＋HCl的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；Cu(OH)2＋CH3COOH的離子方程式為Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO-+2H2O，故C錯誤；D.BaCl2＋H2SO4的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2＋H2SO4的離子方程式為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混和氣體中有C2H4和SO2。

（乙烯的制取裝置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是Ⅰ__________、Ⅱ__________、Ⅲ__________、Ⅳ__________。（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）A.品紅溶液

B.NaOH溶液

C.濃H2SO4

D.KMnO4酸性溶液②乙醇制取乙烯的反應(yīng)裝置此處略去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

③能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________。④使用裝置Ⅲ的目的是_____________________________________________________。⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是___________________________________________________。（2）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用乙烯來制備1,2－二溴乙烷。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賹懗鲇靡蚁┲苽?,2－二溴乙烷的化學(xué)方程式：

。②要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：（1）①A、B、A、D

②CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；③I中品紅褪色

④

檢驗(yàn)SO2是否除盡⑤Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色（2）①CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

②D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的熱量；①與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等；②是相同條件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出熱量的2倍；③比在相同條件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)所放出的熱量少。由此，你可得出哪些結(jié)論？

參考答案：①一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；②一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)（成正比例）③一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（固、液、氣）有關(guān)。18.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為

（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式