云南省大理市雙中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省大理市雙中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲：收集NO2氣體

B．裝置乙：驗(yàn)證SO2氣體是否具有漂白性C．裝置丙：驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性

D．裝置?。河糜谖瘴矚釴H3參考答案：C略2.下列概念中，不屬于物理量的是

A.摩爾

B.摩爾質(zhì)量

C.氣體摩爾體積

D.物質(zhì)的量濃度參考答案：A略3.某有機(jī)物mg，跟足量金屬鈉反應(yīng)生成VLH2，另取mg該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉作用生成VLCO2(同一狀況)，該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)可能為()A．一個(gè)羧基和一個(gè)羥基

B．兩個(gè)羧基C．一個(gè)羧基

D．兩個(gè)羥基

參考答案：A略4.化學(xué)反應(yīng)A2+B2====2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C略5.在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是

①過量銅與稀硝酸反應(yīng)；

②過量的稀鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)；

③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；

④過量的銅與濃硫酸反應(yīng)；

⑤過量的H2與少量的N2在有催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)。

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．①②③④⑤參考答案：A6.某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2mol/L，1mol/L，且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說法中正確的是（

）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K=②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A.①②

B.②③

C.①④

D.③④參考答案：D試題分析：壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4

2

0

0變化：1.2

0.8

1.6

0.8平衡：2.8

1.2

1.6

0.8，根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于5：4，因此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之比也為5：4，D為氣體，C為固體或純液體，①固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，故錯(cuò)誤；②B的轉(zhuǎn)化率為0.8/2×100%=40%，故錯(cuò)誤；③平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡常數(shù)不變，但化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確；④C是固體或純液體，濃度視為常數(shù)，因此改變C的量，A、B的轉(zhuǎn)化率不變，故正確；故選項(xiàng)D正確。7.下列說法正確的是A．裝置A可用于實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水B．裝置B可用于分離苯和水，且油層由分液漏斗的上口倒出C．裝置C可用于除去固體BaCl2中的MgSO4D．裝置D可用于蒸發(fā)結(jié)晶獲得CuSO4·5H2O晶體參考答案：B略8.用毛筆蘸取少量30%

FeCl3溶液在銅片上寫一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是A.燒杯中的溶液呈黃色

B.銅片無任何變化C.銅片上有凹陷的“Cu”字

D.發(fā)生了反應(yīng):Fe3+

+Cu=Cu2++

Fe2+參考答案：C試題分析：FeCl3溶液與銅片發(fā)生：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)eCl2溶液是淺綠色，CuCl2是藍(lán)色，A錯(cuò)；FeCl3溶液與銅片發(fā)生了反應(yīng)，B錯(cuò)；D項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)，選C。9.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子參考答案：D10.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()A

B

C

D參考答案：A解析：等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關(guān)系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正確；B中氦氣應(yīng)為單原子分子。11.化學(xué)上把“生成新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化”，下面對(duì)化學(xué)變化中“新物質(zhì)”的解釋，正確的是A．“新物質(zhì)”就是自然界中不存在的物質(zhì)B．“新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在顏色、狀態(tài)等方面有所不同的物質(zhì)C．“新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在元素組成上不同的物質(zhì)D．“新物質(zhì)”就是在組成或結(jié)構(gòu)上與變化前的物質(zhì)不同的物質(zhì)參考答案：D略12.今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－不可能存在

參考答案：A略13.A和B反應(yīng)生成C和D的微觀示意圖如圖所示，根據(jù)圖中信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變B．A由一個(gè)氮元素和三個(gè)氫元素組成C．D中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8D．配平后的化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型；化學(xué)反應(yīng)的基本原理．版權(quán)所有分析：根據(jù)反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖可知，反應(yīng)物A的分子為3個(gè)H原子和1個(gè)N原子構(gòu)成的NH3分子，反應(yīng)物B的分子為2個(gè)O原子構(gòu)成的O2分子；生成物C的分子為2個(gè)N原子構(gòu)成的N2分子，生成物D的分子為2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成的H2O分子．則根據(jù)反應(yīng)物、生成物，可判定反應(yīng)類型．解答：解：根據(jù)微觀示意圖可知，將圖對(duì)應(yīng)成微粒相等如圖：則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2OA、反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變，故A正確；B、元素不論個(gè)數(shù)，故“A由一個(gè)氮元素和三個(gè)氫元素組成”，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)分析，D為水，故其中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8，故C正確；D、配平后的化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O，故D正確．故選：．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)及變化，注意分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子．14.下列不通過聞氣味，且用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略15.海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融后電解關(guān)于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是(

)A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B.進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C.以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)D.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬參考答案：C分析：A．根據(jù)海水中含有的離子分析；B．根據(jù)①②③步驟的反應(yīng)進(jìn)行分析；C．根據(jù)提取鎂的過程涉及的反應(yīng)分析；D．鎂為活潑金屬，根據(jù)第④步反應(yīng)物和生成物分析。詳解：A．海水中含有氯化鎂，所以從海水中提取鎂，原料來源豐富，A正確；B．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據(jù)此結(jié)合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2，B正確；C．海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)，得到氫氧化鎂沉淀，為復(fù)分解反應(yīng)，制取氫氧化鈣為化合反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，為復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂電解為分解反應(yīng)，該過程中未涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．第④步電解熔融氯化鎂，產(chǎn)物為鎂和氯氣，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正確；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：

。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是

填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是

(用化學(xué)方程式表示)。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________(填“甲”、“乙”或“丙”)參考答案：（1）

2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O

。（2）

NH3的密度小于空氣

。（3）

乙

，

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

。（4）

將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）。（5）___丙_略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

lmolCO2的質(zhì)量是一個(gè)CO2分子質(zhì)量的

倍，lmolCO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量相比，兩者

相同，但前者以

為單位。5molCO32-是

g，它和

molMg2+含有相同的質(zhì)量，它和

gSO42-含有相同的離子數(shù)。參考答案：14.6.02×1023,數(shù)值,克,300g,，12.5mol,480g略18.我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)： KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O （1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

； （2）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為

； （3）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是（填序號(hào)）． ①水

②酒精

③淀粉溶液

④四氯化碳． 參考答案：（1）1：5； （2）0.3mol； （3）④

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【分析】反應(yīng)物KIO3中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、﹣1價(jià)變化為0價(jià)，KIO3為氧化劑，KI為還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題． 【解答】解：（1）KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故答案為：1：5； （2）在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL， 故答案為：0.3mol； （3）碘在有機(jī)溶液中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以采用萃取的方法提取碘，可以選用四氯化碳作萃取， 故答案為：④． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化之間的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大． 19.在反應(yīng)

2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為______，若有73gHCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為______，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為______

g。參考答案：KMnO4

Cl2

5：2

5：3

1.204×1024

71解析：Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以KMnO4作氧化劑，被還原，MnCl2為還原產(chǎn)物；Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)