上海顧路中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

上海顧路中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(2010·海南)己知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔A．①④

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：A略2.在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（

）A.H+的物質(zhì)的量

B.醋酸的電離常數(shù)

C.中和時(shí)所需NaOH的量

D.CH3COOH的物質(zhì)的量參考答案：A略3.下列家庭垃圾中適合于用堆肥法處理的是

（

）A．破舊的衣物

B．瓜果殼

C．舊報(bào)紙

D．塑料瓶參考答案：B略4.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三個(gè)峰的是()A．2,2,3,3-四甲基丁烷

B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基己烷

D．2,5-二甲基己烷參考答案：D略5.已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)HI(g)

1/2H2(g)＋1/2I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)最接近A．50

B．0.02

C．100

D．無法確定參考答案：B略6.瑞典皇家科學(xué)院2001年10月10日宣布，2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。在有機(jī)物中，若碳原子上連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同，則這個(gè)碳原子稱為手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是A

CBr2F2

B

CH3CH2OH

C

CH3CH2CH3

DCH3CH(OH)COOH參考答案：D7.毒品曾給我們的國(guó)家和民族帶來過巨大的災(zāi)難，據(jù)統(tǒng)計(jì)我國(guó)目前的吸毒人員中80%左右是青少年，而他們大多又是出于好奇而沾染毒品的。根據(jù)你的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中屬于毒品的是A．甘油

B．嗎啡

C．冰毒

D．海洛因參考答案：BCD略8.下列離子方程式中，正確的是

A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B．酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO32-+H2O==HCO3-+OH-

C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-==H2O+NH3↑

D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42－參考答案：D略9.對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（

）A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率C.同等程度改變正逆反應(yīng)速率

D．改變平衡混合物的組成參考答案：C略10.過量的下列溶液與水楊酸反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是()A．NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液參考答案：A11.據(jù)人民網(wǎng)10月28日?qǐng)?bào)道：記者28日傍晚從浙江省寧波市政府新聞發(fā)言人處獲悉，寧波市經(jīng)與項(xiàng)目投資方研究決定：堅(jiān)決不上PX項(xiàng)目；煉化一體化項(xiàng)目前期工作停止推進(jìn)，再作科學(xué)論證。PX（英文名稱p-xylene）學(xué)名：對(duì)二甲苯，是化學(xué)工業(yè)的重要原料。下列說法正確的是：A．PX能使溴水和酸性高錳酸鉀因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色B．PX的一氯代物有三種C．PX在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D．PX中所有原子可能在同一平面內(nèi)參考答案：C略12.下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（

）

A．常溫下都可用鋅制容器貯存

B．常溫下都能與銅較快反應(yīng)C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕

D．露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：D13.將xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入aL時(shí)，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為(

)A．a(chǎn)/4vmol/L

B．3y+x/vmol/L

C．a(chǎn)/3vmol/L

D．無法計(jì)算

參考答案：A略14.1．下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（

）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳參考答案：B考點(diǎn)：分液和萃?。畬ｎ}：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：混合物分層，說明兩種液體不互溶．解答：解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機(jī)物，所以與水混合會(huì)分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了分液和萃取，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．15.99℃時(shí)，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2，下列敘述中不正確的是()A．此時(shí)水的離子積KW＝1×10－14

B．水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．水的電離程度隨溫度升高而增大

D．c(Na＋)＝c(SO42-)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（VmL標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過程如下：回答下列問題：（1）加入CuO的作用是

。（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的

和

極（填“正”或“負(fù)”）。（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：

。電解的離子方程式為

。（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是

（填寫字母）。（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為

（用帶有m、V的計(jì)算式表示）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知室溫下BaSO4在純水中的溶解度為1.07×10-5mol·L-1，BaSO4在0.010mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度是在純水中溶解度的多少倍?（已知KSP(BaSO4)＝1.07×10-10）參考答案：設(shè)BaSO4在0.010mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度為xmol·L-1，則溶解平衡時(shí)：

BaSO4(s)Ba(aq)2++SO4(aq)2—

平衡時(shí)濃度／mol.L-1 x

0.010+x

KSP(BaSO4)＝c（Ba2+）·c（SO42-)=x(0.010+x)

=1.07×10-10因?yàn)槿芙舛葂很小，所以

0.010+x≈0.010

0.010x=1.07×10-10

所以

x=1.07×10-8(mol·L-1)計(jì)算結(jié)果與BaSO4在純水中的溶解度相比較，溶解度為原來的1.07×10-8/1.07×10-5,即約為0．0010倍。18.已知t℃、101kPa時(shí)容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB,此時(shí)容器的體積為VL,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)

2C(g),達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)是0.4。（1）若恒溫恒壓時(shí)，開始充入4molC，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是

,容器的體積為

L。（2）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，開始充入4molA和2molB,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是0.4，壓強(qiáng)為101kPa。則該容器的體積為

L。（3）若控制溫度為t℃，另選一容積不變的密閉容器，其體積為VL,開始充入一定量的A和B,達(dá)到平