第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測(cè)試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列關(guān)系正確的是A．含硫原子個(gè)數(shù)比為1∶1 B．含氧原子個(gè)數(shù)比為2∶3C．含硫元素質(zhì)量比為4∶5 D．含氧元素質(zhì)量比為5∶62．實(shí)驗(yàn)室利用NaOH固體配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，以下操作會(huì)使溶液的濃度偏高的是A．用濾紙稱量NaOH固體B．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容C．定容時(shí)仰視刻度線D．將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過(guò)程中，不慎有少量溶液濺出3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入氯化鐵溶液后，浮在水面，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將1~2mL水滴入盛有1~2g過(guò)氧化鈉固體的試管中，滴加酚酞，溶液變紅4．下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒有影響的是A．NaOH溶液與CO2 B．NaHCO3和鹽酸C．Na與O2 D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液5．1gO2和1gO3中A．所含分子數(shù)相同 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同C．所含原子數(shù)相同 D．1gO3中所含分子數(shù)較多6．下列關(guān)于鈉的氧化物的說(shuō)法正確的是A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B．Na2O與Na2O2中陽(yáng)、陰離子的個(gè)數(shù)比不相同C．將金屬鈉切開，表面變暗，最終得到淡黃色固體D．保持溫度不變，向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)后，溶液中Na+濃度增大7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）A．1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為9NAB．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成8g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．1mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖：，含有2NA個(gè)S－S鍵8．化學(xué)物質(zhì)種類繁多，通過(guò)分類思想來(lái)學(xué)習(xí)可以化繁為簡(jiǎn)。下列關(guān)于物質(zhì)分類正確是選項(xiàng)混合物堿堿性氧化物A冰水混合物苛性鈉Mn2O7BC60、石墨混合物氨水CaOCCuSO4?5H2OCu2(OH)2CO3Na2O2D漂白粉Mg(OH)2Na2OA．A B．B C．C D．D9．為了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A．滴加適量鹽酸 B．滴加BaCl2溶液，后過(guò)濾C．通入足量的CO2氣體 D．加熱溶液10．2022年4月16日，神舟十三號(hào)飛船成功著陸，此次飛行為中國(guó)建造“天宮”空間站打下重要基石。針對(duì)空間站中有關(guān)配置說(shuō)法不正確的是A．核心艙變軌動(dòng)力依靠電推發(fā)動(dòng)機(jī)：相對(duì)于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟(jì)與環(huán)保B．生活艙內(nèi)配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過(guò)Na2O獲取呼吸用氧C．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法D．柔性砷化鎵太陽(yáng)能電池陣：砷化鎵屬于半導(dǎo)體，相對(duì)于硅電池，光電轉(zhuǎn)化率更高11．在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的主要因素是A．氣體的種類 B．分子間的平均距離C．分子本身的大小 D．氣體的分子數(shù)12．某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中，研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是①假說(shuō)法

②實(shí)驗(yàn)法

③分類法

④比較法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②二、非選擇題（共10題）13．硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式為，是常用的還原劑，實(shí)驗(yàn)室制備它的原理為．已知幾種鹽的溶解度(g)如下表所示：溫度/℃0102030405015.620.526.532.940.248.670.673.075.478.081.6384.412.517.233.040.0回答下列問(wèn)題：(1)下列有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。A．是硫酸鹽 B．是鐵鹽 C．是含氧酸鹽 D．是可溶性鹽(2)實(shí)驗(yàn)室制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，從混合液中獲取該晶體的操作是_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。(3)若某次實(shí)驗(yàn)中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵銨溶液，則實(shí)驗(yàn)中需要稱取_______g硫酸亞鐵銨晶體。配制時(shí)所用的水要先用蒸餾法處理，其目的是_______。若定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度_______(填“偏高”或“偏低”)。(4)取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，將所得沉淀充分放置一段時(shí)間后過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終可得到_______g固體。14．填空題。（1）0.5molCH4含___個(gè)電子。（2）下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是___(填字母)。A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的氫氧化鈉

E.鹽酸

F.硫酸（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個(gè)數(shù)相等，則甲乙兩容器的體積之比為____。（4）現(xiàn)配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸____mL。（5）①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖，屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是____(填序號(hào))。15．寫出下列個(gè)反應(yīng)的方程式。（1）鈉和水的反應(yīng)____________________________________（寫出離子方程式）。（2）過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)_____________________（寫出化學(xué)方程式）。（3）銅與稀硝酸反應(yīng)___________________________________（寫出化學(xué)方程式）。（4）向FeBr2通入等物質(zhì)的量的Cl2______________________（寫出離子方程式）。（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（寫出化學(xué)方程式）。16．已知：在空氣中加熱，鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組稱取表面已被氧化的金屬鈉(含氧化鈉)5.4g，置于坩堝內(nèi)在空氣中加熱一段時(shí)間，充分加熱后得到只有白色物質(zhì)和淡黃色物質(zhì)的固體混合物，冷卻后稱量固體的質(zhì)量為7.4g，將其全部溶于水，測(cè)得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出淡黃色物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)計(jì)算金屬鈉表面的氧化鈉有多少摩爾轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉_______。17．請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)概念及計(jì)算公式，完成下列各題。(1)約含_______個(gè)水分子；個(gè)水分子的物質(zhì)的量約為_______mol。(2)1molO約含_______個(gè)電子。(3)約含_______個(gè)。(4)個(gè)電子的物質(zhì)的量約為_______mol。(5)與的分子數(shù)之比是_______，分子中原子總數(shù)之比是_______。(6)將28g氫氧化鉀配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_______，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。(7)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氧化碳含有的分子數(shù)約為_______。18．取1.43gNa2CO3?xH2O溶于水，配成10mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出，共用去鹽酸20mL，并收集到112mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________；（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量為___________；（3）x的值為___________。19．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的濃氨水，密度是0.91g?cm-3。用等體積水稀釋，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少____？若稀釋后的氨水密度是0.95g?cm-3，試計(jì)算它的物質(zhì)的量濃度____。20．I．近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過(guò)后，常常噴灑各類消毒液對(duì)災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO，濃度為，密度為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（保留3位有效數(shù)字）。（2）某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。①下列儀器中，不需要用到的是___。A．燒杯

B．250mL容量瓶

C．10mL量筒

D．膠頭滴管

E．天平②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_____。A．用長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線Ⅱ．近年來(lái)，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。（3）三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。①X的化學(xué)式為____。②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是___（填元素符號(hào)）。21．碘酸鉀（KIO3）是重要的食品添加劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下列步驟制取KIO3，并進(jìn)行產(chǎn)品的純度測(cè)定。制取碘酸（HIO3）的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖和有關(guān)資料如下：HIO3①白色固體，能溶于水，難溶于四氯化碳②Ka＝0.169mol·L－1KIO3①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇②堿性條件下易發(fā)生反應(yīng)：ClO－+IO3-＝IO4-+Cl-回答下列問(wèn)題：步驟Ⅰ用Cl2氧化I2制取HIO3（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）裝置B中的CCl4可以加快反應(yīng)速率，原因_______。（3）反應(yīng)結(jié)束后，獲取HIO3溶液的操作中，所需玻璃儀器有燒杯、________和_______。步驟Ⅱ用KOH中和HIO3制取KIO3（4）該中和反應(yīng)的離子方程式為_______。中和之前，應(yīng)將上述HIO3溶液煮沸至接近無(wú)色，否則中和時(shí)易生成_______（填化學(xué)式）而降低KIO3的產(chǎn)量。（5）往中和后的溶液中加入適量_______，經(jīng)攪拌、靜置、過(guò)濾等操作，得到白色固體。（6）為驗(yàn)證產(chǎn)物，取少量上述固體溶于水，滴加適量SO2飽和溶液，搖勻，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)，所加的SO2飽和溶液過(guò)量，則無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)，原因是_______。步驟Ⅲ純度測(cè)定（7）取0.1000g產(chǎn)品于碘量瓶中，加入稀鹽酸和足量KI溶液，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近終點(diǎn)時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，藍(lán)色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為24.00mL。則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。[M（KIO3）＝214.0g·mol-1]22．在干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體，并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當(dāng)打開活塞(I)(II)時(shí)，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞(I)(III)時(shí)，D中蠟燭火焰熄滅；關(guān)閉活塞(I)，A中反應(yīng)自行停止。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下各問(wèn)題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)在裝置B中的淡黃色粉末是_______，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)在干燥管C中的白色固體應(yīng)為_______(填一種即可)。參考答案：1．DSO2和SO3的摩爾質(zhì)量分別是64g/mol、80g/mol，根據(jù)n=m÷M知，相同質(zhì)量時(shí)n與M成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，則A．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個(gè)數(shù)之比=5：4，每個(gè)分子中都含有一個(gè)S原子，所以S原子總數(shù)=5：4，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個(gè)數(shù)之比=5：4，二氧化硫分子中含有兩個(gè)O原子、三氧化硫分子中含有3個(gè)O原子，所以O(shè)原子總數(shù)=（5×2）：（4×3）=5：6，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為5：4，每個(gè)分子中都含有一個(gè)S原子，所以S元素的物質(zhì)的量之比為5：4，則根據(jù)m=nM知，S元素的質(zhì)量與n成正比，所以S元素的質(zhì)量之比=5：4，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫分子中含有兩個(gè)O原子、三氧化硫分子中含有3個(gè)O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物質(zhì)的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根據(jù)m=nM知，O元素的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，所以O(shè)元素質(zhì)量之比=5：6，故D正確；故選D。2．BA．氫氧化鈉易潮解變質(zhì)，用濾紙稱量NaOH固體時(shí)，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B．NaOH固體溶解時(shí)放熱，導(dǎo)致溶液溫度高，受熱膨脹，沒有冷卻便進(jìn)行定容會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過(guò)程中，有少量溶液濺出，會(huì)導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故答案選B。3．DA．鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，產(chǎn)物為FeCl3，溶于水，溶液呈棕黃色，故A正確；B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉，為淡黃色固體，故B正確；C．鈉放入氯化鐵溶液后，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則現(xiàn)象為鈉浮在水面，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響；生成的氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色，難溶于水，則現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，故C正確；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，中間產(chǎn)物具有漂白性，則滴加酚酞，溶液先變紅后褪色，故D錯(cuò)誤；答案選D。4．BA．NaOH溶液與CO2反應(yīng)，二氧化碳的用量不同，產(chǎn)物不同，少量的二氧化碳生成碳酸鈉，過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，A不符合題意；B．NaHCO3和鹽酸無(wú)論二者的量多少，無(wú)論條件如何，反應(yīng)均生成氯化鈉、水和二氧化碳，B符合題意；C．Na與O2不加熱生成Na2O，加熱生成Na2O2，條件不同，產(chǎn)物不同，C不符合題意；D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，NaHSO4少量，產(chǎn)物為硫酸鋇、水、NaOH，NaHSO4過(guò)量，產(chǎn)物為硫酸鋇、硫酸鈉、水，產(chǎn)物與量有關(guān)，D不符合題意；答案選B。5．Cn(O2)=，n(O3)=。A．結(jié)合分析可知二者分子數(shù)分別為NA，NA，即二者分子數(shù)不相同，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，由分析可知，物質(zhì)的量不相等，故二者體積不相同，B錯(cuò)誤；C．1gO2中n（原子）=×2mol=mol，1gO3中n（原子）=×3mol=mol，故二者所含原子數(shù)相同，C正確；D．由A可知，1gO3中所含分子數(shù)較少，D錯(cuò)誤。答案選C。6．AA．脫脂棉燃燒需要具備兩個(gè)條件，一是氧氣助燃，二是達(dá)到著火點(diǎn)，該現(xiàn)象能夠說(shuō)明時(shí)放熱反應(yīng)且有氧氣生成，A正確；B．Na2O是由Na+與O2-構(gòu)成，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1；Na2O2是Na+與構(gòu)成，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比也為2：1，B錯(cuò)誤；C．Na暴漏與空氣中表面變暗，生成的白色的氧化鈉，不能產(chǎn)生過(guò)氧化鈉，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，因?yàn)槭秋柡蜔龎A溶液，所以溫度不變?nèi)芤褐蠳aCl飽和溶液的濃度仍然不變，則溶液中鈉離子濃度不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。7．CA.一個(gè)碳原子含有6個(gè)電子，三個(gè)氫原子有3個(gè)電子，一個(gè)碳正離子帶一個(gè)正電荷，故一個(gè)碳正離子電子數(shù)為6+3-1=8，1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為8NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.題目中未指出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氫氧根數(shù)目，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)氧氣為過(guò)氧根失電子得來(lái)的氧化產(chǎn)物，過(guò)氧根中氧為負(fù)一價(jià)，生成8g氧氣即0.25mol氧氣共失去0.5mol電子，即反應(yīng)中失電子數(shù)為0.5NA，故C項(xiàng)正確；D.分子中S非金屬性強(qiáng)，顯-2價(jià)，故白色球是硫原子，不含S－S鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為C。8．DA．冰和水都由水分子構(gòu)成，冰水混合物屬于純凈物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A不正確；B．氨水是氨氣溶于水形成的混合物，一水合氨才是堿，B不正確；C．Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，Na2O2與酸反應(yīng)，除生成鹽和水外，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，C不正確；D．漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的混合物，Mg(OH)2屬于難溶性堿，Na2O是氫氧化鈉對(duì)應(yīng)的堿性氧化物，D正確；故選D。9．CA．鹽酸與NaHCO3也能發(fā)生反應(yīng)，不能選用，故A錯(cuò)誤；B．為確保碳酸鈉除盡，所加氯化鋇溶液應(yīng)過(guò)量，在碳酸氫鈉溶液中會(huì)引入氯化鈉和氯化鋇等新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．通入足量的二氧化碳，能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，且不引入新雜質(zhì)，故C正確；D．加熱溶液導(dǎo)致碳酸氫鈉分解成碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．BA．核心艙變軌動(dòng)力依靠電推發(fā)動(dòng)機(jī)，其電能來(lái)源于太陽(yáng)能電池，化學(xué)燃料電池可能產(chǎn)生CO等污染物，而太陽(yáng)能硅板能直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，更加經(jīng)濟(jì)環(huán)保，故A正確；B．Na2O與CO2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧氣，實(shí)際上航天員主要通過(guò)Na2O2獲取呼吸用氧，故B錯(cuò)誤；C．尿液中含有水和NaCl等物質(zhì)，可采用蒸餾法分離水或多次蒸餾分離水，為宇航員提供生活用水，實(shí)現(xiàn)水循環(huán)再生，故C正確；D．砷化鎵導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，則砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料，具有很高的電子遷移率，電子遷移率約為硅材料的5.7倍，相同條件下，砷化鎵能更快地傳導(dǎo)電流，故D正確；故選：B。11．D影響體積的因素有粒子數(shù)目、分子本身大小以及分子間的距離等因素，則A．在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相等，與氣體的種類無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相等，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不計(jì)，故C錯(cuò)誤；D．在同溫同壓下，影響氣體氣體體積的主要因素是氣體的分子數(shù)，故D正確；故選D。12．A同時(shí)研究鈉和不銹鋼的穩(wěn)定性，對(duì)二者性質(zhì)進(jìn)行比較，即采用比較法，通過(guò)做實(shí)驗(yàn)研究二者穩(wěn)定性，故采用了實(shí)驗(yàn)法，因此②④符合題意，故選A。13．(1)B(2)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(3)

19.6

除去溶解在水中的氧氣

偏低(4)0.16【解析】(1)是由亞鐵離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于硫酸鹽、亞鐵鹽，硫酸為含氧酸，故屬于含氧酸鹽，由溶解度表格可知，硫酸亞鐵易溶于水，屬于可溶性鹽；故選B；(2)由溶解度表格可知，硫酸亞鐵銨晶體在低溫下溶解度較小，從混合液中獲取該晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(3)配制溶液一定要選擇合適的容量瓶，一般容量瓶的規(guī)格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常選擇大于等于溶液體積的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵銨溶液，則實(shí)驗(yàn)中需要使用500mL的容量瓶，需要稱取0.5L×0.1mol/L×392g/mol=19.6g硫酸亞鐵銨晶體。配制時(shí)所用的水要先用蒸餾法處理，其目的是除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化為鐵離子；若定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；(4)取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，得到氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知，最終可得到0.02L×0.1mol/L××160g/mol=0.16g固體。14．

5NA或3.01×1024

D

2：1(或2)

20.0

②④

⑥（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA個(gè)電子；（2）電解質(zhì)溶于水或者在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A.NaCl溶液

是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)；B.鐵絲是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；C.稀硫酸是溶液，能導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)；D.熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；E.鹽酸是氯化氫的水溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)；F.硫酸是電解質(zhì)，但沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；故答案為：D。（3）HCl氣體和NH3所含原子個(gè)數(shù)相等，則HCl氣體和NH3物質(zhì)的量之比是2:1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則甲乙兩容器的體積之比為2:1；（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度===7.5mol/L，得=20.0ml；（5）電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，所以②燒堿④氯化鈉晶體是電解質(zhì)，非電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下和溶于水均不導(dǎo)電的化合物，所以⑥蔗糖是非電解質(zhì)，①水銀是單質(zhì)，③大理石⑤鹽酸溶液都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：②④；⑥。15．

2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O(1)鈉和水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；(2)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為22Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；(3)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(4)還原性Fe2+＞Br-，F(xiàn)eBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，亞鐵離子被全部氧化，溴離子一半被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+；(5)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。16．(1)(2)0.025mol【解析】(1)鈉在空氣中加熱得到淡黃色物質(zhì)為，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(2)由題意分析，固體成分是、，其質(zhì)量為.設(shè)：固體物中、物質(zhì)的量分別為a、b，由可知amol生成2amolNaOH，由可知，bmol生成2bmolNaOH，則：由質(zhì)量守恒可得兩個(gè)等式、，解得：，，設(shè)：被氧化的金屬鈉中、的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)元素守恒得到：

~

，xmolNa生成xmolNaOH，

~

，ymol生成2ymolNaOH，則：、，解得：

，金屬鈉表面轉(zhuǎn)化為的物質(zhì)的量為。17．(1)

6.02×1023

2(2)4.816×1024(3)1.204×1024(4)3(5)

5：8

5：8(6)

0.5mol

2mol/L(7)9.03×1023（1）中約含6.02×1023個(gè)水分子；個(gè)水分子的物質(zhì)的量約為。（2）1個(gè)O原子中含有8個(gè)電子，因此1molO中所含電子數(shù)約為1mol×6.02×1023mol-1×8=4.816×1024。（3）中氫離子個(gè)數(shù)約為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。（4）個(gè)電子的物質(zhì)的量約為。（5）與的分子數(shù)之比是(5mol×6.02×1023mol-1)：(8mol×6.02×1023mol-1)=5：8；分子中原子總數(shù)之比為(5mol×6.02×1023mol-1×3)：(8mol×6.02×1023mol-1×3)=5：8。（6）28g氫氧化鉀的物質(zhì)的量為，將其溶于水配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為。（7）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為，含有的分子數(shù)約為1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。18．

0.5mol/L

286g/mol

10利用n=cV=計(jì)算。(1)生成二氧化碳的體積為112mL，物質(zhì)的量為=0.005mol，根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知消耗HCl0.01mol，所以鹽酸的濃度為0.01mol÷0.02L=0.5mol/L。(2)根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.005mol，所以碳酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為=286g/mol。(3)根據(jù)(2)中的分析可知106+18x=286，解得x=10。19．

11.9%

6.65mol/L設(shè)加入水的體積為V，那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的體積也為V，則該氨水稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；。故答案為：11.9%；6.65mol/L。20．

24.8%

C

D

NI.（1）根據(jù)公式，，可計(jì)算=24.8%；（2）①在配制過(guò)程中，不會(huì)用到10mL的量筒，答案選C②根據(jù)判斷是否對(duì)配制溶液濃度有影響，如果n偏大或者V偏小，都會(huì)導(dǎo)致c偏高；A.用長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制，由于NaClO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)，導(dǎo)致有效成分NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)溶液配制無(wú)影響，B錯(cuò)誤；C.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，配制溶液濃度偏小，C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶劑未加到刻度線，配制濃度偏高，故D正確；故答案選D；（3）①由傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定化合物X含硝酸根，再結(jié)合圖一由鋇離子參與，所以X為；②既有被氧化又有被還原的元素，化合價(jià)既有升高，又有降低，故為N元素。21．

KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O

I2和Cl2易溶于CCl4，增大了反應(yīng)物濃度

分液漏斗

玻璃棒

HIO3+OH?=IO3?+H2O

ClO?

乙醇(或“酒精”“C2H5OH”)

過(guò)量的SO2能將IO3-、I2等還原為I?

85.60%步驟Ⅰ用Cl2氧化I2制取HIO3：A裝置制備氯氣，B裝置Cl2氧化I2制取HIO3，C裝置吸收尾氣；步驟Ⅱ用KOH中和HIO3制取KIO3（1）從實(shí)驗(yàn)原理和裝置圖可知，裝置A由氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，同時(shí)生成KCl和水，據(jù)此書寫；（2）由于Cl2、I2在水中溶解度小，在CCl4中溶解度卻很大，能增大反應(yīng)物濃度，據(jù)此可得；（3）依據(jù)物質(zhì)信息可知，B中反應(yīng)后產(chǎn)生的碘酸主要在水溶液中且與CCl4互不相溶，所以必須采用分液法以獲取碘酸溶液；（4）KOH和HIO3發(fā)生中和反應(yīng)生成KIO3和水，據(jù)此書寫；中和之前溶液中存在較多Cl2，中和時(shí)Cl2轉(zhuǎn)化為ClO-，根據(jù)已知“堿性條件下易發(fā)生反應(yīng)：ClO-+IO3-=IO4-+Cl-”分析；（5）根據(jù)KIO3難溶于乙醇分析；（6）SO2具有還原性，過(guò)量的SO2將IO3-、I2等還原為I-；（7）取0.1000g產(chǎn)品于碘量瓶中，加入稀鹽酸和足量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，依據(jù)KIO3～3I2～6S2O32-關(guān)系式即可計(jì)算結(jié)果。（