【整合】人教版高中化學(xué)選修三模塊測試題2

名師把裊推迤蚩源描閡續(xù)再同步推送人教版選修三模塊綜合測試時(shí)間：90分鐘。滿分：100分第I卷（選擇題共40分）一、選擇題（本大題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分。）1.F1.F列幾種氫鍵:①O-H???O,②N—H???N,③F—H???F,④O-H???N,其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列順序是（）A.③①④② B.①②③④ C,③②①④D.①④③②解析：F.O.N的電負(fù)性依次降低，F(xiàn)—H.O-H.N—H鍵的極性依次降低，故F—H…F中的氫鍵最強(qiáng)，其次為O-H???O，再次是O-H???N，最弱的為N—H…此故選A。答案：A2.只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（）①離子鍵②氫鍵③共價(jià)鍵④極性鍵⑤非極性鍵①離子鍵②氫鍵③共價(jià)鍵④極性鍵⑤非極性鍵A.①④B.①②④C.③⑤D.①③⑤解析：離子鍵只存在于離子化合物中；共價(jià)鍵可存在于共價(jià)化合物■非金屬單質(zhì)或離子化合物中；極性鍵是由兩種不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，只能存在于化合物中，如h2O.NaOH等記廂性鍵是由同種元素的原子形成的共價(jià)健，可存在于非金屬單質(zhì)中，也可存在于化合物中，如Na2O2,H2O2等。極性健相麗性鍵，離子鍵和共價(jià)鍵從屬于化學(xué)鍵。氧鍵也只能存在于化合物中,但氫罐不是化學(xué)鍵。答案：A3.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）★★★優(yōu)遵赍躥其能恭育★★★優(yōu)遵赍躥其能恭育www.zxxk+com★★★同步與g老師把裊藍(lán)迤赍源碣闔塔基周步川同步與g老師把裊藍(lán)迤赍源碣闔塔基周步川i盥沸點(diǎn)高①NH3的熔、沸點(diǎn)比第VA族其他元素氫化物的熔、②碳原子數(shù)較少的醇、較酸可以和水以任意比互溶沸點(diǎn)高③常溫下H2O為液態(tài)，而H2s為氣態(tài)④水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④B.①②③C.②③④D.①解析：水分子的穩(wěn)定性是由共價(jià)鍵決定的。答案：B4.下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（）①晶體中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對無序,無自范性②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑?、菥О蔷w結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有8個(gè)CO2分子緊鄰A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③⑦解析：②中含有金屬陽離子的晶體可能是離子晶體或金屬晶體；③中分子晶體的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)與共價(jià)鍵有關(guān)，分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān);⑦中干冰中一個(gè)82分子周圍有12個(gè)82分子緊瓠答案：D5.“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（）A.第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3B.WA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物★★★絲.★★★★★★絲.★★★www.zxxk+com老師把裊品迤赍源蔻同璧理同步推送老師把裊品迤赍源蔻同璧理同步推送沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3C,晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D.干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體解析：B項(xiàng)VA族中的NH3分子之間有氧舞，沸點(diǎn)高于AsH3；C項(xiàng)金屬晶體只有陽離子，沒有陰離子；D項(xiàng)SiO2為原子晶體。答案：A6.下列說法中正確的是（）A.1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B.電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多ns能級的原子軌道圖可表示為3d3表示3d能級有3個(gè)軌道解析：3d3表示3d能級上有3個(gè)電子，原子軌道有5個(gè)且電科*布為答案：C7.以下現(xiàn)象與核外電子躍遷有關(guān)的是（）①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光★★★優(yōu)遵赍除其能假★★★優(yōu)遵赍除其能假★★★同步與g老師把裊藍(lán)迤赍源碣闔塔基周步川同步與g老師把裊藍(lán)迤赍源碣闔塔基周步川i盥⑧冷卻結(jié)晶A.①③⑥⑦B.②④⑤⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦解析：電子躍遷過程伴隨著能量的變化，能量以光的形式放出就會(huì)看到發(fā)光或火焰等現(xiàn)象。1或火焰等現(xiàn)象。1與電子躍遷無關(guān)。答案：A8.A.下列判斷正確的是（）根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比答案：A8.A.下列判斷正確的是（）根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比MgB.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C.晶體中一定存在化學(xué)鍵D.正四面體分子中鍵角可能是109°28'或60解析：Al的第一電離能比Mg小，F(xiàn)元素沒有正化合價(jià)，稀有氣體中沒有化學(xué)罐，84和P4分子中的鍵角分別為109°28′和60°。答案：D9.下列有關(guān)敘述正確的是（）9.下列有關(guān)敘述正確的是（）A.只含有離子鍵的化合物才是離子化合物B.B.C.由于I—I鍵的鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—BrC.素單質(zhì)中碘的熔點(diǎn)最低D.在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵解析：離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，如（皿4）2sO4,A.B錯(cuò)，D對；X-X鍵罐能決定%的穩(wěn)定性而不是單質(zhì)的熔點(diǎn)，且鹵素單質(zhì)中I2的熔點(diǎn)最高，C錯(cuò)。答案：D★★★絲.★★★www.zxxk+com老師把裊藍(lán)迤赍源碣闔噂理同步部送.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：C,因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D,根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素解析：原子中2p電子的能量小于3s電子，11（O）＜T1（N）,Cu元素在ds答案：B.下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（）①NH3和H2O②NH才和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO?-和SO?-⑦BF3和A12cLA.全部B.除④⑥⑦以外C,③④⑤⑥D(zhuǎn).②⑤⑥解析：等電子體一般具有相同的空間構(gòu)型。NH3和H3O+、。3和SO2.SiO?-和SO2-互為等電子體，而CO2和805均為直線形結(jié)構(gòu)，故選③④⑤⑥。答案：C.下列有關(guān)說法不正確的是（）★★★絲.★★★★★★絲.★★★www.zxxk+com老師把星藉迤赍原精閡冬理同步部逛老師把星藉迤赍原精閡冬理同步部逛A.C3Hs中碳原子都采用的是sp3雜化B.O2、CO2、N2都是非極性分子C.酸性：H2c03VH3P04VH2s04VHe1OD.CO的一種等電子體為NO+,它的電子式為 、、,）：-解析：HC1O的酸性比H2cO3的酸性還弱。答案：C13.下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（）A.金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有12個(gè)C.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子D.金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)解析：氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有12個(gè)；金屬銅屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)。答案：D.下列敘述錯(cuò)誤的是（）①離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性②配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用④在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵⑤化合物NH4C1和CuSO4?5H2O都存在配位鍵⑥NaCl、HF、CH3cH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥解析：配位鍵在形成時(shí)，成鍵的一方提供孤電子對，另一方接受孤電子對（即★★★優(yōu)速贊源W★★★優(yōu)速贊源W堿激育www.zxxk+com★★★科河同步與g老師把裊藍(lán)迤赍源碣闔塔基周步川科河同步與g老師把裊藍(lán)迤赍源碣闔塔基周步川i盥提供空軌的。在冰晶體中，水分子內(nèi)存在極性鍵，水分子間存在氧罐。答案：B.在氣相中，關(guān)于BeF2和SF2的說法錯(cuò)誤的是（）BeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對數(shù)等于2,其空間排布為直線,成鍵電子對數(shù)也等于2BeF2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形2SF2分子中，中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)等于4,其空間排布為四面體,成鍵電子對數(shù)等于2,沒有孤對電子D.在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形解析：SF2分子中，中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)等于4,其VSEPR模型為面體，成鍵電子對數(shù)等于2，另有兩對孤電子對，此SF2分子的立體結(jié)構(gòu)為V形。答案：C16.下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（）A.B.冰中存在極性鍵、非極性鍵、范德華力、氫鍵面體，成鍵電子對數(shù)等于2，另有兩對孤電子對，此SF2分子的立體結(jié)構(gòu)為V形。答案：C16.下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（）A.B.冰中存在極性鍵、非極性鍵、范德華力、氫鍵金屬鉀的晶胞空間利用率小于金屬釙的晶胞空間利用率C.36g金剛石晶體和36g石墨晶體含有的C-C數(shù)目相同D.干冰的晶胞中CO2數(shù)目和金屬銅的晶胞中Cu原子數(shù)目相同解析：冰中不存在非限性鍵，選項(xiàng)A不正確；金屬鉀是體心立方堆積，而缽是簡單立方堆積，晶胞空間利用率是金屬鉀的大于釙的，選項(xiàng)B不正確；金剛石晶體中平均1個(gè)碳原子形成2個(gè)C-C鍵，而石墨中平均1個(gè)碳原子形成1.5個(gè)C-C罐，所以選項(xiàng)C不正確；選項(xiàng)D正確，微粒數(shù)目都是12個(gè)，答案選D。答案：D★★★絲.★★★www.zxxk+com老師把裊藍(lán)迤赍源碣闔噂理同步部送老師把裊藍(lán)迤赍源碣闔噂理同步部送17.關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的配合物的下列說法中正確的是)A.配位體是Cl-和HO,配位數(shù)是92B,中心離子是Ti4+,配離子是[TiCl(H2O)5]2+C,內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1:2D,加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀解析：配合物[TiCl(H2O)5]Cl2-H2O中配位體是Cl-和H2O■配位數(shù)是6■中心離子是Ti3+,1個(gè)Cl-ffl5個(gè)H2O分子在內(nèi)界、2個(gè)Cl-和1個(gè)H2O分子在外界，內(nèi)界的Cl.不被沉淀。答案：C18.下列說法正確的是()A,原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第HA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C,氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，本題可用舉例法。氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1^5中原子的原子序數(shù)之差為5,82中原子的原子序數(shù)逢為2,B項(xiàng)正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)比HCl的高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O為分子晶體，堿金屬氧化物為離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B.由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是()★★★絲.★★★絲.★★★www.zxxk+comHnOT回上回三回一回HnOT回上回三回一回名乖把用藍(lán)迤赍源轉(zhuǎn)闔增理同步加眼A.若X是Na2cO3,C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B.若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO5===與O+CO2-,則E一定能還原Fe,O,2 3C.若D為CO,C能和E反應(yīng),則A一定為Na2O2,其電子式是Na+[:O:O:]2-Na+D?若D為白色沉淀，與A的摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽解析：A項(xiàng)中滿足條件的B既可為HCl,也可為小。3,故A既可為Cl2,也可為no2。答案：A.下列說法中正確的是（）A.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)2 3B.按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大C.某主族元素的電離能/1~17數(shù)據(jù)如下表所示（單位：kJ/mol）,可推測該元素位于元素周期表第VA族1112I31415I6I75781817274511575148301837623293D.在①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41解析：A中四種氧化物的穩(wěn)定性依次減弱；B中原子半徑由大到??；C中電離能突變在I4,其常見化合價(jià)為+3價(jià)；D中電離能較大的分別為P、Mg、Si,★★★優(yōu)速資源為能數(shù)育www.zxxk^com★★★

★★★優(yōu)速資源為能數(shù)育www.zxxk^com★★★老師把裊藍(lán)迤赍源碣闔噂理同步部送老師把裊藍(lán)迤赍源碣闔噂理同步部送原子序數(shù)之和為15+12+14=41O答案：D第II卷(非選擇題共60分)二、非選擇題(共60分)(12分)填寫下列空白［第(1)?(4)小題用元素符號填寫］。(1)第三周期原子半徑最小的元素。(2)第一電離能最大的元素 。(3)電負(fù)性最大的元素―。(4)第四周期中第一電離能最小的元素。⑸含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號。(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為。(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為。(8)某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6,寫出該元素原子的電子排布式是。(9)寫出銅元素在周期表中的位置,它位于區(qū)。解析：根據(jù)元素在元素周期表中的位置和性質(zhì)遞變規(guī)律判斷。答案：(1)Cl(2)He(3)F(4)K(5)皆0(6)31⑺(8)1s22s22P63s2或[Ne]3s2★★★絲.★★★★★★絲.★★★www.zxxk+com10(9)第四周期g(9)第四周期g族ds名噂把類推迤赍源蔻閡楚■耀同手部逛(12分)X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表所示：X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級中且每個(gè)能級中電子總數(shù)相同Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍W原子的第一至第六電離能分別為：/]=578kJ-mol-112=1817kJ-mol-i13=2745kJ-mol-114=11575kJ-mol-115=14830kJ-mol-116=18376kJ-mol-1Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素R位于周期表中的第11列(1)R基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為|?|R(1)R基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為|?|R在周期表中位于區(qū)。(2)X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號表示)。(3)含有元素Q的鹽的焰色反應(yīng)為 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是。(4)X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)(填“高”或"低”)，理由是。(5)光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成,則[W(OH)4]-中存在(填字母)。a.極性共價(jià)鍵b,非極性共價(jià)鍵c.配位鍵d.o鍵e.n鍵(6)金剛砂(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有個(gè)硅原子，個(gè)碳原子，其中硅原子的雜化方式為★★★然遵赍除魂堿默育11★★★然遵赍除魂堿默育11www*zxxk+com★★★科河同步與g老師把裊藍(lán)迤赍源碣闔塔基周步川科河同步與g老師把裊藍(lán)迤赍源碣闔塔基周步川i盥解析：⑴根據(jù)X、Y.Z,W.Q.R六種元素的相關(guān)信息，可以推出X、Y.Z.W.Q.R六種元素分別是C.N.O.Al.K.Cu。（2）由于N的2p軌道滿足半充滿狀態(tài)，故N元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大，則C.N.O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。（3）鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，原因見善氟⑷固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體，故KCl的熔點(diǎn)高于CCl4。⑸[閔（0田4]-中存在極性共價(jià)鍵（氧鋁罐、氫氧罐）.配位鍵（氧鋁鍵）、O-H鍵。（6）金剛砂的晶胞中含有4個(gè)硅原子，4個(gè)碳原子，金剛砂的結(jié)構(gòu)為四面體，硅原子的雜化方式為SP3。答案：（1）答案：（1）（3）紫電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的^式釋放能量（4）低固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體（5）acd（6）44sp3（12分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同★★★絲.★★★★★★絲.★★★www.zxxk+com12老師把裊藍(lán)迤赍源碣闔噂理同步部送老師把裊藍(lán)迤赍源碣闔噂理同步部送周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列元素的符號：A；B；C；D。(2)用化學(xué)式表示：上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是。(3)用元素符號表示：D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是，電負(fù)性最大的元素是。(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)(填“高”或“低”)，原因是(5)E元素原子的核電荷數(shù)是，E元素在周期表的第周期，第 族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在 區(qū)。(6)A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是晶體、晶體、 晶體。(7)畫出D的核外電子排布圖：，這樣排布遵循了原理和 規(guī)則。(8)用電子式表示B的硫化物的形成過程：?！铩铩锝z.★★★★★★絲.★★★www.zxxk+com13同步考區(qū)老師把裊藍(lán)迤赍源碣闔塔基周步川i同步考區(qū)老師把裊藍(lán)迤赍源碣闔塔基周步川i盥答案：(1)SiNaPN(2)HNO3NaOH(3)FF(4)(3)FF(4)高NH3分子間形成了氧罐(5)26(6)原子離子^子泡利(6)原子離子^子泡利洪特(8)(12分)有A、B、C、D四種元素，已知：A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,A、D次外層電子數(shù)都是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。★★★絲.★★★★★★絲.★★★www.zxxk+com14完成下列問題：(1)寫出B、完成下列問題：(1)寫出B、C的元素符號：B老師把裊藍(lán)迤赍源碣闔塔基周步川i盥(2)DA的電子式為,B元素基態(tài)原子的電子排布圖為(3)BA4中的化學(xué)鍵從形成過程來看，屬于 (填，”或“n”)鍵，從其極性來看屬于 (填“極性”或“非極性”,下同)鍵,BA4分子屬于分子。解析：最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6(+7,-1)的元素位于第優(yōu)族，元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零(+4,-4)的元素位于第也族。所以A位于第叫族，B位于第24族，8有兩個(gè)電子層，故B為碳元素。C2.離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C為第也4族元素并位于第三周期，是S元素。A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，旦A.D次外層都為8個(gè)電子，所以A為氯元素，D為鉀元素。答案：(1)CS(2)K+[:Cl:]- (3)。極性三廂性,?(12分)有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下：★★★絲.★★★★★★絲.★★★www.zxxk+com15元素相關(guān)信息AA原子的1s軌道上只有1個(gè)電子BB是電負(fù)性最大的元素CC的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對電子DD是主族兀素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子EE能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物2名噂把星觥迤赍諄雅闔整理同步部送請回答下列問題:(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式 (2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能 (填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的雜化軌道類型是。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有(填序號)。①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為(填字母)。a.平面正方形b,正四面體已三角錐形d.V形★★★優(yōu)遵赍麻國能蒸點(diǎn)16HYPERLINK