云南省大理市洱源縣第三中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析

云南省大理市洱源縣第三中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化不屬于取代反應(yīng)的是A.CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHB.CH2=CH2+H2CH3CH3C.+HNO3+H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl參考答案：B略2.在常溫下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù))，點燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是A．5.6g·L-1

B．9.6g·L-1

C．11.2g·L-1

D．56g·L-1參考答案：A略3.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（

）

A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A4.如圖是鋁熱反應(yīng)的實驗裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中一定正確的是A．a(chǎn)為鎂條B．b為氧化鐵與鋁粉的混合物C．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：A試題分析：鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。A、a為鎂條，起引燃作用，故A正確；B、混合物中的鎂條燃燒時，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)，故B錯誤；C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)中氧化劑是氧化鐵，2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移12NA個電子，故C錯誤；D、該反應(yīng)中還原劑是鋁，氧化產(chǎn)物是氧化鋁，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯誤。5.已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以c(H+)將增大，pH值會減??；C選項可由平衡常數(shù)表達式算出K==1×10-7，所以C無錯誤。c(H+)=10-4mol·L-1，所以c(H+，水電離)=10-10mol·L-1，前者是后才的106倍。

6.下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是A、堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B、酸性氧化物

碳酸氣

COC、酸

硫酸

H2S

D、鹽

純堿

Na2CO3參考答案：D略7.下列有關(guān)化學用語使用正確的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．原子核內(nèi)有10個中子的氧離子：C．NH4Cl的電子式：

D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略8.化學與日常生活緊密相關(guān)．下列說法中，不正確的是（）A．甲醛可作食品防腐劑 B．氫氧化鋁可作抗酸藥C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D．生石灰可作食品干燥劑參考答案：A【考點】鈉的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物；甲醛．【專題】化學應(yīng)用．【分析】A．甲醛有毒性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；B．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，且自身對人無害；C．氯化鈉具有咸味，常用作調(diào)味品；D．生石灰能和水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鈣．【解答】解：A．甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使之失去生理功能，所以不能用甲醛作食品防腐劑，故A錯誤；B．抗酸藥的有效成分為：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，且自身對人無害，故B正確；C．Na為人體不可缺少的元素，食鹽可用于食品調(diào)味劑，具有咸味，故C正確；D．生石灰能和水反應(yīng)，所以可用生石灰作食品干燥劑，故D正確．故選A．【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而確定物質(zhì)的用途，題目較簡單．9.敘述正確的是（）A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B．如圖Zn為負極，發(fā)生還原反應(yīng)C．如圖電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl﹣移向CuSO4溶液D．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．分析：A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽極；B、銅鋅原電池鋅作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；C、電子由負極流向正極，陰離子向負極移動；D、通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽極，故A錯誤；B、銅鋅原電池鋅作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)，故B錯誤；C、電子由負極流向正極，陰離子向負極移動，所以電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl﹣移向ZnSO4溶液，故C錯誤；D、通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查原電池的相關(guān)知識，學生只要掌握原電池的原理，就可以迅速解題，比較容易．10.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。X為金屬元素，X的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，X與Y可形成化合物X2Y；Z單質(zhì)為共用一對電子對的雙原子分子。下列說法不正確的是(

)A．Y2—的還原性較Z—強B．Y的氫化物與X2Y所含化學鍵的類型相同C．YO2與Z2均可作為漂白劑，但起漂白作用的原理不同D．以石墨為電極電解XZ的水溶液，在陰極附近滴入酚酞可觀察到溶液顯紅色參考答案：B11.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是

（）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：答案：D12.下列化學應(yīng)用中沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．過氧化鈉用作潛水艇內(nèi)的供氧劑

B．新制Cu4[OH)2懸濁液用于屎糖的檢測

C．熱的純堿溶液處理物品表面的油污

D．鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌參考答案：略13.從海帶中提取碘的實驗過程中，下列操作正確的是（

）

A．放出碘的苯溶液

B．分離碘并回收苯

C．將海帶灼燒

D．過濾含I－溶液參考答案：B試題分析：A、苯的密度小于水的密度，在上層，因此分液時，上層液體從上口倒出，故錯誤；B、分離苯和碘，采用蒸餾的方法進行，故正確；C、灼燒海帶，用坩堝，故錯誤；D、缺少玻璃棒的引流，故錯誤。14.化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．可利用廢油脂制肥皂B．合金中可能含有非金屬元素C．水玻璃可用于制造木材防火劑D．煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂蠀⒖即鸢福篋略15.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下圖所示儀器和藥品做CO2和Na2O2反應(yīng)制O2的實驗，試填寫下列空白。(1)裝置②中所盛溶液最好選用__________(填代號)。A．飽和食鹽水

B．飽和NaHCO3溶液

C．澄清石灰水

D．NaCl溶液(2)如果將所制氣體按從左到右流向排列裝置時，上述各儀器裝置連接的正確順序是(填寫裝置的編號)________接__________接__________接__________，其中①②③④之間的儀器接口順序應(yīng)為(用接口標識A、B、C……填寫)__________。(3)裝置②的作用是______________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_

________________。參考答案：(1)B

(2)①②④③

A→C→B→G→F→D→E(3)吸收HCl

H＋＋HCO===CO2↑＋H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖24－1，將2molSO2和1molO2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0。當反應(yīng)進行到時間t0時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1mol。試回答：（1）在圖24－2中作出反應(yīng)混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進行到t0時的變化曲線；（2）當反應(yīng)進行到t1時間時（t1＞t0），給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T2（T2＞T1），反應(yīng)在t3

時間時（t3＞t1）重新達到平衡狀

態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量

______2.1mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。（3）若起始時加入0.6molSO2、0.3molO2和xmolSO3，保持溫度不變，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為_____；

參考答案：答案：（1）繪圖略（2）>（3）X≥018.(10分)（1）、A氣體極易溶于水，其分子量為a，在0℃、1.01×105帕時，測得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，該溶液的密度為cg/cm3，則0℃、1.01×105帕時，1體積水中可溶解

體積的A氣體。（水的密度為1g/cm3）（2）現(xiàn)有0.5mol/L的硫酸鈉溶液200L，要將其配制成硫酸和硫酸鈉的混合溶液，且硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為1.2mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入98%的硫酸溶液（d＝1.84g/cm3）

L，然后再加蒸餾水稀釋至

L。參考答案：(1)

V＝

4分(2)

32.6

500L

6分19.（2003·北京卷）25.取標準狀況下CH4過量O2的混合氣體840mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g。計算：（1）堿石灰吸收后所