云南省昆明市五華區(qū)云銅中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市五華區(qū)云銅中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用均正確的是

A．NH3溶于水后顯堿性，在FeC13飽和溶液中通入適量NH3可制取Fe（OH）3膠體

B．金屬有導(dǎo)熱性，鋁、鈉熔點(diǎn)不高，核反應(yīng)堆內(nèi)使用液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)

C．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的礦物油污

D．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液參考答案：B略2.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下列兩圖的是參考答案：略3.在25℃時(shí)，將2個(gè)銅電極插入到一定量的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到amol氣體時(shí)，溶液中析出了bmol結(jié)晶水合物Na2SO4H2O，另有一定量藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

參考答案：C4.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A．氕、氘

B．乙酸、甲酸甲酯

C．乙烷、丙烷

D．金剛石、石墨參考答案：答案：B5.下列表達(dá)方式正確的是A．CCl4的電子式：

B．MgCl2的電子式：C．S2－的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖

D．中子數(shù)為20的氯原子：20Cl參考答案：C6.下列敘述正確的是

（

）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42－)=c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2C．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈酸性D．向冰醋酸中逐漸加水，有如下圖變化。a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是b點(diǎn)參考答案：C略7.向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量是

A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86g

C．等于2.86g

D．大于2.86g參考答案：D略8.隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染B．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理主要是為了防止重金屬污染水源和土壤C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體D．CO2和SO2是造成酸雨的主要污染物，因此我們要提倡節(jié)能減排參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與環(huán)境

D3

D4

解析：D、氮的氧化物和SO2是造成酸雨的主要污染物，而CO2不是造成酸雨的污染物，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，掌握重要物質(zhì)的性質(zhì)是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵，本題難度不大，屬于易錯(cuò)試題。9.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A.B.加適量NH4Cl固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C.兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和參考答案：B略10.將16mLNO和NH3的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．已知反應(yīng)達(dá)平衡后，在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7mL，則在原混合氣體中，NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是（）①3：1

②3：2

③3：3

④3：4

⑤3：5A．①②

B．①⑤

C．②③④

D．④⑤參考答案：B解：6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大

6

4

5

6

1

6ml4ml

5ml6ml（17﹣16）ml反應(yīng)后NO和NH3的混合氣體中剩余的氣體16ml﹣6ml﹣4ml=6ml，若剩余NO則原混合氣體中NO體積為6ml+6ml=12ml，NH3的體積4ml，在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比=12：4=3：1；若剩余NH3則原混合氣體中NH3的體積=4ml+6ml=10ml，NO為6ml，在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比=6：10=3：5；所以，NO和NH3的物質(zhì)的量之比3：1或3：5，故選B．11.將足量的X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是

X氣體Y溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象①CO2飽和CaCl2溶液白色沉淀析出②SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出④NO2Na2S溶液白色沉淀析出

A．只有①②③

B．只有①②

C．只有②

D．②④參考答案：C試題分析：①二氧化碳和氯化鈣溶液不反應(yīng)，①錯(cuò)誤；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀析出，②正確；③氨氣通入硝酸銀溶液中生成白色沉淀，繼續(xù)通入氨氣白色沉淀溶解，③錯(cuò)誤；④NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把硫化鈉氧化為硫酸，④錯(cuò)誤，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。12.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃氨水NaOH酚酞試液堿性：NaOH>NH3·H2OB濃硫酸蔗糖品紅溶液濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽反應(yīng)均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸

參考答案：BA，將濃氨水加到氫氧化鈉中，利用氫氧化鈉溶于水放熱使氨水分解生成氨氣，同時(shí)增大溶液中氫氧根離子濃度使氨水的電離平衡逆向移動(dòng)也有利于生成氨氣，在這過(guò)程中氫氧化鈉沒(méi)有轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)，所以不能證明氫氧化鈉的堿性比氨水強(qiáng)；B，將濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑，然后有氣體生成，混合物的體積膨脹，生成的氣體使品紅溶液褪色，濃硫酸在這變化過(guò)程中表現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性，B正確；C,將稀鹽酸加到亞硫酸鈉中可以生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體通入到硝酸鋇溶液中，二氧化硫溶于水生成亞硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與所有可溶性鋇鹽都能生成白色沉淀，C不正確；D,濃硝酸有揮發(fā)性，濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有硝酸蒸氣，氣體通入硅酸鈉溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能證明是二氧化碳與硅酸鈉之間發(fā)生的反應(yīng)，所以無(wú)法證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，D不正確。本題選B。13.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是（A)A．鈹?shù)脑影霃酱笥谔嫉脑影霃?/p>

B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強(qiáng)

D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：答案:A14.下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到目的的是（）A．用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)B．用降低KNO3熱飽和溶液溫度的方法，可以除去KNO3中混有的雜質(zhì)NaClC．用氨水洗滌做銀鏡反應(yīng)時(shí)附著在試管壁上的銀D．液態(tài)溴乙烷試樣加入稀氫氧化鈉溶液煮沸，然后再加AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素參考答案：答案：B15.下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．硫化亞鐵溶于足量的稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2OC.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用下列儀器、裝置和藥品制取并凈化CO2，然后用CO2與Na2O2反應(yīng)制取O2。圖中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長(zhǎng)部分未畫(huà)出。請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白。（1）裝置②的作用是

。（2）若所制取的氣體按從左向右流向時(shí)，上述各儀器、裝置的組裝順序是（填各儀器、裝置的序號(hào)）

接③接

接

接

。其中②與④裝置相連時(shí)，玻璃管接口應(yīng)是

接

。（填接口的字母）（3）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（4）請(qǐng)用集氣瓶、量筒、導(dǎo)管、雙孔塞，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定O2體積的裝置，在方框中畫(huà)出你設(shè)計(jì)的裝置圖。（5）已知：該石灰石的實(shí)際純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為60％，且其中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，需Na2O2過(guò)量，則Na2O2質(zhì)量不得少于

g；某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)中測(cè)得產(chǎn)生的O2共224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮損失），則該同學(xué)測(cè)出的石灰石的純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為

，石灰石的測(cè)定純度與實(shí)際純度之間產(chǎn)生誤差的原因是

。參考答案：（1）干燥CO2氣體；（2）⑤…④②①，E、B；（3）H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑（4）

（5）1.404；66.77％；在除HCl時(shí)，NaHCO3與HCl反應(yīng)生成了少量的CO2，使CO2的總體積增多，從而使石灰石的測(cè)定純度偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）酸堿中和滴定在生產(chǎn)實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用。室溫時(shí)，用0.250molNaOH溶液滴定25.0mL的一元酸HR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示，其中a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(l)該一元酸HR溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。

(2)圖中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是

_________________________（用離子方程式表示）。

(3)滴定到a點(diǎn)時(shí)，溶液中c(OH－)-c(HR)=____mol(用含x的代數(shù)式表示)。

(4)室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)=____________mol。參考答案：（1）0.2mol·L－1（2分）（2）＞（2分）R－＋H2OHR＋OH－（2分）（3）10－x（2分）

（4）5.0×10－6（2分）略18.pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

，溶液中c(Na＋)

c(CH3COO－)參考答案：酸性，＜；19.(9分)X、Y、Z、W是四種常見(jiàn)的願(yuàn)期元素，其電負(fù)性隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X是空氣的主要成分，常用做氧化劑;Y的基態(tài)原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相等;Z原子族數(shù)與周期序數(shù)之差為3。（1）位于元素周期表中第_________周期________族;Z的