云南省昆明市西南儀器廠新華中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析

云南省昆明市西南儀器廠新華中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學反應的離子方程式正確的是：A．SiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓+H2OC．NaHSO3溶液與稀硝酸反應：HSO3-+H+＝SO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

參考答案：AD2.霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是A．

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．

試樣中一定不含Al3+C．

試樣中可能存在Na+、Cl－D．

該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B3.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()。A．16O2與18O2互為同分異構體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：DA中的物質是同一種物質，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相同，故B錯；16O與18O之間的轉化，是原子核的變化，不屬于化學變化，故C錯；標準狀況下1.12LO2的物質的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確。4.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：B略5.下表中實驗操作能達到實驗目的或得出正確結論的是

選項實驗操作實驗目的或結論ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解C將制得的阿司匹林粗產品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應后過濾除去阿司匹林中的聚合物D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應，酸A放出的氫氣多酸性A比B強

參考答案：C略6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)

A．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為4NA

B．1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為2NA

C．18gH2O2中含有的質子數(shù)為18NA

D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質量減少64g參考答案：B7.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基,可與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2B.等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒消耗氧氣的物質的量相等C.苯能與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，說明苯分子中含有碳碳雙鍵D.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和濃硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同參考答案：CA、乙酸的酸性強于碳酸，所以能與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，故A正確；B、乙烯和聚乙烯的最簡式都是CH2，所以等質量時完全燃燒消耗氧氣的物質的量相等，則B正確；C、苯能與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，說明苯分子的碳原子不飽和，而不能說明含有碳碳雙鍵，則C錯誤；D、甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，是氯原子取代了甲烷中一個氫原子，苯和濃硝酸反應生成硝基苯是硝基取代了苯環(huán)中氫原子，二者都是取代反應，故D正確。因此本題正確答案為C。8.某有機物具有下列性質：能發(fā)生銀鏡反應，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機物是下列物質中的:A.甲酸

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸乙酯參考答案：D略9.下列說法中正確的是

（

）

A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8kJ·mol-1，參考答案：C略10.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．甲苯

B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D11.下列各組物質反應時，改變反應條件或者反應物的物質的量之比，生成的產物不變的是（）A．Na與氧氣 B．澄清石灰水與二氧化碳C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液 D．Al與稀鹽酸參考答案：D【考點】鈉的化學性質；鈉的重要化合物；鋁的化學性質．【分析】B、C與反應物的量有關；選項A與反應條件有關，只有選項D中無論改變條件還是用量，都發(fā)生相同的化學反應，以此來解答．【解答】解：A．鈉與氧氣常溫下反應生成氧化鈉，點燃或加熱下反應生成過氧化鈉，與反應條件有關，故A不選；B．二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣，與反應物的物質的量有關，故B不選；C．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應，當氫氧化鈉溶液少量時生成氫氧化鋁沉淀；當氫氧化鈉溶液過量時生成偏鋁酸鈉，與反應物的物質的量有關，故C不選；D．無論改變條件還是用量，都發(fā)生鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故D選；故選D．12.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略13.下列分散系一定不屬于膠體的是（）

A．淀粉溶液

B．有色玻璃

C．KMnO4溶液

D．肥皂水參考答案：C14.某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池的說法不正確的是（

）A．鋰離子電池放電時Li+向正極遷移B．鎳氫電池放電時，正極的電極反應式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+參考答案：D解：A．鋰離子電池放電時陽離子移向正極，所以Li+向正極遷移，故A正確；B．放電時，正極發(fā)生還原反應，方程式為NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，故B正確；C．右圖表示用鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程，所以鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；D．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：Li++e﹣═Li，故D錯誤．故選D．15.分子式為C5H10O2的酯共有(不考慮立體異構)：

A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：C

解析:為了不出現(xiàn)遺漏，寫的時候可以按如下分類來寫異構體：甲酸丁酯4種（丁基4種異構）、乙酸丙酯2種（丙基2種異構）、丙酸乙酯1種、丁酸甲酯2種（丁酸的烴基為丙基，丙基2種異構）共9種。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol.L-1)，應選用的儀器是

。a．燒杯

b．玻璃棒

c．量筒

d．容量瓶2)上述裝置中，A是

溶液，NaHCO3溶液可以吸收

。3)上述裝置中，b物質是

。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質失效，測定結果

(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是

。a．氯化鈉溶液

b．稀醋酸

c．稀硫酸d正已烷5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出

后溶出

。6)上述測定實驗中，連續(xù)

，說明樣品已經恒重。參考答案：1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3）無水CaCl2；偏低；4）bd；5）石蠟；CaCO3；6）兩次稱量的結果相差不超過（或小于）0.001g。此題考查了溶液的配制、氣體的除雜、實驗設計和評價、蒸發(fā)等化學實驗知識。1）配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒；2）根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H2S是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3）B物質用于干燥制得的CO2，可選用無水CaCl2；其失效時，會造成測定結果偏低；4）根據(jù)實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；5）由于醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO3；6）稱重時，當兩次稱量的結果相差不超過（或小于）0.001g，說明達到恒重。知識歸納：此題很好的將化學實驗與其他化學知識有機地結合于一體，綜合考查學生的能力和素質；考查知識也是從簡單到復雜、從單一到綜合。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）聚酰胺-66常用于生產帳篷、漁網、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應：

(1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為（寫一種）___________

(2)D的結構簡式為_________，①的反應類型為__________

(3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及__________

(4)由F和G生成H的反應方程式為___________參考答案：18.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉化關系：

F與E的相對分子質量之差為16。則M的化學式可能為______________。

C與水反應的化學方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構成原電池，負極材料是___________，正極反應式為___________________________________________________。參考答案：19.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：反應Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(