第節(jié)氮的循環(huán)

會計學1第節(jié)氮的循環(huán)考點年份情況統(tǒng)計氮的氧化物2009寧夏·7全國Ⅰ·29北京·27上海·312008上?！?9硝酸2009全國Ⅱ·6上?；瘜W·202008海南·4氨2009上?！?四川·272008廣東理·35上?！?5銨鹽2009上?！?2008海南·26第1頁/共45頁1.對于NO、NO2兩種重要的氮的氧化物，要抓住其性質(zhì)特點，特別是“涉氧溶解計算”，應結(jié)合習題加以強化。2.對于HNO3，要抓住其特點——氧化性酸，熟練掌握其與金屬或非金屬反應的相關(guān)計算，尤其是與金屬的反應，此時應把酸分成兩部分，即起酸性的和起氧化性的，這樣會使題目的解決途徑“柳暗花明”。3.注意本部分知識與日常生活的聯(lián)系，如：含磷洗滌劑、氮的氧化物對環(huán)境及人體健康的危害與防治。第2頁/共45頁課時1氮的氧化物和硝酸考點1氮的氧化物第3頁/共45頁1.性質(zhì)比較種類氮元素的正化合價有五種，即+1、+2、+3、+4和+5價，氮的氧化物共有六種，其中+4價氮的氧化物有兩種NO和NO2的比較一氧化氮二氧化氮物理性質(zhì)無色無味有毒氣體，難溶于水紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，能與水反應化學性質(zhì)與氧氣反應：NO+O2===2NO2；NO與水不反應NO2與氧氣不反應；3NO2+H2O===2HNO3+NO實驗室制法銅片與稀硝酸反應，只能用排水法收集銅片與濃硝酸反應，只能用向上排空氣法收集NO2和N2O4的比較二氧化氮四氧化二氮物理性質(zhì)紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，能與水反應無色氣體相互轉(zhuǎn)化2NO2N2O4

第4頁/共45頁2.氮的氧化物溶于水的計算有以下幾種情況(1)NO2或ＮＯ2與N2(非Ｏ2)的混合氣體溶于水時可依據(jù)：

3NO2+H2O===2HNO3+NO，利用氣體體積差值進行計算。(2)ＮＯ2和Ｏ2的混合氣體溶于水時，由4NO2+O2+2H2O===4HNO3可知，當體積比

=4∶1，恰好完全反應＞４∶１，ＮＯ2過量，剩余氣體為ＮＯ＜４∶1，Ｏ2過量，剩余氣體為Ｏ2(3)ＮＯ和Ｏ2同時通入水中時，其反應是：

2NO+O2===2NO2,4NO2+O2+2H2O===4HNO3，總式為：

4NO+3O2+2H2O===4HNO3當體積比

=4∶3恰好完全反應＞4∶3剩余ＮＯ＜4∶3剩余Ｏ2Ｖ（ＮＯ2）V(O2)Ｖ（ＮＯ2）V(O2)第5頁/共45頁【例1】將20mLNO2與ＮＯ的混合氣體通入倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒（帶刻度）后，筒內(nèi)剩下11mL氣體。求原混合氣體中ＮＯ和ＮＯ２的體積。【答案】設(shè)ＮＯ２、ＮＯ體積為a、b，則a+b=20mL，a/3+b=11mL，a=13.5mL，b=6.5mL【解析】此類問題關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，切記：一定沒有ＮＯ２。第6頁/共45頁＊對應訓練＊1.一定條件下，將體積比均為1∶1的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三組氣體分別充入a、b、c三支容積相同的試管中，并將試管倒置于水槽中，充分反應后，三支試管中水面上升高度ha、hb、hc的關(guān)系是

。ha＞hb＞hc第7頁/共45頁【例2】在標準狀況下，將Ｏ2與ＮＯ按3∶4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.045mol·L-1B.0.036mol·L-1C.0.026mol·L-1D.0.030mol·L-1【解析】設(shè)燒瓶體積為１，4NO+3O2+2H2O===4HNO3，n(HNO3)=，則=mol·L-1=0.026mol·L-1C第8頁/共45頁＊對應訓練＊2.在標準狀況下，將ＮＯ２、ＮＯ、Ｏ２混合，充滿容器倒置于水中，完全溶解且無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍為（）

A.0<c<1/22.4B.1/39.2<c<１/22.4C.1/39.2<c<1/28D.1/28<c<1/22.4C第9頁/共45頁考點2硝酸1.重點知識歸納(1)硝酸與金屬反應表現(xiàn)氧化性和酸性，和非金屬單質(zhì)反應只表現(xiàn)氧化性，若HNO3全部反應，生成NO被還原HNO3占1/4；若生成NO2，被還原HNO3占1/2。(2)Cu和稀HNO3反應一般生成NO，和濃HNO3反應一般生成NO2，隨著反應地進行，HNO3濃度變稀，開始生成NO和NO2。HNO3也可以被還原為NH4+、N2O、N2等。鐵和HNO3反應注意Fe2+和Fe3+的分析。(3)Cu和濃HNO3、H2SO4混合酸計算，一般用離子方程式，因為在H2SO4作用下，HNO3全部被還原。2.本部分高考分析第10頁/共45頁(1)基本計算近幾年考查了金屬與HNO3反應求被還原HNO3的物質(zhì)的量，參加反應HNO3的物質(zhì)的量，起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量。此類問題一般用電子守恒或用氮守恒，n(HNO3)=n(NO、NO2)+n（酸性部分）；一定質(zhì)量合金與HNO3反應，由產(chǎn)生的氣體求加入NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，一般用n（e-）=n（OH-）規(guī)律。此類計算要注意思維定勢，HNO3被還原產(chǎn)物可以是NO、NO2、N2O、N2、NH4NO3。備戰(zhàn)2011年高考還要特別注意合金與HNO3反應的順序問題，工業(yè)上由NH3制HNO3的計算，一定量NH3和O2可制取不同濃度HNO3(2)基本實驗金屬與HNO3反應實驗是高考命題熱點，考查實驗現(xiàn)象，操作規(guī)范，定量計算，實驗評價和探究。預測探究Cu與稀硝酸反應產(chǎn)物（NO）應當成2011年高考命題熱點。第11頁/共45頁【例3】工業(yè)用的濃ＨＮＯ3往往呈黃色，原因是（）

A.溶有Fe3+B.沒有提純

C.溶有Br2D.溶有ＮＯ23.下列關(guān)于濃硝酸的敘述正確的是（）

A.具有揮發(fā)性，因而濃硝酸略帶有黃色

B.具有不穩(wěn)定性，實驗室里應保存在棕色瓶中

C.具有氧化性，常溫下可以跟銅緩慢反應

D.除去濃HNO3的黃色可加水【解析】工業(yè)用濃HNO3呈黃色是因為ＨＮＯ3分解產(chǎn)生了ＮＯ2溶解在其中的緣故。工業(yè)用濃鹽酸呈黃色是溶有Fe3+。D＊對應訓練＊B第12頁/共45頁【例4】某金屬單質(zhì)與一定濃度的HNO3反應，假定只生成單還原產(chǎn)物。當參加反應的單質(zhì)與被還原ＨＮO３的物質(zhì)的量之比為2∶1，還原產(chǎn)物是（）

A.ＮO２B.ＮOC.Ｎ２OD.Ｎ２【解析】根據(jù)金屬與被還原的ＨＮO３物質(zhì)的量之比為2∶1推得，若為ＮO２則每還原1molHNO3轉(zhuǎn)移1mol電子，而金屬被還原HNO3物質(zhì)的量之比為2∶1，則每摩金屬只能轉(zhuǎn)移0.5mol電子，即金屬為+0.5價，故不可能，逐一驗證NO，每摩金屬轉(zhuǎn)移1.5mol電子，Ｎ２O每摩金屬轉(zhuǎn)移2mol電子，Ｎ２每摩金屬轉(zhuǎn)移2.5mol電子。C第13頁/共45頁＊對應訓練＊4.CuS與HNO3反應的生成物中有Cu2+和Ｈ２ＳＯ４，若反應中CuS與HNO3的物質(zhì)的量之比為3∶14，還原產(chǎn)物是（）

A.Ｎ２Ｏ４B.ＮＯ２C.ＮＯD.Cu(NO3)2【例5】將1.92g銅粉與一定量濃HNO3反應，當銅粉完全作用時，收集到896mL(標準狀況)氣體，則所耗HNO3的物質(zhì)的量是（）

A.0.12molB.0.10molC.0.11molD.0.09mol【解析】因為n(Cu)=1.92ｇ/64ｇ·ｍｏｌ－１=0.03mol，被氧化成Cu2+結(jié)合NO3-0.06mol；又生成896mL氣體，n(N)=896×10-3

Ｌ/22.4Ｌ·ｍｏｌ－１=0.04mol。即表現(xiàn)氧化性的HNO3為0.04mol，則結(jié)論亦得出。BC第14頁/共45頁5.含ngHNO3的稀溶液恰好使mg鐵粉完全溶解，若有n/4gHNO３被還原成NO(無其他還原產(chǎn)物)，則n∶m可能是（）

A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.9∶1＊對應訓練＊C第15頁/共45頁1.［2009年上?；瘜W卷］對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（）

A.該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C.該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為10-12D.該溶液中水電離出的c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍A、B【解析】A項，HNO3是強酸，pH為1的硝酸c（H+）為0.1mol·L-1，溶液體積增大102倍，pH增大2，A正確；B項，Ba（OH）2為強堿，pH為13的Ba（OH）2中c（OH-）為0.1mol·L-1，與HNO3恰好完全反應，B正確；C項，c水（OH-）=c水（H+）=10-14/10-1mol·L-1=10-13mol·L-1，c（H+）/c水（H+）=10-1mol·L-1/10-13mol·L-1=1012，C錯；D項，pH為3的硝酸中水電離出的c水（H+）=c水（OH-）=10-14/10-3mol·L-1=10-11mol·L-1，兩種HNO3溶液中水電離出的c水（H+）的比值為10-13mol·L-1/10-11mol·L-1=1∶100，D錯。第16頁/共45頁2.［2009年北京卷］某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按圖

3-2-1所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應。

2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O圖3-2-1第17頁/共45頁（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

。（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是

。（4）裝置②的作用是

，發(fā)生反應的化學方程式是

。（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

。（6）實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）

。a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)Cu+4HNO3（濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O===2HNO3+NO將NO2轉(zhuǎn)化為NO裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色a、c、d第18頁/共45頁【解析】本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學基本操作、實驗設(shè)計和評價能力。（1）根據(jù)裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③中應該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應生成NO：3NO2+H2O===2HNO3+NO。（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO，則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色，可設(shè)計將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化。也可在Cu(NO3)2濃溶液中通入NO2進行比較觀察反應后的顏色變化（d方案）,確定是否是因溶有NO2引起的。方案b中由于Cu（NO3）2和溶解在其中的NO2濃度均可發(fā)生變化，無法確定是哪一種因素引起的。第19頁/共45頁1.總結(jié)規(guī)律，提高學習效率。（1）總結(jié)實驗室制氣體的發(fā)生裝置、收集裝置的主要類型和選擇的根據(jù)。（2）總結(jié)NO和O2，NO2與O2，NO、NO2與O2溶于水時的計算規(guī)律，掌握計算技巧。（3）總結(jié)氧化還原反應發(fā)生的一般規(guī)律，掌握缺項反應式的配平方法。（4）分析酸堿中和的實質(zhì)，掌握弱酸酸式鹽、正鹽間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。2.重視實驗。通過觀察，加深對物質(zhì)的認識；分析實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、保存和檢驗；了解實驗的操作和過程，學會設(shè)計實驗，提高解答綜合實驗題的能力。返回目錄第20頁/共45頁硝酸鹽的分解規(guī)律KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu亞硝酸鹽

+

氧氣金屬氧化物

+

二氧化氮

+

氧氣

金屬

+

二氧化氮

+

氧氣例如：2NaNO3===2NaNO2+O2↑2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑第21頁/共45頁課時2氨和銨鹽（1）氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質(zhì)是NH３，而不是NH３·H２Ｏ。（2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH３＋H２ＯNH３·H２ＯNH４+

＋OH－，氨水顯弱堿性，是一種重要的可溶性堿，具有堿的通性。氨水可使紅色石蕊試紙變藍，故常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗ＮＨ３的存在。（3）氨水是混合物，溶液中存在的微粒有：三種分子：NH３·H２Ｏ、NH３、H２Ｏ三種離子：NH４＋

、ＯＨ－及少量H＋（4）氨水是弱電解質(zhì)溶液，但電解質(zhì)是NH３·H２Ｏ，而不是NH３?？键c1與氨水有關(guān)的問題總結(jié)第22頁/共45頁（5）氨水受熱可分解放出氨氣。ＮＨ３·Ｈ２ＯＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ（6）氨水與酸反應可生成銨鹽，濃氨水與揮發(fā)性酸（如：濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產(chǎn)生白煙。如：ＮＨ３＋ＨＣｌ==ＮＨ４Ｃｌ（7）氨水具有較強的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與Ｃｌ２發(fā)生反應：3Ｃｌ２＋8ＮＨ３===6ＮＨ４Ｃｌ＋Ｎ２（8）氨水是很好的沉淀劑，可使多種陽離子：Ｍｇ２＋、Ｆｅ３＋、Ａｌ３＋、Ａｇ＋、Ｚｎ２＋、Ｃｕ２＋等生成沉淀，其中AgＯＨ（或Ag２O）、Ｚｎ（OH）２、Ｃｕ（OH）２等沉淀遇過量氨水會生成絡離子而溶解。如：Ａｌ３＋＋3ＮＨ３·Ｈ２Ｏ===Ａｌ（OH）３↓＋３ＮＨ＋４Ａg+＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ===ＡｇＯＨ↓＋ＮＨ４

＋2ＡｇOH===Ａｇ２Ｏ＋Ｈ２ＯＡｇ２Ｏ＋4ＮＨ３·Ｈ２Ｏ２===［Ａｇ（NH３)２]++2ＯＨ-＋3Ｈ２Ｏ利用此性質(zhì)在實驗室中用氨水制取Ａｌ（OH）３和銀氨溶液。第23頁/共45頁（9）涉及氨水的離子方程式的書寫。a.氨水作反應物，用分子式ＮＨ３·Ｈ２Ｏ表示。b.生成氨水時，如使用的反應物為濃溶液或在加熱條件下，用下式表示：ＮＨ４

＋＋ＯＨ－ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏc.生成氨水時，如使用的反應物為稀溶液，用下式表示：NH４+

＋ＯＨ－===ＮＨ３·Ｈ２Ｏ【解析】0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為５，說明氯化銨溶液中存在著結(jié)合ＯＨ－的水解平衡，此反應生成了難電離的物質(zhì)ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，所以可證明氨水是弱電解質(zhì)，是弱堿?！纠?】下列事實可證明氨水是弱堿的是（）

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B.銨鹽受熱易分解

C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅

D.0.1mol/Ｌ氯化銨溶液的pH約為５D第24頁/共45頁＊對應訓練＊1.有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，且氨氣也有還原性

B.氨水中只有NH４+和OH－，沒有ＮＨ３分子

C.氨水和酸相遇都能產(chǎn)生白煙

D.在反應ＮＨ３＋H＋===NH４+中氨失去電子A第25頁/共45頁【例2】在如圖3-2-5裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體

b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b

呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是（）B、D【解析】形成噴泉的成因是：燒瓶內(nèi)的氣體迅速大量溶于擠入的水滴中，使燒瓶內(nèi)氣壓驟減，大氣壓作用于燒杯中液面，將燒杯中試液壓入燒瓶，就形成了噴泉。圖3-2-5a(干燥氣體)b(液體)ＡNO２水ＢCO２5ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液ＣCl２飽和ＮａCl水溶液ＤNH３２ｍｏｌ·Ｌ－１鹽酸Ｃｌ第26頁/共45頁＊對應訓練＊2.在標準狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴散出來）：（１）用氯化氫氣體做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（２）用ＮＨ３做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（３）用ＮＯ２氣體做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶容積的處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（４）用ＮＯ２和Ｏ２按４∶１體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為

。0.045mol·L-10.045mol·L-10.036mol·L-10.045mol·L-1第27頁/共45頁考點2氨氣的制法1.實驗室制法(1)原理：用銨鹽與堿共熱。２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３↑＋２Ｈ２Ｏ(2)裝置：發(fā)生裝置同制氧氣。(3)收集：向下排空氣法。(4)檢驗：a.用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗變藍。

b.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，產(chǎn)生白煙。(5)干燥：不能用ＣａＣｌ２、Ｐ２Ｏ５、濃Ｈ２ＳＯ４作干燥劑，因為ＣａＣｌ２與ＮＨ３反應生成ＣａＣｌ２·８ＮＨ３，Ｐ２Ｏ５能與Ｈ２Ｏ、ＮＨ３反應生成磷酸鹽，濃Ｈ２ＳＯ４與ＮＨ３反應生成（ＮＨ４）２ＳＯ４。通常用堿石灰作干燥劑。第28頁/共45頁(6)注意事項：①收集ＮＨ３所用儀器必須干燥。②收集ＮＨ３試管口塞一團棉花球，是減少與空氣的對流，增大所收集氨氣的純度。③制ＮＨ３不能用硝酸銨、碳酸氫銨，因為ＮＨ４ＮＯ３受熱時可能發(fā)生爆炸，而ＮＨ４ＨＣＯ３極易分解產(chǎn)生ＣＯ２，使生成的ＮＨ３中混有ＣＯ２雜質(zhì)。④Ｃａ（ＯＨ）２不能用ＮａＯＨ、ＫＯＨ代替，原因是ＮａＯＨ、ＫＯＨ具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于ＮＨ３的產(chǎn)生。另外，ＮａＯＨ、ＫＯＨ加熱時對試管腐蝕較嚴重。2.工業(yè)制法原料：水、煤和空氣造氣：Ｃ＋Ｈ２ＯＣＯ＋Ｈ２ＣＯ＋Ｈ２ＯＣＯ２＋Ｈ２氮氣取自空氣原理：Ｎ２＋３Ｈ２２ＮＨ３（正反應放熱）第29頁/共45頁【解析】Ａ項，ＮＨ４Ｃｌ受熱分解生成ＮＨ３和ＨＣｌ，冷卻后二者又化合生成ＮＨ４Ｃｌ；Ｂ項，ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ===Ｃａ（ＯＨ）２，同時放熱，使平衡ＮＨ３＋Ｈ２ＯＮＨ３·Ｈ２ＯＮＨ４

＋＋ＯＨ－向逆反應方向移動，有利于ＮＨ３的產(chǎn)生和逸出；Ｃ項，反應原理正確，但試管口應略向下傾斜；Ｄ項，濃氨水受熱揮發(fā)出ＮＨ３正確?！窘夥ㄌ骄俊颗袛鄬嶒炑b置圖是否正確的方法（1）看發(fā)生裝置是否正確：①實驗是否需要加熱；②酒精燈加熱的部位及先后順序是否正確；③儀器的放置位置是否合適等。（2）看試劑是否符合反應原理，試劑包括反應物、干燥劑、除雜試劑、尾氣吸收劑等。（3）看收集方法是否正確，包括排液法選用的液體試劑、排空氣法導氣管伸入的位置等。（4）看是否缺少尾氣吸收裝置，包括吸收裝置中選用的吸收劑是否合適?！纠?】圖3-2-6所示是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()圖3-2-10A、C第30頁/共45頁3.圖3-2-7裝置是實驗室制備氨氣的裝置，在試管口處的試紙可以檢驗氨氣的逸出。下列不能用來放置在試管口的試紙是（）

A.濕潤的ｐＨ試紙

B.濕潤的藍色石蕊試紙

C.濕潤的紅色石蕊試紙

D.浸有酚酞試劑的濾紙＊對應訓練＊

圖3-2-7B第31頁/共45頁【例4】實驗室里為了簡便制取干燥的氨氣，下列方法中適合的是（）

A.加熱氯化銨固體，產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥

B.在Ｎ２和Ｈ２混合氣中加入鐵觸媒并加熱至５００℃

C.在濃氨水中加入ＮａＯＨ固體，產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥

D.加熱ＮＨ４ＨＣＯ３，生成的氣體用Ｐ２Ｏ５干燥【解析】將濃氨水中加入ＮａＯＨ固體，ＮａＯＨ溶解放出大量的熱，同時由于溶液中ｃ（ＯＨ－）的增大使溶液中的溶解電離平衡：ＮＨ３＋Ｈ２ＯＮＨ３·Ｈ２ＯＮＨ４

＋＋ＯＨ－逆向移動，從而使ＮＨ３大量逸出，生成的氨氣可用堿石灰干燥。C第32頁/共45頁＊對應訓練＊4.（1）合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途

。（２）實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是

。①固態(tài)氯化銨加熱分解②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱制化肥、制硝酸②、④第33頁/共45頁1.銨鹽的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：銨鹽都是白色晶體，均易溶于水。（2）化學性質(zhì)：①受熱易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑②與堿反應：a.NH4++OH-NH3↑+H2Ob.在稀溶液中不加熱：NH4++OH-===NH3·H2Oc.在濃溶液中不加熱：NH4++OH-===NH3↑+H2O③水解反應：NH4++H2ONH3·H2O+H+（5）用途可作氮肥、炸藥、焊藥、制硝酸。2.NH4+離子的檢驗取少量樣品，加堿共熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，說明有NH4+。離子方程式為：NH4++OH-NH3↑+H2O?？键c3銨鹽及NH4+的檢驗第34頁/共45頁思考1.固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變成固態(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是相否相同？【答案】（1）并不是所有銨鹽受熱都產(chǎn)生NH3。（2）在中學化學里，受熱易分解的鹽一般為銨鹽或碳酸鹽（酸式鹽和正鹽，除Na2CO3、K2CO3外）。在一些無機推斷題中，當有AB+C+…關(guān)系時，一般情況下，把A應鎖定在銨鹽和碳酸鹽的范圍內(nèi)。（3）氧化性酸的銨鹽受熱分解產(chǎn)物復雜，溫度不同，產(chǎn)物亦不同，在中學階段一般不作要求。在較低溫度下，符合一般規(guī)律。例如：NH4NO3===========NH3↑+HNO32NH4NO3=======2N2↑+O2↑+4H2O【答案】不同，固體NH4Cl受熱變成氣體，遇冷又變?yōu)楣腆wNH4Cl，發(fā)生了如下兩步反應：NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH3+HCl===NH4Cl，屬于化學變化，而碘的轉(zhuǎn)化屬于物理變化。2.銨鹽不穩(wěn)定，分解后都有NH3生成嗎？△△90℃～100℃500℃第35頁/共45頁3.銨鹽與堿反應可得到NH3，但在溶液進行反應時，書寫離子方程式應注意如下問題：銨鹽和氫氧化鈉在溶液中反應，加熱或不加熱時書寫離子方程式不同：NH4++OH-NH3↑+H2ONH4++OH-===NH3·H2O【例5】離子檢驗的常用方法有三種：下列離子檢驗的方法不合理的是（）

A.NH4+—氣體法B.I-—沉淀法

C.Fe3+—顯色法D.Ca2+—氣體法【解析】根據(jù)本題給出的三種方法的實質(zhì)，Ca2+應該用沉淀法檢驗。D檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產(chǎn)生第36頁/共45頁＊對應訓練＊5.某種常用的白色晶體A，與鹽酸反應產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體B；將B通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。若在A的水溶液中加氫氧化鋇溶液，則析出白色沉淀C和無色氣體D；D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。加熱固體A，可生成水、B和D，而且B和D的物質(zhì)的量之比為1∶1，根據(jù)以上事實，可以判斷A是

，B是

，C是

。加熱固體A生成水、B和D的化學方程式是

。NH4HCO3CO2BaCO3NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O△第37頁/共45頁1.［2009年上?；瘜W卷］在下列變化：①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）

A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②【解析】大氣固氮發(fā)生的反應為N2+O2====2NO，氮元素被氧化；硝酸銀分解的化學方程式為2AgNO3====2Ag+2NO2↑+O2↑，氮元素被還原；實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3↑+2H2O，該反應屬于非氧化還原反應。因此A項符合題意。A閃電光△第38頁/共45頁2.［2009年上?；瘜W卷］用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是（）①幕布的著火點升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A.①②B.③④C.①③D.②④【解析】處理后的幕布不易著火，主要原因有兩個：一是NH4Cl分解吸收熱量，降低了環(huán)境溫度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔絕幕布與空氣接觸。B第39頁/共45頁3.［2009年四川卷］關(guān)于濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）

A.c（NH4+）：③＞①

B.水電離出的c（H+）：②＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)【解析】A項，氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，NH4Cl是強電解質(zhì)，完全電離，故NH4Cl溶液中c（NH4+）較大；B項，同濃度的鹽酸電離得到的c（H+）要大于氨水電離得到的c（OH-），對水電離的抑制鹽酸大于氨水，B項錯；C項，①和②等體積混合后得到的是NH4Cl溶液，在該溶液中存在下列關(guān)系，電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）