云南省昆明市衡水實驗中學2022年高三化學下學期期末試題含解析

云南省昆明市衡水實驗中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氧化還原反應中，水只作為還原劑的是

(

)A.

CO＋H2OCO2＋H2

B.

3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC.

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

D.

2F2＋2H2O=4HF＋O2參考答案：A2.等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鋇溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是 A．甲、乙中都是鋁過量

B．甲中酸過量、乙中堿過量 C．甲中酸過量、乙中鋁過量 D．甲中鋁過量、乙中堿過量參考答案：D略3.常溫下，在25mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L﹣1CH3COOH溶液，有關混合溶液的判斷正確的是A.當pH＝7時，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B.當a＝25時，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C.當c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)時，a一定大于12.5D.當c(OH﹣)＞c(H＋)時，a一定小于12.5參考答案：C4.將硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等,則原硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量之比可能是①1∶3②2∶3③1∶7④2∶7⑤任意比

A．②③

B．只有①

C．②④

D．①③參考答案：D略5.用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是

A．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數為0.2NAB．15g甲基（—CH3）所含電子數為10NAC．1molC6H14分子中共價鍵總數為20NAD．1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA個NH4+參考答案：A略6.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A、加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C本題主要考查有關離子的檢驗方法?？墒钩吻迨宜儨啙岬臒o色氣體可能是CO2，也可能為SO2，而產生CO2物質中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正確；滿足B選項中所給現象的物質中可能含SO，也可能含有Cl－，B也不一定正確；能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體一定為NH3，而與OH－作用產生NH3的溶液一定含NH，C正確；含Ca2+也會有D選項中所給現象，D也不一定正確。本題答案為C。7.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（

）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝b，則a＞b

D．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)

△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A略8.下列現象或變化過程與膠體的性質無關的是（

）

A．清晨森林中的道道光柱

B．夕陽下的晚霞

C．海水的淡化

D．明礬凈水參考答案：C略9.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.在pH＝7的溶液中，Na+、K+、Cl-、CH3COO-

B.在pH<7的溶液中，Na+、K+、S2-、HCO3-C.由水電離出來的c(H+)=10-12

mol/L的溶液中，NH4+、K+、CO32-、Cl－D.在pH=0的溶液中，Fe3+、Al3+--、SO42-、Cl－參考答案：D略10.若以和分別表示濃度為和氨水的質量分數，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。〢．B．C．D．參考答案：C11.對于具有相同電子層結構的三種微粒：、和C，下列說法正確的是A、原子半徑：A＜B

B、微粒半徑：C、C元素不一定是稀有氣體元素

D、原子序數：C＞B＞A參考答案：B12.據國外資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。判斷其中116號應位于周期表中的

A．第六周期ⅣA族

B．第七周期ⅥA族

C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B略13.在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣197kJ?mol﹣1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是（

）A．生成SO32mol B．SO2和SO3共2molC．放出197kJ熱量 D．含氧原子共8mol參考答案：B考點：化學反應的可逆性．

專題：化學平衡專題．分析：A、可逆反應存在反應限度，反應物不可能完全轉化為生成物，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)．B、在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒．C、可逆反應存在反應限度，反應物不可能完全轉化為生成物，所以反應能量小于反應焓變．D、在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒．解答：解：A、可逆反應存在反應限度，反應物不可能完全轉化為生成物，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，所以將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，SO2和O2不可能完全轉化為三氧化硫，故A錯誤．B、在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒，所以化學平衡時二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物質的量等于反應初始時二氧化硫的質量，故B正確．C、可逆反應存在反應限度，反應物不可能完全轉化為生成物，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，所以將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，SO2和O2不可能完全轉化為三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C錯誤．D、在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒，平衡時含有的氧原子的物質的量等于初始時二氧化硫和氧氣中氧原子的物質的量，為6mol，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了可逆反應的限度及化學反應中原子守恒原理等知識點，難度不大，注意可逆反應都存在反應限度，化學平衡狀態(tài)的判斷是高考的熱點，化學平衡狀態(tài)的判斷依據是正逆反應速率相等．14.下列實驗中不能出現沉淀現象的是（）A．NO2和SO2氣體同時通入BaCl2溶液中B．SO2氣體通入BaCl2溶液中C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中D．SO2氣體和過量NH3同時通入BaCl2溶液中參考答案：B【考點】二氧化硫的化學性質．【分析】A．二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸；B．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；C．硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸；D．SO2氣體和過量NH3在水溶液中反應生成亞硫酸氨，亞硫酸氨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀．【解答】解：A．二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，故A不選；B．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，SO2氣體通入BaCl2溶液中不發(fā)生反應，得不到沉淀，故B選；C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D．SO2氣體和過量NH3同時通入BaCl2溶液中，發(fā)生反應生成亞硫酸鋇沉淀，故D不選；故選：B．【點評】本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫的性質是解題關鍵，題目難度不大．15.有A、B、C三種可溶性化合物，它們所含的離子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+、Na+取相同質量的這三種物質，配成相同體積的三種溶液，測得其物質的量濃度大小依次為A＞B＞C，則A物質是A．AgNO3

B．Na2CO3

C．Ba(OH)2

D．NaOH參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。Ⅰ．實驗步驟：（1）用_______________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉移到100mL___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

作指示劑。（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數

為

mL。（4）滴定。當

時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。Ⅱ．實驗記錄滴定次數實驗數據（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．數據處理與討論：（1）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。指出他的計算的不合理之處：

________________________________。按正確數據處理，可得c(市售白醋)=

mol/L；市售白醋總酸量＝g/100mL。（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

（填寫序號）。a．pH

b．電離度

c．電離常數

d．溶解度（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是

（填寫序號）。a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出參考答案：I．（1）滴定管（或10mL移液管）（1分）

燒杯（1分）容量瓶（1分）（2）酚酞（1分）

（3）0.60（1分）

（4）溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色（1分）III．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去（1分）

0.75（1分）

4.5（1分）

（2）c（1分）

（3）ab（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[2012·課標全國卷]光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為_____________________________。（2）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，則生成1m3(標準狀況)CO所需熱量為_____

___。（3）實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為_________________________________________________。（4）COCl2的分解反應為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：①計算反應在第8min時的平衡常數K＝

。②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）

T（8）（填“＜”“＞”或“＝”）。③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝

mol·L－1。④比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小

。⑤比較反應物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應速率的大?。簐(5～6)

v(15～16)（填“＜”“＞”或“＝”），原因是

。參考答案：（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）5.52×103kJ（3）CHCl3＋H2O2===HCl＋H2O＋COCl2（4）①0.234mol·L－1

②<

③0.031

④v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)

⑤>在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大

略18.（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極是

，正極反應式為

。受空氣的影響還會發(fā)生相應的顏色變化，其相應的化學方程式為

（Ⅱ）下列各情況，