滄州市鹽山中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

河北省滄州市鹽山中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析河北省滄州市鹽山中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析PAGE33-河北省滄州市鹽山中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析河北省滄州市鹽山中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題(含解析）可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：H—1O-16Mg—24一、單選題(共20題;每小題2分，共40分）1.下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是（)A.CO（g)+1/2O2（g）=CO2(g)△H=－258kJ/molB。CH4(g)+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC。2H2（g)+O2(g)=2H2O（l）△H=－571。6kJ/molD。H2(g)+Cl2(g）=2HCl（g)△H=－184.6kJ/mo1【答案】A【解析】分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,以此解答該題．詳解：A、1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱,故A正確;B、生成穩(wěn)定的氧化物,水應(yīng)為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中H2為2mol，不是燃燒熱，故C錯(cuò)誤。D、HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查燃燒熱的理解，解題關(guān)鍵：緊扣燃燒熱的概念,易錯(cuò)點(diǎn):D、HCl不是氧化物,B、氫穩(wěn)定的氧化物是液態(tài)水。2。合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)體系中加入催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2（g）+N2(g)2NH3（g)?H〈0D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A.反應(yīng)體系中加入催化劑，只能改變反應(yīng)的活化能，但是不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯(cuò)誤；C。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2（g)+N2(g)2NH3(g）?H<0，C正確；D。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。3。已知：2CO（g）＋O2（g)=2CO2（g);ΔH＝－566kJ·mol－1N2（g)＋O2(g)=2NO（g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1則2CO（g)＋2NO(g）=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是（)A.－386kJ·mol－1 B。＋386kJ·mol－1C.－746kJ·mol－1 D.＋746kJ·mol－1【答案】C【解析】【詳解】已知:①2CO(g）+O2（g）═2CO2(g)△H=﹣566kJ?mol﹣1②N2（g)+O2（g)═2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1則根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到2CO(g）+2NO（g)═N2(g）+2CO2（g）的△H＝－746kJ/mol，答案選C.4。某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)如圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.電子通過(guò)外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH-C。每轉(zhuǎn)移0。1mol電子，便消耗1.12L的O2D。H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極【答案】D【解析】【分析】根據(jù)電池總反應(yīng):2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極即a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通入氧氣的一極即b極為電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng).【詳解】A．a(chǎn)為負(fù)極,b是正極，則電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由a極流向b,故A錯(cuò)誤；B．該電池為酸性電池,所以正極電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O,故B錯(cuò)誤；C．每轉(zhuǎn)移0。1mol電子,消耗0。05mol的H2，但氣體存在的狀態(tài)未知，體積不一定為1.12

L，故C錯(cuò)誤；D．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故D正確.故選：D。5.在某電解質(zhì)溶液里，用M和N作電極，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)M極質(zhì)量減小,N極質(zhì)量增大，符合這一情況的是（）A.電解質(zhì)溶液是稀硫酸 B。金屬M(fèi)是陽(yáng)極，金屬N是陰極C.M和N都是石墨電極 D.M是陰極，N是陽(yáng)極【答案】B【解析】【詳解】A．電解稀硫酸溶液,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量會(huì)減少，即M極質(zhì)量減??；陰極發(fā)生還原反應(yīng)放出氫氣，N極質(zhì)量不變，故A不符合題意；B．由題意可知，M電極溶解，則發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極;N電極質(zhì)量增加，溶液中的金屬陽(yáng)離子得電子在N電極上析出,發(fā)生還原反應(yīng),N為陰極,故B符合題意;C．如果M和N均是石墨電極，M極質(zhì)量不會(huì)減小，故C不符合題意；D．由題意可知,M電極溶解,則發(fā)生氧化反應(yīng),為陽(yáng)極;N電極質(zhì)量增加，溶液中的金屬陽(yáng)離子得電子在N電極上析出,發(fā)生還原反應(yīng)，N為陰極，故D不符合題意；答案選B。6.下列關(guān)于金屬的腐蝕及防腐說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.馬口鐵（鍍錫鐵)鍍層破損鐵的腐蝕速率加快B.為了防止鋼鐵設(shè)備腐蝕，利用外加電流的陰極保護(hù)法，應(yīng)另附加一惰性電極，惰性電極作陰極C。可以采用改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法防止金屬腐蝕D.為保護(hù)海輪的船殼，利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，常在船殼上鑲?cè)脘\塊【答案】B【解析】【詳解】A．鐵比錫活潑，馬口鐵(鍍錫鐵）的表面一旦破損，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極,則鐵腐蝕加快,故A不符合題意；B．電解池中,陽(yáng)極被腐蝕,陰極被保護(hù)，故應(yīng)將鋼鐵的設(shè)備做陰極,惰性電極作陽(yáng)極,故B符合題意；C．將金屬制成合金，即改變金屬的組成和結(jié)構(gòu),能起到很好的防止腐蝕的作用,故C不符合題意；D．海輪外殼鑲嵌鋅塊，此時(shí)鐵作為原電池的正極金屬而被保護(hù)，不易腐蝕,是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,故D不符合題意；答案選B。7.反應(yīng)C(s）+H2O（g)CO(g）+H2(g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的（）A。增加CO的物質(zhì)的量 B.增加單質(zhì)C的物質(zhì)的量C.將容器的體積縮小一半 D。改變反應(yīng)的溫度【答案】B【解析】【詳解】A．增加CO的物質(zhì)的量，CO的濃度變大，反應(yīng)速率增大,故A不符合題意；B．C為固體反應(yīng)物，增加C的量不影響反應(yīng)速率，故B符合題意;C．將容器體積減小一半，各氣體物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率增大,故C不符合題意；D．升高溫度反應(yīng)速率加快,降低溫度反應(yīng)速率減慢，故D不符合題意；綜上所述答案為B。8。在一固定容積的密閉容器中,充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g）+B（g）?xC(g），達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按0。6molA，0。3molB和1.4molC為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度也為0。9mol/L,則x的值為（)A。只能為2 B。只能為3 C.只能為4 D.可能為2或3【答案】D【解析】【詳解】在恒溫恒容下，充入2molA和1molB與充入0.6molA、0。3molB和1.4molC達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L,說(shuō)明兩個(gè)平衡為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，應(yīng)該滿足:n（A）=2mol、n（B）=1mol，則：0。6mol+×2=2mol，解得：x=2，另外，對(duì)于反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料呈相同比例時(shí)也是等效平衡，所以x=3也是正確的，所以x可能為2或3，答案選D.【點(diǎn)睛】選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)前后氣體體積相等時(shí)的等效平衡的情況.9。下圖表示可逆反應(yīng)A（s）+B（g)nC(g）；ΔH=Q(n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的是（)A.其他條件相同,a表示使用了催化劑,b沒(méi)有使用催化劑B。其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且ΔH〉0C。其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大且n≥2D。其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則a比b消耗A的物質(zhì)的量少【答案】C【解析】【分析】本題考查影響化學(xué)平衡的條件；【詳解】A.催化劑只改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，其他條件相同時(shí)，a與b中c的百分含量應(yīng)相同，與圖像不符合,A錯(cuò)誤；B.升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，若a比b的溫度高且△H>0，升高溫度,a比b先平衡，且c的百分含量比b中c的百分含量大，與圖像不符合，B錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)，若n≥2,平衡向左移動(dòng)，a比b的壓強(qiáng)大,C正確;D.A為固體，改變其物質(zhì)的量，對(duì)平衡無(wú)影響,D錯(cuò)誤。10。在一定溫度下,向一個(gè)2L的真空密閉容器中（預(yù)先裝入催化劑）通入1molN2和3molH2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0。9倍。在此時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1,則經(jīng)過(guò)時(shí)間為（)A。2min B.3min C.4min D。5min【答案】B【解析】【詳解】在一定溫度下,向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2，設(shè)反應(yīng)中消耗氮?dú)馕镔|(zhì)的量為x，N2+3H22NH3，起始量（mol）130變化量（mol）x3x2x一段時(shí)間(mol)1?x3?3x2x經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為9:10，恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，（1?x+3?3x+2x):（1+3）=9:10，x=0。2mol，氫氣消耗濃度c（H2)==0.3mol/L，則經(jīng)過(guò)時(shí)間==3min，答案選B。11.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）＋Z（s），以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A。2v逆(X)＝v正（Y） B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C。體系壓強(qiáng)不再變化 D.混合氣體的密度不再變化【答案】A【解析】【詳解】A。平衡時(shí)應(yīng)有v逆（X）＝2v正（Y），故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明各種氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C.體系壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D.混合氣體的密度不再變化，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故D正確；故選A.【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷12.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g）＋3B2(g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（）A。反應(yīng)速率a＞b＞cB。達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為:b>c>aC。若T2＞T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c【答案】C【解析】【詳解】A.圖像中橫坐標(biāo)是B2的起始量，B2濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率a<b〈c,A錯(cuò)誤；B.增大B2的起始量，平衡右移，AB3物質(zhì)的量越大，所以達(dá)到平衡時(shí)，AB3物質(zhì)的量大小關(guān)系為c〉b>a,B錯(cuò)誤;C.若T2〉T1，由圖像可知T2時(shí)AB3體積分?jǐn)?shù)大于T1時(shí)AB3體積分?jǐn)?shù)，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),C正確。D.B2的起始濃度越大，達(dá)平衡時(shí)A2轉(zhuǎn)化率越大，所以達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:c>b〉a,D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】增大一種反應(yīng)物的量，另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，它本身的轉(zhuǎn)化率降低。13.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g)?cC（g）＋dD(g）,反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1。8倍，下列敘述正確的是（）A.A的轉(zhuǎn)化率變大 B。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.a＜c＋d D。D的體積分?jǐn)?shù)變大【答案】C【解析】【詳解】將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)，D的濃度為原來(lái)的2倍,實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率變小，D的體積分?jǐn)?shù)變小，a＜c+d,故答案選C。14.某化學(xué)反應(yīng)其△H＝－122kJ/mol,?S＝231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A。在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D。僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足,△H-T△S＜0,依據(jù)題干條件計(jì)算判斷，△H-T△S=—122kJ/mol-T×0。231kJ/(mol·K）＜0，所以無(wú)論什么溫度下，反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是A。15。T1℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C(p）。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:反應(yīng)時(shí)間/minn(A)/moln（B)/mol01.001。20100。50300。20下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.0250mnol·L—1·min-1B。保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0。50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(C）<0。25mo1C。其他條件不變時(shí)，向平衡體系中再充入0。50molA，與原平衡相比,達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度為T(mén)2℃時(shí)(T1〉T2【答案】D【解析】A.前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C）=v（A)=0。50/2/10mnol·L-1·min-1=0。0250mnol·L-1·min—1，故A正確；B.題干平衡時(shí),c（C）=0.25mol/L，保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50molA氣體和0。60mo1B氣體,與題干相比相當(dāng)于減壓，平衡左移，達(dá)到新平衡時(shí),n（C）〈0.25mo1，故B正確；C。其他條件不變時(shí)，向平衡體系中再充入0。50molA，與原平衡相比，達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；D.溫度為T(mén)1℃時(shí)各物質(zhì)平衡濃度為：c（A）=0.25mol/L，c(B）=0。10mol/L，c（C）=0。25mol/L,平衡常數(shù)=c(C)/［c(A)c2(B）]=100，溫度為T(mén)2℃時(shí)(T1>T點(diǎn)睛:解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)B,分析新平衡與原平衡的關(guān)系,需要找出兩情況起始條件之間的關(guān)系。題干起始時(shí)向容器中充入1.00molA氣體和1.20mo1B氣體,B選項(xiàng)起始時(shí)向容器中充入0。50molA氣體和0.60mo1B氣體，選項(xiàng)B相當(dāng)于題干減壓。16.常溫下,體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl—）=n（CH3COO-)=0。01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是A.與NaOH完全中和時(shí),醋酸所消耗的NaOH多B。分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多C。兩種溶液的pH相等D。分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n（Cl-)＜n(CH3COO—）【答案】B【解析】【詳解】A。醋酸是弱酸,電離不完全，若n(Cl—）=n(CH3COO-），醋酸的濃度大，所以消耗的氫氧化鈉也多,故A不選；B.同理可得，二者分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí),醋酸放出的CO2多，故B選；C.根據(jù)電荷守恒，鹽酸中：n(H+)=n(OH—）+n（Cl—)，醋酸中：n(H+)=n(OH—)+n(CH3COO-）。由于n(Cl-）=n（CH3COO—）,所以n(H+）相等，溶液的pH也相等，故C不選;D。用水稀釋后，醋酸可以繼續(xù)電離，所以n(Cl-）＜n（CH3COO-），故D不選；故選B.17。MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示.下列敘述中不正確的是（）A。MOH是一種弱堿B.在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)C。在x點(diǎn),ROH完全電離D.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH）【答案】D【解析】【詳解】由圖可知，ROH開(kāi)始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強(qiáng)堿，而MOH開(kāi)始的pH=12,稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，并根據(jù)酸堿中和及電離來(lái)解答：A．MOH開(kāi)始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿,A正確；B．由ROH═R++OH-，MOH?M++OH-可知，在x點(diǎn)，c(OH—)相等,則c（M+)=c（R+）,B正確；C．由于ROH是強(qiáng)堿，所以在x點(diǎn)，ROH完全電離，C正確;D．由分析可知：ROH為強(qiáng)堿，MOH為弱堿，故稀釋前,c（ROH）=0.1mol/L，c(MOH）＞0.01mol/L，則c(ROH）＜10c(MOH），D錯(cuò)誤；故答案為：D。18。用蒸餾水逐步稀釋0。2mol/L的稀氨水時(shí)，若溫度不變，在稀釋過(guò)程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢(shì)的是(）A.c（OH-) B.c(NH4+）C. D。c(NH3·H2O)【答案】C【解析】【分析】氨水溶液中存在如下平衡：NH3·H2O?OH—+NH4+，且越稀越電離，即加水稀釋,電離平衡右移?！驹斀狻緼．加水稀釋氨水，促進(jìn)電離，n（OH-）增大，但溶液的體積增大的更多，則c（OH—)減小，A錯(cuò)誤;B．加水稀釋氨水，促進(jìn)電離，n（NH4+）增大,但溶液的體積增大的更多，則c（NH4+)減小,B錯(cuò)誤；C．電離平衡常數(shù)表示為:K=，溫度不變，K不變，稀釋過(guò)程中c（OH-）減小，所以增大，C正確；D．加水稀釋,平衡右移，c(NH3·H2O)減小，D錯(cuò)誤。答案選C。19.已知室溫時(shí)0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0。1％發(fā)生電離，敘述錯(cuò)誤的是（）A.該溶液的pH=4B。升高溫度，溶液的Kw增大C。此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10—7D。該溶液里不存在HA分子【答案】D【解析】【詳解】A．HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0。1％=10-4mol/L，則pH=-lg（10—4）=4，故A正確;B．Kw只隨溫度的變化而變化,溫度升高促進(jìn)水的電離，Kw增大，故B正確；C．HA電離平衡常數(shù)為K=，HA電離出的c（H+)=c(A—)=10-4mol/L，所以K=1×10—7,故C正確；D．HA在水中有0。1％發(fā)生電離,即HA部分電離，所以在溶液中存在HA分子,故D錯(cuò)誤；故選:D.20。25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0。05mol/L的Ba(OH）2溶液③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A B。C. D?！敬鸢浮緼【解析】【詳解】25℃時(shí)，①pH=0的H2SO4溶液中c(H+）=1.00mol/L，水電離出的c(OH-)=c（H+）==mol/L=10-14mol/L；②0.05mol/L的Ba(OH）2溶液中c(OH-)=2c［Ba(OH）2］=2×0。05mol/L=0.1mol/L,水電離出的c(H+）=mol/L=10-13mol/L；③pH=10的Na2S溶液中水電離出的c(H+)=c（OH—）=mol/L=10—4mol/L;④pH=5NH4NO3溶液中水電離出的c(H+)=10-5mol/L；則在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，則由水電離產(chǎn)生的H+濃度之比=10—14mol/L：10—13mol/L：10-4mol/L:10—5mol/L=1：10:1010：109,故合理選項(xiàng)是A。二、多選題（共5題；每小題3分,共15分)21。已知在100℃的溫度下，水的離子積Kw=1×10-12，本題涉及的溶液，其溫度均為100℃，下列說(shuō)法中正確的是A。0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2B.0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=9C.0。005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL【答案】B【解析】100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10—12，所以該溫度下中性溶液中pH=6,A項(xiàng)，0。001mol/L的硫酸溶液中，c（H+)=0。001mol/L×2=0.002mol/L=2×10—3mol/L,所以pH=—lgc(H+）=lg（2×10—3)=3—lg2≠2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0。001mol/L的氫氧化鈉溶液，c(H+）=KW/c（OH—)=mol/L=1×10—9mol/L，所以pH=9，故B正確；C項(xiàng)，0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，混合溶液的pH為6，溶液顯中性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH=3的硫酸中,c(H+）=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0。1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查pH的有關(guān)計(jì)算，①酸性溶液可根據(jù)pH=-lgc（H+）直接計(jì)算；②注意堿性溶液中氫氧根離子濃度和pH的換算為易錯(cuò)點(diǎn)，在已知中100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10—12，所以該溫度下的中性溶液中pH=6、pH〈6為酸性溶液，pH>6的為堿性溶液；③強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性,pH=6。22。如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列說(shuō)法正確的是A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋C。反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量CuO固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體【答案】D【解析】【詳解】A．甲池為原電池，作為電源，乙池、丙池為兩個(gè)電解池，根據(jù)原電池的形成條件,通入CH3OH的一極為負(fù)極,通入O2的一極為正極，所以石墨、Pt（左)作陽(yáng)極，Ag、Pt(右）作陰極，錯(cuò)誤。；B．負(fù)極反應(yīng):CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O，錯(cuò)誤;C．應(yīng)加入CuO或CuCO3，錯(cuò)誤;D．丙池中:MgCl2＋2H2OMg(OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑，消耗0.0125molO2，轉(zhuǎn)移0。05mol電子，生成0.025molMg(OH)2,其質(zhì)量為1.45g，正確。23。pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng),若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲=乙B.反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙C.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙D。反應(yīng)結(jié)速時(shí)，pH值:甲＜乙【答案】AC【解析】【詳解】A．pH相同的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開(kāi)始反應(yīng)速率相等，A正確；B．反應(yīng)過(guò)程中,醋酸電離導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度減少速率小于鹽酸中氫離子濃度減少速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應(yīng)速率小于醋酸，所以反應(yīng)所需時(shí)間為甲〉乙,B錯(cuò)誤；C．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸(乙)，醋酸是弱電解質(zhì),氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),所以c（HCl）〈c（CH3COOH）,C正確；D．若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過(guò)量，也可能是鹽酸和醋酸都過(guò)量,如果鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過(guò)量，則反應(yīng)后溶液的pH為甲>乙，如果鹽酸和醋酸都過(guò)量,由于醋酸還在發(fā)生電離，氫離子濃度大于鹽酸，pH為甲〉乙，D錯(cuò)誤;故選AC。24.在下列敘述中,能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是A.將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，鹽酸加水后體積為原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多B。鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大D。pH值相同的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的起始速率相等【答案】AC【解析】【詳解】A.鹽酸加水后體積為原溶液的10倍,由pH＝4變?yōu)閜H＝5，說(shuō)明鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸加水后體積為原溶液的10倍，由pH＝4變?yōu)?〈pH〈5，說(shuō)明醋酸為弱酸，故A正確;B.制取的原理為高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，錯(cuò)誤；C。鹽酸中加入氯化鈉，PH不變,說(shuō)明鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸中加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，PH變大,說(shuō)明醋酸味弱酸，故C正確。

D.pH相同，氫離子濃度相同,所以開(kāi)始速率相同，正確。25.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB（g）?xC(g)，符合圖1所示的關(guān)系(c％表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強(qiáng)）。在圖2中，Y軸是指(）A.反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率B.平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C。平衡混合氣的密度D.平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)【答案】AD【解析】【分析】由C的百分含量－時(shí)間變化曲線可知:根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，在相同溫度線，增大壓強(qiáng)（p2＞p1），C的百分含量增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b＞x；在相同壓強(qiáng)下升高溫度(T1＞T2）,C的百分含量降低，則說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖2可知，隨著溫度的升高，平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,且在相同的溫度下，隨著壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)大的A的轉(zhuǎn)化率大,與圖象相符，故A符合題意；B．根據(jù)分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),由圖2可知，隨著溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，與圖象不符,故B不符合題意；C．由于反應(yīng)容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則溫度變化,平衡混合氣的密度不變，與圖象不符，故C不符合題意；D．根據(jù)分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)減小,且在相同的溫度下，隨著壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng),壓強(qiáng)大的平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)大,與圖象符合，故D符合題意；答案選AD。三、綜合題（共4題;共45分）26。甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：CO(g）+2H2(g)CH3OH(g）（1)分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有__________(填序號(hào)）。A．2v（正）(H2)=v（逆)（CO)B．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2的同時(shí)生成1molCH3OHC．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化（2））下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線：①該反應(yīng)的△H________0（填“〉”、“〈”或“=")。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù):K1________K2（填“>”、“<”或“="）.(3）某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c（CO）＝0.2mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________。（4）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g）＋4H2O（g）ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO（g）+O2(g)＝2CO2（g）ΔH2＝－5660kJ／mol③H2O(g)＝H2O（l)ΔH3＝－44。0kJ／mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________。（5）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示.①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)_________（填化學(xué)式，下同)，c口通入的物質(zhì)為_(kāi)_________。②該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。【答案】(1).(2)。CE(3).<(4)。>(5)。80%(6)。CH3OH(l)+O2(g）＝CO（g)+2H2O(l）

ΔH＝－442.8kJ∕mol（7)。CH3OH(8).O2(9)。O2+4e－+4H+=2H2O【解析】【詳解】(1）平衡常數(shù)是在一定條件下的可逆反應(yīng)中,當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是K=；②A、v（正）（H2）=2v（逆）(CO）時(shí)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明到達(dá)平衡，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2的同時(shí)生成1molCH3OH都表示正反應(yīng)速率，自始至終反應(yīng)速率都按2：1進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)為氣體體積變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)也發(fā)生變化，若壓強(qiáng)不變,則說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)物都為氣體,容器的體積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變,密度自始至終為定值，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；E、混合氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的總的物質(zhì)的量減小，即平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，最后為定值，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)E正確；答案選CE；（2）①由圖可知，T2先達(dá)到平衡，溫度大，溫度高時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率低，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以△H＜0；②由K=，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則升高溫度K減小,T1＜T2，所以K1＞K2；(3)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0。2mol/L，則轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為2。0mol-0。2mol/L×1L=1。6mol，所以CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；（4）根據(jù)蓋斯定律,將已知反應(yīng)①—②—③×4得到CH3OH（l）+O2(g）=CO(g)+2H2O(l）,所以該反應(yīng)的△H=（-1275.6kJ/mol）—（—566.0kJ/mol）-（-44.0kJ/mol）×4=442。8kJ/mol，即CH3OH(l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol；（5）①據(jù)氫離子移動(dòng)方向知,右側(cè)電極為正極，正極上氧氣得電子,左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上通入燃料甲醇，故答案為CH3OH;O2；②負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH—6e-+H2O=CO2+6H+.27.水的電離平衡曲線如圖所示:（1)若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25℃和100℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，則表示25℃的是______(填“A”或“B")，100℃時(shí)水的離子積為_(kāi)_________。(2）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為_(kāi)____。（3）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之).現(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液，反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+5HSO3—+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O填空回答問(wèn)題：①滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在圖中的___________(填“甲”或“乙")滴定管中。②本實(shí)驗(yàn)___________（填“需要"或“不需要”)指示劑.③下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是_____A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水B.部分KMnO4溶液滴到錐形瓶外C。盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)【答案】（1）.A(2)。10—12(3)。1:9(4）.甲(5）。不需要（6）.BC【解析】(1)A點(diǎn)c(H+)=c(OH—）=10-7mol/L，Kw=c(H+）?c(OH-)=10-14，故A點(diǎn)為25℃；B點(diǎn)c(H+）=c（OH—)=10—6mol/L,Kw=c（H+)?c（OH-)=10—12，故B點(diǎn)為100℃；100℃時(shí)1mol?L—1

的NaOH溶液中Kw=c(H+）?c(OH-)=10-12，c(OH-）=1mol/L，氫氧化鈉抑制了水的電離,溶液中的氫離子是水的電離的，則水電離出的c(H+)=1×10—12；故答案為A，1×10-12；（2)100℃時(shí)Kw=c(H+)?c(OH-)=10—12，pH=4的鹽酸溶液中氫離子濃度為1×10-4

mol?L-1，pH=9的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：mol/L=1×10—3mol?L—1,混合后pH=7，溶液呈堿性,反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為:mol/L=1×10—5mol?L—1，設(shè)NaOH溶液與鹽酸溶液的體積分別為x、y，則=1×10-5,解得x：y=1：9，故答案為1:9；(3）①酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，容易腐蝕橡膠管，所以要裝在酸式滴定管內(nèi)，故答案為甲；

②本實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀溶液具有明顯的顏色，在反應(yīng)過(guò)程中有明顯的顏色變化，不需要使用指示劑即可判斷滴定終點(diǎn)，故答案為不需要；③A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，錯(cuò)誤；B.部分KMnO4溶液滴到錐形瓶外，導(dǎo)致消耗的KMnO4溶液的體積偏多，測(cè)定結(jié)果偏高，正確；C。盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大,消耗的KMnO4溶液的體積偏多，測(cè)定結(jié)果偏高,正確；故選BC。點(diǎn)睛：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，明確水的電離及其影響為解答關(guān)鍵.本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（2)，要注意本題中pH=7，溶液呈堿性。28。某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于”0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次；從堿式滴定管中放入25。00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中.②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0。1000mol?L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于”0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘不變色，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過(guò)程兩次,但在重復(fù)第一次時(shí)滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：（1)錐形瓶中的溶液從_________色變?yōu)開(kāi)_____色時(shí)，停止滴定.（2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察____________A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化(3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是______________________，由此造成的測(cè)定結(jié)果_________________（偏高、偏低或無(wú)影響）（4)步驟②缺少的操作是________________________________（5）下圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)____________mL（6)V1______V2（填大于、小