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云南省大理市平坡中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是(
)
序號實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱D用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸、醋酸的相對強(qiáng)弱參考答案:B略2.電解氯化銅溶液時,實驗測得其溶液的pH變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是A.電解氯化銅溶液的方程式為:B.在電解過程中,溶液中H+濃度逐漸減小C.隨著電解的進(jìn)行,溶液中Cu2+濃度逐漸減小,由Cu2+水解產(chǎn)生的H+越來越少D.電解時陽極上產(chǎn)生的氯氣溶于水,生成HClO和HCl,使氫離子濃度增大,pH變小
參考答案:B36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/cm3),所得溶液的密度為ρg/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是()A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1mol/LB.所得溶液中含有NA個HCl分子C.36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):ω=36.5c/1000ρ參考答案:D略4.下列說法錯誤的是:A.除去KNO3中的少量NaCl,可將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾B.乙醇中含乙酸雜質(zhì),可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去C.可用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象D.苯中混有少量甲苯,可直接加適量酸性高錳酸鉀溶液,再加燒堿溶液后分液可得到苯參考答案:B5.已知A、B為單質(zhì),C為化合物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A+BCA+B,則下列說法中正確的是(
)
①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中,溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸消失,則A可能為Al③若C的溶液遇NaHCO3固體放出CO2氣體,則A可能是H2④若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為CuA.①②③
B.②④
C.③⑤
D.①④⑤參考答案:C略6.下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時,改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量,不會影響產(chǎn)物組成的是A.Na與O2
B.NaOH與CO2
C.Na2O2與CO2
D.Na2CO3與HCl
(
)參考答案:C略7.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A.950mL,111.2g
B.500mL,117g
C.1000mL,117g
D.任意規(guī)格,111.2g參考答案:C略8.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為()A.加入過量碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸參考答案:D
略9.下列物質(zhì)中,①K2SO4②HCHO③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH能使蛋白質(zhì)變性的是A.②④⑥
B.①③⑤
C.①②③
D.④⑤⑥參考答案:A10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(
)A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA參考答案:C試題分析:A,D和H的質(zhì)量數(shù)不同,則18gD2O和l8gH2O的物質(zhì)的量不同,所以含有的質(zhì)子數(shù)不同,錯誤;B,亞硫酸為弱酸,水溶液中不完全電離,所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA,錯誤;C,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,則氧氣來源于-1價的O元素,所以生成0.1mo1氧氣時轉(zhuǎn)移電子0.2NA,正確;D,NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,但常溫下,二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡,所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,錯誤??键c(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷
11.下列實驗操作不當(dāng)或?qū)嶒灲Y(jié)論錯誤的是A.用過氧化氫溶液制取氧氣時,加少量MnO2以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇甲基橙為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒,火焰呈黃色,證明該化合物是鈉鹽D.給試管里的液體加熱,液體體積一般不超過試管容積的三分之一參考答案:C【詳解】A.MnO2具有催化作用,能夠加快過氧化氫溶液的分解,加快反應(yīng)速率,A正確;B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液,滴定終點(diǎn)時,碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,此時溶液顯酸性,應(yīng)該選擇遇酸變色的甲基橙為指示劑,B正確;C.用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒,火焰呈黃色,證明該化合物一定含有鈉元素,可能是鈉鹽,也有可能是氫氧化鈉等,C錯誤;D.為防止加熱過程中液體不會從試管里溢出,給試管里的液體加熱,液體體積一般不超過試管容積的三分之一,D正確;綜上所述,本題選C。12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(
)A.晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì),可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.H2O2是一種綠色氧化劑,可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2C.銅的金屬活動性比鐵弱,可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸D.鋁具有良好的導(dǎo)電性,鋼抗拉強(qiáng)度大,鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料參考答案:D【分析】A.硅可作半導(dǎo)體材料,二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料;B.H2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時H2O2作還原劑,酸性高錳酸鉀作氧化劑;C.根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng);D.根據(jù)鋁的性質(zhì)與用途.【解答】解:A.硅可作半導(dǎo)體材料,二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料,即晶體二氧化硅可用作通訊材料光導(dǎo)纖維,故A錯誤;B.H2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時H2O2作還原劑,不作氧化劑,而是酸性高錳酸鉀作氧化劑,故B錯誤;C.銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng),所以不可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸,故C錯誤;D.鋁具有良好的導(dǎo)電性,鋼抗拉強(qiáng)度大,鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料,故D正確;故選D.【點(diǎn)評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途,難度不大,根據(jù)課本知識即可完成.13.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C.1mol該化合物最多可以與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.該化合物的分子式為C23H24O6參考答案:C略14.下列對乙醇在化學(xué)反應(yīng)中的斷鍵描述不正確的是
(
)
A.與HBr反應(yīng)斷②
B.濃硫酸催化170℃反應(yīng)斷①②
C.與Na反應(yīng)斷④
D.與熾熱CuO反應(yīng)斷②③參考答案:D略15.兩體積相同的密閉容器中均充入1molX和1molY,分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量(Z%)隨時間t的變化如下圖所示。已知在t3時刻改變了某一實驗條件。相關(guān)判斷正確的是(
)A.曲線a是500℃時的圖像B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.t3時刻可能是升高了溫度D.t3時刻可能是減小了壓強(qiáng)參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.考生注意:此題為分叉題,分A、B兩題,考生可任選一題。若兩題均做,一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答,B題適合使用一期課改教材的考生解答。(A)如下圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀,后變色220mLH2S10mLSO2
330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有無色氣體,活塞自動向內(nèi)壓縮415mLCl240mLNH3
試回答下列問題:(1)實驗1中,沉淀最終變?yōu)開__________色,寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_______________。(2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有________生成,活塞___________移動(填“向外”“向內(nèi)”或“不”)。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入__________溶液中。(3)實驗3中,甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體,那么甲中最后剩余的無色氣體是__________,寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。(4)實驗4中,已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為___________,最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為______________mL。(B)某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是____________________;乙的作用是_____________________。(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是____________________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______________。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入______________(填寫字母)。a.氯化鈉溶液
b.苯c.碳酸氫鈉溶液
d.四氯化碳然后,再通過_____________(填實驗操作名稱)即可除去。參考答案:(A)(1)紅褐
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)黃色固體
向內(nèi)
NaOH(3)NO
3NO2+H2O2HNO3+NO(4)黃綠色變?yōu)闊o色
5(B)(1)2Cu+O22CuO
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
放熱(2)加熱
冷卻(3)乙醛
乙醇
水
氮?dú)猓?)乙酸
c
蒸餾(A)(1)由于空氣能溶解在溶液中,所以白色的Fe(OH)2最終會變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3。(2)反應(yīng)為:2H2S+SO23S↓+2H2O,因為是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),所以,氣體體積應(yīng)當(dāng)減小,活塞向內(nèi)運(yùn)動。(3)由于存在化學(xué)平衡:N2O42NO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,N2O4會全部轉(zhuǎn)化為2NO2,NO2與H2O反應(yīng)最后無色氣體是NO。(4)據(jù)所給的數(shù)據(jù)和方程式可判斷,氨氣過量,所以最后的氣體為無色。白煙為NH4Cl,總反應(yīng)為:3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl。所以,15mL氯氣消耗40mL氨氣,產(chǎn)生5mL氮?dú)猓詈笫S鄽怏w:5mL氮?dú)?。(B)(1)鼓入空氣是加入O2,氣體是間歇性的進(jìn)入,而空氣開始進(jìn)入并且量比較少時,乙醇蒸氣是主要成分,氧化銅被還原。當(dāng)空氣量大時,氧氣過量,導(dǎo)致銅被氧化。(2)甲杯的作用是加快乙醇的揮發(fā),所以是加熱;而乙杯的作用是收集產(chǎn)物,所以是冷卻。(3)由于乙醇的氧化反應(yīng)有一定的轉(zhuǎn)化率,且空氣量不易控制等因素,試管a中收集到的應(yīng)是產(chǎn)物乙醛和水,以及沒有反應(yīng)的乙醇。集氣瓶中收集的主要是氮?dú)猓€有少量的氧氣,由于氧氣量少,所以答出氮?dú)饩托辛?。?)C2H5OHCH3CHOCH3COOH是連續(xù)的氧化反應(yīng),并且CH3CHOCH3COOH比C2H5OHCH3CHO來的更容易,所以產(chǎn)物中一定會有少量的乙酸。要除去乙酸,加入的物質(zhì)應(yīng)既能與乙酸反應(yīng),又便于與乙醇和乙醛分離。在四個選項中只有碳酸氫鈉溶液能與乙酸反應(yīng),再通過蒸餾的方式把乙醇和乙醛分離出來。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(16分)天然氣化工是重慶市的支柱產(chǎn)業(yè)之一.以天然氣為原料經(jīng)下列反應(yīng)路線可得工程塑料PBT.(1)B分子結(jié)構(gòu)中只有一種氫、一種氧、一種碳,則B的結(jié)構(gòu)簡式是
;B的同分異構(gòu)體中與葡萄糖具有類似結(jié)構(gòu)的是
.(寫結(jié)構(gòu)簡式)
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式是
;PBT屬于
類有機(jī)高分子化合物.
(3)由A、D生成E的反應(yīng)方程式為
,其反應(yīng)類型為
.
(4)E的同分異構(gòu)體G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能使溴水褪色,能水解且產(chǎn)物的碳原子數(shù)不等,則G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .參考答案:標(biāo)準(zhǔn)答案:(1)
(2)HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH;酯(或聚酯)(3)HC≡CH+2HCHOHOCH3C≡CCH2OH;加成反應(yīng)
(4)CH2=CH—COOCH3+NaOHCH2=CH—COONa+CH3OH
解析:(1)甲醇在銅作催化劑的條件下可被氧化成甲醛,結(jié)合B的化學(xué)式,可推斷應(yīng)為三分子甲醛的反應(yīng);葡萄糖具有羥基和醛基兩種官能團(tuán)。根據(jù)B的化學(xué)式不難寫出其含有這兩種官能團(tuán)的同分異構(gòu)。(2)(3)由機(jī)理分析,碳碳叁鍵與羰基在堿性條件下可以反應(yīng),A+D→E,明顯就是要運(yùn)用這個機(jī)理,結(jié)合F,根據(jù)碳原子守恒,D中必須含有有三個碳,即丙炔,此反應(yīng)屬于加成反應(yīng);E→F應(yīng)為碳碳叁鍵的加成反應(yīng);F→PBT是通過與二元羧酸的聚合反應(yīng),則PBT應(yīng)為酯。(4)G能在堿性條件下發(fā)生水解,說明為酯類物質(zhì),又能使溴水褪色,說明含有碳碳雙鍵。不能銀鏡,說明不是甲酸形成的酯,則只能是丙烯酸和甲醇形成的酯。
高考考點(diǎn):有機(jī)框圖推斷
易錯提醒:不會合理運(yùn)用信息18.(11分)沉淀物并非絕對不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-==[AgCl2]-,右圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知:(1)由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
。(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:
(3)設(shè)計實驗證明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),實驗方案是
(4)若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。參考答案:(1)
10—12
(2分)(2)Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物:AgCl+Cl-==[AgCl2]-(2分)(3)向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色。(3分)(4)白色沉淀溶解,形成無色溶液(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl—(2分)
19.
(9分)氨基酸分子(
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