云南省大理市劍川縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

云南省大理市劍川縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，關(guān)閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1molA、2molB，此時(shí)甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽略不計(jì))。在T℃時(shí)，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H<0。達(dá)平衡時(shí)，乙的體積為2.6L，下列說法正確的是A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．當(dāng)乙中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55molD．若打開活塞K，達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為3.2L參考答案：D試題分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，甲乙兩容器的反應(yīng)溫度相同，平衡常數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)物A與B按照1:2通入的，且二者的轉(zhuǎn)化率相等，所以這個(gè)過程中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比恒為1:2，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．乙變成恒壓，達(dá)平衡時(shí)，乙的體積為2.6L，計(jì)平衡時(shí)混合物的物質(zhì)的量之和為開始時(shí)的1.3倍，利用三段式計(jì)算得平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.55mol。甲保持恒容，相當(dāng)于得到平衡狀態(tài)后在進(jìn)行加壓，平衡將逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，所以平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量大于0.55mol，故C錯(cuò)誤；D．若打開活塞K，相當(dāng)于等亞條件，與原來的乙等效，故反應(yīng)后總體積為2.6L×2=5.2L，所以達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為5.2L-2L=3.2L，故D正確；故選D。2.下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．區(qū)別SO2和CO2

B．檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．區(qū)別苯和甲苯D．檢驗(yàn)CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵

參考答案：D3.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是A.氫化物沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF

B.離子半徑：K+＞Cl-＞S2-

C.分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D.單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb參考答案：C4.化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是A.加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率B.推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求D.對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放參考答案：C略5.H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖8所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列說法正確的是（

）A．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(C2O)＞c(H2C2O4)B．曲線①代表的粒子是HC2OC．pH＝5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O)D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O)將減小，c(Ca2＋)不變參考答案：A6.下列操作或儀器的選和正確的是

參考答案：C7.下列說法正確或符合科學(xué)事實(shí)的是()。A．等質(zhì)量的CO與C2H4體積一定相等B．甲烷、乙醇、乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D．苯分子是一個(gè)由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)參考答案：C略8.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A．用50mL12mol·L—1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B．將1g鋁片投入20mL18.4mol·L—1的硫酸中C．向100mL3mol·L—1的硝酸中加入5.6g鐵D．常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應(yīng)參考答案：C略9.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是A．原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<W

B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1參考答案：C略10.下列解釋事實(shí)的化學(xué)（或離子）方程式正確的是A．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金屬離子，通常添加難溶電解質(zhì)MnS使這些離子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2-===CuS↓B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-===SiO32-＋H2OC．金屬鈉在空氣中放置表面會(huì)很快失去金屬光澤：2Na+O2===Na2O2D．向硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH4++Fe2++SO42－+Ba2++3OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+NH3·H2O參考答案：B略11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化B．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的氫氧化物C．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料D．Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑參考答案：D略12.0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實(shí)際的是A．c（CH3COO—）>c（CH3COOH）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO—）+c（Cl—）C．c（CH3COO—）+c（H+）>c（Cl—）

D．c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=c（Na+）參考答案：D13.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

D．丙烷分子的比例模型：參考答案：C略14.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和NaHSO4

④Al2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A．①③⑤

B．①②③C．②③④

D．③④⑤參考答案：A①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯(cuò)誤；③NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先無沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，用其他試劑就可以區(qū)別，故正確；④Al2（SO4）3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯(cuò)誤；⑤向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；故選A．15.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（）A．純堿溶液顯堿性的原因：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣B．氯化鐵溶液腐蝕銅線路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO參考答案：D試題分析：A．以第一步水解為主，離子方程式為CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．電荷不守恒，應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．生成物的計(jì)量數(shù)關(guān)系錯(cuò)誤，應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故D正確．故選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K＋，Ag＋，Ca2＋，Ba2＋，F(xiàn)e2＋，Al3＋，陰離子有Cl－，OH－，CH3COO－，NO3－，SO42－，CO32－，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題：⑴實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

;⑵E溶液是

,判斷依據(jù)是

;⑶寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A

、C

、D

、F

.參考答案：(1)

(2)碳酸鉀

由①中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。(1)CaC2中的電子式可表示為

▲

；1mol中含有的鍵數(shù)目為

▲

。(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2Cl]溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為

▲

。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是

▲

；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為

▲

。(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為

▲

。參考答案：（1）

2NA（2）1s22s22p63s23p63d10（3）sp雜化、sp2雜化；

3（4）4

解析：（1）CaC2中的電子式可表示為；

1mol三鍵含有2mol的π鍵和1mol的δ鍵，故1mol中，含有2NA個(gè)π鍵，；

（2）Cu為29號(hào)元素，Cu的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去1個(gè)電子后生成Cu+，Cu+的基本電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（3）H2C=CH-C≡N中，H2C=和=CH-中的C原子都形成3個(gè)δ鍵，碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化，類比乙炔的直線型結(jié)構(gòu)，同一直線上最多有3個(gè)原子；

（4）Ca2+位于晶胞的棱上，由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè)。18.（14分）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜測(cè)定分子時(shí)只有一種峰。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？

（填“是”或者“不是”）；（3）在下圖中，D1

、D2互為同分異構(gòu)體，E1

、E2互為同分異構(gòu)體。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________；C的化學(xué)名稱為________；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；④、⑥的反應(yīng)類型依次是

________。參考答案：略19.有機(jī)物G（分子式C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g/mol，其核磁共振氫譜有3組峰④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈回答下列問題：（1）用系統(tǒng)命名法命名冇機(jī)物B：

．（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（3）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（4）有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)搡作為

．（5）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F是同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機(jī)物甲有

種．其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（6）以丙烯等為原料合成D的路線如下：X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，步職Ⅱ的反應(yīng)條件為

，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為

．參考答案：（1）2﹣甲基﹣1﹣丙醇；（2）；（3）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；（4）在一支試管中取適量硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴滴入氨水，當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止；（5）有13種；或；（6）CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液加熱；消去反應(yīng)．（1）B為（CH3）2CHCH2OH，其用系統(tǒng)命名法命名的