【2018領(lǐng)軍高考化學(xué)清除易錯(cuò)點(diǎn)】易錯(cuò)點(diǎn)09物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律模擬題訓(xùn)練

易錯(cuò)點(diǎn)九物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律模擬題訓(xùn)練小題快練1.(2018屆江蘇南京市、鹽城市高三第一次模擬考試)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)<r(Z)<r(W)B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X<WY、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)X分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同【答案】C【解析】已知Y的原子半徑是所有矩周期主族元素中最大的，則丫是Na元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為A1元素，X、W同主族，即最外層電子數(shù)相同，由四種元素原子的最外層電子數(shù)總木昉16,可得X、W分別是O、區(qū)元素。所以，A、6A1和區(qū)的原子半徑為則A錯(cuò)誤」B、氏。的穩(wěn)定性強(qiáng)于抵孔所以H錯(cuò)誤jC、NaOH,A1(OH)九坨區(qū)04三種物質(zhì)之間可兩兩發(fā)生反應(yīng)，故C正確J口，氧氣與鈉形成Ne。和N司5都是離子化合物，而氧氣與硫形成*5和￡5都是共價(jià)化合物，它們所含化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為Co.(2018屆江蘇南京市、鹽城市高三第一次模擬考試)冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2sO4等原料生產(chǎn)。有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A.冰晶石的化學(xué)式:Na3AlF5 B,中子數(shù)為13的鋁原子：2；AlC,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：氾"1/ D.CaF2的電子式：【答案】A【解析】A、冰晶石的化學(xué)式是Na3AlF6,故A錯(cuò)誤；B、中子數(shù)為13的鋁原子，其質(zhì)量數(shù)為26,故B正確；C、核電荷數(shù)為17的氯元素，得到一個(gè)電子，則核外有18個(gè)電子，所以C正確；D、CaF2是離子化合物，其電子式是正確的。故本題正確答案為A。.(2018屆重慶市巴蜀中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考)短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知:Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說法不正確的是第1頁共45頁A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R<X B.Y、Z的簡(jiǎn)單離子在同一溶液中能大量共存C.工業(yè)上，采用電解法冶煉單質(zhì)Y D.RZ2是含極性鍵的共價(jià)化合物【答案】B【解析】根據(jù)題給信息，Y為鋁，R為碳，X為氮，Z為硫；原子半徑越小，所形成的氫化物越穩(wěn)定，碳的原子半徑大于氮原子半徑，所以CH4VNH3,A正確；A13+和S2-相遇發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成沉淀和氣體，B錯(cuò)誤；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，C正確；CS2為非金屬元素間形成的共價(jià)化合物，碳與硫原子之間為極性共價(jià)鍵，D正確；正確選項(xiàng)B。4.（2018屆山東省棗莊市高三第一次模擬考試）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外層電子數(shù)之和為A原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（）A.元素的非金屬性強(qiáng)弱為：B>A>C B.元素A、E的氣態(tài)氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙C.元素C的單質(zhì)是制造光導(dǎo)纖維的材料 D.形成簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)椋篋>E>B【答案】C【解析】通過分析可知：A為氮,B為氟，C硅，D硫，E為氯；同一周期原子半徑越小，非金屬越強(qiáng)，氟>氮>硅，A正確；氨氣和氯化氫相遇生成氯化銨，冒白煙，B正確；硅是導(dǎo)電的主要材料，二氧化硅導(dǎo)光主要材料，C錯(cuò)誤;核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)多者，半徑較大；所以，離子半徑大小：S2->C1->F-,D正確；正確選項(xiàng)C。5.（2018屆福建省廈門市高三上學(xué)期期末質(zhì)檢）短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大，其組成物質(zhì)可進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成M,M具有硬度高、耐高溫等特點(diǎn)，易與常見液體D反應(yīng),生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應(yīng)得到M。下列說法正確的是A.化合物M是一種新型無機(jī)非金屬材料氮化鋁第2頁共45頁

Q元素組成的單質(zhì)常溫下較穩(wěn)定R元素組成的單質(zhì)A又稱作“國防金屬”A與E反應(yīng)中，每生成0.1molM可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】B【解析】由已知各物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，E為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體，則E為NH3；金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成具有硬度高、耐高溫等特點(diǎn)的M，A不溶于堿溶液，M與常見液體D反應(yīng)生成了E（NH3），所以D為H2O,M為Mg3N2，A為金屬M(fèi)g，B為N2；因?yàn)槎讨芷谠豑、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大，所以T為H元素、Q為N元素、R為O元素、W為Mg元素。A項(xiàng)，由前面的推理可得，M為Mg3N2,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Q為N元素，N2中兩個(gè)N原子形成3對(duì)共用電子，所以N2在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；C項(xiàng)，R為O元素，其單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A為金屬M(fèi)g，E為NH3，M為Mg3N2,A與E反應(yīng)為:加瑞3Mg+2NH3-Mg3N2+3H2,所以每生成0.1molMg3N2可得氣態(tài)產(chǎn)物0.3mol，體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故D錯(cuò)誤。3Mg+2NH36.（2018屆福建省廈門市高三上學(xué)期期末質(zhì)檢）右表為周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯(cuò)誤的是X、丫是形成生命物質(zhì)的重要元素Y、Z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C.工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜D.R可用于制造半導(dǎo)體材料【答案】C【解析】X、Y、W、Z為短周期元素，由表可得，Y、Z為第二周期元素，X、W為第三周期元素，R、T為第四周期元素，T單質(zhì)常溫下為液體，則T為Br元素；由六種元素的相對(duì)位置可得：W為Cl元素、Z為F元素、Y為O元素、X為P元素、R為Ge元素。A項(xiàng)，X為P元素、Y為O元素，在組成生物體的元素中，C、H、O、N、P、S等是組成第3頁共45頁

原生質(zhì)的主要元素，故A正確；B項(xiàng)，Y為O元素、Z為F元素，非金屬性：F>O,所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,故B正確；C項(xiàng)，W為Cl元素，工業(yè)上電解NaCl溶液，陽極Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2,陰極水中+1價(jià)H發(fā)生還原反應(yīng)生成H2和OH-，若使用陰離子交換膜，則OH-會(huì)移動(dòng)到陽極與Cl2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，R為Ge元素，Ge和Si同主族且相鄰，性質(zhì)相似，都可用于制造半導(dǎo)體材料，故D正確。.（2018屆福建省廈門市高三上學(xué)期期末質(zhì)檢）下列對(duì)化學(xué)用語的描述錯(cuò)誤的是（）A.鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.硫離子的電子式:C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClA.鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.硫離子的電子式:C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD.乙酸的比例模型：【答案】Ao【解析】A項(xiàng)， 是鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫離子最外層有8個(gè)電子，帶2個(gè)負(fù)電荷，電子式為： ，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)，HClO中氧是-2價(jià)的所以形成兩個(gè)共價(jià)鍵，氫和氯都是+1價(jià)的形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故C正確；D項(xiàng)，比例模型主要突出各個(gè)原子以及原子之間的大小比例，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch3cooh,所以比例模型為:b40,下列說法正確的是A.B40和C70都屬于新型化合物C.c60和c70屬于同分異構(gòu)體b40,下列說法正確的是A.B40和C70都屬于新型化合物C.c60和c70屬于同分異構(gòu)體B.B40、C60、C;。、“分子內(nèi)都只含共價(jià)鍵D.B40、C60、C70、N60都屬于烯烴【答案】B【解析】A項(xiàng)，&Q和@口都只由一種元素組成，都屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤」B項(xiàng)，四種物質(zhì)均只含一種非金屬元素，則只含共價(jià)鍵，故B正確sC項(xiàng)，&口和U口為碳的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤」D項(xiàng),幅口含有C、H兩種元素，所以四種單質(zhì)都不屬于懦口，故D錯(cuò)誤。第4頁共45頁.（2018屆遼寧省大連渤海高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期期末）X、Y、Z、W、M是五種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中X和W同主族，W原子的電子數(shù)等于丫和Z的最外電子數(shù)之和，Z2-和M3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是X、Y、Z形成的化合物中可能既有離子鍵，又有共價(jià)鍵X和Z、M和Y、Z和W均可形成陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y、Z、W、M形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為Y>Z>W>MW與Cl形成化合物的熔點(diǎn)高于M與Cl形成化合物的熔點(diǎn)【答案】B【解析】X、Y、Z、W、M是五種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。Z2-和M3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z應(yīng)該是氧元素，M應(yīng)該是鋁元素，W原子的電子數(shù)等于Y和Z的最外層電子數(shù)之和，W原子的電子數(shù)在9與12之間，Z的最外層電子數(shù)為6,Y的更小但比X大，綜合可知Y應(yīng)該為氮元素，則W為鈉元素，X和W同主族，X為氫元素或鋰元素。A.X、Y、Z形成的化合物中可能既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，如NH4NO3,選項(xiàng)A正確；B.若X為氫元素，則X和Z形成H20或H2O2均為共價(jià)化合物，選項(xiàng)B不正確；C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Y、Z、W、M形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為Y>Z>W>M,選項(xiàng)C正確；D.W與Cl形成化合物NaCl為離子化合物，其熔點(diǎn)高于M與Cl形成的分子化合物AlCl3的熔點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。答案選B。.（2018屆北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末）下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是..A.酸性：HClO4>H2sO3 B.堿性：NaOH>Mg（OH）2C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S D.Cl2從NaBr溶液中置換出Br2【答案】A【解析】4氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，所以酸性HdO4>H2SO4,氐*6不是硫元素的最高氧化物的水化物,不能用元素周期律解釋JB.鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，所以堿性NaOH> E可以5C.氧的非金屬性強(qiáng)于硫，所以氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性氏口*坨九C可以^D.氯的非金屬性強(qiáng)于涅，所以Ch從溶浦中匿換出Bn,口可以◎本題選.（2018屆四川省資陽市高中高三第二次診斷性考試）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是A.Y的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)第5頁共45頁B.在同周期元素中，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)C.離子半徑：X<Y<Z<WD.含W的鹽溶液可能呈堿性【答案】D【解析】Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣，Y為N元素；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng)生成淡黃色固體，此反應(yīng)為SO2+2H2s=3S+2H20,X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X為H元素，Z為0元素，W為S元素。A，非金屬性：Y（N）<Z（0），最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3<H20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，W為S，S處于第三周期，第三周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HC104，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，離子半徑：X<Z<Y<W，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，含S的鹽溶液如Na2S、Na2S03等溶液呈堿性，Na2s04等溶液呈中性，NaHS03溶液等呈酸性，D項(xiàng)正確；答案選D。12.（2018屆廣東省茂名市高三第一次綜合考試）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、Y處在同一周期，X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為1、3,Z原子的M電子層有7個(gè)電子，下列說法一定正確的是A.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>Z B.離子半徑:Z->X-C.Z分別與X、Y形成的化合物中均只含離子鍵 D.原子序數(shù):Z>Y>X>W【答案】B【解析】根據(jù)題目所述可得，W、Z分別是0、C1兩種元素，而X、Y可能是Li、B，也可能是Na、Al。A、Na、Al和Cl的沸點(diǎn)為A1>Na>C1，則A錯(cuò)誤；B、Cl-原子核外是三個(gè)電子層288型，而Li+、Na+原子核外是一個(gè)或二個(gè)電子層，所以B正確；C、氯氣與Li和Na形成的化合物中只含離子鍵，但氯氣與B和Al形成的化合物中只含共價(jià)鍵，所以C錯(cuò)誤；D、原子序數(shù)可能是Z>Y>X>W，也可能是Z>W>Y>X，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。13.（2018屆北京市東城區(qū)高三第一學(xué)期期末）下列說法正確的是Si、P、S、Cl原子半徑依次增大HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱C、N、0、F元素的最高正化合價(jià)依次升高Na0H、Mg（0H）2、Al（0H）3堿性依次增強(qiáng)【答案】B【解析】A、同周期元素，自左向右，原子半徑逐漸減小，Si、P、S、Cl均為第三周期的元第6頁共45頁素，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)、Cl、Br、I為同主族元素，非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；C、同周期主族元素，最高正價(jià)依次升高，但是O、F沒有最高正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、Na、Mg、Al均為第三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，金屬性逐漸減弱，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次減弱，故D錯(cuò)誤。故選B。（2018屆北京市東城區(qū)高三第一學(xué)期期末）32P是一種放射性核素，可治療多種皮膚病。15下列有關(guān)該核素說法正確的是A.32P的摩爾質(zhì)量是32 B.32P和31P互稱為同位素15 15 15C.1m0132P含質(zhì)子數(shù)約為32x6.02x1023 D,由質(zhì)量數(shù)可以判斷其在周期表的位置15【答案】B【解析】A,該核素的質(zhì)量數(shù)為32,摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于質(zhì)量數(shù)，則該核素的摩爾質(zhì)量為32g/mol,選項(xiàng)中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤s鳳和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，二者互稱為同位素，故E正確sG力丁表示質(zhì)子數(shù)，『P含質(zhì)子物質(zhì)的量為15mob數(shù)目為1^&02乂1值3故C錯(cuò)誤54質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，由質(zhì)量數(shù)無法確定元素在周期表中的位置，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，應(yīng)根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素在周期表中的位置，故口錯(cuò)誤口故選15.（2018屆河南省安陽市高三第一次模擬）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是常見的燃料，Z的簡(jiǎn)單離子的半徑是所有短周期主族元素陽離子中最大的。由H、X和丫三種元素形成的一種鹽中X有兩種不同的價(jià)態(tài)，且該化合物撞擊時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。下列說法錯(cuò)誤的是X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)Z與其他三種元素既不同主族也不同周期W.Y和Z三種元素只能形成一種離子化合物Y的簡(jiǎn)單離子的半徑比X的簡(jiǎn)單離子的半徑小【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是常見的燃料，W為碳元素，Z的簡(jiǎn)單離子的半徑是所有短周期主族元素陽離子中最大的，Z為鈉元素。由H、X和Y三種元素形成的一種鹽中X有兩種不同的價(jià)態(tài)，且該化合物撞擊時(shí)會(huì)發(fā)生第7頁共45頁爆炸，則該鹽為NH4NO3,X為氮元素，Y為氧元素。A.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故NH3的熱穩(wěn)定性比CH4強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B.Z為鈉元素，位于第三周期IA族，其他三種元素分別為第三周期NA族、VA族、W族，故與Z既不同主族也不同周期，選項(xiàng)B正確；C.W.Y和Z三種元素能形成NaHCO3、Na2CO3等離子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.O2與N3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的半徑小，故O2-半徑小，選項(xiàng)D正確。答案選C。.(2018屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不正確的是...選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中生成大量紅色固體B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C將Z的單質(zhì)通入到NaBr溶液中溶液變?yōu)辄S色D將W的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀【答案】A【解析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，W是C元素，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X是Na元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y是Al元素，X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素。A,將單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，鈉不能置換出單質(zhì)銅，所以無大量紅色固體生成，故A錯(cuò)誤；B.向AlCl3溶液中滴加氨水，反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀，故B正確；C.將氯氣通入到NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，生成的單質(zhì)澳使溶液變?yōu)辄S色，故C正確；D.將CO2通入到Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+Na2SiO3=Na2cO3+H2SiO31,生成H2SiO3白色沉淀，故D正確；答案選A。.(2018屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解..釋的是第8頁共45頁A.金屬性：Na>Mg B.酸性：H2SO4>HClOC.堿性：KOH>NaOHD.熱穩(wěn)定性：HC1>HBr【答案】B【解析】A"金屬性：Na>Mg,同周期元素的金屬性逐漸減弱，故金屬性Na>Mg,能用元素周期律解釋，故A正確s鳳坨￡5是含氧酸，硫是最高價(jià)，HQ0是含氧酸，但氯不是最高價(jià)，故酸性氏25>HQO不能體現(xiàn)出元素的非金屬性，不能用元素周期律解釋，故B錯(cuò)誤sQ元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性K>Na,故堿性能用元素周期律解釋，故D正確.故選鳳18.（2018屆廣東省東莞市高三上學(xué)期期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：7,X與W同主族，丫與Z均處于元素周期表的偶數(shù)族，Z與W的原子序數(shù)相差3。下列說法正確的是（）A,原子半徑：X<Y<Z<W B.X氫化物的水溶液可裝在玻璃試劑瓶中C.Z的氧化物是常用的半導(dǎo)體材料 D.常溫下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7【答案】D【解析】題意可知：X為氟，W為氯，Z為硅，Y鎂；原子半徑：鎂>硅；A錯(cuò)誤；氫氟酸能夠腐蝕玻璃，B錯(cuò)誤；二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要原料，C錯(cuò)誤；氯化鎂溶液水解顯酸性，D正確；正確答案選D。19.（2018屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第二次聯(lián)考）原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W,它們的最外層電子數(shù)分別為1、4、6、1。X的一種核素中無中子，Y和Z的次外層有8個(gè)電子，Z2-和W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A.離子半徑:W+>Z2- B.Y的單質(zhì)在信息技術(shù)中應(yīng)用廣泛C.X和W不可能形成離子化合物 D.W的氫氧化物的堿性比氫氧化鎂弱【答案】B【解析】X的一種核素中無中子，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)為4,次外層有8個(gè)電子，Y為Si元素；Z原子的最外層電子數(shù)為6,次外層有8個(gè)電子，Z為S元素；22-和W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W為K元素。A,W+與Z2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：W+<Z2-,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B,Si用于計(jì)算機(jī)的芯片，Si的單質(zhì)在信息技術(shù)中應(yīng)用廣泛，B項(xiàng)正確；C,H與K可形成離子化合物KH,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D,金屬性K>Na>Mg,則堿性KOH>Mg（OH）2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。20.（2018屆福建省泉州市普通高中高三單科質(zhì)量檢查）短周期元素W、X、Y、Z的原子第9頁共45頁

序數(shù)依次增加，W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)。B是生活中最常見的液體，Y、Z組成的化合物的水溶液呈中性。下列說法錯(cuò)誤的是Y的單質(zhì)X的單質(zhì)W的單質(zhì)X的單質(zhì)W的單質(zhì)一叵一百A.離子半徑：Z>YA與B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)Y、Z二者的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)D,將等物質(zhì)的量的A、C同時(shí)溶于水中，所得溶液的pH>7【答案】B【解析】根據(jù)題意判斷W、X、Y、Z分別是氫、氧、鈉、氯。A,離子半徑：Cl->K+>Na+，所以離子半徑：Z>Y。故A正確；B.若A是過氧化鈉，則A與B的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.Y、Z二者的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉與高氯酸能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.A是氧化鈉或過氧化鈉，C是氯化氫，將等物質(zhì)的量的A、C同時(shí)溶于水中，反應(yīng)剩余一半A，所得溶液的pH>7,故D正確。故選B。21.（2018屆福建省泉州市普通高中高三單科質(zhì)量檢查）下列事實(shí)不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的是A.酸性：HClO3>H2sO3 B.穩(wěn)定性：HCl>H2s占燃C.3Cl2+2Fe=2FeCl3和S+Fe=FeS D,Cl2+H2s=SI+2HC1【答案】A【解析】A.HClO3和H2sO3不是最高價(jià)氧化物的水化物，故A不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫；B.氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，故B能說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫；C.Cl2可將Fe氧化為+3價(jià)，而S只能將Fe氧化為+2價(jià)，故C能說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫；D.Cl2置換S,故D能說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫。故選A。.（2018屆廣東清遠(yuǎn)市度第一學(xué)期期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)第10頁共45頁的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）。下列說法正確的是A.原子半徑：A.原子半徑：W<X<YB.非金屬性：丫>Z>XC.Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D.W與X組成的化合物中只有極性鍵【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，則丙為硫的單質(zhì)，硫易溶在二硫化碳中，貝區(qū)為C元素、Z為S元素、丫為O元素；n是一種二元弱酸，則n為硫化氫、W為H元素。A,原子半徑：H<O<C,A不正確；B.非金屬性：O>S>C,B正確；C.O與S組成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫沒有，C不正確；D.H與C組成的化合物中不一定只有極性鍵，如乙烷分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，D不正確。本題選B。.（2018屆天津市河西區(qū)上學(xué)期期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是W的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸Y,Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期Y與Z形成化合物的水溶液可使甲基橙變紅【答案】C【解析】根據(jù)題意：w的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，W為氮元素JY的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為鈉元素J由X、Y和2：三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，可知芯為氧元素，1為硫元素，三種元素形成的硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化硫氣體等，符合題意』氮元素最高價(jià)氧化物的水化物硝酸為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤」學(xué)-兩種離子電子層數(shù)不同，B錯(cuò)誤孑硫與氧屬于同一主族，與鈉屬于同一周期】C正確』硫化鈉的水溶淹水解顯堿性，使甲基橙變黃，口錯(cuò)誤」正確答案選C。第11頁共45頁.（2018屆天津市河西區(qū)上學(xué)期期末）下列說法正確的是F

F&i：FSiF4的電子式為?14c與14N兩種核素中的中子數(shù)相同116號(hào)元素“金立”位于周期表第七周期第VIA族D,具有非極性鍵的乙烯分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】氟原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；14C中子數(shù)為8,14N中子數(shù)為7,B錯(cuò)誤;118號(hào)元素為稀有氣體元素，位于第七周期，0族，按此規(guī)律依次前推，116號(hào)元素，立”位于周期表第七周期第VIA族，C正確；氫原子最外層只有2個(gè)電子，D錯(cuò)誤；正確答案選C。.（2018屆天津市河西區(qū)上學(xué)期期末）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將少量氯水加入到盛有NaBr溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl4振蕩、靜置比較氯、澳的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定同質(zhì)量的Na2cO3、Na2siO3溶液的pH比較兩種鹽的電離能強(qiáng)弱D將擦干表面煤油的Na、K小塊分別放入熱坩堝中，觀察燃燒時(shí)的焰色比較鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱【答案】A【解析】氯氣置換澳，氯氣的氧化性大于澳的氧化性，非金屬性氯大于澳，A正確；氯化鎂、氯化鋁都與氨水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；只能比較兩種鹽的水解能力，C錯(cuò)誤；Na、K都與氧氣劇烈反應(yīng)，通過觀察燃燒后的顏色無法比較鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；正確答案：A。.（2018屆北京市昌平區(qū)度高三（上）期末）下表為元素周期表的一部分。碳氮Y第12頁共45頁X硫Z以下說法不正確的是???A.非金屬性：Y＞硫 B.離子半徑：Y2-＞S2-＞Z-C.單質(zhì)氧化性：Z單質(zhì)＞硫單質(zhì) D.Z元素在周期表中位于第三周期第皿A族【答案】B【解析】同主族元素由上向下非金屬性減弱，所以非金屬性：Y＞硫，選項(xiàng)A正確。明顯S2-和Z-都有三個(gè)電子層，而Y2-有兩個(gè)電子層，所以Y2-的半徑最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以單質(zhì)氧化性增強(qiáng)，即單質(zhì)氧化性：Z單質(zhì)＞硫單質(zhì)，選項(xiàng)C正確。明顯Z為Cl,在周期表的第三周期皿A族，選項(xiàng)D正確。.（2018屆福建省三明市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）下列各項(xiàng)敘述正確的是①氯水、氨水、水玻璃、明磯、福爾馬林、淀粉均為混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、NH2G2為堿性氧化物④c60、c70、金剛石、石墨之間互為同素異形體 ⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)⑥在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D(zhuǎn).④⑤⑥【答案】D【解析】①氯水、氨水、水玻璃、福爾馬林、淀粉都是混合物，明礬是純凈物，錯(cuò)誤；②氧化物指由氧元素和另一種元素組成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2cO3、NaOH等含氧元素但不是氧化物，錯(cuò)誤；③CO2、P2O5屬于酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，Na2G為堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；④C60、C70、金剛石、石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì)，相互間互為同素異形體，正確；⑤強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中離子物質(zhì)的量濃度較小，導(dǎo)電能力不強(qiáng)，正確；⑥離子化合物中含陰、陽離子，在熔融狀態(tài)下陰、陽離子自由移動(dòng)，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物中含分子或原子，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，正確；正確的有④⑤⑥，答案選D。.（2018屆福建省三明市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）2016年IUPAC命名117號(hào)元第13頁共45頁素為t,t原子最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是SS ???A.TS是第七周期第皿A族元素 B.TS在同主族元素中非金屬性最弱TS同位素原子具有完全相同的性質(zhì) D.中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是能“【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)各周期稀有氣體的原子序數(shù)判斷口位于第七周期，B原子最外層電子數(shù)為九鵬位于第VIIA,正確sE項(xiàng)，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，R在同主族元素中非金屬性最弱，正確sC項(xiàng)，同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，錯(cuò)誤sD項(xiàng)，中子數(shù)為175的口核素的質(zhì)量數(shù)為117+176=293,正確s答案選的（2018屆廣東省深圳中學(xué)高三上學(xué)期第一次階段性檢測(cè)）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17。W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)為淡黃色固體，且Z能與X形成多種化合物。下列說法正確的是A.原子半徑：Y>Z>X>WB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.非金屬性：Z<W D.Y的某種氧化物能與W的氧化物相互反應(yīng)得到單質(zhì)X【答案】D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，，則W為碳元素，X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為硫元素，X的原子序數(shù)大于W小于Y和Z,且Z能與X形成多種化合物，則X為氧元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17,則Y的最外層電子數(shù)為17-4-6-6=1,Y為鈉元素。A.同周期元素原子半徑從左到右減小，同主族元素原子半徑從上而下增大，則原子半徑：Y>Z>W>X，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.同主族元素從上而下非金屬性減弱，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性減弱：Z<X,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Z與W形成的化合物CS2中，Z顯負(fù)價(jià)，W顯正價(jià)，則非金屬性：W<Z，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Y的某種氧化物Na2O2能與W的氧化物CO2相互反應(yīng)得到單質(zhì)O2,選項(xiàng)D正確。答案選D。（2018屆河北省邯鄲市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,a和b能組成兩種離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵;d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀;隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推第14頁共45頁斷正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：b>c>d>a B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：b<cC.工業(yè)上電解bd的飽和溶液可得到d的單質(zhì)D.向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀【答案】C【解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，則b為Na元素（過氧化鈉中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵）;d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸，則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,開始沒有沉淀;隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為Al元素。A.簡(jiǎn)單離子半徑：Cl->O2->Na+>Al3+，A不正確；B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：NaOH>Al（OH）3，B不正確；C.工業(yè)上電解NaCl的飽和溶液可得到氯氣，C正確；D.向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液一定能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，D不正確。本題選C。（2018屆貴州省貴陽市第一中學(xué)高三第五次適應(yīng)性月考）中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期。丫和M位于同主族，丫原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q,取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉定與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是HNdOH）A.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>XB.R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.簡(jiǎn)單離子的半徑：M>Y>ZY與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物【答案】D【解析】根據(jù)題意判斷R、X、Y、Z、M分別是氫、氮、氧、鋁、硫。Q是NH4Al（SO4）2。A.常溫下水是液體，氨是氣體，所以氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>X，故A正確；B.R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價(jià)化合物氫化物，故B正確；C.電子層結(jié)構(gòu)相同離子的半徑第15頁共45頁隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：Y>Z,同主族元素離子半徑隨著電子層數(shù)增大而增大，所以離子半徑：M>Y，總之，簡(jiǎn)單離子的半徑：M>Y>Z，故C正確；D.氧與鋁只能形成氧化鋁，故D不正確。故選D。33.（2018屆廣東惠州市高三第三次調(diào)研考）已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中X、T同主族，X與Y形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是A.原子半徑：X<Y<Z<TY元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸Z、T和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.元素Z、T組成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為2：1【答案】C【解析】已知X、Y.2、w是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，x與丫形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該化合物為氨氣，則X為H元素，Y為N元素』其中芯、T同主族，則T為Na元素』Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z為O元素是一種重要的半導(dǎo)體材料，W為篁元素口4同周期自左而右，原子半徑逐漸瀛小，同主族自上而下，原子半徑遜漸增大，原子半徑：N2故A錯(cuò)誤sB-N元素的含氧酸有硝酸和亞硝酸等，其中亞硝酸為弱酸，故B錯(cuò)誤sCZ、T和W三種元素形成的化合物為硅酸鈉，水解后溶灑呈堿性，故C正確』D元素區(qū)T組成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉，其中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：，故D錯(cuò)誤』故選以34.（2018屆四川省樂山市高三第一次調(diào)查研究）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族。乂2-與Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑:X<W<Z<YB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X>W>ZZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿X與Y形成的兩種二元化合物中，陰、陽離子數(shù)之比均為1:2【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X2-與Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于第二周期，Y處于第三周期。根據(jù)離子所帶電荷可推斷X為O元素，Y為Na元第16頁共45頁素。W的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，W的原子序數(shù)小于X(O)元素，則W為N元素，其所對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3。W、Z同主族，則Z為P元素。A、同周期主族元素，自左向右，原子半徑逐漸減??；同主族元素，自上而下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑X<W<Z<Y，故A正確；B、同周期主族元素，自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素，自上而下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性X>W>Z，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B正確；C、Z(P)的最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4,H3P04為弱酸，故C錯(cuò)誤；D、X(0)、Y(Na)形成的兩種二元化合物為Na20,Na2O2,二者陰陽離子之比均為1:2,故D正確。故選C。35.(2018屆四川省樂山市高三第一次調(diào)查研究)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4-5H2O溶于100mL蒸餾水中D驗(yàn)證氧化性:Fe3+>I2將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCL4,振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫色【答案】D【解析】A、向2mL1mol/LNaOH溶液中先加3滴1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于NaOH過量，再加入FeCl3時(shí)，F(xiàn)eCl3直接與NaOH反應(yīng)，不能證明沉淀的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B、將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡，證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，而比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，要通過比較元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來進(jìn)行判斷，若要比較Cl和C的非金屬性強(qiáng)弱，則應(yīng)比較HClO4與H2cO3的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C、將25gCuSO4-5H2O溶于100mL蒸餾水中，溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量為1mol,而溶液的體積不是100mL,所配溶液的濃度不是1mol/L,故C錯(cuò)誤；D、將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4,振蕩，靜置，下層液體變成紫色，則證明產(chǎn)生了12,說明Fe3+#I-氧化為I2,氧化性Fe3+>I2,第17頁共45頁故D正確。故選D。.（2018屆寧夏石嘴山市第三中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考）W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號(hào)的元素.W的陽離子與丫的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物.關(guān)于W、X、Y、Z的說法正確的是（）A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Z B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X<YC.化合物WX2和XY2均為共價(jià)化合物 D.W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>Z【答案】B【解析】Y和Z屬同族元素，能形成兩種常見化合物，所以Y、Z為O和S元素，Z為S或O,又X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，可確定Z為O,則Y為S,X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，可判斷X為C或N元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY，可知W為Ca,W和X能形成化合物WX2，故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O。A、C的非金屬性小于O的非金屬性，所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，A錯(cuò)誤；B、C的非金屬性小于S的非金屬性，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H2c03VH2sO4,B正確；C、化合物WX2為CaC2,屬于離子化合物，XY2為CS2屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D、Ca2+、S2-、O2-的半徑大小關(guān)系為：S2->Ca2+>O2-,D錯(cuò)誤。正確答案為B。.（2018屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期八?？荚嚕┫聢D是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是X所在主族中，X的簡(jiǎn)單氫化物分子間存在氫鍵，所以其氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)R簡(jiǎn)單氫化物的酸性弱于W簡(jiǎn)單氫化物，故元素非金屬性R小于WC.在同周期中，W的含氧酸酸性最強(qiáng)第18頁共45頁

D.已知Z的一種金屬儲(chǔ)氫材料LiZH4（式為D.已知Z的一種金屬儲(chǔ)氫材料LiZH4（式為:LiZH4+2H2O=LiZO2+4HJ【答案】D）遇水劇烈反應(yīng)放出h2,則反應(yīng)方程【解析】由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素，W為Cl元素，A.X為氧元素，所在主族中非金屬性最強(qiáng)，所以其氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.簡(jiǎn)單氫化物的酸性強(qiáng)弱不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該是R的最高價(jià)氧化物的水化物H2sO4性弱于W最高價(jià)氧化物的水化物HClO4,故元素非金屬性R小于W,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.在同周期中，W的最高價(jià)含氧酸HClO4酸性最強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.已知Z的一種金屬儲(chǔ)氫材料LiZH4（Jy）遇水劇烈反應(yīng)放出H2，則反應(yīng)方程式為:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4HJ,選項(xiàng)D正確。答案選D。38.（2018屆廣東省五校（珠海二中，深圳二高，陽春一中，肇慶一中，真光中學(xué)）高三1月聯(lián)考）如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）Ewk升J連M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液人中置換出R單質(zhì)X、N兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很低D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z<X<Y【答案】A第19頁共45頁【解析】由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知芯為O元素，丫為F元素，￡為Na元素，M為Al元素，N為旨元素，R.為Q元素；A.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物A1（OH）$能分別與Z,R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH、HCKX反應(yīng)，選項(xiàng)A正確孑E.Y的單質(zhì)氏的非金屬性很強(qiáng)，直接與水反應(yīng)而不能從含K簡(jiǎn)單離子CL的水溶淹中匿換出Ch,選項(xiàng)B錯(cuò)誤孑CX、N兩種元素組成的化合物*5是原子晶體，熔點(diǎn)很高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤sD.Na\AP+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑bONa+>AP+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選39.（2018屆貴州省貴陽市清華中學(xué)高三1月月考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是活潑金屬元素，Y的最常見單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可按物質(zhì)的量之比：4或1：2恰好反應(yīng)生成Q或M,X、W最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.Z和W形成的化合物的水溶液顯酸性 B.Q和M的化學(xué)鍵類型有差異且陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2C.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z D.氫化物沸點(diǎn)：Y>W【答案】A【解析】根據(jù)題意判斷X、Y、Z、W分別是氮、氧、鈉、硫。A.Z和W形成的化合物是硫化鈉，S2-水解使溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B.Q是Na2O,M是Na2O2,Na2O含有離子鍵，Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，它們的化學(xué)鍵類型有差異，Na2O含有Na+和O2-,Na2O2含有Na+和OJ-,陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為1:2,故B正確；C.電子層結(jié)構(gòu)相同離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：X>Y>Z,故C正確；D.水分子之間存在氫鍵，使得水的沸點(diǎn)升高，所以氫化物沸點(diǎn)：Y>W,故D正確。故選A。40.（2018屆湖南省株洲市高三教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)一）四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.W的氫化物分子之間都能形成氫鍵 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>ZC.W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性 D.W與X形成的化合物中只存在離子鍵【答案】A【解析】X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X為Na,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，Z為Cl,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)且W與Y同族，故W、第20頁共45頁X可能是O、S。O的氫化物分子之間都能形成氫鍵，A項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故Y<Z，B項(xiàng)錯(cuò)誤；W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液不一定呈中性，如NaClO呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W與X形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，其中過氧化鈉中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。41.(2018屆湖南省株洲市高三教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)一)對(duì)下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是A.離子方程式H++OH-===H2O可表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)B.原子結(jié)構(gòu)示意圖 ’可以表示12C,也可以表示l4CC.比例模型^^可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D.電子式工：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子【答案】B【解析】離子方程式H++OH-=H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；12C、l4C原子質(zhì)子數(shù)均等于核外電子數(shù)，均為6,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；BA項(xiàng)正確；根據(jù)原子半徑大小可知，比例模型、2可以表示二氧化碳分子，但不能表示水分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；羥基的電子式為一，氫氧根離子的電子式為：「 ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。42.(2018屆吉林省普通中學(xué)高三第二次調(diào)研)短周期主族元素X、Y、R、M的原子序數(shù)依次增大，其中只有R屬于金屬元素，由X、Y、R可組成一種化合物Q,在298K時(shí),0.1mol【TMH、Q溶液的AG(酸度)=lg'。卜■=—12,由X和M組成的化合物XM是強(qiáng)電解質(zhì)。下列說法正確的是Y、R、M三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑：r(M)>r(R)>r(Y)M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸R分別與X、Y、M組成的二元化合物中都含有離子鍵D.化合物RYX和RMY均能抑制水的電離【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、R、M的原子序數(shù)依次增大，其中只有R屬于金屬元素，第21頁共45頁c(H+)有X、Y、R可組成一種化合物Q,298K時(shí)，0.1mol-L-iQ溶液是AG(酸度)=lg-e=-12,則c(H+)=c(OH-)x10-i2,結(jié)合水的離子積可知c(OH->c(OH-)x10-i2=10-i4,則c(OH-)=0.1mol/L,說明Q溶液為一元強(qiáng)堿，則Q為NaOH，根據(jù)原子序數(shù)大小可知X為H、Y為O、R為Na元素；由X和M組成的化合物XM是強(qiáng)電解質(zhì)，M的原子序數(shù)大于Na，則M為Cl元素。A.R為Na、Y為O、M為Cl元素，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：M>Y>R，故A錯(cuò)誤；B.M為Cl元素，其最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水合物為強(qiáng)酸，沒有指出最高價(jià)，則對(duì)應(yīng)酸不一定為強(qiáng)酸，如次氯酸，故B錯(cuò)誤；C.R(Na)為活潑金屬，分別與X(H)、Y(O)、M(Cl)組成的二元化合物中都含有離子鍵，故C正確；D.化合物RYX為NaOH，RMY為NaClO，氫氧化鈉抑制了水的電離，而次氯酸鈉能夠促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；故選C。43.(2018屆吉林省普通中學(xué)高三第二次調(diào)研)下列化學(xué)用語正確的是A.核內(nèi)含8個(gè)中子的碳原子：8Cb.甲烷的球棍模型：rc.cs2的電子式：D.NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-【答案】C【解析】A、核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14,符號(hào)為146c，故A錯(cuò)誤；B.甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的原子半徑大于氫原子， 為甲烷的比例模型，故B錯(cuò)誤；■+ *■C、CS2的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，電子式為3'C：*，故C正確；D.碳酸氫鈉為多元弱酸的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤；故選C。44.(2018屆云南省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三高考適應(yīng)性月考卷六)下圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，下列說法正確的是XIYZW第22頁共45頁A.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子Z元素可能為金屬Z的原子半徑不一定比丫的原子半徑大W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍【答案】A【解析】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置知,X、丫、Z、W屬于第三主族以后的元素，且X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，則X、Y、Z分別是N、O、S元素；如果W是S元素，則X、Y、Z分別是C、N、P元素；如果W是P元素，則X、Y、Z分別是B、C、Si元素；A.若X、Y、Z、W分別是N、O、S、Cl元素，那么它們與H原子形成18電子的分子分別是N2H4、H2O2、H2S、HCl，A正確；B.Z可能是S、P、Si元素，所以Z不可能為金屬元素，B錯(cuò)誤；C.Z位于第三周期,Y位于第二周期，所以Z的原子半徑一定比Y的原子半徑大，C錯(cuò)誤；D.如果W是P、X是B元素，則W原子序數(shù)是X的3倍，D錯(cuò)誤;答案選A.45.(2018屆黑龍江齊齊哈爾市五校聯(lián)誼高三上學(xué)期期末聯(lián)考)短周期元素W、X、KZ的原子序數(shù)依次增大，其中一種為金屬元素。m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物，t是元素Y的常見單質(zhì)，m是一種具有特殊顏色的氣體，p可作漂白劑、供氧劑。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的( )A.四種元素簡(jiǎn)單離子半徑：X〉Y〉Z〉W B.p、s中的化學(xué)鍵類型完全相同C.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y〉X D.常溫下，0.01mol/Lq溶液的pH為2【答案】B【解析】p可作漂白劑、供氧劑，p為Na2O2,m是一種具有特殊顏色的氣態(tài)化合物，m為NO2,t是Y元素的常見單質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)n+p(Na2O2)T+s,結(jié)合Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，t為O2，Y為O元素；r+t(O2)—m(NO/,r為NO；m(NO2)+n—q+r(NO),n為H2O,q為HNO3,s為NaOH。題中涉及的四種元素為H、N、O、Na,短周期元素W、X、Y、Z第23頁共45頁的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y、Z依次為H、N、O、Na元素。A,四種元素簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>W,A項(xiàng)正確；B,p為Na2O2,Na2O2中含離子鍵和非極性鍵，s為NaOH,NaOH中含離子鍵和極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，X的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，Y的簡(jiǎn)單氫化物為H2O,H2O分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子間氫鍵，沸點(diǎn)：H2O>NH3，C項(xiàng)正確；D，q為HNO3，HNO3屬于一元強(qiáng)酸，0.01mol/LHNO3溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=2，D項(xiàng)正確；答案選B。46.（2018屆黑龍江齊齊哈爾市五校聯(lián)誼高三上學(xué)期期末聯(lián)考）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是④RaA.醫(yī)用“鋇餐”的化學(xué)式：BaCO3 B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：“7NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D.NH4Cl的電子式為【答案】D【解析】A、醫(yī)用“鋇餐”的化學(xué)式為BaSO4,貝UA錯(cuò)誤；B、Cl得到電子形成Cl-時(shí)，核電荷數(shù)是不變的，所以Cl-結(jié)構(gòu)示意圖 ■■，所以B錯(cuò)誤；C、HCO3一是弱酸的酸式酸根離子，不能寫成H++CO32-,NaHCO3的電離方程式為NaHCO『Na++HCO3-,故C錯(cuò)誤；D、NH4cl是離子化合物，是由NH4+和Cl-構(gòu)成的，該電子式是正確的。故本題正確答案為.（2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三12月月考）X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，己知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：R>Y>Z B.Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性C.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HnR>HmY D.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W>R【答案】A【解析】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，由Y、R同主族及共價(jià)化合物RY3,結(jié)合原子序數(shù)可知Y為O,R為S,Z、R、W同周期，W的原子序數(shù)最大，W為Cl；離子化合物Z2Y中Y為O,第24頁共45頁可知Z為Na；共價(jià)化合物XW4中W為Cl,則X為C。由上述分析可知，X為C,Y為O,Z為Na,R為S,W為Cl。A.電子層越多，原子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：R>Y>Z,故A正確；B.Y、Z、R三種元素組成的化合物為硫酸鈉時(shí)為中性，為亞硫酸鈉時(shí)水解顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.水分子間含氫鍵，沸點(diǎn)高，則氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HnR<HmY,故C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W>R,不是最高價(jià)含氧酸無此規(guī)律，故D錯(cuò)誤；故選A。.（2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三12月月考）下列敘述不正確的是A.用電子式表示HCl的形成過程： ' B.澳化銨的電子式：Br-C.在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O20=2Li2O D.166Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)是99【答案】B【解析】A.HQ是共價(jià)化合物，H原子和Q原子通過電子對(duì)的共用形成共價(jià)鍵，故用電子式表示形成過程為H”十?q：fH：2：,故人正確JB.漠化鑲中含有鑲根離子和漠離子，電子式中陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其正確的電子式為? "，故B錯(cuò)誤sC.Li的金屬性較弱，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，反應(yīng)為故C正確」D.質(zhì)子數(shù)電外電子數(shù)=67,質(zhì)量數(shù)為166,則中子數(shù)為1g67=效，故D正確j故選.（2018屆河南省鄭州市高三高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測(cè)）a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同；C所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是A.含氧酸的酸性：e>dB.原子半徑：b>c>d>aC.由a和b兩種元素形成的化合物不可能含共價(jià)鍵D.b、c元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)【答案】B第25頁共45頁

【解析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，可判斷a為氧，b為第三周期元素；C所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則c為鋁，b為鈉；d與a同族，則d為硫，e就是氯。A.氯的非金屬性大于硫，則氯的最價(jià)高含氧酸的酸性大于硫酸，A錯(cuò)誤；B.由原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑由大到小為Na>Al>S>O,B正確；C.由氧和鈉兩種元素可形成Na2G>Na2O2兩種的化合物，Na2O2除離子鍵外還含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.Na、Al元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁，它們之間可發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。50.(2018屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9,X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>W>ZW的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)Y分別與X、Z形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Aw原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單氧化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成w的氫化物和油狀混合物，則X為C,W為CL其中Y、W處于同一主族，則Y為F?Y、2：的原子最外層電子數(shù)之和等于%Z的最外層電子數(shù)為9-7=2,結(jié)合原子序數(shù)可知Z為第三周期的Mg元素。A一簡(jiǎn)單離子半徑工(W)>r(Y)>r(Z),A錯(cuò)誤」B一最高價(jià)含氧酸的酸性但W的氧化物的水化物若為HQO,則比碳酸的酸性弱，B錯(cuò)誤sC非金屬性F>C1,則￥的氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，C正確jD.Y分別與X、Z形成的化合物為CF*、MgF2,前者含共價(jià)鍵，后者含離子鍵，口錯(cuò)誤s答案選C。51.(2018屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三月考)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.34S原子結(jié)構(gòu)示意圖：'B.HCl的電子式：C.乙快的實(shí)驗(yàn)式:CH D.CC14分子的比例模型:6【答案】C【解析】A.34【解析】A.34S原子結(jié)構(gòu)示意圖:,A錯(cuò)誤；B.HC1是共價(jià)化合物，不存在電子的得失，B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)式是用元素符號(hào)表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個(gè)數(shù)的第26頁共45頁最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子，乙快的分子式為C2H2,所以其實(shí)驗(yàn)式為：CH,C正確；D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D錯(cuò)誤；答案選C.52.（2018屆河南省開封市高三上學(xué)期第一次模擬考試）有四種短周期主族元素z、e、g、h,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01molL」）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.離子半徑大小e>g>h B.g位于第三周期VA族C.e2g2中即含有離子鍵有含有非極性共價(jià)鍵D.同濃度簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH值h>g>z【答案】C【解析】由圖象可知，四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的濃度為0.01mol/L,其中z對(duì)應(yīng)pH為2,即為強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)可知z為N元素，e對(duì)應(yīng)的pH為12,即為強(qiáng)堿，所以e為Na元素，所以推出g為S元素，h為Cl元素。所以Na、S、Cl的離子半徑大小為S2->Cl->Na+,即g>h>e,所以A錯(cuò)誤；S元素位于第三周期WA族，則B錯(cuò)誤；C、e2g2即Na2s2,類似于Na2O2,所以分子內(nèi)既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，所以C正確；D、h、g、z三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為HCl、H2S、NH3,同濃度時(shí)三者水溶液的pH大小關(guān)系為NH3>H2S>HCl,即z>g>h，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。53.（2018屆江蘇省海安高級(jí)中學(xué)高三1月月考）a、b、C、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中a、b、c為同一周期相鄰元素；b與d的單質(zhì)在不同條件下可形成兩種化合物，但陰陽離子個(gè)數(shù)比例均為1:2；d、e質(zhì)子數(shù)之和是a的4倍。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑從大到小:d>a>b>cB.C單質(zhì)可從鹽溶液中置換出e單質(zhì)C.電解d和e形成的化合物的水溶液可制備e的單質(zhì)D.上述元素形成的氫化物中b的氫化物熔沸點(diǎn)最高【答案】C第27頁共45頁【解析】a、b、c為同一周期相鄰元素，b與d的單質(zhì)在不同條件下可形成兩種化合物，但陰陽離子個(gè)數(shù)比例均為1:2,則b是O元素、d是Na元素，a是N元素、c是F元素；d、e質(zhì)子數(shù)之和是a的4倍，e是Cl元素；a、b、C、d簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑從大到小：a>b>c>d，故A錯(cuò)誤；F2能與水反應(yīng)放出氧氣，F(xiàn)2不能從鹽溶液中置換出氯氣，故B錯(cuò)誤；電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，故C正確；上述元素形成的氫化物中NaH熔沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤。54.(2018屆吉林省遼源市田家炳高級(jí)中學(xué)等五校高三上學(xué)期期末聯(lián)考)X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為：X<Z<Y<M<W；②丫是組成有機(jī)物的必要元素③Z與X可形成兩種常見的共價(jià)化合物，與W可形成兩種常見的離子化臺(tái)物；④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是W、M的原子半徑為M<WYZ2為直線形的共價(jià)化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵Z與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)偏高是因其分子內(nèi)存在氫鍵Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料【答案】C【解析】五種元素都是短周期元素，且原子半徑：X<Z<Y<M<W,推出X為一周期，Y和Z屬于同周期，W和M屬于同周期，即X為H,Y是組成有機(jī)物的必要元素，即Y為C,Z與X可形成兩種常見的共價(jià)化合物，與W形成兩種常見的離子化合物，即Z為O,W為Na,M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，即M為Al,A、根據(jù)題中信息，即Al的原子半徑小于Na,故A說法正確；B、YZ2為CO2,CO2屬于直線形的共價(jià)化合物，W2Z2為Na2O2,其電子式為：面陷用」叱，既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，故B說法正確；C、Z與X形成化合物是H2O2和h2o,熔沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g含有分子間氫鍵的緣故，故C說法錯(cuò)誤；D、Z與M形成化合物是Al2O3,氧化鋁熔沸點(diǎn)較高，因此可作為耐高溫材料，故D說法正確。.(2018屆吉林省遼源市田家炳高級(jí)中學(xué)等五校高三上學(xué)期期末聯(lián)考)下列各項(xiàng)比較錯(cuò)誤的是()A.微粒半徑:r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)B.酸性強(qiáng)弱：H2Si03VH2c03VH2sO4C.沸點(diǎn)：H20>H2s>H2Se D.堿性強(qiáng)弱：NaOH>Mg(OH)2>Al第28頁共45頁(OH)【答案】C【解析】A、Na\Mg\AP+核外電子排布相同，離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即i(Na+)>r(MF十巨(4故A說法正確,B、酸性強(qiáng)弱判斷之一：非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：SX>Si,因此酸性強(qiáng)弱比如急62c03砒苫6,故B說法正確』a坨0、氏6氏%都屬于分子晶體，氏。存在分子間氫鍵，fhS和IhSe沒有分子間氫鍵，因此fW的沸點(diǎn)較高，氏次的摩爾質(zhì)量大于ms的摩爾質(zhì)量，因此坨%的沸點(diǎn)高于坨孔即沸點(diǎn)：以0>玲舐thSg故c錯(cuò)誤？D.金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性:Na>Mg>Al,因此堿性強(qiáng)弱：NaOH>Mg(OH^2>Al(OH)3,故D正確o.(2018屆陜西省西安市“八校”高三聯(lián)考)短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如圖所示，A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32,D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是A.B的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B.元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子C.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D.四種元素的原子半徑:B>D>A>C【答案】D【解析】根據(jù)ABC三種元素在周期表中的相對(duì)位置可知，如果設(shè)A的原子序數(shù)是x,則B是x+9,C是x+2,則x+x+9+x+2=32,解得乂=7,即A是N,B是S,C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，選項(xiàng)A不正確；B、碳元素的氫化物乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B不正確；A、氨氣和硝酸反應(yīng)是化合反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)。H2s和濃硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，選項(xiàng)C不正確；D、同周期元素從左到右原子依次減小，同主族元素原子從上而下依次增大，故四種元素的原子半徑:B>D>A>C,選項(xiàng)D正確。答案選D。.(2018屆安徽省六安市第一中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考)短周期主族元素W、X、Y、第29頁共45頁

Z的原子半徑依次增大，且X、丫原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍，m、n、p、r是由這些元素組成的元化合物，甲、乙是其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，n與乙均是淡黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略）。下列說法錯(cuò)誤的是A.熱穩(wěn)定性:p<r B.X與Y組成的化合物一定有漂白性C.含Y元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D.Z與W、X、Y可形成離子化合物【答案】B【解析】乙是單質(zhì)且為淡黃色固體，可知乙是S，n是化合物且為淡黃色，可推測(cè)n為Na2O2,Na2O2與r反應(yīng)生成甲，甲為單質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)初步判斷甲為02,從而可知r為CO2或者H20，從而可得W、X、Y、Z四種元素分別為0、C、S、Na或者H、0、S、Na，前者C、S的原子序數(shù)之和為22,0、Na的原子序數(shù)之和為19,不是2倍的關(guān)系，不符合題意，后者0、S的原子序數(shù)之和為24,H、Na的原子序數(shù)之和為12,為2倍的關(guān)系，符合題意，故W、X、Y、Z四種元素分別為H、0、S、Na。由上分析可知r為H20，02和p生成S單質(zhì)和H20,p為H2S，所以m為Na2s或NaHS。A、p為H2S，r為H20，S的非金屬性小于0的非金屬性，所以H2s的熱穩(wěn)定性小于H20的熱穩(wěn)定性，A正確；B、X與Y組成的化合物為S02或S03，S02有漂白性，而S03無漂白性，B錯(cuò)誤；C、Y為S元素，Na2s04溶液顯中性，Na2s03溶液顯堿性，NaHS04溶液顯酸性，C正確；D、Z與W、X、Y分別形成的化合物有NaH、Na20>Na2S，三者均為離子化合物，D正確。正確答案為B。.（2018屆湖北省沙市中學(xué)高三1月月考）下表為元素周期表的一部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23,下列說法正確的是AEAE二EEA.元素A對(duì)應(yīng)的氫化物，常溫下一定是氣態(tài)B.元素B、E的原子序數(shù)相差19第30頁共45頁C.與金屬鈉的反應(yīng)中，ImolC原子和ImolE原子得電子數(shù)目一定相等D.A、C、D均可形成18e-分子【答案】D【解析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)，已知A、C、D、E為短周期元素，設(shè)C的最外層電子數(shù)為x，則這四種元素最外層電子數(shù)之和為(x-2)+x+(x+1)+x=23,x=6,所以它們分別為C、O、F、S，則B為As。A、碳對(duì)應(yīng)的氫化物即烴類，常溫下有氣體，也有液體和固體，所以A錯(cuò)誤；B、As的原子序數(shù)為33,S的原子序數(shù)為16,二者相差17,故B錯(cuò)誤；C、與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，1mol氧原子可以得到1mole-生成Na2O2，也可能得到2mole-生成Na2O，而1mol硫原子只能得到2mole-生成Na2S，故C錯(cuò)誤；D、碳、氧、氟可形成C2H6、H2O2和F2的18e-分子，故D正確。本題正確答案為D。.(2018屆湖北省宜昌市第一中學(xué)高三年級(jí)適應(yīng)性訓(xùn)練二)全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5-,N5-是制備全氮類物質(zhì)n5+n5-的重要中間體，下列說法中，不正確的是A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B.每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子C.每個(gè)N5-中含有35個(gè)電子 D.N5+N5-結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵【答案】C【解析】A、根據(jù)全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)可知A正確。B、N5+的質(zhì)子數(shù)為7*5=35,B正確。C、N5-含有的電子數(shù)為5*7+1=36,C錯(cuò)誤。D、N5+N5-結(jié)構(gòu)中含陽離子N5+和陰離子N5-,為離子鍵，屬于離子化合物，N5+中有5個(gè)氮原子，氮原子間為共價(jià)鍵，N5-含有5個(gè)氮原子，氮原子間為共價(jià)鍵，D正確。正確答案為C。.(2018屆山東省菏澤市第一中學(xué)高三12月月考)W、X、Y、Z是